中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質 第4講 溶液練習.doc

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第4講　溶液 命題點1　溶液的形成 1．(xx淮安)下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是() A．牙膏　 　B．蔗糖　 　C．面粉　 　D．豆油 2．(xx郴州)下列關于溶液的說法正確的是() A．能溶解其他物質的物質叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液 3．(xx綏化)下列有關洗滌問題的說法中，不正確的是() A．汽油可溶解衣服上的油漬 B．洗潔精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶內壁的水垢 D．酒精能洗滌瓷磚上的水銹 命題點2　溶解時的吸熱或放熱現象 4．(xx揚州)下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是() A．硝酸銨 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．濃硫酸 5．(xx蘭州)如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后U形管內液面a低于b，不符合上述實驗現象的一組試劑是() A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．純堿和稀鹽酸 命題點3　飽和溶液和不飽和溶液 6．(xx長沙)下列說法錯誤的是() A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 7．(xx紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是() A．②中溶液是飽和溶液 B．③中溶液一定是不飽和溶液 C．②③中溶液的溶質質量分數不相同 D．③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量 命題點4　溶解度和溶解度曲線 8．(xx成都)根據下表信息，相關說法正確的是() 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為40% C．40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8 g D．60 ℃降溫到20 ℃，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 9．(xx孝感)甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是() A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數會發(fā)生改變 D．t3℃時，50 g水中加入40 g的甲物質充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液 10．(xx黃石)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖如下所示： (1)t3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是________>________>________(填“甲”“乙”或“丙”)； (2)________℃(填“t1”“t2”或“t3”)時，乙和丙的溶解度相等； (3)t1 ℃時甲和丙的飽和溶液，升溫到t2 ℃仍然是飽和溶液的是________(填“甲”或“丙”)。 命題點5　溶質的質量分數及計算 11．(xx雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是() 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液中溶質的質量分數小于2% C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 命題點6　一定溶質質量分數的溶液的配制 12．(xx邵陽)某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題： 　　　①　　　　　?、凇　　、邸　　　?④ 　 ⑤ (1)配制溶液的正確操作順序為____________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉____________g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數時視線要與量筒內________________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠 　　　　　　　　　　　　　　　　　 重難點1　溶液的性質 　(xx青島)下列有關溶液的說法中，錯誤的是() A．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來 B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化 重難點2　溶解度和溶解度曲線 　根據如圖所示的甲、乙、丙的溶解度曲線，回答以下問題： (1)P點表示的意義________________________________________________________________________。 (2)丙物質的溶解度隨著溫度的升高而不斷地________。 (3)在P點時甲物質的溶解度為________。在t2 ℃時將25 g甲物質溶解于100 g水中，所得到的溶液溶質的質量分數為________。 (4)將一定質量接近飽和的物質甲的溶液變成飽和溶液的方法有____________________。 (5)t3 ℃時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現要提純甲可采用的方法是____________；t3 ℃時，乙的飽和溶液中含有少量的甲，現要提純乙可采用的方法是____________。 (6)t3 ℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質量最多的是________。 (7)(易錯題)判斷正誤： ①在t2 ℃時，將15 g甲物質溶解于50 g水中，所得到的溶液質量為65 g。() ②將甲的溶液由t3 ℃降溫到t2 ℃，一定有晶體析出。() ③將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液都降溫到t2 ℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙＞甲＝丙。() 重難點3　氣球的變化 　在圖1、圖2中分別裝入下列物質，根據題意回答下列問題。 選項 集氣瓶中物質 膠頭滴管內物質 A 氫氧化鈉固體 水 B 硝酸銨固體 水 C 氯化鈉固體 水 D 氧化鈣固體 水 E 濃硫酸 水 F 鐵 稀鹽酸 G 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 H 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 I 碳酸鈣 稀鹽酸 　　 　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　圖2 (1)能使圖1中氣球a變大的選項是________。 (2)能使圖2中氣球b變大的選項是________。 實驗突破　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 　某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→________。 (2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平________(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。 (3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用____________(填儀器名稱)。 【拓展訓練】 (5)當配制的溶液溶質質量分數偏高時，可能的原因是________________________________。 (6)溶液配制完成后，在轉移過程中不小心將溶液灑出，溶質質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (7)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶質質量分為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液________mL，水________mL。 (8)將配制好的溶液裝在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。 1．(xx重慶A卷)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是() A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂 2．(xx宿遷)下列說法正確的是() A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定是濃溶液 C．汽油洗滌油污屬于乳化現象 D．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高 3．(xx成都)溶液的知識廣泛用于生產、生活。下列說法正確的是() A．洗滌劑去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化鈉溶于水，溫度明顯上升 D．尿素施用過量會導致水污染 4．(xx江西)進行“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是() 　　　　　　 　 　　 5．(易錯題)(xx杭州)硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是() 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質質量分數增大 6.(xx安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是() A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 7．(xx威海)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是() 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和 D．將等質量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多 8．(xx郴州)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： (1)a3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是____________。 (2)a1 ℃時，______和______的溶解度大小相等。 (3)在20 ℃時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分攪拌后，仍有9.2 g甲固體未溶解，則20 ℃時甲的溶解度為________；若將20 ℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是____________________(任寫一種即可)。 9．(xx菏澤)20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題。 　　　圖1　　　　　　　　　圖2 (1)圖1中一定為飽和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。 (2)圖2中P點表示的意義________________________________________________________________________。 (3)圖2中表示乙物質溶解度曲線的是________(填“M”或“N”)。 10．(xx廣東)下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。請回答： (1)應稱量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。 11．(xx江西)學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應后生成沉淀的質量為________g； (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少？(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。 12．(xx連云港)如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是() A．圖中P點所表示的溶液是t3 ℃時甲的飽和溶液 B．可用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．分別將t3 ℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液中溶質質量相等 13．(雙選)(xx青島)如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是() A．20 ℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度小 B．甲物質中混有少量乙物質，采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲物質 C．40 ℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等 D．60 ℃時，將80 g甲物質放入100 g水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是4∶5 14．(xx天津)溶液與人們的生活息息相關。 (1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是________(填字母)。 A．高錳酸鉀　　　B．汽油　　　C．面粉 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質是________(填字母)。 A．燒堿(氫氧化鈉)　B．硝酸銨　C．氯化鈉 (3)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60 ℃時，氯化鈉的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)硝酸鉀的溶解度。 ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是________(填化學式)。 ③20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為________(結果保留至0.1%)。 ④向20 ℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 ℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 ℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是________(填字母)。 A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質完全分離 參考答案 第4講　溶液 中考真題展 1．B　2.A　3.D　4.A　5.C　6.A　7.B　8.C　9.B　10.(1)甲　乙　丙　(2)t2　(3)丙　11.D　(1)②①⑤③④?、佟?2)廣口瓶　3(或3.0)　(3)C　凹液面最低處　(4)AD 導學提分訓練 例1　C　例2　(1)t2 ℃時，甲、丙的溶解度相同　(2)減小　(3)25 g　20%　(4)加入甲(或蒸發(fā)水、降低溫度)　(5)降溫結晶　蒸發(fā)溶劑　(6)丙　(7)①?、凇、邸±?　(1)ADEFGI　(2)BH　例4　(1)溶解　(2)左盤　(3)玻璃棒　(4)膠頭滴管　(5)量取水時俯視讀數(合理即可)　(6)不變　(7)15　33.3　(8)細口瓶 課后提分訓練 1．D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.C　7.D　8.(1)甲＞丙＞乙　(2)甲　乙　(3)31.6 g　加入溶質(或蒸發(fā)溶劑)　9.(1)甲　(2)30 ℃時，甲、乙的溶解度相同　(3)N　10.(1)7.5　42.5　(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉　(3)30　11.(1)23.3 (2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質量為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98　　　　　 　 　　 233 x　　　　　　　 23.3 g ＝　　　 x＝9.8 g 工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為100%＝9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%。 (3)氫氧化鈣　12.C　13.AC　14.(1)A　(2)A　(3)①

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