（河南專版）九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質習題 新人教版.doc

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實驗活動4　金屬的物理性質和某些化學性質 01　　實驗報告 【實驗目的】 1．鞏固和加深對金屬性質的認識。 2．培養(yǎng)實驗設計能力。 【實驗用品】 試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、開關。 鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 【實驗步驟】 1．金屬的物理性質 (1)觀察并描述金屬的顏色和光澤：鎂__銀白色__、鋁__銀白色__、鐵__銀白色__、銅__紫紅色__，金屬都具有__金屬光澤__。 (2)用相互刻畫的方法比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度，可以得出金屬的硬度比其相應合金的__小__。 (3)設計實驗驗證金屬具有的物理性質： 驗證的性質 設計方案 導電性 把銅片接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發(fā)光 導熱性 把一小段鐵片放在酒精燈上加熱，感覺到鐵片燙手 延展性 捶打鋁片，可以觀察到鋁片變薄 　　2.金屬的化學性質 (1)金屬與氧氣的反應：用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到__紫紅色的銅表面變黑__，反應的化學方程式為__2Cu＋O22CuO__。 (2)金屬與稀酸的反應： 鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片 與稀硫酸反應的現象 劇烈反應，產生大量氣泡，鎂條浮于表面 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡，反應比鋁片慢 能產生氣泡，反應較慢，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 不 反 應 反應的化學方程式 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 　　(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱： 實驗步驟 現象 結論 向2支試管中各放入一小塊打磨光亮的銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現象 放入硫酸亞鐵溶液中的銅片無變化，放入硝酸銀溶液中的銅片表面產生銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色 金屬的活動性順序：__Fe>Cu>Ag__ 【問題與交流】 某同學將鐵絲放入硫酸銅溶液中，意外的發(fā)現有少量氣泡產生，有同學猜想是二氧化碳氣體，請問該同學的猜想對嗎？為什么？ 答：不對，反應物中不含碳元素，不會產生二氧化碳，應猜想可能是氫氣或者氧氣。 【反思、拓展與評價】 教師或小組評價：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 02　　實驗習題 1．下列有關金屬的說法中，錯誤的是(B) A．銅質插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 2．(xx岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質的形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁的化合物溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈? D．甲＞乙＞?。颈? 3．下列有關金屬的敘述中，正確的是(A) A．硬鋁、不銹鋼都是合金，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電 C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同 D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 4．(xx安順)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是(D) ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金” A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．(xx廣東)利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是(C) A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸 C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液 6．(xx河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是(B) A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g 7．質量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質量的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示。則下列敘述中正確的是(B) A．金屬均反應完，一定有鹽酸剩余 B．反應結束后，參加反應的鎂和鋁的質量比為4∶3 C．鹽酸均反應完，一定有鎂剩余 D．圖中a、b分別表示鋁、鎂的反應情況 8．向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，濾液中一定有__Zn(NO3)2，Cu(NO3)2__，濾渣中一定有__Ag__，反應后溶液的質量__變小__(填“變大”“變小”或“不變”)，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式__Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 9．(xx菏澤)2017年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標志著我國航空事業(yè)有了最大突破。結合所學知識回答下列問題： (1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有哪些特性？ 答：更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性的。原因是什么？ 答：鋁與空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進一步氧化。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，請判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序。 答：N＞Fe＞M。 10．在探究鐵、銅、鋁、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的濃度及用量均相同) (1)請描述Ⅱ中的實驗現象，寫出所發(fā)生反應的化學方程式。 答：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 (2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是什么？ 答：鋅與酸反應要比鐵更劇烈。 (3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，解釋原因，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗實現了探究目的，寫出實驗操作現象和結論。 答：無法比較鐵與銅的活動性；取適量CuSO4溶液于試管中，插入鐵絲，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現，證明鐵的金屬活動性比銅強。