高考化學專題精講 7.3化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件.ppt

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7 3化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向 化學平衡常數(shù) 平衡 濃度系數(shù)次冪的乘積 濃度系數(shù)次冪的乘積 K 3 意義 1 K值越大 正反應進行的程度 反應物的轉化率 K值越小 正反應進行的程度 反應物的轉化率 2 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù) 若反應方向改變 則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質的計量數(shù)改變 則平衡常數(shù)改變 4 影響因素K只受 影響 與反應物或生成物的濃度變化無關 越大 越大 越小 越小 溫度 解析K只隨溫度的改變而改變 除改變溫度外 改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變 答案A 正反應 2 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填選項字母 A c CO2 c CO B K不變C 容器中的壓強不變D v正 H2 v正 CO2 E c H2 保持不變 3 若某溫度下 平衡濃度符合下列關系 c CO2 c H2 c CO c H2O 此時的溫度為 在此溫度下 若該容器中含有1molCO2 1 2molH2 0 75molCO 1 5molH2O 則此時反應所處的狀態(tài)為 填 向正反應方向進行中 向逆反應方向進行中 或 平衡狀態(tài) E 850 向正反應方向進行中 1 分析三個量即起始量 變化量 平衡量 2 明確三個關系 1 對于同一反應物 起始量 變化量 平衡量 2 對于同一生成物 起始量 變化量 平衡量 3 各轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比 有關化學平衡的計算 下列說法正確的是 A 實驗 中 若5min時測得n M 0 050mol 則0至5min時間內 用N表示的平均反應速率v N 1 0 10 2mol L min B 實驗 中 該反應的平衡常數(shù)K 2 0C 實驗 中 達到平衡時 X的轉化率為60 D 實驗 中 達到平衡時 b 0 060 25 增大 6 大于 1 自發(fā)過程 1 含義 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程 2 特點 體系趨向于從 狀態(tài)轉變?yōu)?狀態(tài) 體系對外部 或 熱量 在密閉條件下 體系有從 轉變?yōu)?的傾向性 無序體系更加穩(wěn)定 化學反應進行的方向 高能量 低能量 做功 放出 有序 無序 2 化學反應方向的判據(jù) 1 焓判據(jù) 放熱過程中體系能量 H 0 具有自發(fā)進行的傾向 但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行 故只用焓變判斷反應方向不全面 2 熵判據(jù) 熵 量度體系 程度的物理量 符號為 熵的大小 同種物質 三種狀態(tài)下 熵值由大到小的順序為 熵判據(jù) 體系的混亂度 S 0 反應有自發(fā)進行的傾向 但有些熵減的過程也能自發(fā)進行 故只用熵變來判斷反應方向也不全面 降低 混亂 S S g S l S s 增大 3 復合判據(jù) 自由能變化 符號 單位 公式 G 應用 恒溫 恒壓下 判斷化學反應自發(fā)性的判據(jù) 不僅與焓變和熵變有關 還與溫度有關 可推出下列關系式 a 當 H 0 S 0時 G 0 反應一定自發(fā)進行 b 當 H 0 S 0時 G 0 反應不可自發(fā)進行 c 當 H 0 S 0或 H 0 S 0時 反應是否能自發(fā)進行與 有關 G kJ mol H T S 溫度 1 實驗證明 多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 對此說法的理解正確的是 A 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B 所有的自發(fā)反應都是放熱的C 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 答案C 2 下列過程屬于熵增加的是 A 一定條件下 水由氣態(tài)變成液態(tài)B 高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C 4NO2 g O2 g 2N2O5 g D 固態(tài)碘升華 答案D 3 下列反應中 熵顯著增加的反應是 A CO g 2H2 g CH3OH g B CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C C s O2 g CO2 g D 2Hg l O2 g 2HgO s 答案B 4 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 1 下列說法中正確的是 A 該反應中熵變小于0 焓變大于0B 該反應是吸熱反應 因此一定不能自發(fā)進行C 碳酸鹽分解反應中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù) H與 S綜合考慮 答案D 焓變 熵變和溫度對化學反應方向的影響