高考化學一輪復習 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt

《高考化學一輪復習 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt（100頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu) 考試標準 考試標準 考試標準 考試標準 考點一 考點二 考點三 考點四 探究高考明確考向 練出高分 考點一離子鍵與離子化合物共價鍵與共價化合物 1 化學鍵 1 概念 相鄰原子間強烈的相互作用 2 形成與分類 陰 陽離子 知識梳理 1 答案 共用電子對 2 離子鍵 共價鍵的比較 3 簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能 加試 1 指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2 H2O NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 CS2 CCl4 2 鍵能 概念 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵放出的最低能量 因素 成鍵原子半徑越小 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 試比較下列分子的穩(wěn)定性 填 或 NH3 PH3 H2S H2O HCl HBr 直線形 V形 三角錐型 正四面體型 直線形 平面形 直線形 平面正六邊形 直線形 正四面體型 答案 題組一離子鍵 共價鍵的比較1 下列說法正確的是 A 化學鍵是離子或原子間的一種作用力 既包括靜電吸引力 又包括靜電排斥力B 所有物質(zhì)中都存在化學鍵C 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵D 原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時 所形成的化學鍵一定是離子鍵 A 解題探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列說法不正確的是 A 非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵 但多個原子間也可能形成離子鍵B 非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵C 不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵D 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵 也可以形成極性鍵和非極性鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3 寫出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 Cl2 N2 H2O2 CO2 HClO CCl4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 4 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N2 H2O CO2 H2O2 N N H O H O C O H O O H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過程 加試 5 用電子式表示下列化合物的形成過程 Na2S CaCl2 CH4 CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷6 下列結(jié)構(gòu)模型表示正確的是 A CO2分子比例模型 B CH4分子的比例模型 C NH3的比例模型 D 乙烯的球棍模型 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7 下列共價鍵的鍵能按由大到小排列的是 A N ClN BrN FB H ClH SH PC Se HS HO HD C HN HO H B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷8 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A CH4B CH2 CH2C CO2D N2解析CH4 CH2 CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A B項錯 N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì) D項錯 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A PCl5B P4C CCl4D NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù) 所成價鍵數(shù) 8 故A D項錯 P4為單質(zhì) 而非化合物 故B項錯 C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故C項正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 電子式書寫的注意事項 1 同一原子的電子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可標記 可將電子全部標成 或 2 單一原子形成的簡單陽離子 其離子符號就是該陽離子的電子式 如Al3 就可以表示鋁離子的電子式 在所有的陰離子 復雜的陽離子中出現(xiàn) 3 在化合物中 如果有多個陰 陽離子 陰 陽離子必須是相隔的 即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起 易錯警示方法指導 如 CaF2要寫成 不能寫成 也不能寫成 4 在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時 由于不是化學方程式 所以不能出現(xiàn) 前是原子的電子式 后是物質(zhì)的電子式 如 Na2O的形成過程可表示為 NH3的形成過程可表示為 2 判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1 經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價 8的皆為8電子結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷 如 H2O O原子最外層有6個電子 H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵 所以H2O中的O原子最外層有6 2 8個電子 但H2O中的H原子最外層有2個電子 N2 N原子最外層有5個電子 N與N之間形成三個共價鍵 所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 返回 考點二化學鍵與物質(zhì)變化 1 化學鍵的存在 知識梳理 1 2 離子化合物和共價化合物的判斷 1 根據(jù)化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物 一定是離子化合物 只含有共價鍵的化合物 是共價化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物 強堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點 沸點較低的化合物是共價化合物 熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物 如NaCl 不能導電的化合物是共價化合物 如HCl 3 化學鍵與化學反應舊化學鍵的和新化學鍵的形成是化學反應的本質(zhì) 是反應中能量變化的根本 4 化學鍵與物質(zhì)的溶解或熔化 1 離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰 陽離子 被破壞 2 共價化合物的溶解過程 有些共價化合物溶于水后 能與水反應 其分子內(nèi)被破壞 如CO2和SO2等 斷裂 離子鍵 共價鍵 答案 有些共價化合物溶于水后 與水分子作用形成水合離子 從而發(fā)生 形成陰 陽離子 其分子內(nèi)的被破壞 如HCl H2SO4等 某些共價化合物溶于水后 其分子內(nèi)的不被破壞 如蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 等 3 單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 能與水反應 其分子內(nèi)的被破壞 如Cl2 F2等 電離 共價鍵 共價鍵 共價鍵 答案 5 化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)硬度大 熔點高 就是因為其中的很強 破壞時需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強的 故熔點也較高 2 對化學性質(zhì)的影響N2分子中有很強的 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的較弱 故它們受熱時易分解 共價鍵 離子鍵 共價鍵 共價鍵 答案 題組一正確理解概念1 下列說法正確的是 A 有化學鍵斷裂或形成的一定是化學變化B 1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子C 共價化合物溶于水 分子內(nèi)共價鍵被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價鍵不被破壞D 共價化合物熔點不一定低于離子化合物 D 解題探究 2 1 2 3 4 5 答案 2 下列說法不正確的是 A 分子內(nèi)共價鍵越強 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點也越高B 含有陽離子的化合物一定含有陰離子C 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D 離子化合物中一定含有離子鍵 不一定含有共價鍵 A 1 2 3 4 5 答案 題組二化學鍵與物質(zhì)類別3 有以下9種物質(zhì) Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 請用上述物質(zhì)的序號填空 1 不存在化學鍵的是 2 只存在極性共價鍵的是 3 只存在非極性共價鍵的是 4 既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是 5 只存在離子鍵的是 6 既存在離子鍵又存在共價鍵的是 1 2 3 4 5 答案 題組三化學鍵的斷裂與形成4 從化學鍵的觀點看 化學反應的實質(zhì)是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成 據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 對空氣進行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H 和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA B C D C 1 2 3 4 5 答案 5 在下列變化過程中 既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 D 1 2 3 4 5 答案 化學鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學鍵外 其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵 化學鍵與物質(zhì)的類別之間的關系可概括如下 1 只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物 如SiO2 HCl CH4等 2 只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì) 如Cl2 P4 金剛石等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成 如H2O2 C2H4等 反思歸納 4 只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CaCl2 NaCl等 5 既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì) 如NaOH K2SO4等 既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì) 如Na2O2等 6 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 7 金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵 如AlCl3等 返回 考點三分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 1 定義 的作用力 又稱 2 特點 分子間作用力比化學鍵得多 它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì) 而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)非金屬分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì) 微粒之間分子間作用力 將分子聚集在一起 范德華力 熔點 弱 沸點 共價化合物 單質(zhì) 不存在 知識梳理 1 答案 3 變化規(guī)律一般來說 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點也 例如 熔 沸點 I2Br2Cl2F2 2 氫鍵 加試 1 定義 分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用 2 形成條件除H外 形成氫鍵的原子通常是 3 存在氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之間 分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點 越大 越高 稍強 O F N 升高 答案 1 下列說法正確的是 A 共價化合物分子間均存在分子間作用力和氫鍵B F2 Cl2 Br2 I2的熔沸點逐漸升高 是因為分子間作用力越來越大C H2O的穩(wěn)定性大于H2S 是因為水分子間存在氫鍵D HF HCl HBr HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 其熔沸點逐漸升高 B 解題探究 2 1 2 3 答案 2 下圖中每條折線表示元素周期表中第 A A族中的某一族元素氫化物的沸點變化 每個小黑點代表一種氫化物 其中a點代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 解析在第 A A族元素的氫化物中 NH3 H2O HF因存在氫鍵 故沸點反常的高 則含a的線為第 A族元素的氫化物 則a點為SiH4 D 1 2 3 解析答案 3 下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是 NH3的熔 沸點比PH3的熔 沸點高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D 解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O H鍵的鍵能大 B 1 2 3 解析答案 返回 考點四晶體結(jié)構(gòu) 1 NaCl 金剛石 足球烯 干冰 石英的晶體結(jié)構(gòu) 1 金剛石和石英 知識梳理 1 金剛石晶體中 每個C與另外個C形成共價鍵 C C鍵之間的夾角是109 5 最小的環(huán)是元環(huán) 含有1molC的金剛石中 形成的共價鍵有mol SiO2晶體中 每個Si原子與個O成鍵 每個O原子與個硅原子成鍵 最小的環(huán)是元環(huán) 在 硅氧 四面體中 處于中心的是原子 1molSiO2中含有molSi O鍵 在金剛石 SiO2中微粒間相互作用是 4 六 2 2 4 十二 Si 4 共價鍵 答案 2 干冰和足球烯 干冰晶體中 每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個 在C60中有12個正五邊形 20個正六邊形 共有60個碳碳單鍵 30個碳碳雙鍵 在干冰和足球烯微粒間相互作用是 在微粒內(nèi)部存在 12 分子間作用力 共價鍵 答案 3 NaCl NaCl型 在晶體中 每個Na 同時吸引個Cl 每個Cl 同時吸引個Na 配位數(shù)為 每個晶胞含個Na 和個Cl 在NaCl中 Na Cl 之間的相互作用是 6 6 6 4 4 離子鍵 答案 2 晶體類型及性質(zhì)比較 加試要求 陽離子 陰離子 分子 原子 金屬離子 自由電子 離子鍵 范德華力 有的存在氫鍵 共價鍵 金屬鍵 答案 不良 不良 不良 固態(tài)不導電 熔化或溶于 水能導電 固體 熔融 不導電 部 分化合物溶 于水能導電 不導電 答案 題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)1 判斷下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu) 將對應序號填在橫線上 解題探究 2 1 2 3 4 1 干冰晶體 2 NaCl晶體 3 金剛石晶體 4 SiO2晶體 5 足球烯 1 2 3 4 答案 2 下圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 則關于金剛石的描述不正確的是 C A C C鍵鍵角都為109 5 B 最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成C 可溶于非極性溶劑D 1mol金剛石含有2molC C鍵 1 2 3 4 答案 題組二晶體類型的判斷3 有下列八種晶體 A 水晶B 冰醋酸C 氧化鎂D 白磷E 晶體氬F 鋁G 氯化銨H 金剛石 用字母回答下列問題 1 直接由原子構(gòu)成的晶體是 屬于原子晶體的化合物是 2 由極性分子構(gòu)成的晶體是 含有共價鍵的離子晶體是 屬于分子晶體的單質(zhì)是 3 在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是 AEH A B G DE F 1 2 3 4 答案 4 有A B C三種晶體 分別由H C Na Cl四種元素中的一種或幾種組成 對這三種晶體進行實驗 結(jié)果如下表 1 2 3 4 1 晶體的化學式分別為A B C 2 晶體的類型分別是A B C 3 晶體中微粒間作用力分別是A B C 解析根據(jù)A B C所述晶體的性質(zhì)可知 A為離子晶體 只能為NaCl 微粒間的作用力為離子鍵 B應為原子晶體 只能為金剛石 微粒間的作用力為共價鍵 C應為分子晶體 且易溶于水 只能為HCl 微粒間的作用力為范德華力 NaCl C HCl 離子晶體 原子晶體 分子晶體 離子鍵 共價鍵 范德華力 1 2 3 4 解析答案 晶體類型的5種判斷方法1 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 1 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰 陽離子 微粒間的作用是離子鍵 2 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子 微粒間的作用是共價鍵 3 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子 微粒間的作用為分子間作用力 4 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子 微粒間的作用是金屬鍵 規(guī)律方法 2 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 1 金屬氧化物 如K2O Na2O2等 強堿 NaOH KOH等 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體 2 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除金剛石 石墨 晶體硅等 非金屬氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 幾乎所有的酸 絕大多數(shù)有機物 除有機鹽外 是分子晶體 3 常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石 晶體硅 晶體硼等 常見的化合類原子晶體有碳化硅 二氧化硅等 4 金屬單質(zhì)是金屬晶體 3 依據(jù)晶體的熔點判斷 1 離子晶體的熔點較高 2 原子晶體熔點很高 3 分子晶體熔點低 4 金屬晶體多數(shù)熔點高 但也有少數(shù)熔點相當?shù)?4 依據(jù)導電性判斷 1 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電 2 原子晶體一般為非導體 3 分子晶體為非導體 而分子晶體中的電解質(zhì) 主要是酸和強極性非金屬氫化物 溶于水 使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子 也能導電 4 金屬晶體是電的良導體 5 依據(jù)硬度和機械性能判斷 1 離子晶體硬度較大 硬而脆 2 原子晶體硬度大 3 分子晶體硬度小且較脆 4 金屬晶體多數(shù)硬度較大 但也有較低的 且具有延展性 注意 1 常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) 其晶體應屬于分子晶體 Hg除外 2 AlCl3晶體中雖含有金屬元素 但屬于分子晶體 熔 沸點低 熔點190 3 合金的硬度比其成分金屬大 熔 沸點比其成分金屬低 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 電子式的書寫與判斷 1 2015 全國卷 27 5 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 NaBH4 它是有機合成中的重要還原劑 其電子式為 5 答案 2 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 氯分子的電子式 2015 江蘇 2C 過氧化鈉的電子式 2014 江蘇 2A 1 2 3 4 5 答案 氫氧根離子的電子式 2013 江蘇 2B NH4Br的電子式 2012 海南 9A 1 2 3 4 5 答案 2 2015 浙江理綜 9 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說法正確的是 1 2 3 4 5 A X W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y Z W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性 T2X3具有氧化性和還原性 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 故X為氧元素 W為硫元素 結(jié)合題中各元素的相對位置 可推斷出Y為硅元素 Z為磷元素 T為砷元素 A項 根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知 原子半徑的大小順序為P S O 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O H2S PH3 錯誤 B項 硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在 如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中 錯誤 1 2 3 4 5 C項 SiO2為原子晶體 熔化時克服的是共價鍵 而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力 錯誤 D項 根據(jù) 對角線 規(guī)則 砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性 可做半導體材料 As2O3中砷元素顯 3價 處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 答案D 1 2 3 4 5 3 2015 全國卷 37 4 5 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問題 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物熔點為253K 沸點為376K 其固體屬于 晶體 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 分子 1 2 3 4 5 答案 在石墨烯晶體中 每個C原子連接 個六元環(huán) 每個六元環(huán)占有 個C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個C原子連接 個六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面 3 2 12 4 1 2 3 4 5 答案 4 2014 浙江自選模塊 15 3 維生素B1的結(jié)構(gòu)式如下 其晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 A 離子鍵 共價鍵B 離子鍵 氫鍵 共價鍵C 氫鍵 范德華力D 離子鍵 氫鍵 范德華力 1 2 3 4 5 解析答案 解析因為維生素B1中含有離子鍵 故溶于水要克服離子鍵 因為分子中含有羥基 OH 維生素B1分子之間能形成氫鍵 維生素B1分子間還有范德華力 故溶于水要克服氫鍵和范德華力 綜上所述 D正確 答案D 1 2 3 4 5 5 2014 新課標全國卷 37 3 改編 已知a是H b是N c是O d是S a與其他元素形成的二元共價化合物中 分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵的化合物是 填化學式 寫出兩種 N2H4 H2O2 1 2 3 4 5 答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2015年2月 科學家首次觀測到化學鍵的形成 化學鍵不存在于 A 原子與原子之間B 分子與分子之間C 離子與離子之間D 離子與電子之間解析A項 原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵 屬于化學鍵 不符合 B項 分子之間不存在化學鍵 存在范德華力或氫鍵 符合 C項 離子與離子之間的相互作用力為離子鍵 不符合 D項 離子與電子之間的為金屬鍵 不符合 B 15 16 17 18 解析答案 2 元素符號 化學方程式 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學用語 下列有關化學用語的表示方法中正確的是 A H2O2的電子式 B NH4I的電子式 C 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子 D CO2分子的結(jié)構(gòu)式 O C O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 H2O2是共價化合物 不是由離子形成的 錯誤 B項 缺少碘離子的最外層電子 錯誤 C項元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù) 碳原子的質(zhì)子數(shù)是6 錯誤 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 將Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A 2種B 3種C 4種D 5種解析Na是金屬晶體 熔化時破壞的是金屬鍵 Na2O NaOH Na2S Na2SO4是離子化合物 熔化時斷裂的是離子鍵 故上述5種物質(zhì)分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種 選項是C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 下列變化需克服相同類型作用力的是 A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫和氯化鉀的溶解D 溴和汞的氣化解析碘和干冰升華克服的都是分子間作用力 A項正確 硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵 分子間作用力 B項錯誤 氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵 離子鍵 C項錯誤 溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力 金屬鍵 D項錯誤 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 5 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過程中 被破壞的作用力依次是 A 范德華力 范德華力 范德華力B 范德華力 范德華力 共價鍵C 范德華力 共價鍵 共價鍵D 共價鍵 共價鍵 共價鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 6 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是 A CCl4B Na2O2C C2H4D CS2解析A項 CCl4中只含極性共價鍵 B項 Na2O2是離子化合物 C項 C2H4中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵 D項 CS2中只含有極性共價鍵 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 下列現(xiàn)象中 能用氫鍵解釋的是 A 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定B 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)C 水的沸點比硫化氫高D 鋰的熔點比鈉的高解析A項 N2分子穩(wěn)定 是因為氮氮叁鍵鍵能大 B項 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)是因為范德華力 D項 鋰的熔點比鈉的高是因為鋰的金屬鍵較強 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 下列說法正確的是 有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化 發(fā)生顏色變化的一定是化學變化 電解的過程一定發(fā)生化學變化 用糯米 酒曲和水制成甜酒釀 一定是化學變化A B C D 全部解析有化學鍵破壞的變化不一定屬于化學變化 如HCl NaCl溶于水 不正確 發(fā)生顏色變化的不一定是化學變化 如木炭具有吸附性 可使某些物質(zhì)褪色 不正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 9 對下列物質(zhì)溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是 A 氯化鈉 破壞了離子鍵B 氯化氫 破壞了共價鍵C 蔗糖 破壞了分子間作用力D 二氧化碳 沒有破壞作用力解析CO2溶于水 發(fā)生CO2 H2O H2CO3 破壞了分子間作用力 也破壞了共價鍵 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 下列說法正確的是 A 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強 其元素非金屬性越強B A族與 A族元素間可形成共價化合物或離子化合物C 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強 其元素非金屬性越弱 A錯誤 A族與 A族元素間可形成共價化合物 如氯化氫 或離子化合物 如氯化鈉 B正確 大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù) 但F無正價O無最高正價 而且過渡元素如鐵的最高價是 3價 但是其最外層電子數(shù)是2 C錯誤 全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵 如氯化銨 D錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 下列對晶體類型判斷正確的是 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 關于晶體的敘述中 正確的是 A 原子晶體中 共價鍵的鍵能越大 熔 沸點越高B 分子晶體中 分子間的作用力越大 該分子越穩(wěn)定C 分子晶體中 共價鍵的鍵能越大 熔 沸點越高D 某晶體溶于水后 可電離出自由移動的離子 該晶體一定是離子晶體解析B項 分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱 與分子間作用力無關 C項 分子晶體熔 沸點高低 取決于分子間作用力的大小 D項 也可能是分子晶體 如HCl A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 下列化合物中 含有非極性共價鍵的離子化合物是 A CaOB N2H4C Na2S2D NH4NO3 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 下列有關化學鍵的敘述 正確的是 A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子均不存在化學鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值 前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 A 單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B NaCl晶體中與一個Cl 緊鄰的Na 數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl 緊鄰的Cs 數(shù)C 晶體硅中Si Si鍵的鍵能和金剛石中C C鍵的鍵能D 氨分子中N H鍵的鍵角和甲烷分子中C H鍵的鍵角 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 城市為保持街道整潔 濕潤 在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 元素Z W均為短周期元素 它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍 Z與Y相鄰且Z W能形成一種WZ2型分子 1 m 該保濕劑的化學式為 2 Z W元素的名稱為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 下列說法正確的是 填字母 下同 A XY2和WZ2都為離子化合物B XY2中僅含離子鍵 WZ2中僅含共價鍵C H2Z比HY的穩(wěn)定性強D X的陽離子比Y的陰離子半徑大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 下列化學用語表達正確的是 A XY2的電子式 B WZ2的結(jié)構(gòu)式 Z W ZC Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2 Z2 2Y Z D 用電子式表示XY2的形成過程為 解析根據(jù)題意 可以推斷X為Ca Y為Cl Z為S W為C 答案 1 20CaCl2 2 硫碳 3 B 4 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 隨原子序數(shù)遞增 八種短周期元素 用字母x等表示 原子半徑的相對大小 最高正價或最低負價的變化如下圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題 1 f在周期表中的位置是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 比較d e常見離子的半徑大小 用化學式表示 下同 比較g h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 3 任選上述元素組成一種四原子共價化合物 寫出其電子式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由題中圖示及同周期 同主族元素的原子半徑 主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 f為鋁元素 在周期表中的位置為第3周期 A族 2 d e常見離子分別為O2 Na 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 核電荷數(shù)越大的離子半徑越小 故r O2 r Na 由于非金屬性 Cl S 所以g h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4 H2SO4 3 可組成四原子的共價化合物 有NH3 H2O2 C2H2等 其電子式分別為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 第3周期 A族 2 r O2 r Na HClO4H2SO4 3 或等其他合理答案均可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點 數(shù)據(jù) 據(jù)此回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 A組屬于 晶體 其熔化時克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號 有金屬光澤 導電性 導熱性 延展性 3 C組中HF熔點反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質(zhì)是 填序號 硬度小 水溶液能導電 固體能導電 熔融狀態(tài)能導電 5 D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl KCl RbCl CsCl 其原因為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回 解題指導通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì) 應用氫鍵解釋HF的熔點反常 利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因 解析 1 根據(jù)A組熔點很高 為原子晶體 是由原子通過共價鍵形成的 2 B組為金屬晶體 具有 四種共性 3 HF分子間能形成分子間氫鍵 故其熔點反常 4 D組屬于離子晶體 具有 兩條性質(zhì) 5 D組屬于離子晶體 其熔點與晶格能有關 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 原子共價鍵 2 3 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 4 5 D組晶體都為離子晶體 r Na r K r Rb r Cs 在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下 半徑越小 晶格能越大 熔點就越高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 返回