高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第1課時）課件 新人教版必修2.ppt

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第一節(jié)元素周期表 第1課時元素周期表的結構 第一章物質結構元素周期律 1 了解元素周期表的發(fā)展歷程 2 掌握元素周期表的編排原則及結構 重點 3 能描述元素在周期表中的位置 難點 本課首先在課前讓學生分小組查找關于元素周期表發(fā)展史的相關資料 制作成幻燈片相互交流 培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新 不斷探索的科學品質 在課堂上教師對學生的實踐活動進行點評 之后講授元素周期表的結構 歸納總結記憶方法 通過觀看 元素周期表之歌 讓學生感受學習的快樂 化學與生活的密切相關 在講授元素周期表的結構時 采用啟發(fā)式教學 引導學生發(fā)現(xiàn)周期表中的規(guī)律 通過精選典型習題練習 解題方法介紹讓學生掌握本節(jié)課重 難點知識 周期表的結構 元素在周期表中的位置 層式元素周期表 形形色色的元素周期表 元素周期表的發(fā)展史 從18世紀中葉到19世紀中葉一百年間 一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn) 關于這些元素的物理化學性質也積累的非常豐富 但是一個更大的黑洞吸引著科學家 這些元素之間有怎樣的內在聯(lián)系呢 1869年 俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列 并將化學性質相似的元素放在一個縱行 制出了第一張元素周期表 揭示了化學元素間的內在聯(lián)系 使其構成了一個完整的體系 門捷列夫還預言了一些未知元素的性質都得到了證實 但是由于時代的局限 門捷列夫揭示的元素內在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的 他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因 元素周期表逐漸成為化學家研究元素及其化合物所不可缺少的工具 也為他們探索發(fā)現(xiàn)新元素提供了思路 成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一 到1905年 維爾納 1913年諾貝爾獲獎得者 制成了現(xiàn)代形式的元素周期表 而當時還不知道原子序數(shù)的實在物理意義 1913年 英國物理學家莫斯萊發(fā)現(xiàn) 門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù) 那么 我們現(xiàn)在普遍使用的元素周期表有怎樣的結構 表中的各元素之間又有怎樣的內在聯(lián)系 究竟還有多少種元素沒有被發(fā)現(xiàn) 元素周期表的終點又在哪里呢 下面讓我們一起走進教材第一節(jié)元素周期表的學習吧 請同學閱讀一 元素周期表的教材內容 時間5分鐘 1 什么是原子序數(shù) 一個原子的原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)之間有什么關系 11 11 11 11 17 17 17 17 原子中 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 規(guī)律 2 現(xiàn)在使用的元素周期表是依據(jù)什么原則編排的 把相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列在一個橫行里 把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排在同一縱行 3 元素周期表的整體結構情況如何 1 現(xiàn)有的元素周期表共有行列 2 橫行稱作 縱行稱作 3 現(xiàn)有的元素周期表有 個周期 族 七 十八 周期 族 七 十六 周期序數(shù)123 4567 8 短周期 長周期 1 周期 橫行 21018365486118 每周期最后一元素的原子序數(shù) 32 周期序數(shù) 電子層數(shù) 32 IIIB 15 15 50 系33 元素種數(shù)2881818 一 元素周期表 VIII 0 副族7個 IA主族7個 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1個第八族 2 族 縱行 用羅馬數(shù)字表示序數(shù) 1個0族 A 表示主族 B 表示副族 由短周期元素和長周期元素組成 完全由長周期元素組成 第 族的 后沒有A或B VIII 0 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1 2 3 4 5 6 7 8910 13 11 12 14 15 16 17 18 列 族 B B B A A 8 9 10 18 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正化合價 除9 10 18縱行 列序 外 族序數(shù) 列序個位數(shù) 記憶方法 18個縱行 只16個族 0族和第VIII族不屬主族 也不屬副族 族的別稱 第 A族稱為 元素 第 A族稱為 元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 零族稱為 元素 堿金屬 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體 H Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br At A A A Be Mg Ca Sr Ba Ra A B Al Ga In Tl A C Si Ge Sn Pb A N P As Sb Bi A O S Se Te Po 0 He Ne Ar Kr Xe Rn 種類 B B B B VIIB VIII IB IIB 1 下面的線框中每一列 每一行相當于周期表的每一縱行和每一周期 但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表 請在下面的線框中用色筆畫出周期表的輪廓 并標出族序數(shù) 寫出七個主族元素 可參考課本 和0族元素的元素符號 周期 2 請推測原子序數(shù)為6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 答案 6 第二周期第 A族13 第三周期第 A族34 第四周期第 A族53 第五周期第 A族88 第七周期第 A族 方法一 根據(jù)原子結構示意圖 看電子層數(shù)及最外層電子數(shù) 方法二 與稀有氣體原子序數(shù)比較 看差值 3 下列有關元素周期表的說法不正確的是 A 只有IIA族元素的原子最外層有2個電子B 元素周期表含元素種數(shù)最多的族是第IIIB族C 第IVA族元素形成的化合物種數(shù)最多D 第15列某元素能形成堿性氣體 A 4 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 下列關系式錯誤的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 D 5 已知X Y Z是短周期元素 它們在周期表中的位置如圖所示 試回答 1 X元素單質的化學式是 2 Y元素的原子結構示意圖是 3 Z與鈉反應的化學反應方程式為 He 1 熟悉周期表的大致輪廓 2 熟記1 20號元素原子序數(shù)和符號 3 熟記七個主族和0族元素原子序數(shù) 名稱和符號