江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第3講 溶液的配制與分析講義（含解析）蘇教版.docx

第3講溶液的配制與分析考綱要求1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念。2.理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行相關(guān)計算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達式：cB。(3)單位：molL1(或mol/L)。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL1()(4)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%()(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323()(7)0.5molL1的稀H2SO4溶液中c(H)為1.0molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為gcm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液體積：V103 Lc molL1 molL1。2.將32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為，Cl的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1解析(1)n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol，c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。(2)n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol，則加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，c(Cl)0.2 molL1。1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2.準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：V103L。3.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO)3molL1，c(Al3)2molL1(考慮Al3水解時，則其濃度小于2molL1)。題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算1.2016全國卷，36(5)節(jié)選一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10gcm3)，其濃度為molL1。答案8.9解析假設溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。2.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為。答案5molL1解析300 mL溶液中n(Mg2)0.75 mol，依據(jù)MgCl2的化學式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，c(Cl)5 molL1。3.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：。答案(1)molL1(2)molL1(3)100%(4)g解析(1)cmolL1molL1(2)cmolL1。(3)w100%100%。(4)，Sg。從定義式出發(fā)進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算(1)由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c、質(zhì)量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。題組二溶液的稀釋與混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析 mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。5.現(xiàn)有VL0.5molL1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5molL1的鹽酸0.125VLC.加入10molL1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD.標況下通入11.2L氯化氫氣體答案C解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯誤；混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5molL1VL10molL10.1VL1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為1molL1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤。6.(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成molL1的硫酸，則加入水的體積(填“”“”或“”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積100mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100由于，所以V水100mL。(2)由于，所以V水100mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應加入100mL水。1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3.不同溶質(zhì)溶液混合反應，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨具)同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論>1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。(2)等體積混合當溶液密度大于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>(a%b%)。當溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w(a%b%)。考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。2.配制過程以配制500mL1.0molL1NaCl溶液為例：特別提醒：(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液()(5)如圖A配制0.1molL1NaOH溶液()(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()(7)用如圖C裝置配制溶液()(8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必須用托盤天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固體。(6)應平視刻度線。(7)接近刻度線時應用膠頭滴管定容。(8)應恢復至室溫后再定容。(1)配制100mL1.0molL1的H2SO4溶液，需要18molL1的濃硫酸的體積是，該實驗過程中所需要的玻璃儀器有。(2)配制0.2molL1的Na2CO3溶液50mL，計算出需要稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是，用托盤天平稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是。答案(1)5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)1.06g1.1g解析注意量筒與托盤天平的精確度。題組一一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫1.實驗室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12cm膠頭滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5L58.5gmol114.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品應放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。1.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中案例1沒有注意托盤天平的精確度；案例2忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質(zhì)進行計算。2.解決方案與規(guī)范指導配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學會從2個角度分析誤差的原因2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。(7)經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 gmol1，所需質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實際稱量質(zhì)量為4 g0.4 g3.6 g。3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。(3)定容時仰視刻度線：。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積超出了刻度線。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線圖(a)，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線圖(b)，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。1.(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。2.2016江蘇，18(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計算過程。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00mL水樣中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105molnMnO(OH)2n(I2)6.750105moln(O2)nMnO(OH)26.750105mol3.375105mol水中溶解氧10.80mgL1解析反應物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH配平。一、單項選擇題1.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)將30mL0.5molL1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A.濃度為0.03molL1B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03molL1C.含NaOH0.6gD.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol答案D解析A項，30mL0.5molL1NaOH溶液中n(NaOH)0.03L0.5molL10.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.03molL1，正確；B項，從中取出10 mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03 molL1，正確；C項，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L0.5molL140gmol10.6g，即含NaOH0.6g，正確；D項，從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol0.0003mol，不正確。2.(2019撫順高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3molL1K2SO4溶液的敘述正確的是()A.1L溶液中含有0.3NA個KB.1L溶液中含有K和SO的總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中K的濃度為1.2molL1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL1答案B解析0.3molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6molL1，c(SO)0.3molL1，則1L溶液中含K的數(shù)目為0.6NA，K和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6molL1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NAB.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC.常溫下，pH2的鹽酸溶液中含有的H數(shù)目為0.02NAD.常溫下，1L0.5molL1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3數(shù)為0.5NA答案B解析Cl2和H2O反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3發(fā)生水解反應。4.美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.N102molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案B解析10 mL該Na2R溶液中含Na的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量 mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度 mol0.01 L molL1。5.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液答案D解析A項，物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應是溶液的體積，而不是水的體積，錯誤；B項，稱取膽礬的質(zhì)量應是5001030.1250g12.5g，錯誤；C項，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，錯誤；D項，根據(jù)B選項分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液，正確。6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B.稀釋攪拌時有液體飛濺C.定容時仰視容量瓶刻度線D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線答案A解析用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會導致溶質(zhì)體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項正確；稀釋攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項錯誤；定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤。7.把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21molL1B.0.42molL1C.0.56molL1D.0.26molL1答案B解析c(H)0.42molL1。8.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結(jié)合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的體積為L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1。二、不定項選擇題9.(2019福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為()A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1C.()molL1D.(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。10.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)配制100mL1.0molL1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏低的是()A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長答案BD解析A項，容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥留有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，不選；B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c可知，配制的溶液濃度偏低；C項，俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c可知，配制的溶液濃度偏高，不選；D項，稱量NaOH固體時用敞口容器且時間過長，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c可知，配制的溶液濃度偏低。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，4.48LCl2通入水中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下1LpH3的FeCl3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.001NAC.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NAD.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為0.1NA答案BC解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，且該反應為可逆反應，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項錯誤；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液的pH3，溶液中c(H)103 molL1，溶液中的H完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量為1103 mol0.001 mol，B項正確；甲烷完全燃燒的化學方程式為CH42O2CO22H2O，標準狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA，C項正確；溶劑水中也含有HO鍵，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項錯誤。12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.取50mL14.0molL1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAB.1LpH6的純水中含有OH的數(shù)目為108NAC.常溫下，1LpH2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H總數(shù)為0.01NAD.1L0.1molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA答案C解析A項，濃硝酸與足量的銅片反應，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，按濃硝酸與銅反應生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175 mol與0.35 mol之間，錯誤；B項，pH6的純水中OH的濃度是106 molL1，1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為106NA，錯誤；D項，忽視了水中含有的氧原子，錯誤。13.某結(jié)晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為cmolL1C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))(a)(b)D.該溶液的密度為gL1答案AC解析A項，R的質(zhì)量為a g，溶液總質(zhì)量為(ab) g，可知該溶液質(zhì)量分數(shù)為100%，錯誤；B項，n(R)n(RnH2O) mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度 molL1，正確；C項，RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g，故R的質(zhì)量為(a) g，溶液中溶劑的質(zhì)量為(b) g，則溶液中m(水)m(溶質(zhì))(b)(a)，錯誤；D項，溶液總質(zhì)量為(ab) g，根據(jù)可知，溶液密度為 gmL1 gL1，正確。三、非選擇題14.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。答案(1)36.5%11.8molL1(2)1molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)10mol，m(HCl)10mol36.5gmol1365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w100%36.5%，c(HCl)11.8molL1。(2)由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8molL11molL1。(3)n(Na2CO3)0.040L0.065molL10.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)1molL10.001xL0.001xmol，根據(jù)反應：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050L2molL10.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g。15.(2019長沙高三階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0molL1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、)；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的鹽酸加入錐形瓶中；準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題：(1)步驟中，配制100mL1.0molL1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有(填字母)。A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟：；步驟：。(3)實驗步驟中應選用的量筒規(guī)格是。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為VmLmol1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100mL(4)恢復到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點即可)(5)0.25V解析(2)步驟用濃鹽酸配制100mL1.0molL1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1鹽酸中n(HCl)8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反應時消耗Mg為4.0103mol，其質(zhì)量為m(Mg)4.0103mol24gmol10.096g。(3)8.0103molHCl與Mg完全反應放出4.0103molH2，其在標準狀況下的體積為4.0103mol22.4Lmol10.0896L89.6mL，故應選取體積為100mL的量筒。(5)HCl完全反應時生成4.0103molH2，實驗中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm0.25VLmol1。