高考化學二輪復習 專題一 選擇題專項指導課件.ppt

第三部分題型指導考前提分 專題一選擇題專項指導 題型一化學與STSE一 化學與環(huán)保例1 2015湖北仙桃模擬 下列有關說法中正確的是 A PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5微米 2 5 10 6m 的細小顆粒物 PM2 5與空氣形成的分散系屬于膠體B 實施綠化工程 可以有效地防治PM2 5污染C 汽車尾氣中含有的氮氧化物 是汽油不完全燃燒產生的D 對于某些白酒中混有的少量塑化劑 可通過過濾的方法除去 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導化學在改善人類生活方面是最有成效的科學 人類生活的各方面都滲透著化學 要注意積累化學原理的實際應用 并注意理解常見的化學概念 如石油的分餾與裂化 裂解 煤的干餾等 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解答這類題目應注意以下幾點 1 PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5微米的可吸入顆粒物 而不是指空氣中的膠體粒子 更不是指空氣中的有毒物質 2 誤認為造成溫室效應的氣體一定是CO2 其實CH4也是造成溫室效應的氣體 3 誤認為pH 7的雨水就是酸雨 酸雨是指pH 5 6的雨水 正常雨水中由于溶解了CO2而使pH 7 4 CO2是形成溫室效應的主要氣體 但不能認為CO2是大氣污染物 5 誤認為 綠色化學 的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 實際上 綠色化學 的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染 是 防止污染 而不是 治理污染 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1 2015四川綿陽檢測 下列措施有利于節(jié)能減排 保護環(huán)境的是 A 研發(fā)易降解的生物農藥B 通過鋁熱反應回收金屬鋁C 大量開采地下水 以滿足社會對水的需求D 直接焚燒廢舊塑料 防止白色污染 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 化學與能源例2 2015湖北襄陽調研 生物質資源是一種污染小的可再生能源 生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示 下列有關說法不正確的是 A 生物質能 本質上能量來源于太陽能B 由纖維素水解獲得的乙醇所具有的能量屬生物質能C 生物質裂化獲得的汽油 柴油等屬于純凈物D 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣 主要成分是甲烷 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導能源問題是當今社會的熱點 焦點問題 同時也是高考命題的熱點 高中化學教材中涉及能量或能源問題的章節(jié)主要有 化學反應及其能量變化 電化學 煤和石油等 對于能源問題 考生們必須注意以下轉化關系 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解關于能源問題的題目 要了解解決能源危機的方法 1 開源節(jié)流 提高能源的利用率 調節(jié)和優(yōu)化能源結構 降低燃煤在能源結構中的比例 節(jié)約油氣資源 加大科技投入 提高管理水平 改善開采 運輸 加工等各個環(huán)節(jié) 科學地控制燃燒反應 使燃料充分燃燒 提高能源利用率 2 開發(fā)新能源 開發(fā)太陽能 燃料電池 風能和氫能等最有希望的新能源 這些新能源資源豐富 可以再生 在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 化學與生產 生活例3 2014海南高考 化學與日常生活密切相關 下列說法錯誤的是 A 碘酒是指單質碘的乙醇溶液B 84消毒液的有效成分是NaClOC 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染解題指導隨著人們生活水平的提高 化學與生活的聯(lián)系日趨密切 生活中的化學知識隨處可見 高考化學試題對這方面知識也進行了一定程度的考查 日常生活中的化學問題包括無鉛汽油 可降解飯盒 無磷洗衣粉 含氟牙膏的使用 舊電池的回收 食用含碘鹽 明礬凈水及各種消毒劑的使用 鋼鐵腐蝕 各種新型電池等 解決這類問題關鍵在于知識的積累和化學原理的應用 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展與日常生活密切相關問題的考查角度主要包括四個方面 1 環(huán)境污染問題 2 能源問題 3 材料問題 4 食品安全問題 考生在考前要對這四類問題綜合歸納整理 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2化學與生活密切相關 下列說法不正確的是 A 乙烯可作水果的催熟劑B 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C 福爾馬林可作食品的保鮮劑D 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 答案 解析 題型二NA的計算與應用一 NA與物質的聚集狀態(tài)例1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 標準狀況下 11 2L苯中含有分子的數(shù)目為0 5NAB 標準狀況下 11 2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0 5NAC 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應 轉移的電子數(shù)不是2NAD 常溫常壓下 22 4LNO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子解題指導首先分析物質的聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標準狀況下的體積 然后判斷各選項的正誤 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解答此類問題應注意以下兩點 1 物質的聚集狀態(tài)與所處狀況有關 在標準狀況下 溴 H2O HF 苯 CCl4 CH2Cl2 CHCl3 CH3OH CH3CH2OH 碳原子數(shù)大于4的烴 SO3等物質均不能使用氣體摩爾體積進行計算 2 氣體的體積與所處的狀況有關 某種氣體 也可以是混合氣體 22 4L在標準狀況下的物質的量是1mol 而在非標準狀況下的物質的量不一定是1mol 故在非標準狀況下 不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質的量 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 1 12LO2所含原子數(shù)為0 1NAB 常溫常壓下 15g甲基 CH3 所含的中子數(shù)為6NAC 標準狀況下 1molCHCl3約為22 4LD 標準狀況下 將2molNO和1molO2混合后 體系中的分子總數(shù)為3NA 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 NA與粒子的組成例2 2015高考模擬題改編 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 6g由O2和O3組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0 1NAB 0 012kg14C所含的原子數(shù)為NAC 78g苯含有的數(shù)目為3NAD 常溫下 16gCH4含有NA個C H共價鍵解題指導解答此類題目要注意分析物質的組成 特殊物質的摩爾質量或分子中的粒子數(shù) 分子中含化學鍵的數(shù)目等 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 物質組成中分子數(shù) 原子數(shù)或離子數(shù)的準確判斷是解答A選項這類問題的關鍵 高考常涉及的物質有 稀有氣體 臭氧 O3 白磷 P4 分子中的原子數(shù) Na2O2 KO2中的陰 陽離子個數(shù)比 混合氣體中原子數(shù)的判斷 如混合烯烴 環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷 2 關注特殊物質的摩爾質量及分子中所含的中子數(shù) 質子數(shù)是分析B選項這類問題的關鍵 如D2O T2O的摩爾質量分別為20g mol 1 22g mol 1 所含中子數(shù)分別為10 12 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 3 準確判斷物質中化學鍵的數(shù)目是避開C D選項這類陷阱的有效方法 中學中常見物質中的化學鍵數(shù)目為 1molH2O中含有2molO H鍵 1molNH3中含有3molN H鍵 1molCH4中含有4molC H鍵 1molSiO2中含有4molSi O鍵 1molP4中含有6molP P鍵 1mol晶體硅中含有2molSi Si鍵 1mol石墨中含有1 5NAC C鍵 1molCnH2n 2中含有 2n 2 NA個極性鍵 n 1 NA個非極性鍵 苯中不含碳碳雙鍵 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型三離子反應一 離子共存問題例1 2015河北保定模擬 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導判斷離子共存的 五大注意 1 注意判斷離子共存的情況 能 不能 一定能 可能 一定不能 2 注意題干中提示的溶液酸堿性 酸性溶液應考慮H 的存在 堿性溶液應考慮OH 的存在 3 注意題干中提示的溶液顏色 溶液無色時 有色離子不能存在 4 注意題干中提示的水的電離程度 當由水電離出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1時 水的電離受到抑制 溶液可能為酸性溶液或堿性溶液 當由水電離出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1時 水的電離受到促進 溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液 5 注意正確理解 透明溶液 不能認為 有色 就不透明 如NaCl溶液 KOH溶液為無色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導離子方程式正誤判斷要抓住四個 兩 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況 方法拓展離子推斷過程中的 四原則 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導如果溶液中存在多種離子 相互之間發(fā)生的反應類型可能有多種 多種離子反應之間可能存在 競爭 而 競爭反應 是指由于離子之間反應能力的不同 多個反應按一定的先后順序逐步進行 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展離子 競爭反應 的類型及反應優(yōu)先順序1 復分解反應之間的 競爭 若某一溶液中同時存在幾個可能的復分解反應 則生成更難溶解或更難電離物質的反應將優(yōu)先進行 如向含H Al3 的溶液中加入NaOH溶液 H 首先與OH 發(fā)生中和反應 然后Al3 再與OH 反應 2 氧化還原反應之間的 競爭 1 溶液中同時有多種還原性的離子 當加入少量的一種氧化劑時 還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應 如向FeI2溶液中通入少量Cl2時 I 優(yōu)先與Cl2發(fā)生反應 2 溶液中同時有多種氧化性的離子 當加入少量的一種還原劑時 氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應 如向含F(xiàn)e3 Cu2 的溶液中加入少量鐵粉 Fe3 優(yōu)先發(fā)生反應 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練4下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價 其中評價合理的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型四常見元素及其化合物一 元素的單質及其化合物的性質與轉化例1 2015北京昌平模擬 甲 乙 丙 丁 戊的相互轉化關系如圖所示 部分反應物及反應條件已略去 箭頭表示一步轉化 下列各組物質中 滿足圖示轉化關系的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導明確物質的性質是解物質間的轉化類題的關鍵 本題可以采用代入法來解答 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1 2015浙江杭州二中檢測 中學常見物質A B C D E X 存在如圖轉化關系 部分生成物和反應條件略去 下列推斷不正確的是 A 若D是一種白色沉淀 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色 則A可能是鐵B 若D是一種強堿 則A B C均可與X反應生成DC 若D為NaCl 且A可與C反應生成B 則E可能是CO2D 若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C 則A既可以是單質也可以是化合物 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 無機反應圖像題例2 2015重慶巴蜀中學檢測 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液 緊接著再加入一定量稀鹽酸 生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖 根據(jù)圖示判斷 下列結論中不正確的是 A N點時溶液中的溶質只有NaClB M點之前加入的是NaOH溶液 M點之后加入的是鹽酸C c NaOH c HCl D 原混合溶液中c MgCl2 c AlCl3 1 1 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導無機圖像題的解題技能 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展抽象概括 構建數(shù)形相結合的思想數(shù)形結合是指將化學問題抽象成數(shù)學問題 利用數(shù)學工具來解決化學問題的一種解題方法 其關鍵是正確運用所掌握的數(shù)學知識 通過分析化學變量之間的相互關系 建立一定的數(shù)學關系 等式 函數(shù) 圖像關系 不等式 數(shù)列等 主要包括數(shù)軸的應用 函數(shù)的思想 討論的方法 空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識 1 解答 以軸賦數(shù) 型題目的解題方法 析數(shù)軸 分析數(shù)軸的含義 寫出反應物按不同比例反應的方程式定數(shù)軸 根據(jù)數(shù)軸上的界點 找出與之對應的相關知識或方程式做判斷 根據(jù)所學知識或相應的反應 與所給數(shù)軸進行比較 做出正確的判斷 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 解答 以形賦數(shù) 型題目的解題步驟 析圖形 明意義 分析圖形的特點及變化趨勢 明晰各種點 起點 拐點 終點等 的意義 找數(shù)據(jù) 定反應 在圖形中找出各線段中發(fā)生的反應及離子的變化情況 用原理 做判斷 利用化學反應原理或方程式進行計算并判斷正誤 3 解答 數(shù)形相隨 型題目的解題步驟 看圖形 寫反應 根據(jù)圖形 分析物質之間發(fā)生的反應 寫出相應的化學方程式 找數(shù)據(jù) 定物質 找到對應的數(shù)據(jù) 確定對應的物質 兩結合 找關系 數(shù)形結合 找出它們之間的聯(lián)系 運用化學原理 做出答案 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2 2015浙江杭州檢測 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 無機物與性質有關的圖表題例3 2015安徽蕪湖模擬 利用下圖所示裝置進行實驗 有關現(xiàn)象和解釋均正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導本題以實驗為載體考查元素及其化合物的性質 關注物質性質的同時注意實驗原理的運用以及不同物質性質上的差異性 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展以元素化合物為載體的圖表題類型 因果關系考查物質的性質與用途 性質與保存 類比關系考查物質性質的相似性與差異性 根據(jù)相關實驗現(xiàn)象考查物質的性質 并進行解釋 根據(jù)性質考查物質的制備實驗中藥品的選擇 根據(jù)特性對物質 或離子 進行鑒別 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練3 2015福建泉州模擬 下列陳述 正確并且有因果關系的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型五元素周期表及周期律一 元素周期表的結構例1 2015四川綿陽模擬 現(xiàn)有短周期主族元素A B C D A B C元素在元素周期表中所處的位置如表所示 A B C三種元素原子的質子數(shù)之和為32 D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 則下列說法正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間構型一定是正四面體B A B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應 且反應類型相同C 在DB2 BC6 DC4的分子中 每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中 C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高解題指導解答此類題目關鍵在于熟悉元素周期表的結構 元素周期表中的第一周期只有H和He兩種元素 H所在的第 A族為元素周期表的左側邊界 第 A族左側無元素分布 He為0族元素 0族元素為元素周期表的右側邊界 0族元素右側沒有元素分布 第 A族和第 A族中間間隔10列 分別位于周期表的第2列和第13列 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1 2015江西南昌模擬 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 A 元素X的最高正化合價與W的最高正化合價相同B 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZC 簡單離子半徑的大小順序 r Y r X D Y W的最高價氧化物對應水化物均能溶解金屬Z 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 元素的 位 構 性 的關系例2 2015山東棗莊檢測 W X Y Z是短周期元素 其部分性質如下表 下列說法正確的是 A Z的氧化物屬于堿性氧化物B 離子半徑 Z WC 最高價氧化物對應水化物的堿性 Y ZD 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X W 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 粒子半徑比較的一般方法 一看 電子層數(shù) 當電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r Li r Na r Fe r Fe2 二看 核電荷數(shù) 當電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 2 由10電子微粒中的CH4 NH3 H2O HF分別失去一個H剩余的 CH3 NH2 OH F為9電子微粒 兩兩組合得到的物質如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等則為18電子微粒 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2 2015重慶模擬 現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增的M R X Y Z五種短周期元素 M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù) R原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3 5倍 Z與X同主族 最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4 甲 乙 丙 丁4種物質分別含上述五種元素中的1種 2種或3種 四種物質的分子中均含18個電子 各物質的結構或性質信息如表所示 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 下列推斷合理的是 A 甲的鈉鹽溶液顯堿性 只能與酸反應B 乙與水發(fā)生的置換反應中 乙作還原劑 被氧化C 丙分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵 是非極性分子D 用丁制造的堿性燃料電池中正極發(fā)生的反應為O2 2H2O 4e 4OH 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 元素周期律與化學鍵例3 2015湖北武漢模擬 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 X單質在Y單質中充分燃燒生成其最高價化合物XY2 Z 與Y2 具有相同的電子數(shù) W與Y同主族 下列說法正確的是 A W在元素周期表中位于第三周期第 A族B X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C 由X Y Z三種元素組成物質的水溶液一定呈堿性D 由Y Z兩種元素組成的離子化合物 其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2 1解題指導本題依據(jù)元素周期表 位 構 性 的關系推斷元素 然后根據(jù)相關的規(guī)律作答 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 1 離子化合物中一定含有離子鍵 可能含有共價鍵 如NaOH Na2O2等 共價化合物中只含有共價鍵 不可能含有離子鍵 2 金屬與非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3為共價化合物 全由非金屬元素組成的化合物不一定為共價化合物 如NH4Cl為離子化合物 2 失電子難的元素得電子能力不一定強 如稀有氣體元素 最高正化合價和最低負化合價絕對值相等的元素不一定是 A族元素 如H 絕大多數(shù)非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8 但H O F等例外 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練3 2015河北衡水中學檢測 現(xiàn)有X Y Z W四種短周期主族元素 原子半徑X Y Z W X Y Z處于同一周期 Z W處于同一主族 X Y Z的原子序數(shù)之和為40 最外層電子數(shù)之和為10 下列說法正確的是 A Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿B Z一定位于 A族C 若X Y W形成的化合物為XYW2 則其水溶液顯堿性D X與足量的W反應生成的化合物為X2W 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型六電化學基礎及其應用一 原電池原理及其應用例1 2014福建理綜 某原電池裝置如圖所示 電池總反應為2Ag Cl22AgCl 下列說法正確的是 A 正極反應為AgCl e Ag Cl B 放電時 交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替鹽酸 則電池總反應隨之改變D 當電路中轉移0 01mole 時 交換膜左側溶液中約減少0 02mol離子 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導首先確定該電池的正負極 然后再根據(jù)原電池的工作原理判斷各選項的正誤 方法拓展解答這類試題應注意以下幾點 1 分析元素化合價變化情況 依據(jù)化合價變化情況確定氧化還原反應 進而確定原電池的正 負極 如上例中Ag化合價升高 發(fā)生氧化反應 AgCl Ag極為負極 2 外電路中 電子從負極流向正極 電流從正極流向負極 溶液和鹽橋中的陽離子移向正極 陰離子移向負極 如上例中H 移向右側 正極區(qū) 3 書寫或判斷電極反應式時 先分析出負極上的氧化產物和正極上的還原產物 再考慮氧化產物或還原產物與電解質溶液中的離子是否發(fā)生反應 如上例中對A B兩項的判斷和對燃料電池的判斷 4 有關電極產物的計算關鍵是找到電子轉移的量與電極產物的量的關系 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1 2015湖北武漢檢測 按下圖裝置實驗 若x軸表示流入正極的電子的物質的量 則y軸應表示 忽略溶液體積的變化 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導首先根據(jù)外加電源確定該電解池的陰陽極 然后再根據(jù)電解池的工作原理作答 方法拓展解答這類試題應注意以下幾點 1 根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷陰 陽極 發(fā)生還原反應的一極是陰極 發(fā)生氧化反應的一極是陽極 或者依據(jù)外加電源的正 負極確定陰 陽極 與電源正極相連的一極為陽極 與電源負極相連的一極為陰極 2 書寫或判斷電極反應式時 在考慮溶液中陰陽離子放電順序的同時 也要注意電極本身發(fā)生的反應 電極產物與溶液中的離子發(fā)生的反應 3 溶液中離子濃度和pH的計算應注意溶液體積的變化 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理 同時得到乳酸的原理如圖所示 圖中HA表示乳酸分子 A 表示乳酸根離子 乳酸的摩爾質量為90g mol 1 下列有關說法中正確的是 A 陽極的電極反應式為4OH 4e 2H2O O2 B H 從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動C A 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D 400mL10g L 1乳酸溶液通電一段時間后 濃度上升為145g L 1 溶液體積變化忽略不計 陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為4 48L 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 原電池 電解池原理綜合應用例3 2014天津理綜 已知 鋰離子電池的總反應為LixC Li1 xCoO2C LiCoO2鋰硫電池的總反應為2Li SLi2S 有關上述兩種電池說法正確的是 A 鋰離子電池放電時 Li 向負極遷移B 鋰硫電池充電時 鋰電極發(fā)生還原反應C 理論上兩種電池的比能量相同D 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導首先分析充 放電過程中 各電極的反應情況 再分析并確定D項中連接是否正確 方法拓展鋰離子電池總反應中的LixC其實不是化合物 可將其中的碳理解為載體 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練3 2015浙江麗水模擬 高鐵酸鉀是高能電極材料 鋅 高鐵酸鉀堿性電池類似鋅錳電池 電池總反應式為3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 工作原理如圖所示 答案 解析 題型七化學反應中的能量變化一 有關反應熱的基本判斷例1 組合題 下列說法中正確的是 A 用FeCl3飽和溶液制Fe OH 3膠體的過程屬于放熱過程B 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285 8kJ熱量 則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8kJ mol 1C 甲烷的燃燒熱 H 890 3kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1D 由H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1可知 含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合 放出熱量等于57 3kJ 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導要會判斷常見的吸熱反應和放熱反應 理解中和熱和燃燒熱的含義 并掌握熱化學方程式的注意事項 如物質狀態(tài) 化學計量數(shù)與 H的比例 H的單位等 方法拓展解答這類題目應注意以下幾點 1 常見的放熱反應和吸熱反應 1 放熱反應 可燃物的燃燒 酸堿中和反應 大多數(shù)化合反應 金屬與酸的置換反應 物質的緩慢氧化 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 吸熱反應 大多數(shù)分解反應 鹽的水解和弱電解質的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應 C和水蒸氣 C和CO2的反應 反應是否需要加熱 只是引發(fā)反應的條件 與反應是放熱還是吸熱并無直接關系 許多放熱反應也需要加熱引發(fā)反應 也有部分吸熱反應不需加熱 在常溫時就可以進行 2 熱化學方程式常見易錯點 1 漏寫反應物或生成物的聚集狀態(tài) 其根本原因是沒有認識到反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關 2 將 H的正 負混淆 其關鍵是沒有體會到 分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了 3 熱化學方程式不用注明 點燃 加熱 等條件 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1 組合題 下列說法中正確的是 A 煤燃燒是化學能轉化為熱能和光能的過程B 乙烯的燃燒熱 H akJ mol 1 a 0 則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H akJ mol 1C HCl和NaOH反應的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ca OH 2反應的中和熱 H 2 57 3 kJ mol 1D 500 30MPa下 將0 5molN2和1 5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3 g 放出熱量19 3kJ 其熱化學方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 用鍵能計算反應熱例2 2015重慶檢測 已知金剛石的燃燒熱為395kJ mol 1 下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù) 下列選項中正確的是 A x 794 5B x 1142 5C 1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高D 金剛石燃燒的熱化學方程式為2C s O2 g 2CO g H 790kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導解答這一類題目需理清兩個重要關系 1 反應物 生成物的鍵能與反應熱的關系 并掌握其計算方法 2 反應物具有的總能量 生成物具有的總能量與反應熱的關系 方法拓展這一類題考查的是反應熱比較和計算的問題 1 H 生成物的總能量 反應物的總能量 具體對應關系為 2 H 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和計算物質中共價鍵的個數(shù)時要結合物質的結構 如1mol晶體硅中含2molSi Si鍵 1molSiO2中含4molSi O鍵 3 物質具有的能量越低越穩(wěn)定 物質的鍵能和越大越穩(wěn)定 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2 2015湖北武漢模擬 已知 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1269kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 則下列說法正確的是 A H H3B H1 H3C H H3 H2 H1D H H1 H2 H3 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導要明確 H的 與反應熱的關系 熟悉常見的吸熱和放熱反應 特別是蓋斯定律在生產和科學研究中具有的重要意義 要能熟練地運用 方法拓展在比較反應熱和運用蓋斯定律解題時 應注意以下幾個方面 1 比較反應熱大小 1 反應物和生成物的狀態(tài)物質的氣 液 固三態(tài)的變化與反應熱的關系 2 H的符號 比較反應熱的大小時 不要只比較 H數(shù)值的大小 還要考慮其符號 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 運用蓋斯定律 1 當反應方程式乘以或除以某數(shù)時 H也應乘以或除以相應的數(shù) 反應方程式進行加減運算時 H也同樣要進行加減運算 2 反應逆向進行時 其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等 符號相反 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練3 2013課標全國 在1200 時 天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 答案 解析 題型八化學反應速率與化學平衡一 用數(shù)據(jù)信息進行平衡的有關計算例1 2015重慶檢測 將一定質量的固體NH4I置于密閉容器中 在某溫度下發(fā)生下列反應 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 5min后達平衡時 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 則下列說法不正確的是 A 用NH3表示反應 的速率為1mol L 1 min 1B 體系中顏色不再變化時 可判斷反應均已達平衡C 該溫度下反應 的平衡常數(shù)的值為20D 加壓時反應 的平衡不會移動 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導化學反應速率與化學平衡是高考考查的熱點內容 需掌握幾個基本知識點 化學反應速率的有關計算和比較 判斷可逆反應平衡的標志 平衡常數(shù)的計算和應用 分析平衡的移動等 此題應從題中所給的平衡時的數(shù)據(jù)信息作答 方法拓展解決此類問題的各基本知識點時 應特別注意 1 化學反應速率的計算是用某物質濃度的變化量而不是物質的量 當信息是以物質的量給出時 應注意容器的體積 2 比較化學反應速率時應注意將不同物質表示的化學反應速率轉化成用同一物質比較 并且單位要統(tǒng)一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 3 不能判斷化學平衡狀態(tài)的三個標志 1 恒溫 恒容條件下反應前后氣體體積不變的反應 混合氣體的壓強或氣體的總物質的量不隨時間而變化 如2HI g I2 g H2 g 2 反應物和生成物都是氣體 且反應前后體積不變的反應 體系的平均相對分子質量不隨時間而變化 如2HI g I2 g H2 g 3 全部是氣體參加的反應 恒容條件下體系的密度保持不變 4 化學平衡常數(shù)會隨著化學反應的方向 化學計量數(shù)等方面相應變化 對于一個具體反應的化學平衡常數(shù)只與溫度有關 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 5 分析化學平衡移動的一般思路 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 4s時容器內c Y 0 76mol L 1B 830 達平衡時 X的轉化率為80 C 反應達平衡后 升高溫度 平衡正向移動D 1200 時反應R g Q g X g Y g 的平衡常數(shù)K 0 4 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 從圖像上獲取信息進行平衡的有關計算例2 2015福建福州模擬 工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 在一定條件下 向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4 g 和1molH2O g 測得H2O g 和H2 g 的濃度隨時間變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 達平衡時 CH4 g 的轉化率為75 B 0 10min內 v CO 0 075mol L 1 min 1C 該反應的化學平衡常數(shù)K 0 1875D 當CH4 g 的消耗速率與H2 g 的消耗速率相等時 反應到達平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 同一物質的消耗速率與其生成速率相等時 反應到達平衡 由方程式可知CH4 g 的消耗速率與H2 g 的消耗速率為1 3時 反應到達平衡 故D項錯誤 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導在化學反應速率和化學平衡的考查中 大多數(shù)都會給出圖像 這一類題目考生需要從圖像中來獲得反應的基本信息 多為濃度 c 時間 t 圖或物質的量 n 時間 t 圖 需從圖上找到平衡時間 變化量等信息用于解題 方法拓展在分析這一類圖像時 應抓住以下幾個方面 3 根據(jù)圖像上的關鍵點數(shù)據(jù)信息 來進行反應速率或平衡的有關計算 對點訓練2 2015北京海淀模擬 某溫度下 將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0 容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示 圖中虛線表示僅改變某一反應條件時 H2的物質的量隨時間的變化關系 下列說法正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 曲線 對應的條件改變可能降低溫度B 曲線 對應的條件改變可能是充入氦氣C 該溫度下 此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0 5D 從反應開始至a點 v CO2 0 6mol L 1 min 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 化學平衡圖像分析例3 2015安徽合肥檢測 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0且壓強p1 p2 下列圖像中曲線變化正確的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導根據(jù)一具體可逆反應給出各物理量之間的對應曲線 在分析圖像時需明確反應特點 結合橫 縱坐標的含義來綜合分析 方法拓展解決此類問題應注意以下幾個方面 1 審反應特點 1 左 右兩邊氣體物質的量的關系 2 正反應是吸熱還是放熱 2 審圖像特點 1 橫坐標 縱坐標對應物理量 2 先拐彎的曲線表示先達到平衡 3 若曲線先升后降或先降后升 轉折點多為平衡點 左側為反應向右進行建立平衡的過程 右側為某物理量對平衡的影響 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練3 2015黑龍江檢測 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當反應達到平衡時 改變一種反應條件 下列示意圖正確的是 A 表示隨溫度升高 平衡常數(shù)的變化B 表示加入催化劑 反應速率隨時間的變化C 表示恒壓條件下 反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化D 表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2的變化 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型九水溶液中的離子平衡一 弱電解質電離平衡例1 2015吉林東北師大附中模擬 已知HCl為強酸 下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A 對比等濃度的兩種酸溶液的pHB 對比等濃度的兩種酸溶液 與相同大小鎂條反應的初始速率C 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液 與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液 與足量Zn反應 生成H2的體積 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導證明電解質強弱的兩個角度 一為電離 二為水解 若存在電離平衡或水解平衡 即可證明對應的電解質為弱電解質 方法拓展電解質溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡以及沉淀溶解平衡電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 這三大平衡都遵循勒夏特列原理 當只改變體系的一個條件 平衡向能減弱這種改變的方向移動 1 抓住 四因素 突破弱電解質的電離平衡弱電解質的電離是一個可逆過程 在分析外界條件對電離平衡影響時 要靈活運用勒夏特列原理 結合實例進行具體分析 一般考慮以下幾個方面的影響 溶液加水稀釋 加熱 同離子效應 加入能反應的物質 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 用規(guī)律 抓典型 突破鹽類水解問題 1 規(guī)律 難溶不水解 有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 同強顯中性 弱弱具體定 越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 2 類型 強堿弱酸鹽 陰離子水解 其水溶液呈堿性 強酸弱堿鹽 陽離子水解 其水溶液呈酸性 強酸強堿鹽不水解 溶液呈中性 弱酸弱堿鹽相互促進水解 其溶液酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱 弱酸酸式鹽水溶液酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小 3 三法 突破沉淀溶解平衡 1 沉淀能否生成或溶解的判斷方法 通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關離子濃度冪的乘積 濃度商Qc的相對大小 可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀生成或溶解的情況 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài) Qc Ksp 溶液未飽和 無沉淀析出 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 沉淀的轉化方法 沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 非氧化還原類離子反應都是向離子濃度減小的方向移動 從溶解角度說 一般是易溶物質轉化成微溶物質 微溶物質轉化為難溶物質 有些金屬硫化物 如CuS HgS等 溶度積特別小 在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強酸 只能溶于氧化性酸 c S2 減小 可達到沉淀溶解的目的 3 溶度積 Ksp 與溶解能力的關系的突破方法 溶度積 Ksp 反映了電解質在水中的溶解能力 對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質 Ksp的數(shù)值越大 難溶電解質在水中的溶解能力越強 但對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質 不能直接比較Ksp數(shù)值的大小 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練1常溫下 體積 物質的量濃度均相等的四種溶液 鹽酸 醋酸 氨水 CH3COONa溶液 下列說法正確的是 A 將 與 分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH B 若 與 混合后溶液呈中性 則在常溫下Ka CH3COOH Kb NH3 H2O C 與 中已電離的水分子的數(shù)目相等D 與 混合所得溶液顯酸性 則 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 解題指導水電離的c H 或c OH 的計算方法 25 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7mol L 1 2 溶質為酸的溶液H 來源于酸的電離和水的電離 而OH 只來源于水的電離 如計算pH 2的鹽酸中水電離出的c H 方法是先求出溶液中的c OH 10 12mol L 1 即水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 3 溶質為堿的溶液OH 來源于堿的電離和水的電離 而H 只來源于水的電離 如pH 12的NaOH溶液中 c H 10 12mol L 1 即水電離產生的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H 和OH 均由水電離產生 如pH 2的NH4Cl溶液中由水電離出的c H 10 2mol L 1 如pH 12的Na2CO3溶液中由水電離出的c OH 10 2mol L 1 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 pH計算的一般思維模型 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 pH之和等于14的酸堿混合問題的判斷與計算pH之和等于14的意義 酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度 1 已知酸 堿溶液的pH之和為14 則等體積混合時 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 已知酸 堿溶液的pH之和為14 若混合后溶液的pH為7 則溶液呈中性 3 強酸 強堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對點訓練2常溫下 下列有關電解質溶液的敘述正確的是 A pH 3的強酸溶液1mL 加水稀釋至100mL后 溶液pH降低2個單位B 將10mLpH a的鹽酸與100mLpH b的Ba OH 2溶液混合后恰好中和 則a b 13C pH 10的Ba OH 2溶液和pH 13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH 10 7 已知lg2 0 3 D pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導電解質溶液中離子濃度關系的判斷 1 兩個理論依據(jù) 弱電解質電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成離子的濃度 水解理論 水解粒子的濃度大于水解生成離子的濃度 2 三個守恒關系 電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù) 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 變化前后某元素的原子個數(shù)守恒 質子守恒 由水電離出的c H 等于由水電離出的c OH 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展溶液中粒子濃度大