（河南專版）九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽習題 （新版）新人教版.doc

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第十一單元　鹽　化肥 課題1　生活中常見的鹽 第1課時　氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 01　　知識管理 1．氯化鈉 化 學 式 ：__NaCl__，食鹽的主要成分。 物理性質：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。 用　　途：作調味品、制生理鹽水、農業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。 特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 注　　意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。 2．碳酸鈉 化 學 式 ：__Na2CO3__，俗稱純堿、蘇打。 物理性質：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。 用　　途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。 3．碳酸氫鈉 化 學 式 ：__NaHCO3__，俗稱小蘇打。 物理性質：__白__色晶體，可溶于水。 用　　途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療__胃酸過多癥__的一種藥劑。 4．碳酸鈣 化 學 式 ：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。 物理性質：__白__色固體，__難__溶于水。 用　　途：建筑材料、補鈣劑。 02　　基礎題 考點1　鹽和食鹽 1．下列關于鹽和食鹽的說法不正確的是(B) A．“請往菜中加點鹽”中的“鹽”特指食鹽 B．鹽中都含有金屬元素 C．化學上所說的鹽指的是一類物質的總稱 D．食鹽每天攝入量不能太多，否則不利于健康 2．下列有關食鹽的說法中不正確的是(A) A．食鹽是重要的調味品，需要密封保存 B．醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的 C．食鹽可以用作生活中的調味品 D．氯化鈉可作融雪劑，消除積雪 考點2　碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 3．下列各組物質中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是(A) A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 4．(xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是(A) A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣做補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 5．請從下列物質中選擇合適物質的序號填空。 a．食鹽　b．純堿　c．碳酸氫鈉　d．碳酸鈣 (1)可用作調味劑的是__a__(填字母，下同)。 (2)可用作洗滌劑的是__b__。 (3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是__d__。 (4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是__c__。 (5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是__d__。 03　　中檔題 6．下列物質的俗名、化學式及分類正確的一組是(A) A．苛性鈉——NaOH——堿 B．純堿——KOH——鹽 C．蘇打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 7．下列有關物質用途的說法中，正確的是(B) ①硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫 ②用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉 ③廚房洗滌劑有溶解油脂的作用 ④用氯化鈉來消除公路上的積雪 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．下列說法不正確的是(B) A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥 B．純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲 第2課時　碳酸鹽及碳酸氫鹽的性質 01　　知識管理 1．碳酸鈉及碳酸氫鈉的酸堿性 pH　　值：用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH__＞__7，碳酸氫鈉溶液的pH__＞__7。 與酸堿指示劑作用：向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍__色；向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍__色。 2．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質 與鹽酸反應：都會有__二氧化碳__產生。 碳酸鈉與氫氧化鈣的反應：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液__變渾濁__，反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 3．碳酸根離子的檢驗 檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三種鹽中都含有CO(或HCO)，它們都能與__稀鹽酸__反應產生__二氧化碳__氣體。因此可用__稀鹽酸__和澄清石灰水檢驗一種物質是否為碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。 檢驗方法：向待測物質(或其溶液)中滴加__稀鹽酸__，并將產生的氣體通入澄清石灰水，如__石灰水變渾濁__，則證明原物質(或其溶液)中含碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。 02　　基礎題 考點1　碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質 1．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的(A) A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 2．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是(B) A．Na2CO3的水溶液顯堿性 B．Na2CO3俗稱純堿，是堿類物質 C．NaHCO3可治療胃酸過多 D．Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應 3．某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據泡騰片主要成分分析，該氣體主要是(C) A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸氣 考點2　碳酸根離子的檢驗 4．下面所列各物質中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是(D) A．蒸餾水 B．酚酞試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 5．現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是(A) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 6．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，對此粉末成分判斷正確的是(C) A．該粉末可能是CaCO3 B．該粉末一定是堿 C．該粉末可能是Na2CO3 D．該粉末中一定含有CO 03　　中檔題 7．碳酸鈉俗稱“純堿”。有關它的表述不正確的是(D) A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污 C．可用純堿除去面團發(fā)酵時產生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大 8．(xx山西)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化學反應前后一定沒有變化的離子是__Na＋、Cl－__(用離子符號表示)。 9．現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學感到很好奇，對白色粉末可能的成分進行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。 (1)該同學得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。(用化學方程式表示) (2)該同學取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產生，證明白色粉末中一定含有__碳酸鈉__。其反應的化學方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (3)小明同學想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學認為一定含有氫氧化鈉，你認為對嗎？請說明你的理由。 答：不對。白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無法證明是否有氫氧化鈉。 10．(xx長沙)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究： (1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__漏斗__； (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質為：__碳酸鈣__； (3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質一定含有：__氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀__。 11．(xx呼和浩特改編)化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。 【提出問題】剩余固體的成分是什么？ 【猜想與假設】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.__氧化鈣和碳酸鈣__；Ⅲ.全部是碳酸鈣。 【實驗探究】 (1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是什么？ 答：氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物。 (2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。乙同 學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅰ成立。其理由是什么？ 答：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡。 (3)丙同學設計實驗證明了猜想Ⅱ成立，請寫出丙同學的實驗方案(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。 答：取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產生。 12．(xx宿遷)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據： ＋ (1)生成CO2質量為__2.2__g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)。 解：設摩擦劑中CaCO3的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2 g ＝　x＝5 g 摩擦劑中的碳酸鈣的質量分數(shù)為100%＝50% 答：摩擦劑中的碳酸鈣的質量分數(shù)為50%。 04　　拓展題 13．將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為(B) A．無法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g 14．某碳酸鈉樣品，經測定其中含有NaHCO3和NaOH。將10 g該樣品加入盛有100 g質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是(C) A．7.3 g B．5.85 g C．11.7 g D．10 g 請寫出下列反應的化學方程式： 碳酸鈣與稀鹽酸反應：________________________；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：________________________； 碳酸鈉與稀鹽酸反應：________________________；碳酸氫鈉與稀硫酸反應：________________________； 碳酸鈉與稀硫酸反應：________________________；二氧化碳與氫氧化鈣反應：______________________。 第3課時　復分解反應和鹽的化學性質 01　　知識管理 1．復分解反應 定　　義：由__兩種化合物__互相__交換成分__，生成__另外兩種化合物__的反應叫做復分解反應。 表 達 式：AB＋CD―→AD＋CB 注　　意：非金屬氧化物與可溶性堿的反應中，因未互換成分，因此不是復分解反應。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 反應條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__時，復分解反應才可以發(fā)生。 2．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 規(guī)　　律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及__硝酸鹽__均易溶于水； (2)鹽酸鹽：除__氯化銀__不溶于水外，其他的均溶于水； (3)硫酸鹽：除__硫酸鋇__不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水； (4)碳酸鹽：除__碳酸鉀、碳酸鈉__、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水； (5)堿：除__氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇__易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。 鹽的溶解性巧記：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。 3．鹽的化學性質 化學性質：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__； (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__； (3)鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__； (4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 Na2SO4＋Ba(NO3)2：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。 02　　基礎題 考點1　復分解反應 1．下列關于復分解反應的說法正確的是(D) A．中和反應不屬于復分解反應 B．反應物必須都溶于水 C．反應物一定有酸 D．生成物一定有鹽 2．(xx內江)下列反應屬于復分解反應的是(B) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 考點2　復分解反應發(fā)生的條件 3．下列物質混合后，能發(fā)生復分解反應的是(B) A．氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液 B．硝酸溶液、氫氧化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液 D．硫酸溶液、氯化鎂溶液 4．下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是(D) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 5．下表為酸、堿和鹽溶解性表(室溫)的一部分，據表回答下列問題： Cl－ SO CO K＋ ① 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 ② 不 (1)表中“溶”表示該位置的物質可溶于水，“不”表示__該位置的物質不溶于水__； (2)表中位置①代表的物質的化學式為__KCl__； (3)寫出生成物中含有位置②代表的物質的一個化學反應方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。 考點3　鹽的化學性質 6．(xx長沙)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A) A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液 7．實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 03　　中檔題 8．下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不發(fā)生改變的是(C) A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液 9．(xx菏澤)下列物質在水溶液中能大量共存的是(B) A．NaCl　Na2CO3　H2SO4 B．CuSO4　KNO3　Na2SO4 C．BaCl2　NaOH　Na2CO3 D．HCl　Na2SO4　NaOH 10．可溶性鋇鹽有毒，所以用X射線檢查腸胃病時，病人服用的是鋇餐(硫酸鋇)，但是誤服了碳酸鋇可引起中毒，其反應原理是__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__，中毒后可以立即服用瀉鹽硫酸鎂來解毒，其反應原理是__MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2__。 11．(xx來賓)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析： (1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是__Cu2＋__。 (2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)該溶液中一定存在的離子是__Na＋、SO、CO__，可能存在的離子是__NO__。 12．海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。 請回答下列問題： (1)步驟①和步驟②都涉及到的實驗操作是__過濾__。 (2)步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是__防止局部溫度過高造成液體飛濺__。 (3)為了除去溶液A中的可溶性雜質，應按順序分別加入過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，請寫出所加三種試劑的順序。 答：BaCl2、NaOH、Na2CO3(答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后即可)。 (4)溶液B中含有的溶質有哪些？ 答：NaCl、NaOH、Na2CO3。 (5)步驟③加入適量鹽酸的作用是什么？ 答：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 (6)步驟②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？ 答：會引入新的雜質NaNO3(或NO)。 (7)固體X的成分是__CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2__，請寫出生成Mg(OH)2的有關反應的化學方程式。 答：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (8)某加鈣食鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定其中鈣元素含量，取20 g該食鹽溶于水，加足量鹽酸，可生成0.66 g CO2。則該加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)是多少？ 解：設此加鈣食鹽中含有碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 0.66 g ＝　x＝1.5 g 碳酸鈣中鈣元素的質量為1.5 g＝0.6 g 鈣元素的質量分數(shù)為100%＝3% 答：該加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)是3%。 04　　拓展題 13．(河南中招)在一定質量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量的。則原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)約為(D) A．40%　　　　　 　　　B．30% C．20% D．10% 請寫出下列反應的化學方程式： 碳酸鈉與氫氧化鈣反應：________________________，硫酸銅與氫氧化鈉反應：________________________， 硫酸銅與氯化鋇反應：__________________________，稀硫酸與氫氧化鈉反應：________________________， 稀硫酸與碳酸鉀反應：__________________________，稀硫酸與硝酸鋇反應：__________________________。