高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt

《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié)元素周期表 第2課時(shí)堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1 掌握堿金屬單質(zhì)的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律 2 初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 本課設(shè)計(jì)主線 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 總結(jié)升華 課題以設(shè)問(wèn)的形式引導(dǎo)學(xué)生觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn) 并根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)化學(xué)性質(zhì) 接著用實(shí)驗(yàn) 資料分析的方法驗(yàn)證其相似性及遞變性 從而總結(jié)出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似與遞變規(guī)律 之后閱讀教材堿金屬的物理性質(zhì) 歸納物理性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律 最后采用表格的形式歸納總結(jié)堿金屬的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的遞變規(guī)律 并設(shè)計(jì)精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí) 注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度入手 結(jié)合結(jié)構(gòu)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì) 并用實(shí)驗(yàn) 資料分析的方法驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性 堿金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)閱讀教材并歸納 有助于鍛煉學(xué)生比較 分析歸納總結(jié)的能力 堿金屬元素單質(zhì) LiNaKRbCsFr 1 元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢 2 我們把 A族 除氫 稱為堿金屬 為什么要把它們編在一個(gè)族呢 1 堿金屬元素 觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同 1 堿金屬原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)的異同 1 相同點(diǎn) 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同 都為 都易失去電子 具有強(qiáng)還原性 2 遞變性 從Li到Cs 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中 依次增多 依次增大 最外層電子數(shù) 1個(gè) 電子層數(shù) 原子半徑 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)如何 又是否完全相同 失去1個(gè)電子 1價(jià)陽(yáng)離子 表現(xiàn)出還原性 可與非金屬 水等反應(yīng) 2 堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) A 與氧氣反應(yīng) 黃 淡黃 1 劇烈燃燒 火焰呈色 紫 鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 從Li到Cs 隨電子層數(shù)的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強(qiáng) B 與水反應(yīng) 浮 熔 游 響 紅 浮 熔 游 響 紅 有微弱爆炸 鉀 鈉 鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比 請(qǐng)描述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 從Li到Cs 隨電子層數(shù)的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強(qiáng) 會(huì)反應(yīng) 比Na緩慢 遇水燃燒 甚至爆炸 對(duì)應(yīng)的堿和氫氣 B 與水反應(yīng) 堿性逐漸增強(qiáng) 1 堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 1 相似性 最外層上都只有一個(gè)電子 化學(xué)性質(zhì)相似 1 易失去電子 表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 2 化合物中均顯 1價(jià) 2 遞變性 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 核對(duì)最外層電子的引力 失電子能力 還原性 金屬性 牢記規(guī)律 在元素周期表中 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 原子半徑逐漸 失電子能力逐漸 金屬性逐漸 還原性 Li Na K Rb Cs 氧化性 Li Na K Rb Cs 易失難得 增多 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) K Rb Cs 1 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 閱讀P7 試著歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性 Li 表1 1堿金屬的主要性質(zhì) 最輕的金屬 保存在石蠟里 密度反常 比鈉的密度小 熔沸點(diǎn)逐漸降低 堿金屬物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 柔軟 較小 較低 強(qiáng) 逐漸增大 K特殊 逐漸降低 均為銀白色 Cs略帶金色 堿金屬元素的遞變規(guī)律 增加 增加 增加 減弱 增強(qiáng) 增大 K除外 降低 增強(qiáng) 1 鋰是世界上最輕的金屬 它屬于堿金屬的一種 下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是 A 和鋰同一主族的都是金屬元素B Na 比Li多一個(gè)電子層C Li Na K Rb 的最外層都有8個(gè)電子D Li是堿金屬中原子半徑最小的原子 H D Na 有兩個(gè)電子層 Li有兩個(gè)電子層 Li 最外層只有2個(gè)電子 2 下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是 A 堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性 可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D 單質(zhì)熔 沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高 C Li燃燒后生成物只有Li2O 熔 沸點(diǎn)在逐漸降低 堿金屬單質(zhì)還原性強(qiáng) 會(huì)首先與水反應(yīng) 3 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中 正確的是 A 還原性 Li Na K Rb CsB 密度 Li Na K Rb CsC 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Li Na K Rb CsD 原子半徑 Li Na K Rb Cs 從上到下 隨著原子半徑的逐漸增大 還原性逐漸增強(qiáng) 從上到下 密度逐漸增大 K除外 堿金屬?gòu)纳系较?熔沸點(diǎn)逐漸降低 D 4 堿金屬鈁 Fr 具有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 下列預(yù)言錯(cuò)誤的是 A 在堿金屬中它具有最大的原子半徑B 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH 是一種極強(qiáng)的堿C 鈁在空氣中燃燒時(shí) 只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 C 氧化物種類增多