江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破（五）實(shí)驗(yàn)探究題練習(xí).doc

題型突破(五) 實(shí)驗(yàn)探究題針對(duì)訓(xùn)練.變質(zhì)后成分類1.xx資陽(yáng) 實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì)（若發(fā)生變質(zhì),變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3）,現(xiàn)對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行分析檢測(cè)。猜測(cè)溶質(zhì) 猜測(cè)一:溶液中溶質(zhì)只有NaOH;猜測(cè)二:溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3;猜測(cè)三:溶液中溶質(zhì)。查閱資料 溶液能使無(wú)色酚酞變紅,則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液;Na2CO3溶液能使pH試紙變藍(lán),BaCl2溶液不能使pH試紙變色。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案一:實(shí)驗(yàn)方案二:實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一,你得出的結(jié)論是:溶液中的溶質(zhì)一定有,可排除猜測(cè);根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二,你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是。討論 （1）實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì),你的措施是（答一點(diǎn)即可）。.無(wú)明顯現(xiàn)象類2.xx遂寧 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。提出問題 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?進(jìn)行猜想 猜想一:CaCl2、Ca（OH）2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca（OH）2;猜想三:CaCl2;猜想四:CaCl2和HCl。同學(xué)們認(rèn)為猜想一肯定不成立,原因是（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。查閱資料 氯化鈣溶液呈中性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液,振蕩猜想二不成立取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量猜想三不成立,猜想四成立實(shí)驗(yàn)反思 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。.標(biāo)簽破損類3.xx十堰 某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖T5-2）,經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一種,請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖T5-2提出問題 這瓶試劑是什么溶液?猜想與假設(shè) 甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。查閱資料 上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下:物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117實(shí)驗(yàn)探究1 取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)探究2 另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)分析 通過實(shí)驗(yàn)探究1可知（1）同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤,他的理由是（2）。丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)探究2并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,認(rèn)為原瓶溶液是Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)探究2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）。討論質(zhì)疑 乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞,需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定,于是又進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)探究3 在實(shí)驗(yàn)探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。得出結(jié)論 通過實(shí)驗(yàn)探究3可證明這瓶試劑為（4）溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。反思與拓展 學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)椋?）而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法。若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是（6）（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。.綜合類4.xx徐州 為了探究金屬活動(dòng)性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應(yīng)而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。老師告訴學(xué)生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。提出問題 銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么?其中氣體是什么?猜想假設(shè) 同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物。查閱資料 （1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應(yīng);（2）H2+CuOCu+H2O。實(shí)驗(yàn)探究 師生設(shè)計(jì)了如圖T5-3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器省略）,請(qǐng)完成下列表格。圖T5-3主要實(shí)驗(yàn)步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A一段時(shí)間裝置B中的現(xiàn)象是有二氧化硫生成點(diǎn)燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無(wú)明顯現(xiàn)象猜想正確停止加熱,將銅絲上提,向裝置A中玻璃管鼓入空氣冷卻,將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯辛蛩徙~生成表達(dá)交流 （1）在步驟中,鼓入空氣的目的是。（2）請(qǐng)完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+。反思拓展 （1）若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是（填序號(hào)）。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液5.xx徐州 化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí),將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。提出問題 灰白色沉淀是什么物質(zhì)?猜想假設(shè) 小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3）,其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想,理由是。小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體（填“溶解”或“不溶解”） 小宇猜想錯(cuò)誤取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中（填“有”或“沒有”）氣泡冒出小彤猜想錯(cuò)誤基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。查閱資料 HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl是一種白色沉淀。實(shí)驗(yàn)探究2 他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi),玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁,證明產(chǎn)生了氣體。再將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口,試紙變色。同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹,堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu),化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x-y-z=0,0m6）。反思拓展 （1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),鎂條的用量宜少不宜多。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同,據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來(lái)確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.xx宿遷 實(shí)驗(yàn)課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。為確定該粉末的成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)你參與其中并回答問題。提出猜想 甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的（從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）,振蕩,若甲組猜想正確,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。方案2:取8 g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間（實(shí)驗(yàn)裝置如圖T5-4中所示）,停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。圖T5-4若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是。數(shù)據(jù)處理 等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為m g。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是。實(shí)驗(yàn)反思 圖中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2并收集CO,請(qǐng)從圖（廣口瓶?jī)?nèi)均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置（填序號(hào)）。7.xx孝感 溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氫鈉（NaHCO3）?于是他們開始實(shí)驗(yàn)探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）。提出問題 所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料 碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想 猜想一,溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;猜想三:溶質(zhì)為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二（填“成立”或“不成立”）取實(shí)驗(yàn)步驟中上層清液,滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論 猜想三成立,證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。討論交流 碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學(xué)認(rèn)為,向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是。拓展應(yīng)用 同學(xué)們回憶起實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的情景,結(jié)合上述知識(shí),如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w,下列哪一個(gè)圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系（填序號(hào)）。圖T5-58.xx煙臺(tái) 已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分,進(jìn)行如下探究。查閱資料氨的水溶液呈堿性;濃硫酸和堿石灰都可作氣體吸收劑。濃硫酸能吸收氨,不能吸收二氧化碳;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物,不與氨反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 興趣小組利用如下裝置進(jìn)行探究（裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量）。圖T5-6依次連接裝置A、C、D,點(diǎn)燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后,通過觀察到、的現(xiàn)象,可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是。拓展探究 為進(jìn)一步確定該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比,同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品,利用圖T5-6提供的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作測(cè)得數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)1將其中的一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置B、C,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置C增重1.98 g實(shí)驗(yàn)2將另一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置C、B,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置B增重0.34 g基于以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是。實(shí)驗(yàn)反思 小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因是（答一條即可）。9.xx梧州 梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料得知:乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精,通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)對(duì)乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究。圖T5-7探究活動(dòng)一 同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無(wú)水乙醇的試管中（如圖T5-7）,銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次,得到A溶液;經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是,銅絲除了給反應(yīng)加熱外,還起到作用。提出問題 生成的刺激性氣味的氣體是什么?猜想與假設(shè) 有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是:猜想一:SO2;猜想二:CO2;猜想三:醋酸（C2H4O2）。討論與結(jié)論一 同學(xué)們討論后發(fā)表看法:小吳認(rèn)為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是;小周認(rèn)為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是;小施認(rèn)為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味。探究活動(dòng)二 小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請(qǐng)補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后。討論與結(jié)論二 老師提示這種刺激性氣味氣體來(lái)源于易揮發(fā)的B物質(zhì),其相對(duì)分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20%）,由此可推知物質(zhì)B的分子式為。拓展活動(dòng) （1）同學(xué)們?cè)偃∩倭緼溶液加入試管中,加少量無(wú)水硫酸銅固體,變藍(lán)色（已知:乙醇、B物質(zhì)遇無(wú)水硫酸銅均不顯藍(lán)色）,說(shuō)明乙醇在一定條件下與氧氣反應(yīng)有生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。10.xx徐州 某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按如圖T5-8裝好藥品,連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是。圖T5-8（2）加熱一段時(shí)間后,灰色鐵粉逐漸變黑,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡,能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為。（3）同學(xué)們討論后認(rèn)為:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。查閱資料 鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）,其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色,鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有（填物質(zhì)名稱）取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量溶液,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有探究結(jié)論 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是。拓展創(chuàng)新 同學(xué)們利用微型儀器“長(zhǎng)柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖T5-8裝置,設(shè)計(jì)出圖T5-9裝置,并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑,實(shí)驗(yàn)都獲得成功。圖T5-9改進(jìn)裝置與原裝置相比,改進(jìn)裝置有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)你寫一條:。分析上述供水劑的供水原理,其中正確的是（填序號(hào)）。A.疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能B.新鮮的富水植物,在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)C.本身不含水的固體物質(zhì),不能用作供水劑11.xx泰安 某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定量的SO2Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng),不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出問題 該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?查閱資料 （1）Na2SO3有較強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4。（2）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。作出猜想 猜想1:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2:完全變質(zhì),成分是Na2SO4;你認(rèn)為還可能有的猜想3。實(shí)驗(yàn)探究 甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì),還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸已部分變質(zhì)評(píng)價(jià) 有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是。實(shí)驗(yàn)探究 甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)）。圖T5-10（1）連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126 g該樣品;（2）實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量;（3）關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;（4）打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)?關(guān)閉活塞K;（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g;由此,計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解釋 若沒有進(jìn)行第4步操作,則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的（填“偏小”或“偏大”）。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣a g;第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為b g;第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-142b233a100%。試完成下列問題。（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是。（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是。反思 由此可得出,保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)。12.xx河北 小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題,于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。圖T5-12查閱產(chǎn)品說(shuō)明 小組同學(xué)根據(jù)圖T5-12所示產(chǎn)品說(shuō)明書中的和硫酸銨的組成,推測(cè)硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨,使肥效降低。探究 土壤的酸堿性實(shí)驗(yàn)1:按圖T5-13所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是;用pH試紙測(cè)得土樣浸出液的pH約為4,說(shuō)明土壤呈酸性。圖T5-13圖T5-14探究 硫酸銨具有哪些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2:25 時(shí),將30 g硫酸銨加入50 g水中,完全溶解,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖T5-14中（填序號(hào)）點(diǎn)的狀態(tài),測(cè)得其pH約為5。實(shí)驗(yàn)3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨,小組同學(xué)進(jìn)行了圖T5-15所示的實(shí)驗(yàn),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:硫酸銨固體減少;用酚酞試液浸濕的濾紙;小氣球脹大。小明依據(jù)現(xiàn)象和,小紅只依據(jù),都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論,還需繼續(xù)進(jìn)行觀察,若,才能得出這一結(jié)論。圖T5-15圖T5-16實(shí)驗(yàn)4:按圖T5-16所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),聞到刺激性氣味,說(shuō)明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。拓展應(yīng)用（1）為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能。（2）硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進(jìn)行改良,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.xx廣安改編 某實(shí)驗(yàn)小組在做“用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:圖T5-17試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。（1）根據(jù)已學(xué)知識(shí),實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學(xué)方程式為。（2）查閱資料 碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣Ca（HCO3）2,碳酸氫鈣易溶于水。碳酸氫鈣的水溶液受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳和水。從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于。A.氧化物B.酸C.堿D.鹽寫出碳酸氫鈣溶液受熱分解的化學(xué)方程式。（3）提出問題 碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?（4）假設(shè)與猜想 猜想:能與鹽酸反應(yīng);猜想:能與氫氧化鈉反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸有生成猜想成立實(shí)驗(yàn)二:取丙中少量液體于試管中,滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成猜想成立實(shí)驗(yàn)三:取丙中少量液體于試管中,加熱澄清液體又變渾濁驗(yàn)證了資料描述根據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（6）討論與反思 該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題,并對(duì)問題進(jìn)行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì),還了解了它的一些性質(zhì),并對(duì)生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。14.xx徐州 合金在生活中應(yīng)用十分廣泛。已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖T5-18所示裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí),誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇地發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出,注射器活塞向右移動(dòng)。圖T5-18提出問題 難道氫氧化鈉溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?查閱資料 （1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（NaAlO2溶于水,溶液呈無(wú)色）。進(jìn)行猜想 猜想1:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵;猜想2:該合金粉末中除含有鋁外,還含有;猜想3:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵、銅。實(shí)驗(yàn)探究 下列實(shí)驗(yàn)（如下表）僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末,加過量的,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用粉末部分溶解,并有無(wú)色氣體放出合金中一定含有 取步驟所得濾渣,加過量,充分反應(yīng)濾渣部分溶解,并有無(wú)色氣體放出,溶液呈淺綠色合金中一定含有 得出結(jié)論 猜想3成立。反思 （1）一般來(lái)說(shuō),活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。（2）上述實(shí)驗(yàn)中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到,稀釋濃硫酸的方法:把,并不斷攪拌。（3）若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是。拓展與分析 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:。15.xx南京 興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。實(shí)驗(yàn)回顧 （1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。圖T5-19用如圖A所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用B裝置收集氫氣的原因是。（2）在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是。提出問題 鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?查閱資料 物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)交流與討論 （1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中,形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。實(shí)驗(yàn)探究 （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖C）,其表面生成大量氣泡,周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡（填“下沉”或“上升”）,用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式:。實(shí)驗(yàn)反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是。當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是。（2）汞有毒,會(huì)污染環(huán)境,興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。16.xx鹽城節(jié)選 探究活動(dòng):以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認(rèn)為Na是活潑金屬,能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。提出問題 Na與CuSO4溶液反應(yīng),是否有Cu生成?圖T5-20設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)如圖T5-20裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。.向大試管中加入一定體積煤油。.用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞。.打開活塞,通過長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液,使煤油的液面升至膠塞,關(guān)閉活塞,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）Na在煤油與溶液交界處上下來(lái)回振動(dòng),表面產(chǎn)生氣泡,逐漸變小直至消失。（2）溶液顏色逐漸變淡,有藍(lán)色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。（3）打開活塞,用燃著的木條放在尖嘴管口處,氣體被點(diǎn)燃。查閱資料 Na通常存放在煤油中;煤油不溶于水且不與水反應(yīng);2Na+2H2O2NaOH+H2;Cu（OH）2CuO+H2O。實(shí)驗(yàn)分析 （1）根據(jù)上述信息,可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是（答出一點(diǎn)即可）。（2）實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用（填序號(hào)）。便于添加CuSO4溶液收集氣體防止壓強(qiáng)過大沖開活塞（3）對(duì)于產(chǎn)生的氣體,有些同學(xué)猜想是H2,有些同學(xué)猜想是SO2。小組同學(xué)經(jīng)過討論,排除了SO2,理由是;經(jīng)過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),確認(rèn)氣體是H2。（4）將反應(yīng)后的混合物過濾,向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸,濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na與CuSO4溶液反應(yīng),無(wú)Cu生成。實(shí)驗(yàn)反思 Na與CuSO4溶液反應(yīng)無(wú)Cu生成,原因可能是。17.xx樂山 小明同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)各步驟結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一將氯酸鉀加熱至熔化,伸入帶火星的木條木條復(fù)燃氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣,但是（反應(yīng)的化學(xué)方程式為）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二加熱二氧化錳,伸入帶火星的木條木條不復(fù)燃二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三木條迅速?gòu)?fù)燃二氧化錳能加快氯酸鉀的分解（1）請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格。（2）在小明不同的探究實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是。（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”,她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn),最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是;第二方面的實(shí)驗(yàn)是要。18.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。查閱資料 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色的硫酸鋁溶液預(yù)測(cè) 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系:Cr Al CuAl Cr CuAl Cu Cr實(shí)驗(yàn)過程 取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是回答問題 （1）用砂紙打磨金屬片的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不可行,理由是。（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,這三種藥品可以是。歸納 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有;。19.xx呼和浩特 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出,酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)小組的同學(xué)推斷,稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量的稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。（1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液,分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下,請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變紅溶液中含有（寫離子符號(hào)）產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有（寫離子符號(hào)）甲同學(xué)的結(jié)論 稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后,認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒有發(fā)生反應(yīng),還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂,于是乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的溶液,證明了混合溶液中含有Mg2+,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實(shí)驗(yàn)成功的檢驗(yàn)出混合溶液中含有Cl-。他設(shè)計(jì)的方案為（寫出操作和現(xiàn)象）?？偨Y(jié) 通過上述實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反應(yīng)。參考答案針對(duì)訓(xùn)練1.猜測(cè)溶質(zhì) 既有NaOH,又有Na2CO3實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na2CO3一NaOH和Na2CO3討論 （1）Na2CO3溶液也顯堿性,也能使無(wú)色酚酞變紅,不能確定溶質(zhì)一定含有NaOH（2）密封保存（或現(xiàn)配現(xiàn)用或其他有效措施）解析 猜測(cè)溶質(zhì) 氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以溶液中的溶質(zhì)有三種情況:只有氫氧化鈉,只有碳酸鈉,既有NaOH又有Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中一定含有碳酸鈉,則猜測(cè)一錯(cuò)誤;根據(jù)方案二,待測(cè)液中加足量氯化鋇溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉,向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,說(shuō)明溶液中還含有氫氧化鈉。討論 （1）因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性,也能使無(wú)色酚酞變紅,所以方案一不能確定溶液中的溶質(zhì)一定含有NaOH。（2）氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì),因此應(yīng)該密封保存。2.進(jìn)行猜想 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 無(wú)明顯顏色變化開始有氣泡冒出,一段時(shí)間后有沉淀生成解析 進(jìn)行猜想 溶液中溶質(zhì)種類有三種可能:恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為生成的氯化鈣,對(duì)應(yīng)的是猜想三;酸過量,溶質(zhì)為CaCl2和HCl,對(duì)應(yīng)猜想四;如果鹽酸不足,則氫氧化鈣剩余,此時(shí)溶質(zhì)為生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣,對(duì)應(yīng)猜想二;而猜想一不合理,因?yàn)闅溲趸}和鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 由于猜想二不成立,所以加入酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象;由于猜想三不成立、猜想四成立,兩者的區(qū)別在于是否有HCl,加入的碳酸鈉足量,在有HCl的情況下,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:開始有氣泡冒出,一段時(shí)間后有沉淀生成。3.（1）?。?）在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（4）氫氧化鈉（5）敞口放置（6）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析 實(shí)驗(yàn)分析 （1）通過實(shí)驗(yàn)探究1可知,該溶液呈堿性,而氯化鈉溶液呈中性,故丁同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。（2）由于在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6 g100 g+9.6 g100%<10%,故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤。（3）實(shí)驗(yàn)探究2中有氣泡產(chǎn)生,是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。得出結(jié)論 （4）在實(shí)驗(yàn)探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,故通過實(shí)驗(yàn)探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。反思與拓展 （5）這瓶試劑因?yàn)槌诜胖枚冑|(zhì)。（6）若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液。4.Zn+H2SO4ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)探究 品紅溶液褪色二藍(lán)表達(dá)交流 （1）排出裝置中的SO2,使其被NaOH溶液充分吸收,防止污染空氣（2）2H2O反思拓展 （1）黑色固體變紅（或銅網(wǎng)變紅、玻璃管口有水珠等）（2）解析 實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)資料中信息（1）并結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟的結(jié)論可知,裝置B內(nèi)品紅溶液會(huì)褪色。因?yàn)闅錃饩哂羞€原性,能與氧化銅反應(yīng),使黑色固體變紅,而步驟中裝置D玻璃管中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明氣體中不含氫氣,即猜想二正確。根據(jù)步驟的結(jié)論有硫酸銅生成,可以推知溶液變成藍(lán)色。表達(dá)交流 （1）因?yàn)槎趸蛴卸?為了防止二氧化硫污染空氣,需鼓入空氣,使氫氧化鈉溶液能完全吸收裝置內(nèi)的二氧化硫。反思拓展 （1）隨著硫酸濃度減小,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可以看到裝置D內(nèi)固體變紅、玻璃管內(nèi)壁有小液滴。（2）鋅能與稀鹽酸反應(yīng),而銅不能,說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可以;鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可以;鋅、銅均不與氯化鎂溶液反應(yīng),無(wú)法比較鋅、銅之間活動(dòng)性強(qiáng)弱,不可以。5.猜想假設(shè) 反應(yīng)物中沒有碳元素,不會(huì)生成碳酸鎂實(shí)驗(yàn)探究1 溶解沒有實(shí)驗(yàn)探究2 氯化氫紅反思拓展 （2）強(qiáng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析 猜想假設(shè) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,由此可判斷小華的猜想是錯(cuò)誤的。實(shí)驗(yàn)探究1 根據(jù)操作的結(jié)論可知,沉淀成分不是氯化鎂,那么鎂與鹽酸反應(yīng)后的溶液就不是氯化鎂的飽和溶液,因此繼續(xù)向溶液中加入氯化鎂固體時(shí),固體會(huì)溶解;根據(jù)操作的結(jié)論可知,沉淀的成分不是鎂粉,因此加入足量稀鹽酸時(shí),就不會(huì)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)探究2根據(jù)題中信息和反應(yīng)現(xiàn)象,不難判斷有氯化氫氣體生成,它能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色。6.提出猜想 銅粉和氧化鐵粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象3CO+Fe2O33CO2+2Fe 排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸數(shù)據(jù)處理 5.6m<8實(shí)驗(yàn)反思 解析 本題主要考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜。提出猜想 因?yàn)殂~和氧化鐵均為紅色粉末,所以紅色固體可能是銅粉,也可能是氧化鐵粉末,還可能是銅粉和氧化鐵粉末的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案1:銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面,不能與酸反應(yīng);氧化鐵屬于金屬氧化物,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,溶液呈黃色,所以,應(yīng)滴加足量的稀鹽酸,若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象,則甲組猜想正確。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則粉末中含有氧化鐵。向紅色粉末中通入一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe。一氧化碳屬于可燃性氣體,與空氣混合達(dá)到一定濃度,加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前,要先通入一氧化碳,以排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。數(shù)據(jù)處理 若乙組猜想正確,固體粉末為氧化鐵。如果氧化鐵完全反應(yīng),則m g為8 g氧化鐵中鐵的質(zhì)量;如果氧化鐵沒有完全反應(yīng),則m g大于氧化鐵中鐵的質(zhì)量,但小于8 g。8 g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為8 g562562+163100%=5.6 g,所以m的取值范圍為5.6m<8。實(shí)驗(yàn)反思 圖中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2,則氣體要從長(zhǎng)管進(jìn)入;要收集一氧化碳?xì)怏w,CO要把廣口瓶中的水排到燒杯中,所以出水管也應(yīng)該是長(zhǎng)管。 7.提出猜想 Na2CO3、NaHCO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 不成立得出結(jié)論 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2討論交流 小蘇打碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色拓展應(yīng)用 A解析 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉;取實(shí)驗(yàn)步驟中上層清液,滴加適量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中含有碳酸氫鈉,即猜想一和猜想二均不成立。討論交流 小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色。拓展應(yīng)用 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O44100CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）210044由以上質(zhì)量關(guān)系可知,44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣,100份質(zhì)量的碳酸鈣恰好和44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,因此圖像應(yīng)該是關(guān)于平行于y軸的直線對(duì)稱,即A圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。8.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試管中有剩余固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色吸收二氧化碳和水蒸氣拓展探究 21079實(shí)驗(yàn)反思 生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等解析 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 碳酸氫鈉分解后會(huì)生成碳酸鈉固體,碳酸氫銨分解則會(huì)完全消失,所以觀察到試管中有固體剩余,說(shuō)明樣品中含有碳酸氫鈉,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明樣品中含有碳酸氫銨。其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣。拓展探究 裝置C增重1.98 g,說(shuō)明反應(yīng)生成了1.98 g二氧化碳,裝置B增重0.34 g,說(shuō)明反應(yīng)生成了0.34 g氨,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨質(zhì)量為x,反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。NH4HCO3NH3+H2O+CO2791744x0.34 gy7917=x0.34 gx=1.58 g1744=0.34 gyy=0.88 g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為z,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為:1.98 g-0.88 g=1.1 g。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216844z1.1 g16844=z1.1 gz=4.2 g該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是4.2 g1.58 g=21079。實(shí)驗(yàn)反思 小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因可能是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收。9.探究活動(dòng)一 氧化銅催化討論與結(jié)論一 反應(yīng)前后元素種類不改變,反應(yīng)物中不含硫元素二氧化碳是無(wú)氣味的氣體與題意不相符探究活動(dòng)二 加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅討論與結(jié)論二 C2H4O拓展活動(dòng) （1）水（2）C2H5OH+O2CH3COOH+H2O解析 探究活動(dòng)一 銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,所以銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是氧化銅;銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味,重復(fù)操作多次,得到A溶液,經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變,所以銅絲除了給反應(yīng)加熱外,還起到催化作用。討論與結(jié)論一 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體,所以猜想一、二都不正確。探究活動(dòng)二 驗(yàn)證有無(wú)醋酸,可以利用酸能使紫色石蕊變紅色的性質(zhì)。討論與結(jié)論二 B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20%,所以B物質(zhì)的分子式為:C2H4O。拓展活動(dòng) （1）無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)色,說(shuō)明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有水生成。（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的催化作用下反應(yīng)生成醋酸和水,化學(xué)方程式為:C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。10.（1）提供水蒸氣（2）2H2+O22H2O實(shí)驗(yàn)探究 氧化亞鐵和氧化鐵硫酸銅黑色固體部分溶解鐵和四氧化三鐵探究結(jié)論 3Fe+4H2OFe3O4+4H2拓展創(chuàng)新 操作簡(jiǎn)單AB解析 實(shí)驗(yàn)探究 倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上,黑色固體不變色,說(shuō)明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵;取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液,黑色固體部分溶解,并且生成紅色固體,說(shuō)明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。拓展創(chuàng)新 改進(jìn)后裝置有很多優(yōu)點(diǎn),如操作更簡(jiǎn)單,節(jié)約藥品,供水物質(zhì)豐富,節(jié)約能源等;疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能,A正確;新鮮的富水植物,在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái),B正確;本身不含水的固體物質(zhì),也可以用作供水劑,C不正確。11.作出猜想 部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4實(shí)驗(yàn)探究 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡評(píng)價(jià) 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體實(shí)驗(yàn)探究 10%解釋 偏?。?）使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀（2）除去沉淀表面的附著物,防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果反思 密封保存解析 實(shí)驗(yàn)探究 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中含有亞硫酸鈉;取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉。評(píng)價(jià) 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,因此甲組方案不合理。實(shí)驗(yàn)探究 再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g,說(shuō)明反應(yīng)生成了6.4 g二氧化硫,設(shè)參加反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為x,則:Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O12664x6.4 g12664=x6.4 gx=12.6 g該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6 g126 g100%=10%。12.查閱產(chǎn)品說(shuō)明 貯存條件探究 加快溶解速率探究 C從左到右由無(wú)色變?yōu)榧t色冷卻至室溫后氣球仍然處于脹大狀態(tài)拓展應(yīng)用 （1）與堿性物質(zhì)混合使用（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O解析 查閱產(chǎn)品說(shuō)明 從說(shuō)明書中貯存條件要陰涼干燥,推測(cè)硫酸銨受熱可能會(huì)分解。探究 溶解時(shí)玻璃棒的作用就是攪拌,以加快溶解速率。探究 從溶解度曲線可以看出,25 時(shí),硫酸銨的溶解度大于70 g,所以將30 g硫酸銨加入50 g 水中形成的是不飽和溶液,在溶解度曲線的下方,對(duì)應(yīng)的是C點(diǎn)的狀態(tài)。氨是堿性氣體,可以使酚酞試液變紅。若是裝置中空氣受熱膨脹所致,則裝置冷卻后氣球?qū)⒒謴?fù)原狀,若冷卻至室溫后不恢復(fù)原狀,說(shuō)明硫酸銨受熱分解。13.（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）DCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2（5）氣泡Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2解析 （1）根據(jù)已學(xué)知識(shí),CO2使澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水。（2）從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于鹽,碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。（5）實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸,有氣泡生成,猜想成立。碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,配平即可。14.進(jìn)行猜想 銅實(shí)驗(yàn)探究 30%的氫氧化鈉溶液鋁20%的硫酸溶液鐵、銅反思 （1）置換（2）濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中（3）銅拓展與分析 把用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,過一會(huì)兒觀察現(xiàn)象（合理即可）解析 進(jìn)行猜想 根據(jù)題意及已給出的兩個(gè)猜想可知,合金中除了含有鋁之外,還可能含有銅。實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)鐵的性質(zhì)、結(jié)合中現(xiàn)象“溶液呈淺綠色”可知,步驟加入的是稀硫酸,因此步驟中加入的就是氫氧化鈉;根據(jù)中現(xiàn)象“有無(wú)色氣體放出”,說(shuō)明合金中有鋁;根據(jù)中現(xiàn)象“濾渣部分溶解”,說(shuō)明合金中有鐵和銅。拓展與分析 比較三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法。15.實(shí)驗(yàn)回顧 （1）2Al+6HCl2AlCl3+3H2氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)（2）金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫交流與討論 （1）4Al+3O22Al2O3（2）用砂紙打磨實(shí)驗(yàn)探究 （1）2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg（2）上升實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2實(shí)驗(yàn)反思 （1）關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離,反應(yīng)停止容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無(wú)法與氧氣接觸解析 實(shí)驗(yàn)探究 （1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡上升,用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲,說(shuō)明生成的氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2。實(shí)驗(yàn)反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,原因是容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離,反應(yīng)停止;當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。由于容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無(wú)法與氧氣接觸因而未生成氧化鋁。16.實(shí)驗(yàn)分析 （1）硬度?。ɑ蛎芏缺人?比煤油大）（2）（3）二氧化硫不可燃（4）H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4CuSO4+H2O）實(shí)驗(yàn)反思 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng),生成NaOH解析 實(shí)驗(yàn)分析 （1）根據(jù)上述信息,不難判斷金屬鈉的物理性質(zhì)有硬度小,密度比煤油的密度大、比水的密度小等。（2）實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止壓強(qiáng)過大沖開活塞。（3）排除了SO2的理由是二氧化硫不能燃燒。（4）將反應(yīng)后的混合物過濾,濾渣中含有氫氧化銅、氧化銅,向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸時(shí),稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方