2019年高考化學 實驗全突破 專題07 尾氣處理裝置練習.doc

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專題07 尾氣處理裝置 1．下列裝置能達到實驗目的是（ ） 圖1 圖2 圖3 圖4 A． 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B． 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸 C． 利用圖3裝置制備NH3 D． 利用圖4裝置收集SO2氣體 【答案】A 2．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 選項 a中的物質 b中的物質 c中的物質 d中的物質 A 濃氨水 堿石灰 NH3 H2O B 濃硫酸 Na2S H2S CuSO4溶液 C 稀鹽酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】C 【解析】A、實驗室可用濃氨水和堿石灰反應制氨氣，但NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣的方法收集，應該用向下排空氣的方法收集，故A錯誤。B、 實驗室制硫化氫，因硫化氫是酸性氣體且有毒，應該用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤。C、稀鹽酸和碳酸鈉反應制二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確。D、濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，此裝置中無加熱裝置，故D錯誤。 3．在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 A． H2 B． NH3 C． Cl2 D． HCl 【答案】B 4．有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是(　　) A． 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2 B． 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C． 裝置③中X為煤油，可用于吸收氨氣或氯化氫 D． 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 【答案】C 5．用下圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設計合理的是(　　) A． 裝置①可用于排空氣法收集NO氣體 B． 可用圖②所示裝置及操作配制一定物質的量濃度的硫酸 C． 裝置③可用于吸收氨氣 D． 實驗室可用裝置④制取NH3 【答案】C 【解析】A. NO易與空氣中氧氣發(fā)生反應，所以不能使用排空氣法收集NO氣體，故A設計不合理；B. 不可用容量瓶稀釋濃硫酸，故B設計不合理；C. 氨氣不溶于CCl4，裝置③用于吸收氨氣，可防止倒吸，故C裝置正確且設計合理；D. NH4Cl受熱分解產生的NH3和HCl在溫度較低的試管上部重新化合為NH4Cl，所以實驗室不可用加熱NH4Cl的方法制取NH3，故D設計不合理。 6．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是 A． 裝置①常用于分離互不相溶液體混合物 B． 裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C． 以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D． 裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體 【答案】C 【解析】A. 裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B. 因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產生的雜質氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D. NO易與空氣中氧氣反應，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。 7．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A． 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液 B． 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極 C． 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸 D． 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 【答案】B 8．下列實驗裝置中不能達到實驗目的是 （ ） A． 裝置①可用于制取H2、CO2或NH3 B． 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水 C． 裝置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固體為原料，實驗室制NH3 D． 裝置④可用于除去Cl2中的HCl 【答案】D 9．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A． 氨氣 B． 一氧化碳 C． 二氧化氮 D． 氯化氫 【答案】A 【解析】收集裝置，采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大，故選項A正確。 10．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 11．下列實驗方案能達到實驗目的的是 A． 用苯和飽和溴水制溴苯 B． 用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣 C． 用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13雜質 D． 用右圖所示裝置制備乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A、苯與液溴在鐵作催化劑下，發(fā)生取代反應，生成溴苯，故A錯誤；B、鐵和鹽酸反應生成氫氣，不能制取氯氣，故B錯誤；C、Mg2＋和Al3＋不與NaOH反應，故C錯誤；D、能夠制備乙酸乙酯，故D正確。 12．下列裝置能達到實驗目的是 A． 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B． 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸 C． 利用圖3裝置制備C12 D． 利用圖4裝置收集SO2氣體 【答案】A 13．下列實驗現(xiàn)象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的是（　?。? A． 模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物 B． 實驗室采用所示裝置收集SO2 C． 可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 D． 可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 【答案】C 【解析】工業(yè)制氨氣是在高溫高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，Ａ錯誤。二氧化硫密度比空氣大，應向上排空氣法收集，多余的SO2可用氫氧化鈉溶液吸收，B錯誤。錐形瓶中有黃綠色氣體生成，試管中淡黃色固體生成，說明生了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，C正確。食鹽水主要呈中性，含有溶解的氧氣，形成原電池，鐵生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤。 14．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。 （實驗探究） （1）A中發(fā)生反應的化學方程式為________； （2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ； （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____L； （4）實驗室收集氨氣的方法是________； （5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色； （6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______； （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“F”或“G”）。 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰不能4.48向下排空氣法D藍色產生大量白煙F 【解析】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所 15．某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。 （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 ___________。 （2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→_______→g。 （3）裝罝B中濃硫酸的作用是___________。裝置C的試劑最好是___________。 （4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。________________________。 （5）把制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）__________。 【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O bcedf 吸收水蒸氣，干燥氯氣 飽和食鹽水 Cl2、HClO、ClO- KSCN溶液，溶液變成紅色。 【解析】試題分析：（1）實驗室制取氯氣使用MnO2和濃鹽酸。（2）制備純凈的氯氣，先除去HCl雜質，再除去H2O雜質，最后收集。 （3）濃硫酸起到干燥的作用，除去HCl氣體雜質使用飽和食鹽水。（4）尾氣吸收使用NaOH溶液。（5）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+,檢驗Fe3+使用KSCN溶液，溶液變成血紅色； 解析：（1）實驗室制取氯氣使用MnO2和濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。 16．甲烷與氯氣取代反應的實驗是高中化學中的一個重要實驗。某興趣小組對該實驗進行了改進?；卮鹣铝袉栴}： （1）氯氣的制備 ①氯氣的發(fā)生裝置若選擇上圖中的B裝置，則該反應的化學方程式為______________； ②欲收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序： 發(fā)生裝置→____________________（按氣流方向，用小寫字母以箭頭連接表示）。 （2）甲烷與氯氣的反應將甲烷和上述收集到的氯氣按體積比1:3充入注射器并固定活塞，關閉夾子K，按下圖裝置（夾持儀器省略）進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開高壓汞燈， 光照2 min ①注射器內___________， 筒內壁附有少量無色液滴。 ②甲烷與氯氣生成二氯甲烷的化學方程式為____________ 關閉高壓汞燈， 待裝置恢復至 室溫，打開K 液體倒吸進入注射器內，且溶液呈紅色。 ③___________， _____________。 【答案】 MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2 ＋Cl2↑ ＋2H2O k→l→i→j→e→f→g （或在后面加上→h也給分） 黃綠色逐漸褪去 CH4 ＋ 2Cl2 CH2Cl2 ＋2HCl 反應有HCl生成且極易溶于水 HCl溶于水呈酸性 17．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表： 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其它性質 SO2Cl2 －54.1 69.1 ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑ 回答下列問題： I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖： （1）上述儀器的連接順序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　?。ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆?。 II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)： （2）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。 （3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為________________。 （4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？______________________________ （5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。 III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。 （6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是________。②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。 【答案】e接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸氣進入收集器使產品水解。蒸餾取適量產品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4 18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應?；卮鹣铝袉栴}： （1）ClO2 的制備 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4 ①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。 ②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示） ③裝置 D 的作用是__________________。 （2）ClO2 與 Na2S 的反應 將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。 ①___________。②___________。③___________。 ④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________（任寫一條）。 【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2Og→h(或h→g)→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2SO2（答HSO3-、SO32-、SO2和SO32-、SO2和HSO3-、HSO3-和SO32-、及SO2和SO32-、HSO3-均給分）生成白色沉淀（沒有答“白色”不給分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產生二次污染。均被還原為Cl-時，二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。 【解析】(1)①裝置A中反應Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O； ②二氧化硫從a進入裝置B中反應，為防止倒吸，故應在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫 19．I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水 已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2 B中儀器名稱是___________________； ⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________； ⑶D中玻璃纖維的作用是_________________； ⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________； II、實驗探究 ⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究： ①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 ②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體； ③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________； ⑹請根據以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。 【答案】 啟普發(fā)生器 b ih fg(或gf) kj l 增大氣體與催化劑鐵觸媒的接觸面積 該反應為可逆反應，反應物的轉化率低，NH3中混有較多難溶于水的氣體，裝置F中不會產生倒吸 無水乙醇 [Ag(NH3)2]NO3 逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，過濾，用適量蒸餾水洗滌，再將固體轉移至小試管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(其它合理答案均可) [Ag(NH3)2]NO3； ⑹取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，過濾，用適量蒸餾水洗滌，再將固體轉移至小試管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。 20．保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}： (1)二氧化硫的制備 ①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。 ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示） (2)保險粉的制備 在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。 ①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。 ②通過觀察_________________，調節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。 ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。 (3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為_______（雜質不參與反應）。 【答案】 A Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O g，h，e，f，i(e) 排除裝置中的氧氣 三頸燒瓶（或裝置G）中通入二氧化硫導管中的氣泡數(shù) ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ 87% 21．某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究。 依據要求回答問題： （1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用上述裝置中的______（填裝置下方對應宇母），反應的化學方程式為________________。 （2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置→_____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）。 （3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是_____________。 （4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是_____________。 A．稀硝酸 B．H2SO4溶液 C．苯 D． CCl4 （5）若反應過程中CO2足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na2CO3 ② 生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是________；則鈉與CO2反應的化學方程式為____________。 （6）該同學經過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________。 【答案】 B CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i E中石灰水變渾濁 AD 在該實驗條件下，二氧化碳與單質炭及氧化鈉可以發(fā)生反應 2Na+2CO2 Na2CO3+CO CO +PdCl2+ H2O =Pd↓+ CO2+2HCl 22．氰化鈉（化學式NaCN，C元素+2價，N元素-3價）是白色結晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。 （1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。 （2）用雙氧水處理NaCN產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式：________。 某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標排放。 【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。 （3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ，裝置b的作用是________。 （4）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學式）。 （5）實驗結束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。 【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知： ①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50 mg．L-l。 ，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應， 實驗如下：取25．00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．0001 0-4mol．L-l的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2．50 mL。 （6）滴定終點的判斷方法是________。 （7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg．L-l。 【答案】（1）CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；（3）圓底燒瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內不消失；（7）0．98。 【解析】（1）氰化鈉溶液顯堿性，，即CN－發(fā)生水解，CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）酸式鹽只能是NaHCO3，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，因此反應方程式為H2O2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3固體的儀器是圓底燒瓶，裝置b的作用是安全瓶或防倒吸；（4）從裝置c中，出