高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析課件 蘇教版.ppt

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第三單元溶液的配制與分析 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 1 概念 表示物質(zhì)的量 2 表達(dá)式 cB 3 單位 或mol L 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 mol L 1 知識梳理 1 答案 題組一物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度概念的理解1 下列說法錯(cuò)誤的是 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0 1mol L 1 將25gCuSO4 5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 將62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 T 時(shí)100g飽和食鹽水中 含有NaCl的質(zhì)量為mg 則該溫度時(shí) NaCl的溶解度是mgA B C D 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽 回答下列問題 1 5 硫酸銅溶液 中的5 是什么含義 答案5 表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì) 2 0 4mol L 1NaCl溶液中的0 4mol L 1表示的含義是什么 答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0 4mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 3 從上述兩種溶液中分別取出5mL 硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaCl溶液的濃度為 解析溶液一旦配好 它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變 從中取出部分溶液 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變 5 0 4mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 若20g密度為 g cm 3的Ca NO3 2溶液中含有2gCa NO3 2 則溶液中的物質(zhì)的量濃度為 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將VLA氣體 摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 溶于0 1L水中 所得溶液的密度為 g cm 3 則此溶液的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題組三關(guān)于物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度的換算5 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為dg cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg 該溫度下NaOH的溶解度為S 1 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 2 用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 用w d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 25dwmol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 4 用c d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 用S d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組四電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用6 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸鈉的溶液 恰好使鋇離子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液 恰好使氯離子完全沉淀 則該混合溶液中鉀離子濃度為 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1解析根據(jù)題意 500mL溶液分成5等份 每份為100mL 每份中n Ba2 amol n Cl bmol 根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n K b 2a mol 則c K 10 b 2a mol L 1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 7 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 則原混合溶液中鉀離子的濃度為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題組五溶液稀釋與混合的計(jì)算8 兩種硫酸溶液 一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 密度為 1 另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 密度為 2 將它們等體積混合后 所得溶液的密度為 3 則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 題中物質(zhì)的量濃度為mol L 1 密度單位為g mL 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 思路點(diǎn)撥 1 在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí) 要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量 質(zhì)量及溶液中的電荷守恒 2 溶液稀釋混合時(shí) 溶液的體積一般不可直接相加 應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18 的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28 的硫酸 需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為 A 62 5g437 5gB 71 4g428 6gC 437 5g62 5gD 428 6g71 4g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x y A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 有關(guān)概念理解的易錯(cuò)警示 2 將CuSO4 5H2O晶體溶于水 其溶質(zhì)是CuSO4 將Na Na2O Na2O2溶于水 其溶質(zhì)是NaOH 將SO3溶于水 所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4 3 在溶解度的概念中 100 指的是100g溶劑 通常是H2O 而不是溶液 練后反思方法指導(dǎo) 1 氣體溶于水 溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì) NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3 H2O 但以NH3計(jì)算 2 在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí) 除利用上述方法外 我們還可以運(yùn)用假設(shè)法 使問題簡單化 例如 已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w 溶液的密度為 g cm 3 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 求物質(zhì)的量濃度c 4 溶液稀釋與混合的守恒思想 1 溶液稀釋定律 守恒觀點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變 即m1w1 m2w2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變 即c1V1 c2V2 溶液質(zhì)量守恒 m 稀 m 濃 m 水 體積一般不守恒 返回 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 主要儀器天平 藥匙 量筒 玻璃棒 2 容量瓶的構(gòu)造及使用 1 容量瓶上標(biāo)有 和 常用規(guī)格有50mL 100mL 250mL 1000mL等 2 容量瓶在使用前要 其操作順序?yàn)檠b水蓋塞 倒立 正立 玻璃塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 3 配制過程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液為例 燒杯 容量瓶 膠頭滴管 溫度 規(guī)格 刻度線 檢查是否漏水 知識梳理 1 答案 1 計(jì)算 需NaCl固體的質(zhì)量為g 2 稱量 用稱量NaCl固體 3 溶解 將稱量好的NaCl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 4 移液 待燒杯中的溶液 用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次 洗滌液 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時(shí) 改用 滴加蒸餾水至 5 9 托盤天平 冷卻至室溫后 100 2 3 全部注入容量瓶 1 2 膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 答案 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 配制流程如下圖所示 題組一基本儀器的使用1 下列說法正確的是 A 使用托盤天平稱量藥品 都不能直接放在托盤中 均應(yīng)放在兩張相同的紙片上B 為了配制方便 可將固體或濃溶液直接在容量瓶 或量筒 中進(jìn)行溶解 或稀釋 C 若量取7 2mL溶液 應(yīng)選用50mL量筒D 稱量5 9gNaCl固體 若不慎將藥品和砝碼顛倒位置 則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為4 1g D 解題探究 2 1 2 3 4 答案 2 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶貯存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D B 1 2 3 4 答案 題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3 有下列化學(xué)儀器 托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管 細(xì)口試劑瓶 標(biāo)簽紙 1 現(xiàn)需要配制500mL1mol L 1硫酸溶液 需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm 3的濃硫酸 mL 解析設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm 3的濃硫酸的體積為V V 1 84g cm 3 98 0 5L 1mol L 1 98g mol 1 V 27 2mL 27 2 1 2 3 4 解析答案 2 從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器 按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫 解析配制順序 計(jì)算 量取 稀釋 移液 定容 因此使用儀器的順序?yàn)?1 2 3 4 解析答案 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是 玻璃棒的末端位于容量瓶刻 度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上 注意 不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口 然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 1 2 3 4 答案 題組三誤差分析 10 例4 用 偏大 偏小 或 無影響 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤天平稱取NaOH固體1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤天平稱取膽礬8 0g 3 配制NaOH溶液時(shí) 天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片 其他操作均正確 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 需稱量溶質(zhì)4 4g 稱量時(shí)物碼放置顛倒 偏小 偏小 偏小 偏小 1 2 3 4 答案 5 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視讀數(shù) 6 配制NaOH溶液時(shí) 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 7 定容時(shí) 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 8 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線 9 定容時(shí)仰視刻度線 10 定容搖勻后少量溶液外流 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 無影響 1 2 3 4 答案 1 質(zhì)量百分比濃度 體積比濃度的配制 1 配制100g10 的NaCl溶液 用托盤天平稱取10gNaCl固體 放入100mL的燒杯中 再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中 然后用玻璃棒攪拌使之溶解 2 用濃硫酸配制1 4的稀硫酸50mL 用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中 再用10mL的量筒量取10 0mL濃硫酸 然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中 并用玻璃棒不停攪拌 練后反思方法指導(dǎo) 3 仰視 俯視的分析 結(jié)果 仰視時(shí) 容器內(nèi)液面高于刻度線 俯視時(shí) 容器內(nèi)液面低于刻度線 返回 探究高考明確考向 1 2 3 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 配制0 10mol L 1的NaOH溶液 2015 安徽理綜 8A 2 稱取2 0gNaOH固體 可以先在托盤上各放1張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 2015 福建理綜 8A 答案 3 2015 四川理綜 3A 4 2015 重慶理綜 4B 1 2 3 答案 5 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶 過濾 干燥的方法 2015 浙江理綜 8D 6 用容量瓶配溶液時(shí) 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體 2014 新課標(biāo)全國卷 12D 7 配制溶液定容時(shí) 俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 2014 大綱全國卷 6C 1 2 3 答案 8 配制溶液 2014 山東理綜 10A 9 因?yàn)镵NO3的溶解度大 所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl 2014 廣東理綜 9A 1 2 3 答案 10 因?yàn)镃a OH 2能制成澄清石灰水 所以可配制2 0mol L 1的Ca OH 2溶液 2014 廣東理綜 9D 11 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時(shí) 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理綜 10C 12 用容量瓶配制溶液 定容時(shí)俯視刻度線 所配溶液濃度偏小 2013 天津理綜 4B 1 2 3 答案 2 2015 山東理綜 31 1 實(shí)驗(yàn)室用37 的鹽酸配制15 的鹽酸 除量筒外還需使用下列儀器中的 a 燒杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 ac 1 2 3 答案 3 2015 江蘇 18 3 如圖可以看出 從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4 H2O晶體 需控制的結(jié)晶溫度范圍為 1 2 3 解析答案 返回 解析由圖可知 要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4 H2O晶體 溫度應(yīng)大于60 其原因是此時(shí)MgSO4 6H2O的溶解度大于MnSO4 H2O的溶解度 有利于MnSO4 H2O晶體析出 MgSO4 6H2O晶體不易析出 答案高于60 1 2 3 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列關(guān)于0 1mol L 1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A 該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10 6gB 1L該溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為0 2mol L 1C 從1L該溶液中取出100mL 則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 1D 取該溶液10mL 加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0 01mol L 1 15 16 17 18 解析答案 解析題中沒有給出溶液的體積 故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量 A項(xiàng)錯(cuò)誤 c Na 與溶液的體積沒有關(guān)系 c Na 2c Na2CO3 0 2mol L 1 B項(xiàng)正確 溶液是均一 穩(wěn)定的 從1L該溶液中取出100mL c Na2CO3 不變 仍為0 1mol L 1 C項(xiàng)正確 溶液進(jìn)行稀釋時(shí) 根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1 c2V2 可以求出稀釋后溶液的濃度為0 01mol L 1 D項(xiàng)正確 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 下列溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol L 1的是 A 10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B 將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C 將0 5mol L 1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D 標(biāo)況下 將22 4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 C項(xiàng) 蒸發(fā)掉50g水后 溶液的體積并不是50mL NaNO3的濃度也不是1mol L 1 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 0 5L某濃度的NaCl溶液中含有0 5molNa 下列對該溶液的說法中 不正確的是 A 該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B 該溶液中含有58 5gNaClC 配制100mL該溶液需用5 85gNaClD 量取100mL該溶液倒入燒杯中 燒杯中Na 的物質(zhì)的量為0 1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由A項(xiàng)正確 由m nM 0 5mol 58 5g mol 1 29 25g B項(xiàng)錯(cuò)誤 500mLNaCl溶液含有0 5molNa 100mL該溶液含有0 1molNa 即含有0 1molNaCl 其質(zhì)量為5 85g C D項(xiàng)均正確 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列對0 3mol L 1K2SO4溶液的敘述正確的是 A 1L溶液中含有0 3NA個(gè)K B 1L溶液中含有K 和的總數(shù)為0 9NAC 2L溶液中K 的濃度為1 2mol L 1D 將0 3mol硫酸鉀溶于1L水中 所得硫酸鉀溶液的濃度為0 3mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 不受溶液體積大小的影響 2L0 3mol L 1K2SO4溶液中K 的濃度為0 6mol L 1 C項(xiàng)錯(cuò)誤 物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 50mL4mol L 1的KNO3溶液B 1L0 2mol L 1的KNO3溶液C 100mL0 2mol L 1的Ba NO3 2溶液D 500mL0 4mol L 1的Ba NO3 2溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl g 溶于1000g水中 得到的鹽酸密度為bg cm 3 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 0 1mol L 1B 0 3mol L 1C 0 5mol L 1D 0 15mol L 1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 A 4b 2a VB 2b 2a VC 2b a VD b 2a V 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是 A 容量瓶中含有少量蒸餾水B 將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C 定容時(shí)俯視液面D 定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次 發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線 再補(bǔ)幾滴水到刻度線 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) 溶液配制需加水定容 容量瓶中有少量的蒸餾水 對所配溶液濃度無影響 B項(xiàng) 未洗滌燒杯和玻璃棒 溶質(zhì)的質(zhì)量減少 濃度偏低 C項(xiàng) 定容時(shí)俯視液面 使所配溶液體積偏小 導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 D項(xiàng) 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 繼續(xù)滴加蒸餾水 相當(dāng)于給溶液稀釋 使配制的溶液濃度偏低 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí) 結(jié)果所配溶液的濃度偏高 其原因可能是 A 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B 向容量瓶中加水未到刻度線C 有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D 用帶游碼的托盤天平稱2 4gNaOH時(shí)誤用了 左碼右物 方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) 所用NaOH已經(jīng)潮解 實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小 氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小 所配溶液濃度偏低 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小 溶液的濃度偏大 正確 C項(xiàng) 有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 造成了溶質(zhì)的損耗 溶液濃度偏低 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 稱量時(shí)誤用 左碼右物 若不使用游碼 對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響 對所配溶液濃度無影響 若使用游碼 實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小 所配溶液濃度偏低 錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 下列操作中對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 A 在燒杯中稀釋濃硫酸后 立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B 在轉(zhuǎn)移溶液的過程中 不慎有少量液體灑在容量瓶外 可忽略不計(jì)繼續(xù)進(jìn)行操作C 向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D 用膠頭滴管加水后 發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線 趕緊用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 下列溶液中 物質(zhì)的量濃度最大的是 A 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B 0 5L含49gH2SO4的溶液C 98gH2SO4溶于水配成2L溶液D 0 1L含24 5gH2SO4的溶液解析A中c H2SO4 1mol L 1 B中c H2SO4 49g 98g mol 1 0 5L 1mol L 1 C中c H2SO4 98g 98g mol 1 2L 0 5mol L 1 D中c H2SO4 24 5g 98g mol 1 0 1L 2 5mol L 1 所以濃度最大的是選項(xiàng)D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 下列有關(guān)敘述正確的是 A 1L0 6mol L 1的食鹽水中含氯化鈉0 6molB 0 5mol碳酸鈉溶于水配成0 5L溶液 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0 5mol L 1C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol L 1D 20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol L 1的溶液 可得溶液1L A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 有BaCl2和NaCl的混合溶液 L 將它均分成兩份 一份滴加稀硫酸 使Ba2 完全沉淀 另一份滴加AgNO3溶液 使Cl 完全沉淀 反應(yīng)中消耗amolH2SO4 bmolAgNO3 據(jù)此得知原混合溶液中的c Na 為 A 2b 4a B b a C 2b 2a D b 2a 解析消耗bmolAgNO3說明含有bmol氯離子 消耗amolH2SO4說明含有amol鋇離子 因?yàn)槭且话肴芤?所以原溶液中含有2bmol氯離子 含有2amol鋇離子 根據(jù)溶液中陰 陽離子所帶電荷守恒知 溶液中含有 2b 4a mol鈉離子 所以其濃度是 2b 4a 故選A A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 15 在200mL某硫酸鹽溶液中含有1 5NA個(gè)硫酸根離子 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子 則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 A 1mol L 1B 2 5mol L 1C 5mol L 1D 2mol L 1解析硫酸根離子和金屬陽離子個(gè)數(shù)之比是3 2 根據(jù)溶液呈電中性 溶液中陰 陽離子所帶電荷數(shù)相等可知 設(shè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷 則2 x 3 2 解得x 3 所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0 5mol 因此其濃度是0 5mol 0 2L 2 5mol L 1 所以正確的答案選B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 16 實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0 5mol L 1的NaOH溶液 有以下操作步驟 稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解 并冷卻至室溫 將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1 2cm處 改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 將容量瓶瓶塞塞緊 充分搖勻 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶 并輕輕搖勻 請回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為 解析需氫氧化鈉的質(zhì)量為m NaOH 0 1L 0 5mol L 1 40g mol 1 2 0g 2 0g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 配制NaOH溶液時(shí) 正確的操作順序?yàn)?填序號 解析操作步驟有計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 搖勻等 所以操作順序?yàn)?1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 下列操作能使所配溶液濃度偏高的是 填字母 A 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí) 有溶液灑落在容量瓶外C 向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí) 不慎超過了刻度線解析定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 使溶液的體積偏小 所配溶液濃度偏高 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí) 有溶液灑落在容量瓶外 轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉質(zhì)量減小 所配溶液濃度偏低 向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí) 不慎超過了刻度線 使溶液的體積增大 所配溶液濃度偏低 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 已知某 84消毒液 瓶體部分標(biāo)簽如圖所示 該 84消毒液 通常稀釋100倍 體積之比 后使用 請回答下列問題 1 該 84消毒液 的物質(zhì)的量濃度約為 mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案4 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某同學(xué)取100mL該 84消毒液 稀釋后用于消毒 稀釋后的溶液中c Na mol L 1 解析稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變 則有 100mL 10 3L mL 1 4 0mol L 1 100mL 100 10 3L mL 1 c NaClO 解得稀釋后c NaClO 0 04mol L 1 c Na c NaClO 0 04mol L 1 0 04 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 該同學(xué)參閱該 84消毒液 的配方 欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 的消毒液 下列說法正確的是 填字母 A 如圖所示的儀器中 有三種是不需要的 還需要一種玻璃儀器B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C 配制過程中 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D 需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143 0g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析選項(xiàng)A 需用托盤天平稱量NaClO固體 需用燒杯來溶解NaClO 需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流 需用容量瓶和膠頭滴管來定容 圖示中的A B不需要 但還需要玻璃棒和膠頭滴管 選項(xiàng)B 配制過程中需要加水 所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用 選項(xiàng)C 未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小 結(jié)果偏低 選項(xiàng)D 應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制 然后取出480mL即可 所以需要NaClO的質(zhì)量為0 5L 4 0mol L 1 74 5g mol 1 149 0g 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 由CO和CO2組成的混合氣體17 92L 質(zhì)量是32g 此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 CO的體積分?jǐn)?shù)是 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案1 325 40g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某人血液中的葡萄糖 化學(xué)式為C6H12O6 含量為66mg dL 1 mg為毫克 dL為分升 1g 1000mg 1L 10dL 如果以mmol L 1表示 其數(shù)值為 此空保留兩位小數(shù) 3 67 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回