高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 化學(xué)電源課件 新人教版選修4.ppt

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化學(xué)電源 七嘴八舌談電池 話題1 你知道哪些電池 它們有哪些應(yīng)用 2 生活中實(shí)用電池與其他能源 原電池相比較有哪些優(yōu)點(diǎn) 3 你如何評(píng)判一塊電池的優(yōu)劣 4 你能根據(jù)電池特點(diǎn)將其分類嗎 用途廣泛的電池 用于 神六 的太陽(yáng)能電池 筆記本電腦專用電池 手機(jī)專用電池 攝像機(jī)專用電池 各式各樣的紐扣電池 小型高性能燃料電池 2 化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn) 3 判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么 4 目前化學(xué)電池主要分哪幾大類 2 化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn) 3 判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么 4 目前化學(xué)電池主要分哪幾大類 能量轉(zhuǎn)換效率高 供能穩(wěn)定可靠 可以制成各種形狀和大小 不同容量和電壓的電池和電池組使用方便 易于維護(hù) 并可在各種環(huán)境下工作 2 化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn) 3 判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么 4 目前化學(xué)電池主要分哪幾大類 能量轉(zhuǎn)換效率高 供能穩(wěn)定可靠 可以制成各種形狀和大小 不同容量和電壓的電池和電池組使用方便 易于維護(hù) 并可在各種環(huán)境下工作 單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少 即比能量的大小 輸出功率的大小即比功率的大小以及電池的存儲(chǔ)時(shí)間的長(zhǎng)短 除特殊情況外 質(zhì)量輕 體積小而輸出電能多 功率大 儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池 其質(zhì)量好 化學(xué)電池 一次電池 二次電池 燃料電池 一 一次電池 堿性干電池 堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖 堿性電池 堿性干電池 堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖 堿性電池 負(fù)極 Zn Zn 2OH 2e Zn OH 2 堿性干電池 堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖 堿性電池 負(fù)極 Zn Zn 2OH 2e Zn OH 2正極 MnO2 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 堿性干電池 堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖 堿性電池 負(fù)極 Zn Zn 2OH 2e Zn OH 2正極 MnO2 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 電池總反應(yīng) Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2 堿性干電池 堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖 堿性電池 負(fù)極 Zn Zn 2OH 2e Zn OH 2正極 MnO2 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 電池總反應(yīng) Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2優(yōu)缺點(diǎn)簡(jiǎn)析 只能一次使用 不能充電 價(jià)格較貴 比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高 適用于大電流和連續(xù)放電 堿性干電池 二 二次電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 1 鉛蓄電池的正負(fù)極 2 哪些物質(zhì)參與正負(fù)極反應(yīng) 3 電解質(zhì)溶液的濃度是否變化 4 嘗試寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 思考與討論 二 二次電池 鉛蓄電池 負(fù)極 Pb Pb 2e SO42 PbSO4正極 PbO2 PbO2 2e 4H SO42 PbSO4 2H2O電池總反應(yīng) Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 鉛蓄電池 二 二次電池 鉛蓄電池 負(fù)極 Pb Pb 2e SO42 PbSO4正極 PbO2 PbO2 2e 4H SO42 PbSO4 2H2O電池總反應(yīng) Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 鉛蓄電池 閱讀P76 了解鉛蓄電池的充電原理及鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn) 缺點(diǎn) 比能量低 笨重 廢棄電池污染環(huán)境優(yōu)點(diǎn) 可重復(fù)使用 電壓穩(wěn)定 使用方便 安全可靠 價(jià)格低廉其它二次電池 鎳鎘電池 鎳氫電池 鋰離子電池 聚合物鋰離子蓄電池 鉛蓄電池的充放電過(guò)程 鉛蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)簡(jiǎn)析 三 燃料電池 氫氧燃料電池 1 指出氫氧燃料電池的正負(fù)極 2 哪些物質(zhì)參與正負(fù)極反應(yīng) 3 電解質(zhì)溶液是否參與化學(xué)反應(yīng) 4 嘗試寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 思考與討論 三 燃料電池 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì) HCl 負(fù)極 Pt 2H2 4e 4H 正極 Pt O2 4H 4e 2H2O電池總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O 三 燃料電池 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì) HCl 負(fù)極 Pt 2H2 4e 4H 正極 Pt O2 4H 4e 2H2O電池總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O堿性電解質(zhì) KOH 負(fù)極 Pt 2H2 4e 4OH 4H2O正極 Pt O2 2H2O 4e 4OH 電池總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O 三 燃料電池 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì) HCl 負(fù)極 Pt 2H2 4e 4H 正極 Pt O2 4H 4e 2H2O電池總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O堿性電解質(zhì) KOH 負(fù)極 Pt 2H2 4e 4OH 4H2O正極 Pt O2 2H2O 4e 4OH 電池總反應(yīng) 2H2 O2 2H2O 使用氫氧燃料電池動(dòng)力的法國(guó)產(chǎn)標(biāo)致TAXI 同濟(jì)大學(xué)研制的燃料電池汽車 超越3號(hào) 我國(guó)自主研發(fā)的燃料電池車 神舟十號(hào)燃料電池發(fā)電系統(tǒng) 燃料電池的規(guī)律 燃料做負(fù)極 助燃劑氧氣為正極 電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng) 只起傳導(dǎo)電子的作用 氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充 反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出 能量轉(zhuǎn)化率高 超過(guò)80 普通的只有30 有利于節(jié)約能源 燃料電池的規(guī)律 燃料電池與前幾種電池的差別 燃料做負(fù)極 助燃劑氧氣為正極 電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng) 只起傳導(dǎo)電子的作用 氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充 反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出 能量轉(zhuǎn)化率高 超過(guò)80 普通的只有30 有利于節(jié)約能源 缺點(diǎn) 體積較大 附屬設(shè)備較多 燃料電池的規(guī)律 燃料電池與前幾種電池的差別 燃料做負(fù)極 助燃劑氧氣為正極 電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng) 只起傳導(dǎo)電子的作用 氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充 反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出 能量轉(zhuǎn)化率高 超過(guò)80 普通的只有30 有利于節(jié)約能源 缺點(diǎn) 體積較大 附屬設(shè)備較多優(yōu)點(diǎn) 能量轉(zhuǎn)換率高 清潔 對(duì)環(huán)境好 燃料電池的規(guī)律 燃料電池與前幾種電池的差別 燃料做負(fù)極 助燃劑氧氣為正極 電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng) 只起傳導(dǎo)電子的作用 氧化劑與還原劑在工作時(shí)不斷補(bǔ)充 反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出 能量轉(zhuǎn)化率高 超過(guò)80 普通的只有30 有利于節(jié)約能源 缺點(diǎn) 體積較大 附屬設(shè)備較多優(yōu)點(diǎn) 能量轉(zhuǎn)換率高 清潔 對(duì)環(huán)境好其它燃料電池 烴 肼 甲醇 氨 煤氣燃料電池 燃料電池的規(guī)律 燃料電池與前幾種電池的差別 燃料做負(fù)極 助燃劑氧氣為正極 電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng) 只起傳導(dǎo)電子的作用 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 流出電子 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 流出電子 流入電子 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 流出電子 流入電子 氧化反應(yīng) 小結(jié) 化學(xué)電池的組成 能導(dǎo)電的物質(zhì) 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 多是金屬電極本身 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液 流出電子 流入電子 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 減少污染節(jié)約資源 書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 確定原電池的正負(fù)極 弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) 書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 確定原電池的正負(fù)極 弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) 2 電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng) 遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則 如 拆 平 書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 確定原電池的正負(fù)極 弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) 2 電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng) 遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則 如 拆 平 3 將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后 相加得到總反應(yīng) 總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng) 4 負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物 與溶液的酸堿性有關(guān) 如 4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在 在堿性溶液中以CO32 形式存在 4 負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物 與溶液的酸堿性有關(guān) 如 4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在 在堿性溶液中以CO32 形式存在 5 溶液中不存在O2 在酸性溶液中它與H 結(jié)合成H2O 在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH 連線高考 09年廣東化學(xué) 14 可用于電動(dòng)汽車的鋁 空氣燃料電池 通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液 鋁合金為負(fù)極 空氣電極為正極 下列說(shuō)法正確的是 A 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí) 正極反應(yīng)都為 O2 2H2O 4e 4OH B 以NaOH溶液為電解液時(shí) 負(fù)極反應(yīng)為 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以NaOH溶液為電解液時(shí) 電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D 電池工作時(shí) 電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 連線高考 09年廣東化學(xué) 14 可用于電動(dòng)汽車的鋁 空氣燃料電池 通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液 鋁合金為負(fù)極 空氣電極為正極 下列說(shuō)法正確的是 A 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí) 正極反應(yīng)都為 O2 2H2O 4e 4OH B 以NaOH溶液為電解液時(shí) 負(fù)極反應(yīng)為 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以NaOH溶液為電解液時(shí) 電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D 電池工作時(shí) 電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 A 連線高考 07年高考全國(guó)理綜卷II 10 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片 下列敘述正確的是 A 正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C 正極有O2逸出D 銅片上有H2逸出 連線高考 07年高考全國(guó)理綜卷II 10 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片 下列敘述正確的是 A 正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C 正極有O2逸出D 銅片上有H2逸出 D 寫出下列燃料電池的電極方程的書寫 甲烷乙烷甲醇乙醇一氧化碳肼 酸性電解質(zhì) HCl 堿性電解質(zhì) KOH 中性電解質(zhì) NaCl