浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考科學復(fù)習 酸、堿、鹽課件 浙教版

酸、堿、鹽分塊講解一酸和堿分塊講解一酸和堿【知識回顧知識回顧】1.1.酸酸(1)(1)酸的定義酸的定義: :電離時產(chǎn)生的陽離子全部電離時產(chǎn)生的陽離子全部是是_的的化合物化合物叫酸。叫酸。H H+ +(2)(2)酸的共性酸的共性因為酸溶液都有共同的離子因為酸溶液都有共同的離子_離子離子, ,所以酸具有所以酸具有以下共同的化學性質(zhì)以下共同的化學性質(zhì): :能使酸堿指示劑變色。如能使紫色石蕊試液變能使酸堿指示劑變色。如能使紫色石蕊試液變_。能與堿反應(yīng)生成能與堿反應(yīng)生成_和和_。如。如NaOH+HCl NaClNaOH+HCl NaCl+H+H2 2O O。=氫氫鹽鹽水水紅紅能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_。如。如CuO+2HClCuO+2HCl CuCl CuCl2 2+H+H2 2O O。能與某些金屬反應(yīng)生成能與某些金屬反應(yīng)生成_和和_。如。如Zn+2HCl Zn+2HCl ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2。能與某些鹽反應(yīng)生成能與某些鹽反應(yīng)生成_和和_。如。如CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2。=鹽鹽水水鹽鹽氫氣氫氣新鹽新鹽新酸新酸(3)(3)酸的個性酸的個性鹽酸鹽酸: :鹽酸具有鹽酸具有_性。濃鹽酸在空氣里會形成性。濃鹽酸在空氣里會形成_,_,這是因為揮發(fā)出的這是因為揮發(fā)出的_氣體與空氣中的氣體與空氣中的_接觸形成接觸形成_的緣故。工業(yè)用的濃鹽酸因含少的緣故。工業(yè)用的濃鹽酸因含少量雜質(zhì)而略帶量雜質(zhì)而略帶_色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧HClHCl水蒸氣水蒸氣鹽酸小液滴鹽酸小液滴黃黃檢驗鹽酸可以使用檢驗鹽酸可以使用_溶液溶液, ,生成的沉淀既不溶于水生成的沉淀既不溶于水, ,也不溶于酸也不溶于酸, ,反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為AgNOAgNO3 3+HCl +HCl AgCl+HNOAgCl+HNO3 3。該溶液也可以用于檢驗。該溶液也可以用于檢驗ClCl- -的存在。的存在。=AgNOAgNO3 3硫酸硫酸: :純凈的濃硫酸是純凈的濃硫酸是_色、黏稠、色、黏稠、_狀的液體狀的液體, ,_揮發(fā)。濃硫酸具有揮發(fā)。濃硫酸具有_性、性、_性和強烈的性和強烈的腐蝕性腐蝕性, ,在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上, ,要要用干布拭去用干布拭去, ,然后用然后用_沖洗沖洗, ,最后用最后用_溶液溶液沖洗。沖洗。無無油油不易不易吸水吸水脫水脫水大量水大量水小蘇打小蘇打濃硫酸可作干燥劑濃硫酸可作干燥劑, ,溶于水會放出大量的熱。在稀釋溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時濃硫酸時, ,一定要把一定要把_沿容器壁沿容器壁_注入注入_里里, ,并不斷并不斷_。切不可將。切不可將_倒進倒進_里。里。濃硫酸濃硫酸慢慢慢慢水水攪拌攪拌水水濃硫酸濃硫酸2.2.堿堿(1)(1)堿的定義堿的定義: :電離時產(chǎn)生的陰離子全部是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是_的化合的化合物叫堿。物叫堿。(2)(2)堿的共性堿的共性因為堿溶液都含有因為堿溶液都含有_離子離子, ,所以具有以下共同的所以具有以下共同的化學性質(zhì)化學性質(zhì): :OHOH- -氫氧根氫氧根堿的水溶液能使酸堿指示劑變色。如能使紫色石蕊堿的水溶液能使酸堿指示劑變色。如能使紫色石蕊試液變試液變_,_,能使無色酚酞試液變能使無色酚酞試液變_。能與酸反應(yīng)生成能與酸反應(yīng)生成_和和_。藍藍紅紅鹽鹽水水能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_。如。如2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O。能和某些鹽反應(yīng)生成能和某些鹽反應(yīng)生成_和和_。如。如2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +Na +Na2 2SOSO4 4。=鹽鹽水水新堿新堿新鹽新鹽(3)(3)堿的個性堿的個性氫氧化鈉氫氧化鈉: :俗稱俗稱_、_、_,_,是是_色固色固體體,_,_溶于水溶于水, ,溶解時溶解時_熱。暴露在空氣中的固體熱。暴露在空氣中的固體NaOHNaOH易吸收易吸收_而潮解而潮解, ,可用作可用作_。NaOHNaOH對皮對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性, ,若不慎沾在皮膚上若不慎沾在皮膚上, ,要立即用大量的水沖洗要立即用大量的水沖洗, ,再涂上再涂上_溶液。溶液。NaOHNaOH露置露置于空氣中還會吸收空氣中的于空氣中還會吸收空氣中的_而變質(zhì)而變質(zhì), ,反應(yīng)的化學方反應(yīng)的化學方程式為程式為_。=燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉白白極易極易放放水分水分干燥劑干燥劑硼酸硼酸COCO2 22NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O氫氧化鈣氫氧化鈣: :俗稱俗稱_、_,_,是一種是一種_色粉末色粉末狀物質(zhì)狀物質(zhì),_,_溶于水溶于水, ,其水溶液俗稱其水溶液俗稱_。Ca(OH)Ca(OH)2 2對對皮膚、衣服等有腐蝕作用。皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)Ca(OH)2 2可由可由CaOCaO和水反應(yīng)和水反應(yīng)生成生成, ,化學方程式為化學方程式為_,_,反應(yīng)的過程反應(yīng)的過程中放出大量的熱。中放出大量的熱。=熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微石灰水石灰水CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)CaO,CaO,化學方程式為化學方程式為_。CaOCaO俗稱俗稱_,_,具有具有_性性, ,常用作干燥劑。常用作干燥劑。高溫高溫=CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2生石灰生石灰吸水吸水3.3.酸堿性和酸堿度酸堿性和酸堿度(1)(1)常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅變藍變藍無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色變紅變紅藍色石蕊試紙藍色石蕊試紙變紅變紅不變色不變色紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙不變色不變色變藍變藍(2)(2)常用常用pHpH試紙測定物質(zhì)的酸堿度試紙測定物質(zhì)的酸堿度使用方法使用方法: :在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH試紙試紙, ,用用_蘸取溶液滴到試紙上蘸取溶液滴到試紙上, ,把試紙顯示的顏色與把試紙顯示的顏色與_比較比較, ,即可得出溶液的即可得出溶液的pHpH。玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡【注意注意】使用時不能用水將使用時不能用水將pHpH試紙潤濕試紙潤濕, ,否則會稀釋否則會稀釋待測溶液而使結(jié)果不準確。如測酸性溶液會使結(jié)果偏待測溶液而使結(jié)果不準確。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_,_,測堿性溶液會使結(jié)果偏測堿性溶液會使結(jié)果偏_;_;不能直接把試紙浸入不能直接把試紙浸入被測溶液中被測溶液中, ,以免以免_;_;檢驗檢驗氣體的酸堿性時可將氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。試紙潤濕再用。大大小小污染試劑污染試劑pHpH數(shù)值從數(shù)值從0 0到到1414。pH_,pH_,溶液顯酸性溶液顯酸性,pH,pH越小越小, ,酸性越酸性越_;pH_,_;pH_,溶液顯堿性溶液顯堿性,pH,pH越大越大, ,堿性越堿性越_;pH_,_;pH_,溶溶液顯中性。液顯中性。777強強=7=7(3)(3)酸堿性是物質(zhì)的化學性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的酸堿性是物質(zhì)的化學性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的_使使溶液顯酸性溶液顯酸性,_,_使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_,_,堿性溶液中一定含堿性溶液中一定含_。特別需要注意的是。特別需要注意的是, ,酸性溶酸性溶液不一定是酸溶液液不一定是酸溶液, ,堿性溶液也不一定是堿溶液堿性溶液也不一定是堿溶液, ,但酸但酸溶液一定顯酸性溶液一定顯酸性, ,堿溶液一定顯堿性。堿溶液一定顯堿性。H H+ +OHOH- -H H+ +OHOH- -4.4.中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)(1)定義定義: :中和反應(yīng)指中和反應(yīng)指_與與_作用生成作用生成_和和_的的反應(yīng)。反應(yīng)。(2)(2)反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì):_:_和和_結(jié)合生成結(jié)合生成_。酸酸堿堿鹽鹽水水H H+ +OHOH- -H H2 2O O(3)(3)應(yīng)用應(yīng)用: :農(nóng)業(yè)上常用農(nóng)業(yè)上常用_改良酸性土壤。改良酸性土壤。工業(yè)上利用酸中和堿性污水工業(yè)上利用酸中和堿性污水, ,利用堿中和酸性污利用堿中和酸性污水。水。熟石灰熟石灰醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多的胃酸醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多的胃酸, ,如含有如含有Al(OH)Al(OH)3 3的藥物的藥物, ,化學方程式為化學方程式為_ _ _。松花蛋中含堿性物質(zhì)而發(fā)澀松花蛋中含堿性物質(zhì)而發(fā)澀, ,食用時常加一些食用時常加一些_。=Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O O醋醋【基礎(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】1.(20171.(2017廣州廣州) )下列關(guān)于下列關(guān)于H H2 2SOSO4 4性質(zhì)描述中性質(zhì)描述中, ,不屬于酸不屬于酸的通性的是的通性的是( )( )A.A.使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅B.B.與與NaOHNaOH發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)C.C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.D.與與MgMg反應(yīng)放出氫氣反應(yīng)放出氫氣C C解析解析A.A.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅, ,正確正確;B.;B.酸酸都能與都能與NaOHNaOH發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng), ,正確正確;C.;C.濃硫酸滴到白紙上濃硫酸滴到白紙上使紙變黑使紙變黑, ,是濃硫酸的特性是濃硫酸的特性, ,錯誤錯誤;D.;D.酸都能與酸都能與MgMg反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣放出氫氣, ,正確。正確。2.(20172.(2017重慶重慶) )某實驗小組將某實驗小組將Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入硫酸溶液中硫酸溶液中, ,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )( )C CA.aA.a點溶液為酸性點溶液為酸性B.bB.b點恰好完全反應(yīng)點恰好完全反應(yīng)C.cC.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸點溶液的溶質(zhì)為硫酸D.bD.b、c c兩點沉淀質(zhì)量相等兩點沉淀質(zhì)量相等解析解析此過程的反應(yīng)是此過程的反應(yīng)是Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2H+2H2 2O,aO,a點時點時, ,溶液中的溶質(zhì)為硫酸溶液中的溶質(zhì)為硫酸, ,故溶液為酸性故溶液為酸性;b;b點二者恰好完全反應(yīng)點二者恰好完全反應(yīng);c;c點溶液中的溶質(zhì)為過量的點溶液中的溶質(zhì)為過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2;b;b點二者恰好完全反應(yīng)點二者恰好完全反應(yīng), ,故故b b、c c兩點沉淀質(zhì)量兩點沉淀質(zhì)量相等。相等。=3.(20173.(2017內(nèi)江內(nèi)江) )將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合合, ,二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )C CA.A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B.B.反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C.C.反應(yīng)后溶液呈中性反應(yīng)后溶液呈中性D.D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化解析解析A A選項中氫離子與氫氧根離子生成水選項中氫離子與氫氧根離子生成水, ,因此反應(yīng)因此反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目發(fā)生變化前后陰、陽離子的總數(shù)目發(fā)生變化, ,不符合題意不符合題意;B;B選選項中反應(yīng)中有水生成項中反應(yīng)中有水生成, ,因此溶劑的質(zhì)量會增多因此溶劑的質(zhì)量會增多, ,不符合不符合題意題意;C;C選項中反應(yīng)后溶液中只有氯化鈉和水選項中反應(yīng)后溶液中只有氯化鈉和水, ,因此溶因此溶液顯中性液顯中性, ,符合題意符合題意;D;D選項中反應(yīng)前后元素的種類是選項中反應(yīng)前后元素的種類是不變的不變的, ,不符合題意。不符合題意。4.(20174.(2017嘉興嘉興) )在拓展性課程活動中在拓展性課程活動中, ,小明利用以下小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)常見物品驗證酸的一些性質(zhì): :白醋白醋( (含含3%3%的醋酸的醋酸) )、食品干燥劑、食品干燥劑( (主要成分是主要成分是CaO)CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打( (碳酸鈉碳酸鈉) )?！静殚嗁Y料查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色, ,在中在中性溶液中顯紫色性溶液中顯紫色, ,在堿性溶液中顯藍色。在堿性溶液中顯藍色?！緦嶒炦^程實驗過程】(1)(1)在雞蛋殼上滴加白醋在雞蛋殼上滴加白醋, ,產(chǎn)生無色、無味的氣體產(chǎn)生無色、無味的氣體, ,該該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有_(_(用離子符號表示用離子符號表示) )。23CO(2)(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣, ,但當他將但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦凶懔康陌状准尤敕庞需F釘?shù)娜萜髦? ,沒有看到明顯的沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑, ,于是提出猜想于是提出猜想: :氣泡不明顯可氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān), ,應(yīng)選擇應(yīng)選擇下列試劑中的下列試劑中的_(_(填編號填編號) )。A.3%A.3%的鹽酸的鹽酸B.5%B.5%的醋酸的醋酸C.5%C.5%的鹽酸的鹽酸B B(3)(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng), ,請你幫請你幫助完成下列實驗設(shè)計。助完成下列實驗設(shè)計。步驟步驟操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象1 1將食品干燥劑加入適將食品干燥劑加入適量清水中量清水中, ,攪拌后靜置攪拌后靜置放出大量的熱放出大量的熱2 2取步驟取步驟1 1中的上層清液中的上層清液, ,先加入牽?；ㄖ合燃尤霠颗；ㄖ? ,_溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色, ,再變?yōu)樽仙僮優(yōu)樽仙? ,最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)榧t色紅色添加白醋添加白醋【評價反思評價反思】科學來源于生活科學來源于生活, ,生活中的許多事物能生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。更好地幫助我們學習和理解科學。解析解析(1)(1)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳, ,二氧化碳能二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁, ,所以在雞蛋殼上滴加白醋所以在雞蛋殼上滴加白醋, ,產(chǎn)生產(chǎn)生無色、無味的氣體無色、無味的氣體, ,該氣體能使澄清石灰水變渾濁該氣體能使澄清石灰水變渾濁, ,則則雞蛋殼中一定含有雞蛋殼中一定含有 。23CO(2)(2)提出猜想提出猜想: :氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān), ,要驗要驗證與酸的濃度有關(guān)證與酸的濃度有關(guān), ,需要控制酸的種類相同需要控制酸的種類相同, ,濃度不同濃度不同, ,應(yīng)該選用應(yīng)該選用5%5%的醋酸。的醋酸。(3)(3)食品干燥劑的主要成分是食品干燥劑的主要成分是CaO,CaO,加入水后加入水后CaOCaO與水反與水反應(yīng)生成氫氧化鈣應(yīng)生成氫氧化鈣, ,故溶液顯堿性。堿性溶液能使牽牛故溶液顯堿性。堿性溶液能使牽?；ㄖ鹤兯{色花汁液變藍色, ,酸性溶液使牽?；ㄖ鹤兗t色酸性溶液使牽牛花汁液變紅色, ,故向其故向其中加入牽?；ㄖ笾屑尤霠颗；ㄖ? ,溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色, ,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象象“再變?yōu)樽仙僮優(yōu)樽仙? ,最后變?yōu)榧t色最后變?yōu)榧t色”, ,說明加入的物質(zhì)顯說明加入的物質(zhì)顯酸性酸性, ,兩物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)。兩物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)。5.(20175.(2017聊城聊城) )將將40 g40 g稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸逐滴加入20 g20 g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為4%4%的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉溶液中, ,邊滴加邊攪拌。隨著稀邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加鹽酸的滴加, ,溶液的溶液的pHpH變化如圖一所示變化如圖一所示, ,溶液的溫度變?nèi)芤旱臏囟茸兓鐖D二所示化如圖二所示( (不考慮反應(yīng)過程中熱量損失不考慮反應(yīng)過程中熱量損失) )。試回答。試回答: :(1)(1)圖二從圖二從A A到到B B過程中過程中, ,溶液的溶液的pHpH逐漸逐漸_(_(填填“增增大大”或或“減小減小”) )。(2)(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是_。(3)(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。減小減小B B解析解析(1)(1)從從A A到到B B過程中過程中, ,氫氧化鈉與鹽酸逐漸反應(yīng)使氫氧化鈉與鹽酸逐漸反應(yīng)使溶液堿性減弱溶液堿性減弱, ,溶液溶液pHpH逐漸減小。逐漸減小。(2)(2)當氫氧化鈉與鹽當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時酸恰好完全反應(yīng)時, ,溶液的溫度最高溶液的溫度最高, ,因此對應(yīng)點是因此對應(yīng)點是B B。(3)(3)根據(jù)題意先求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量根據(jù)題意先求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量, ,再代入化學方程式可以求出反應(yīng)的再代入化學方程式可以求出反應(yīng)的HClHCl質(zhì)量。質(zhì)量。答案答案(3)(3)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量:20 g:20 g4%=0.8 g4%=0.8 g。設(shè)反應(yīng)的。設(shè)反應(yīng)的HClHCl質(zhì)量為質(zhì)量為x x。NaOHNaOH+ +HCl NaCl+HHCl NaCl+H2 2O O4040 36.5 36.50.8 g0.8 g x x x=0.73 g x=0.73 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù): : 100%=3.65%100%=3.65%。=400.8 g36.5x0.73 g20 g【要點精講要點精講】要點要點1 1酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)【重要提示重要提示】酸在水溶液中電離生成的陽離子全部酸在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子是氫離子, ,所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì)。酸的所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì)。酸的共同性質(zhì)實質(zhì)上是反映氫離子的性質(zhì)。當然由于不同共同性質(zhì)實質(zhì)上是反映氫離子的性質(zhì)。當然由于不同的酸其酸根不同的酸其酸根不同, ,所以酸也有其不同的個性。在解答所以酸也有其不同的個性。在解答有關(guān)酸、堿的試題時有關(guān)酸、堿的試題時, ,應(yīng)該注意以下幾點應(yīng)該注意以下幾點: :識記和積識記和積累常識性的知識累常識性的知識, ,如常見的酸、堿的俗名、特征性如常見的酸、堿的俗名、特征性質(zhì)、用途質(zhì)、用途; ;濃硫酸稀釋的實驗操作濃硫酸稀釋的實驗操作; ;抓住酸、堿化學抓住酸、堿化學性質(zhì)的原理和規(guī)律性質(zhì)的原理和規(guī)律, ,進行相關(guān)知識的遷移應(yīng)用進行相關(guān)知識的遷移應(yīng)用, ,如根據(jù)如根據(jù)鹽酸鹽酸( (或硫酸或硫酸) )的化學性質(zhì)類推醋酸、硝酸等其他酸的的化學性質(zhì)類推醋酸、硝酸等其他酸的化學性質(zhì)化學性質(zhì); ;根據(jù)根據(jù)NaOHNaOH或或Ca(OH)Ca(OH)2 2 的化學性質(zhì)類推的化學性質(zhì)類推Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O等其他堿的化學性質(zhì)等其他堿的化學性質(zhì); ;根據(jù)堿與根據(jù)堿與COCO2 2的反應(yīng)類推堿與的反應(yīng)類推堿與SOSO2 2的反應(yīng)等。的反應(yīng)等?！纠? 1】如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò),A,A、B B、C C、D D是四種常見的不同類別的無機化合物是四種常見的不同類別的無機化合物, ,圖中短線表示圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖回答?；卮稹?1)A(1)A、B B、C C三種物質(zhì)中三種物質(zhì)中, ,能用來鑒別稀硫酸與氫氧化能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是鈣溶液的物質(zhì)是_。(2)(2)能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是_,_,反反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_。解析解析(1)A(1)A、B B、C C三種物質(zhì)中三種物質(zhì)中,Cu(OH),Cu(OH)2 2能與稀硫酸反能與稀硫酸反應(yīng)形成藍色溶液而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)應(yīng)形成藍色溶液而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng);CO;CO2 2通通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀而與稀硫酸不發(fā)生反入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)應(yīng);HCl;HCl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象, ,與稀硫與稀硫酸不反應(yīng)酸不反應(yīng); ;故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是質(zhì)是Cu(OH)Cu(OH)2 2、COCO2 2。(2)(2)碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)與氫氧化鈣溶液反應(yīng), ,所以能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的所以能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是物質(zhì)可以是NaNa2 2COCO3 3( (碳酸鈉碳酸鈉););碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體成二氧化碳氣體, ,所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為有氣泡所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為有氣泡( (氣氣體體) )產(chǎn)生。產(chǎn)生。答案答案(1)Cu(OH)(1)Cu(OH)2 2、COCO2 2(2)Na(2)Na2 2COCO3 3( (碳酸鈉碳酸鈉) )有氣泡有氣泡( (氣體氣體) )產(chǎn)生產(chǎn)生【變式訓練變式訓練1 1】(2016(2016長春長春) )如圖所示如圖所示, ,是為了驗證是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗, ,回答下列問題。回答下列問題。(1)A(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_;_;(2)B(2)B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質(zhì)是實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質(zhì)是_;_;(3)C(3)C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_;_;(4)(4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合, ,觀察到燒杯觀察到燒杯底部有沉淀底部有沉淀, ,上層為有色溶液上層為有色溶液, ,此時此時, ,利用燒杯中的沉利用燒杯中的沉淀淀, ,再選擇適當?shù)脑噭┰龠x擇適當?shù)脑噭? ,即可證明即可證明C C實驗中所加實驗中所加BaClBaCl2 2溶溶液過量液過量, ,實驗的操作及現(xiàn)象是實驗的操作及現(xiàn)象是_。解析解析(1)(1)氫氧化鈉過量氫氧化鈉過量, ,溶液呈堿性溶液呈堿性, ,石蕊顯藍色。石蕊顯藍色。(2)(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵鐵銹的主要成分是氧化鐵, ,是金屬氧化物是金屬氧化物, ,與硫酸與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水反應(yīng)生成硫酸鐵和水, ,被硫酸反應(yīng)完后被硫酸反應(yīng)完后, ,里面的鐵繼續(xù)里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。(3)(3)氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫, ,化學化學方程式為方程式為H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl。(4)A(4)A、B B實驗中的產(chǎn)物中均含有硫酸根實驗中的產(chǎn)物中均含有硫酸根, ,若與若與C C混合后混合后, ,沉淀的質(zhì)量增加沉淀的質(zhì)量增加, ,則證明實驗中所加則證明實驗中所加BaClBaCl2 2溶液過量。溶液過量。=答案答案(1)(1)溶液變藍溶液變藍(2)(2)能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)(3)H(3)H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl(4)(4)與與C C混合后混合后, ,沉淀的質(zhì)量增加沉淀的質(zhì)量增加, ,則證明實驗中所加則證明實驗中所加BaClBaCl2 2溶液過量溶液過量=【例例2 2】(2016(2016泰安泰安) )歸納總結(jié)是學習化學的重要方歸納總結(jié)是學習化學的重要方法法, ,某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后, ,通過實驗對氫氧通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié), ,如圖所示如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應(yīng)。請根據(jù)如圖表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應(yīng)。請根據(jù)如圖, ,回回答問題。答問題。( (已知已知:CaCl:CaCl2 2溶液呈中性溶液呈中性,CaCl,CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2NaCl)+2NaCl)=(1)(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中, ,觀察到溶觀察到溶液變紅液變紅, ,得出結(jié)論得出結(jié)論: :氫氧化鈣溶液呈氫氧化鈣溶液呈_(_(填填“酸酸性性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”) )。(2)(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中, ,觀觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是_,_,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_( (酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外) )。(3)(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中, ,充分反充分反應(yīng)后應(yīng)后, ,與乙同學所得溶液混合與乙同學所得溶液混合, ,靜置后發(fā)現(xiàn)靜置后發(fā)現(xiàn): :上層為無上層為無色透明的溶液色透明的溶液, ,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是含有的溶質(zhì)是_(_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外),),可能含有可能含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是_;_;為驗證可能含有的溶質(zhì)為驗證可能含有的溶質(zhì), ,請寫出實請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象驗操作過程及現(xiàn)象_。解析解析(1)(1)酚酞遇酸性溶液不變色酚酞遇酸性溶液不變色, ,遇堿性溶液變紅色遇堿性溶液變紅色, ,甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中, ,觀察到溶液觀察到溶液變紅變紅, ,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。說明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)(2)乙同學將過量的乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中稀鹽酸加入甲同學所得溶液中, ,稀鹽酸與氫氧化鈣反稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水應(yīng)生成氯化鈣和水, ,由于稀鹽酸過量由于稀鹽酸過量, ,最終溶液顯酸性最終溶液顯酸性, ,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去; ;此時所得溶液中含有此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。(3)(3)丙同學將碳酸鈉溶液丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中加入氫氧化鈣溶液中, ,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉酸鈣沉淀和氫氧化鈉, ,與乙同學所得溶液混合與乙同學所得溶液混合, ,稀鹽酸稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng), ,碳酸鈉與氯化碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉; ;由靜置后發(fā)現(xiàn)由靜置后發(fā)現(xiàn): :上層為無色透明的溶液上層為無色透明的溶液, ,說明不含堿性物質(zhì)說明不含堿性物質(zhì), ,即不含氫即不含氫氧化鈉、碳酸鈉氧化鈉、碳酸鈉; ;底部有白色沉淀底部有白色沉淀, ,說明稀鹽酸沒有剩說明稀鹽酸沒有剩余余, ,否則不會生成白色沉淀否則不會生成白色沉淀, ,氯化鈣不能確定氯化鈣不能確定; ;故上層故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉, ,可能含有的溶質(zhì)是可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣氯化鈣; ;為驗證可能含有的溶質(zhì)為驗證可能含有的溶質(zhì), ,可采用取上層清液于可采用取上層清液于試管中試管中, ,滴加碳酸鈉溶液滴加碳酸鈉溶液, ,若產(chǎn)生白色沉淀若產(chǎn)生白色沉淀, ,說明含有說明含有氯化鈣氯化鈣( (合理即可合理即可) )。答案答案(1)(1)堿性堿性(2)(2)溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫(3)(3)氯化鈉氯化鈣取上層清液于試管中氯化鈉氯化鈣取上層清液于試管中, ,滴加碳酸滴加碳酸鈉溶液鈉溶液, ,若產(chǎn)生白色沉淀若產(chǎn)生白色沉淀, ,說明含有氯化鈣說明含有氯化鈣( (合理即可合理即可) )【變式訓練變式訓練2 2】對知識的及時整理與歸對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法納是學習科學的重要方法, ,某同學在某同學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后學習了硫酸的化學性質(zhì)后, ,初步歸納出初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系, ,如如圖所示圖所示(“-”(“-”表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng), ,五五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別) )。(1)(1)已知已知X X是金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì), ,則則X X可以是可以是_。( (填一種填一種即可即可) )(2)(2)請寫出稀硫酸與請寫出稀硫酸與Y Y反應(yīng)的一個化學方程式反應(yīng)的一個化學方程式:_:_。解析解析(1)(1)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與活潑金屬反應(yīng), ,已知已知X X是金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì), ,則則X X可以是鋅、鐵等金屬。可以是鋅、鐵等金屬。(2)(2)由題意由題意, ,五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別, ,氧化銅氧化銅屬于金屬氧化物屬于金屬氧化物, ,氫氧化鈉屬于堿氫氧化鈉屬于堿,X,X為金屬為金屬, ,則則Y Y應(yīng)為應(yīng)為鹽鹽, ,硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸, ,反應(yīng)的化學方程式可以為反應(yīng)的化學方程式可以為BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl。=答案答案(1)(1)鋅鋅( (合理即可合理即可) )(2)BaCl(2)BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2HCl(+2HCl(合理即可合理即可) )=要點要點2 2中和反應(yīng)中和反應(yīng)【重要提示重要提示】可以依據(jù)酸堿指示劑、可以依據(jù)酸堿指示劑、pHpH試紙、溶液溫試紙、溶液溫度變化、堿性沉淀消失等判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。度變化、堿性沉淀消失等判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生?！纠? 3】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時行酸堿中和反應(yīng)的實驗時, ,向燒杯中的氫氧化鈣溶液向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后加入稀鹽酸一會后, ,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此, ,他他們停止滴加稀鹽酸們停止滴加稀鹽酸, ,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。行探究。.寫出該中和反應(yīng)的化學方程式寫出該中和反應(yīng)的化學方程式: _: _。.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么? ?【猜想猜想】猜想一猜想一: :可能是可能是CaClCaCl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2; ;猜想二猜想二: :可能只有可能只有CaClCaCl2 2; ;猜想三猜想三:_:_?！静殚嗁Y料查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗進行實驗】實驗步驟實驗步驟: :取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中, ,滴入幾滴酚酞滴入幾滴酚酞溶液溶液, ,振蕩。振蕩。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:_:_。結(jié)論結(jié)論: :猜想一不正確。猜想一不正確。實驗步驟實驗步驟: :取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中, ,逐滴加逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:_:_。結(jié)論結(jié)論: :猜想二不正確猜想二不正確, ,猜想三正確。猜想三正確。【反思與拓展反思與拓展】(1)(1)在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時, ,除考慮生成物除考慮生成物外還需考慮外還需考慮_。(2)(2)根據(jù)所學化學知識根據(jù)所學化學知識, ,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,HCl,除以上方案外除以上方案外, ,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗該實驗?_(?_(填序號填序號) )。a.pHa.pH試紙試紙 b.b.銅銅c.c.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液d.d.硝酸銀溶液硝酸銀溶液(3)(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道, ,可能造成可能造成的危害是的危害是_ (_ (寫一條寫一條) )。要處理燒杯內(nèi)溶液要處理燒杯內(nèi)溶液, ,使其溶質(zhì)只含有使其溶質(zhì)只含有CaClCaCl2 2, ,應(yīng)向燒杯應(yīng)向燒杯中加入過量的中加入過量的_。解析解析.氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水, ,因因此反應(yīng)的化學方程式為此反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+ +2H2H2 2O O。.【猜想猜想】反應(yīng)可能是恰好完全反應(yīng)反應(yīng)可能是恰好完全反應(yīng), ,只有氯只有氯化鈣化鈣( (猜想二猜想二););也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng), ,另一種物另一種物質(zhì)有剩余質(zhì)有剩余, ,若氫氧化鈣過量若氫氧化鈣過量, ,則含有氫氧化鈣和氯化鈣則含有氫氧化鈣和氯化鈣( (猜想一猜想一););若鹽酸過量若鹽酸過量, ,則含有則含有HClHCl和氯化鈣和氯化鈣( (猜想猜想=三三) )?！具M行實驗進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色因為酚酞遇堿會變紅色, ,而結(jié)論是而結(jié)論是猜想一不正確猜想一不正確, ,即不含有氫氧化鈣即不含有氫氧化鈣, ,故觀察到的現(xiàn)象是故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化溶液無明顯變化( (或溶液不變紅色或溶液不變紅色););根據(jù)結(jié)論猜想二根據(jù)結(jié)論猜想二不正確不正確, ,猜想三正確猜想三正確, ,即含有鹽酸和氯化鈣即含有鹽酸和氯化鈣, ,其中的氯其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀, ,稀鹽酸和稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體, ,因為碳酸鈣在鹽酸存因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出在的情況下不能以沉淀的形式析出, ,故碳酸鈉先和鹽故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡, ,再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。【反思反思與拓展與拓展】(1)(1)因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng), ,也可能是其中也可能是其中的一種反應(yīng)物過量的一種反應(yīng)物過量, ,因此在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)因此在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時成分時, ,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量; ;(2)(2)因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HClHCl顯酸性顯酸性, ,故用故用pHpH試試紙測定紙測定pHpH應(yīng)該小于應(yīng)該小于7,7,能夠使紫色的石蕊溶液變成紅色能夠使紫色的石蕊溶液變成紅色, ,但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)但不能和排在氫后面的銅反應(yīng), ,雖然能夠和硝酸銀反雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀應(yīng)產(chǎn)生沉淀, ,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象生相同的現(xiàn)象, ,不能選擇不能選擇, ,故選擇故選擇ac;(3)ac;(3)鹽酸會與鐵反鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕應(yīng)而將下水道腐蝕; ;除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì), ,還還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì)要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì), ,只能加碳酸鈣。只能加碳酸鈣。答案答案.Ca(OH).Ca(OH)2 2+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+2H+2H2 2O O.【猜想猜想】可能是可能是CaClCaCl2 2和和HClHCl【進行實驗進行實驗】溶液無明顯變化溶液無明顯變化( (或溶液不變紅色或溶液不變紅色) )先先有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生, ,后產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀【反思與拓展反思與拓展】(1)(1)反應(yīng)物的用量反應(yīng)物的用量(2)ac(2)ac(3)(3)腐蝕腐蝕鐵質(zhì)下水管鐵質(zhì)下水管( (或污染水源或污染水源) )石灰石石灰石( (或或CaCOCaCO3 3) )=【變式訓練變式訓練3 3】如圖如圖1 1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究。的實驗研究。(1)(1)未滴加鹽酸時未滴加鹽酸時, ,燒杯中溶液呈燒杯中溶液呈_色。色。(2)(2)隨著鹽酸不斷滴入隨著鹽酸不斷滴入, ,燒杯中溶液的燒杯中溶液的pHpH逐漸逐漸_(_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”),),該反該反應(yīng)的化學方程式是應(yīng)的化學方程式是_。(3)(3)隨著鹽酸不斷滴入隨著鹽酸不斷滴入, ,燒杯中溶液溫度變化如坐標圖燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2 2所示。某時刻測得溶液的溫度是所示。某時刻測得溶液的溫度是32 ,32 ,請判斷請判斷b b點時點時溶液的酸堿性并說明理由溶液的酸堿性并說明理由_。(4)(4)當溶液的溫度為當溶液的溫度為38 38 時時, ,可證明溶液不含氫氧化可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是鈉的實驗方法是_(_(填選項填選項) )。A.A.品嘗燒杯中溶液的味道品嘗燒杯中溶液的味道B.B.用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C.C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色解析解析(1)(1)氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液, ,能使無色酚能使無色酚酞變紅色。酞變紅色。(2)(2)隨著稀鹽酸不斷滴入隨著稀鹽酸不斷滴入, ,氫氧化鈉與稀鹽氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水, ,鹽酸顯酸性鹽酸顯酸性, ,隨著鹽隨著鹽酸的滴加酸的滴加, ,溶液的堿性減弱溶液的堿性減弱, ,酸性增強酸性增強,pH,pH變小變小; ;反應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式為化學方程式為NaOH+HCl NaCl+HNaOH+HCl NaCl+H2 2O O。(3)b(3)b點的溫點的溫度是由高到低的趨勢度是由高到低的趨勢, ,說明是中和反應(yīng)恰好完成后說明是中和反應(yīng)恰好完成后, ,繼繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量。續(xù)滴加稀鹽酸到過量。(4)A.(4)A.在實驗室中不能品嘗試在實驗室中不能品嘗試劑的味道劑的味道;B.;B.此液體具有腐蝕性此液體具有腐蝕性, ,不能用手直接接觸不能用手直接接觸;C.;C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化色變化, ,若先變紅若先變紅, ,后變無色后變無色, ,證明其中沒有氫氧化鈉。證明其中沒有氫氧化鈉。=答案答案(1)(1)紅紅(2)(2)減小減小NaOH+HCl NaCl+HNaOH+HCl NaCl+H2 2O O(3)(3)酸性酸性, ,因為溶液的溫度由高到低因為溶液的溫度由高到低(4)C(4)C=分塊講解二鹽分塊講解二鹽【知識回顧知識回顧】1.1.鹽鹽(1)(1)鹽的定義鹽的定義: :由由_或或_和和_組成的化合物稱為鹽。組成的化合物稱為鹽。金屬離子金屬離子銨根離子銨根離子酸根離子酸根離子(2)(2)常見的鹽常見的鹽NaCl:NaCl:俗稱俗稱_,_,是一種是一種_色固體色固體,_,_溶于水溶于水, ,溶解溶解度受溫度變化影響度受溫度變化影響_,_,粗鹽中因含粗鹽中因含CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2而而易易_。NaClNaCl是一種重要的化工原料是一種重要的化工原料, ,可用于制鈉、可用于制鈉、NaOHNaOH、ClCl2 2、鹽酸等鹽酸等; ;可用作調(diào)味品等。可用作調(diào)味品等。食鹽食鹽白白易易不大不大潮解潮解NaNa2 2COCO3 3: :俗稱俗稱_、_、面堿、面堿, ,是一種是一種_色固體色固體, ,_溶于水溶于水, ,水溶液呈水溶液呈_性。性。NaNa2 2COCO3 3是重要的化工原料是重要的化工原料, ,用于洗滌、紡織、造紙、制作玻璃等。用于洗滌、紡織、造紙、制作玻璃等。CaCOCaCO3 3: :是石灰石、大理石的主要成分是石灰石、大理石的主要成分,_,_色固體色固體, ,_溶于水。溶于水。蘇打蘇打純堿純堿白白易易堿堿白白不不2.2.鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)(1)(1)鹽鹽+ +金屬金屬 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬2AgNO2AgNO3 3+Cu 2Ag+Cu(NO+Cu 2Ag+Cu(NO3 3) )2 2規(guī)律規(guī)律: :反應(yīng)物中鹽要可溶反應(yīng)物中鹽要可溶, ,在金屬活動性順序中前面的在金屬活動性順序中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來( (鉀、鈣、鉀、鈣、鈉除外鈉除外) )。=(2)(2)鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸NaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2規(guī)律規(guī)律: :初中階段反應(yīng)物酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。初中階段反應(yīng)物酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶鹽是碳酸鹽時可不溶, ,若不是碳酸鹽若不是碳酸鹽, ,則要求可溶。則要求可溶。=(3)(3)鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH規(guī)律規(guī)律: :反應(yīng)物都可溶反應(yīng)物都可溶, ,若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽, ,生成物生成物中其中之一為沉淀。若反應(yīng)物中鹽為銨鹽中其中之一為沉淀。若反應(yīng)物中鹽為銨鹽, ,則生成物則生成物中可無沉淀。中可無沉淀。=(4)(4)鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽AgNOAgNO3 3+NaCl AgCl+NaNO+NaCl AgCl+NaNO3 3規(guī)律規(guī)律: :反應(yīng)物都可溶反應(yīng)物都可溶, ,生成物至少有一種不溶于水。生成物至少有一種不溶于水。=3.3.化肥化肥(1)(1)化肥主要化肥主要分為分為_肥、肥、_肥、肥、_肥、肥、_肥。肥?；驶手饕饔弥饕饔门e例舉例氮肥氮肥使植物枝葉繁茂使植物枝葉繁茂, ,葉葉色濃綠色濃綠(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、CO(NHCO(NH2 2) )2 2、NHNH4 4NONO3 3磷肥磷肥使作物根系發(fā)達使作物根系發(fā)達, ,耐耐寒耐旱寒耐旱Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2鉀肥鉀肥使作物莖稈粗壯使作物莖稈粗壯, ,抗抗倒伏倒伏K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、KClKCl復(fù)合肥復(fù)合肥能同時提供幾種養(yǎng)分能同時提供幾種養(yǎng)分KNOKNO3 3、K K3 3POPO4 4、(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4氮氮磷磷鉀鉀復(fù)合復(fù)合(2)(2)含有含有 的氮肥統(tǒng)稱銨態(tài)氮肥的氮肥統(tǒng)稱銨態(tài)氮肥( (即銨態(tài)氮肥通常為即銨態(tài)氮肥通常為銨鹽銨鹽) )。銨鹽不能與。銨鹽不能與_物質(zhì)混用物質(zhì)混用, ,否則會使肥效降否則會使肥效降低。如低。如NHNH4 4NONO3 3不能與不能與Ca(OH)Ca(OH)2 2混用混用, ,化學反應(yīng)方程式為化學反應(yīng)方程式為_?？梢岳??？梢岳眠@一性質(zhì)檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽。用這一性質(zhì)檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽。 +4NH=堿性堿性2NH2NH4 4NONO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 Ca(NO Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3【基礎(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】1.(20171.(2017臨沂臨沂) )農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥, ,其中屬于復(fù)合肥的是其中屬于復(fù)合肥的是( )( )A.NHA.NH4 4NONO3 3B.KNOB.KNO3 3C.Ca(HC.Ca(H2 2POPO4 4) )2 2D.CO(NHD.CO(NH2 2) )2 2B B解析解析化學肥料根據(jù)農(nóng)作物生長的需要分為氮、磷、化學肥料根據(jù)農(nóng)作物生長的需要分為氮、磷、鉀肥鉀肥, ,如果化學肥料中含有氮、磷、鉀中的兩種或兩如果化學肥料中含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上為復(fù)合肥。種以上為復(fù)合肥。2.(20172.(2017達州達州) )下列各組溶液下列各組溶液, ,不外加試劑就能鑒別不外加試劑就能鑒別出來的是出來的是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3、HClHCl、BaClBaCl2 2、NaClNaClB.NaOHB.NaOH、FeClFeCl3 3、HClHCl、HNOHNO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaOHD.NaOH、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl、MgSOMgSO4 4A A解析解析A A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀體和沉淀, ,鹽酸溶液產(chǎn)生氣體鹽酸溶液產(chǎn)生氣體; ;氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀, ,氯化鈉溶液無現(xiàn)象氯化鈉溶液無現(xiàn)象, ,所以能進行鑒別所以能進行鑒別;B;B選項中鹽酸和選項中鹽酸和硝酸無法鑒別硝酸無法鑒別;C;C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別;D;D選選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇。項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇?！疽c精講要點精講】要點要點1 1鹽的化學性質(zhì)的應(yīng)用鹽的化學性質(zhì)的應(yīng)用: :物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別【重要提示重要提示】根據(jù)鹽的性質(zhì)鑒別物質(zhì)根據(jù)鹽的性質(zhì)鑒別物質(zhì), ,解題時要注意解題時要注意鹽的特性及與其他物質(zhì)反應(yīng)時所顯示的不同現(xiàn)象。鹽的特性及與其他物質(zhì)反應(yīng)時所顯示的不同現(xiàn)象。【例例1 1】下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中, ,正確的是正確的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3、NaClNaCl、KOHKOH三種溶液三種溶液, ,只用酚酞試劑即可鑒只用酚酞試劑即可鑒別別B.MgClB.MgCl2 2、NaOHNaOH、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四種溶液四種溶液, ,不加任何試不加任何試劑即可鑒別劑即可鑒別C.(NHC.(NH4 4) )2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、BaClBaCl2 2、HClHCl四種溶液四種溶液, ,不加任不加任何試劑即可鑒別何試劑即可鑒別D.FeD.Fe2 2O O3 3、CuOCuO、C C、FeFe只用一種試劑無法鑒別只用一種試劑無法鑒別解析解析A.A.碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性, ,都能都能使酚酞變紅色使酚酞變紅色, ,不能鑒別不能鑒別, ,故選項錯誤故選項錯誤;B.;B.四種溶液兩四種溶液兩兩混合兩混合, ,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀, ,其他物其他物質(zhì)都無現(xiàn)象質(zhì)都無現(xiàn)象, ,因此不能鑒別因此不能鑒別, ,故選項錯誤故選項錯誤;C.;C.四種溶液四種溶液兩兩混合兩兩混合, ,碳酸銨和氫氧化鈣會產(chǎn)生沉淀和氣體碳酸銨和氫氧化鈣會產(chǎn)生沉淀和氣體, ,碳酸碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀銨和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀, ,碳酸銨和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣碳酸銨和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體, ,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象出現(xiàn)不同的現(xiàn)象, ,可以鑒別可以鑒別, ,故選項正確故選項正確;D.;D.氧化鐵、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸, ,氧化鐵能與氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液, ,氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍色的溶液藍色的溶液, ,鐵粉與鹽酸反應(yīng)能夠生成氣體鐵粉與鹽酸反應(yīng)能夠生成氣體( (氫氣氫氣) )和和淺綠色溶液淺綠色溶液( (氯化亞鐵氯化亞鐵),),鹽酸與炭粉不反應(yīng)鹽酸與炭粉不反應(yīng), ,故四者中故四者中加入一種試劑可以鑒別加入一種試劑可以鑒別, ,故選項錯誤。故選項錯誤。答案答案C C【變式訓練變式訓練1 1】(2016(2016防城港防城港) )下列各組溶液下列各組溶液, ,只用組只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是( () )A.NaNOA.NaNO3 3KClKClNaNa2 2COCO3 3HClHClB.HClB.HClNaNa2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2C.MgSOC.MgSO