（淄博專版）2019屆中考化學復習 第3部分 要題加練二 溶解度曲線練習.doc

要題加練二溶解度曲線姓名：_班級：_限時：_分鐘1a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A將t1 時的a、b的飽和溶液升溫，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大Bt2時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>b C使b物質(zhì)結晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑D將t2時a、b的飽和溶液分別降溫至t1時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等2甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A20 時，甲物質(zhì)的溶解度是40B升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D40 時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 ，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )At1 時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大Bt1 時，將等質(zhì)量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等C可用降低溫度的方法使t2 時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋t2 時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A4如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )At2 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B溫度大于t2 時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度大小關系是甲乙丙C當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲Dt2 時甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時，二者所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等5如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )At1 時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關系為丙甲Bt2 時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 降溫至t2 時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙甲丙D若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法620 時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，升溫到 50 時，現(xiàn)象如圖2，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。下列說法正確的是( )A圖3中M表示b的溶解度曲線B圖1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC圖2中a、b溶液一定是不飽和溶液D30 時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等7如圖表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )At2 時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B乙中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙Ct3 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙丙甲Dt2 時，100 g甲的飽和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液8兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法正確的是( )AY的溶解度曲線為b曲線B降溫可使X的飽和溶液變渾濁CX的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大Dt3 時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY9如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_(只列計算式)。(3)將a點對應的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分數(shù)_(填寫“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是_。10如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：(1)_時，物質(zhì)A和C的溶解度相等。(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2 降溫至t1 ，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是_。(3)接近飽和的C溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀。(4)t1 時，B物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能為_。A20% B25%C28.7% D30%11已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：溫度/010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制出氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是_。(3)40 時，把50 g A物質(zhì)放入100 g水中，充分攪拌，所得溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理_。12已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_(填“A”“B”或“C”)。(2)若在飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為_結晶，過濾。(3)P點表示的含義為_。(4)在t1 下，B、C的飽和溶液升溫至t2 ，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為_。13圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結晶提純的是_。(2)在t2 時，將質(zhì)量均為25 g的上述三種物質(zhì)分別加入到100 g水中，不能形成飽和溶液的是_，此時A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(3)在t2 時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10 g水后再冷卻到t2 ，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m(A)、m(B)和m(C)，則三者的大小關系是_。(4)將t2 的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別是w(A)、w(B)和w(C)，則三者的大小關系是_。14R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。(1)t1 時，氯化銨的溶解度為_g。(2)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(3)根據(jù)以上信息可推出R是_(寫名稱或化學式均可)。(4)關于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有_。A中，只有中上層清液是飽和溶液B中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小15圖1是三種常見物質(zhì)的溶解度曲線。請回答以下問題。(1)由圖1可知，30 時硝酸鉀的溶解度是_g。(2)圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_(填名稱)。(3)若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是_(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。(4)現(xiàn)有40 時等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復至40 ，剩余溶液的質(zhì)量關系大小為硝酸鉀_(填“”“”或“”)氯化鈉。(5)若a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管中b物質(zhì)的溶液和試管中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當從室溫升至60 時，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質(zhì)沒有明顯變化，試管中b物質(zhì)全部溶解，試管中有c物質(zhì)析出，寫出a、b、c三種物質(zhì)的化學式：a_，b_，c_。參考答案1A2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.D9(1)飽和(2)100%(3)不變(4)增加溶劑10(1)t1(2)C(3)升高溫度(4)AB11(1)A(2)在30 時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等(3)飽和(4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯12(1)B(2)降溫(3)t1 時，B、C物質(zhì)的溶解度相等(4)BC13(1)B(2)AB20%(3)m(C)m(B)m(A)(4)w(B)w(A)w(C)14(1)40(2)25%(3)硝酸鉀(或KNO3)(4)BC15(1)45(2)氫氧化鈣(3)蒸發(fā)結晶(4)<(5)NaClKNO3 Ca(OH)2