江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)（十三）物質(zhì)的分離與提純練習(xí).doc

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專項(xiàng)(十三)　物質(zhì)的分離與提純 1.如圖G13-1是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖,圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的是 （　?。? 圖G13-1 A.①-加水溶解 B.②-結(jié)晶 C.③-蒸發(fā) D.④-洗滌 2.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是 （　?。? 選項(xiàng) 混合物的分離或提純 原理 A 　分離液態(tài)空氣制取氧氣 　利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同 B 　將石油分餾得到石油產(chǎn)品 　石油中各成分的密度不同 C 　分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物 　硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同 D 除去粗鹽中的泥沙 　氯化鈉和泥沙的溶解性不同 3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法不正確的是 （　?。? 選項(xiàng) 混合物 除雜試劑與方法 A 氧氣中混有少量水蒸氣 通過(guò)濃硫酸干燥 B 　氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀 　加入適量氯化鈣溶液,過(guò)濾 C 　二氧化碳中混有少量一氧化碳 　通過(guò)灼熱的氧化銅 D 氧化鈣中混有少量碳酸鈣 加水溶解,過(guò)濾 4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （　?。? 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過(guò)量的CaCO3,過(guò)濾 B 鹽酸 硫酸 　加入過(guò)量的BaCl2溶液,過(guò)濾 C H2 HCl 氣體 　通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液 D CuCl2溶液 FeCl2 　加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾 5.從混合物中分離與提純X（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）,不能用如圖G13-2所示方案的是 （　　） 圖G13-2 A.Ag（Fe） B.Cu（CuO） C.CaCO3（CaCl2） D.FeSO4（CuSO4） 6.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是 （　?。? A.NaOH（Na2CO3）:加入適量稀鹽酸 B.CO（CO2）:通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶 C.CuO（C）:在空氣中充分灼燒 D.MgSO4（Na2SO4）:溶解,過(guò)濾 7.分析完成下列物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)。 （1）除去NaCl中的少量泥沙:加適量的水溶解、　　　　、蒸發(fā)。 （2）除去KNO3中少量NaCl:可用冷卻熱的飽和溶液的方法,原因是兩者的　　　　　受溫度變化影響不同。 （3）除去銅粉中少量的鐵粉:①物理方法:可用磁鐵吸引;②化學(xué)方法:可選擇加入的溶液是　　　　　　　。 （4）除去CO2中少量的CO:可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為　。 （5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3:加入適量的　　　　　溶液,過(guò)濾;或者加入過(guò)量的　　　　　,蒸發(fā)后將所得固體再溶于水。 8.海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法: 圖G13-3 請(qǐng)分析上面流程圖示,回答: （1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)（過(guò)量）和順序,合理的是　　　　。 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案 典題訓(xùn)練 1.B　[解析] 氯化鉀溶于水,二氧化錳難溶于水,分離KCl和MnO2固體混合物,可采用加水溶解、過(guò)濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)得到氯化鉀;對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌、干燥,得到二氧化錳。 2.D　[解析] 分離液態(tài)空氣制取氧氣,利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同,A錯(cuò)誤;將石油分餾得到石油產(chǎn)品,利用的是石油中各成分的沸點(diǎn)不同,B錯(cuò)誤;分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物,利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,C錯(cuò)誤;粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（將氯化鈉從溶液中分離出來(lái)）得到精鹽的過(guò)程,利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同,D正確。 3.D　[解析] CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加水溶解,過(guò)濾反而會(huì)把原物質(zhì)除去,故D錯(cuò)誤。 4.A　[解析] 稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),A正確;硫酸與過(guò)量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過(guò)量的）,B錯(cuò)誤;鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故會(huì)引入新的雜質(zhì),C錯(cuò)誤;過(guò)量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,D錯(cuò)誤。 5.D　[解析] A項(xiàng)中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵,過(guò)濾可得Ag,故A能用如圖所示方案分離與提純X;B項(xiàng)中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅,過(guò)濾得Cu,故B能用如圖所示方案分離與提純X;碳酸鈣難溶于水,氯化鈣能溶于水,加水后過(guò)濾,可除去CaCl2,得到CaCO3,故C能用如圖所示方案分離與提純X;D項(xiàng)中加入過(guò)量鐵會(huì)置換出銅,同時(shí)生成硫酸亞鐵,該方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是過(guò)濾后的固體是鐵、銅,而不是X,故D不能用如圖所示方案分離與提純X。 6.C　[解析] Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,A錯(cuò)誤;二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng),不能除去雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,C正確;Na2SO4、MgSO4均易溶于水,不能用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行除雜,D錯(cuò)誤。 7.（1）過(guò)濾?。?）溶解度?。?）稀鹽酸（或稀硫酸） （4）CO+CuOCu+CO2?。?）氯化鈣　稀鹽酸 [解析] （5）除去溶液中的碳酸根離子,可采用沉淀法,如加入氯化鈣溶液,也可采用氣化法,如加入稀鹽酸。 8.（1）AD （2）確?？扇苄噪s質(zhì)完全被除去 （3）在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7 [解析] 本題考查酸堿鹽之間的反應(yīng)及除雜質(zhì)的先后順序。（1）混合物中的雜質(zhì)離子為Mg2+、Ca2+ 、SO42-,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2順序可以顛倒,最后加入Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,故選AD。（2）加入試劑過(guò)量為了使可溶性雜質(zhì)完全除去。（3）最后的濾液中含有的雜質(zhì)離子為OH- 、CO32-,加入適量的稀鹽酸除去這兩種離子,再蒸發(fā)結(jié)晶,得到精鹽。