安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期律與元素周期表課件

第20講 元素周期律與元素周期表化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說(shuō)明考試說(shuō)明1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)； 了解元素周期表了解元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子 結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)三“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用考點(diǎn)一元素周期表知識(shí)梳理1.世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃谑澜缟系谝粡堅(jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)年由俄國(guó)化學(xué)家化學(xué)家 繪制繪制完成完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為稱之為 ， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3.編排原則編排原則(1)周期：周期：把把 相同相同的元素，的元素，按按 的的順序，從左至右順序，從左至右排成的橫行。排成的橫行。(2)族：族：把把 相同相同的元素，的元素，按按 的的順序，從上至順序，從上至下排成的縱行。下排成的縱行。門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增4.元素周期表的結(jié)構(gòu)短288長(zhǎng)18 18 32短周期和長(zhǎng)周期778、9、10185.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與_的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從 族到 族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第 周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六七結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七尚不滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說(shuō)明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素( )(2)A族全部是金屬元素( )(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( )(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( )(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族( )例2.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題：(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線， 并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113號(hào)118號(hào)元素的位置。強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)反思?xì)w納規(guī)律總結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，第四或第五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第四、五周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。多角度推斷元素在周期表中的位置角度一：根據(jù)“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素1.(1)56號(hào)元素位于第_周期_族。(2)114號(hào)元素位于第_周期_族。(3)25號(hào)元素位于第_周期_族。六A七A四B反思?xì)w納根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來(lái)確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若Z0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8|Z|；若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z。例如35號(hào)元素(相鄰近的是36Kr)，則35361，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn)，則87861，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。角度二：用“化合價(jià)”關(guān)系推導(dǎo)元素2.用“元素符號(hào)”填空(1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素是_。(2)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是_。角度三：根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素3.根據(jù)“元素符號(hào)”填空(前20號(hào)元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有_。H、C、SiSH、Be、AlC、SOLi、CaNa角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第A族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期()考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用1.元素周期律原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_ 逐漸_ 電子層數(shù)_逐漸_ 原子半徑逐漸_ 逐漸_ 離子半徑陽(yáng)離子逐漸 陰離子逐漸 r(陰離子) r(陽(yáng)離子)逐漸_ 增大相同減小減小減小增大增多增大增大性質(zhì) 化合價(jià)最高正化合價(jià)由 (O、F除外)負(fù)化合價(jià) 相同，最高正化合價(jià) (O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_ 金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 陽(yáng)離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 17(8主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)性質(zhì)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_ 逐漸_ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnY XYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，則Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”、“”或“”)。推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫 _化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。難難不酸不例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( )(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7( )解析氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)(6)，氟元素沒(méi)有正化合價(jià)。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)( )(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)( )(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱( )解析A族元素的氣態(tài)氫化物，從上到下酸性依次增強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。(6)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳l作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg( )例2.如何用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一周期元素(稀有氣體除外)、同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律？(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱。結(jié)論：同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。易錯(cuò)警示1.對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒(méi)有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。2.判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3.根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。微粒半徑大小的比較及應(yīng)用例3.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3方法技巧 “三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。方法指導(dǎo)1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”?？键c(diǎn)三“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2016年全國(guó)卷第13題，卷第9題；2015年全國(guó)卷第12題、卷第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識(shí)的綜合考查。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長(zhǎng)一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 根據(jù)元素及其化合物的特性推斷例1.(2016全國(guó)卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸?？级讨芷谠氐闹饕衔锏奶匦?1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)最高價(jià)氧單質(zhì)化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(6)元素的在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(7)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉，雙氧水(H2O2)練后反思 根據(jù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷例2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化 物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小：XY，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 依據(jù)殘缺的周期表推斷例3.下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC.元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能夠相互反應(yīng)考點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311_ _ _ 四419_ _ _ 五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6Ne3s1181s22s22p63s23p6Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族主族AAAA排布特點(diǎn)_ _ _ _ 主族AAA 排布特點(diǎn)_ _ _ 0族：He：1s2；其他ns2np6。過(guò)渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū) A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d110ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02 ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。注意對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過(guò)渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。2.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。右下方3.元素周期律(1)原子半徑能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑_ 核電荷數(shù)：能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，原子半徑_ 影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。越大越小減小增大(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ，符號(hào)： ，單位： 。規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，總體呈現(xiàn) 的變化趨勢(shì)。b.同族元素：從上至下第一電離能 。c.同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越 (即I1 I2 I3)。最低能量I1kJmol1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大 (3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般 1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸 。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0小于大于增大減小例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)s區(qū)全部是金屬元素()(2)共價(jià)化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)()(3)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大()(4)第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多()2016海南，19(A)(5)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬()(6)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵( )例2.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)價(jià)電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有_；有3個(gè)未成對(duì)電子的有_。(2)未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。例3.根據(jù)4s24p4回答問(wèn)題：該元素位于_區(qū)，為第_周期_族，是_元素(填名稱)。H、C、O、P、FeC、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、Co硒p四A例4.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_(填名稱)。(1)它位于_族。(2)核外電子排布式是_。(3)它有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)屬于_區(qū)。1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1B4724鉻3d54s1d例5.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。例6.為什么Na容易形成1價(jià)離子，而Mg、Al分別易形成2價(jià)、3價(jià)離子？Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。