高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)《元素周期律》（第2課時）課件 新人教版必修2.ppt

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第2節(jié)元素周期律 課時2 第一章元素周期表 1 了解兩性元素 2 了解元素最高化合價與元素周期表位置的關(guān)系 3 了解元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用 本課首先利用結(jié)構(gòu) 位置與性質(zhì)三者之間的關(guān)系導(dǎo)入新課 進而引出元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用 首先鞏固元素周期表及周期律在元素位置 性質(zhì)及結(jié)構(gòu)方面的應(yīng)用 然后再說明在元素金屬性及非金屬性方面的應(yīng)用 再而介紹在元素的化合價判斷方面的應(yīng)用 最后簡單介紹在其他領(lǐng)域的應(yīng)用 元素周期表及周期律具體又有哪些應(yīng)用呢 一 元素的位 構(gòu) 性三者之間的關(guān)系應(yīng)用 1 結(jié)構(gòu)決定位置 原子序數(shù) 核電荷數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 2 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 最外層電子數(shù) 主族元素的最高正價數(shù) 8 負價數(shù) 最外層電子數(shù)和原子半徑 原子得失電子的能力 元素的金屬性 非金屬性強弱 單質(zhì)的氧化性 還原性強弱 3 位置決定性質(zhì) 二 金屬與非金屬性 分界線左邊是金屬元素 分界線右邊是非金屬元素 最右一個縱行是稀有氣體元素 見下圖 同周期 從左到右 遞變性 氧化性增強 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 原子半徑逐漸增大 金屬性逐漸增強 還原性逐漸增強 原子半徑逐漸減小 非金屬性逐漸增強 非金屬性依次增強 什么元素的金屬性最強 什么元素的非金屬性最強它們分別位于元素周期表中的什么位置 三 元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系 1 主族元素 最高正價數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 2 非金屬元素 最高正價 最低負價 8 四 其他應(yīng)用 P18 1 預(yù)言未知元素并證實 2 分界處找半導(dǎo)體材料 3 在非金屬區(qū)域找制農(nóng)藥元素 4 過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 1 硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一 現(xiàn)在含有元素硒 Se 的保健品已經(jīng)進入市場 已知它與氧元素同族 與K同周期 關(guān)于硒的說法中不正確的是 A 原子序數(shù)為34B 最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4C Se的非金屬性比Br弱D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強 D 2 有V W X Y Z五種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且均小于20 其中X Z是金屬元素 V和Z元素原子的最外層都只有一個電子 W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等 且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半 由此可推知 填元素符號 V是 W是 X是 Y是 Z是 HOAlSK