高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 選擇題專項(xiàng)指導(dǎo)課件.ppt
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第三部分題型指導(dǎo)考前提分 專題一選擇題專項(xiàng)指導(dǎo) 題型一化學(xué)與STSE一 化學(xué)與環(huán)保例1 2015湖北仙桃模擬 下列有關(guān)說法中正確的是 A PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5微米 2 5 10 6m 的細(xì)小顆粒物 PM2 5與空氣形成的分散系屬于膠體B 實(shí)施綠化工程 可以有效地防治PM2 5污染C 汽車尾氣中含有的氮氧化物 是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的D 對(duì)于某些白酒中混有的少量塑化劑 可通過過濾的方法除去 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)化學(xué)在改善人類生活方面是最有成效的科學(xué) 人類生活的各方面都滲透著化學(xué) 要注意積累化學(xué)原理的實(shí)際應(yīng)用 并注意理解常見的化學(xué)概念 如石油的分餾與裂化 裂解 煤的干餾等 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解答這類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5微米的可吸入顆粒物 而不是指空氣中的膠體粒子 更不是指空氣中的有毒物質(zhì) 2 誤認(rèn)為造成溫室效應(yīng)的氣體一定是CO2 其實(shí)CH4也是造成溫室效應(yīng)的氣體 3 誤認(rèn)為pH 7的雨水就是酸雨 酸雨是指pH 5 6的雨水 正常雨水中由于溶解了CO2而使pH 7 4 CO2是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w 但不能認(rèn)為CO2是大氣污染物 5 誤認(rèn)為 綠色化學(xué) 的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 實(shí)際上 綠色化學(xué) 的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染 是 防止污染 而不是 治理污染 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015四川綿陽檢測(cè) 下列措施有利于節(jié)能減排 保護(hù)環(huán)境的是 A 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥B 通過鋁熱反應(yīng)回收金屬鋁C 大量開采地下水 以滿足社會(huì)對(duì)水的需求D 直接焚燒廢舊塑料 防止白色污染 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 化學(xué)與能源例2 2015湖北襄陽調(diào)研 生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源 生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A 生物質(zhì)能 本質(zhì)上能量來源于太陽能B 由纖維素水解獲得的乙醇所具有的能量屬生物質(zhì)能C 生物質(zhì)裂化獲得的汽油 柴油等屬于純凈物D 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣 主要成分是甲烷 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)能源問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn) 焦點(diǎn)問題 同時(shí)也是高考命題的熱點(diǎn) 高中化學(xué)教材中涉及能量或能源問題的章節(jié)主要有 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 電化學(xué) 煤和石油等 對(duì)于能源問題 考生們必須注意以下轉(zhuǎn)化關(guān)系 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解關(guān)于能源問題的題目 要了解解決能源危機(jī)的方法 1 開源節(jié)流 提高能源的利用率 調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu) 降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比例 節(jié)約油氣資源 加大科技投入 提高管理水平 改善開采 運(yùn)輸 加工等各個(gè)環(huán)節(jié) 科學(xué)地控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 提高能源利用率 2 開發(fā)新能源 開發(fā)太陽能 燃料電池 風(fēng)能和氫能等最有希望的新能源 這些新能源資源豐富 可以再生 在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 化學(xué)與生產(chǎn) 生活例3 2014海南高考 化學(xué)與日常生活密切相關(guān) 下列說法錯(cuò)誤的是 A 碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B 84消毒液的有效成分是NaClOC 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D 裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染解題指導(dǎo)隨著人們生活水平的提高 化學(xué)與生活的聯(lián)系日趨密切 生活中的化學(xué)知識(shí)隨處可見 高考化學(xué)試題對(duì)這方面知識(shí)也進(jìn)行了一定程度的考查 日常生活中的化學(xué)問題包括無鉛汽油 可降解飯盒 無磷洗衣粉 含氟牙膏的使用 舊電池的回收 食用含碘鹽 明礬凈水及各種消毒劑的使用 鋼鐵腐蝕 各種新型電池等 解決這類問題關(guān)鍵在于知識(shí)的積累和化學(xué)原理的應(yīng)用 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展與日常生活密切相關(guān)問題的考查角度主要包括四個(gè)方面 1 環(huán)境污染問題 2 能源問題 3 材料問題 4 食品安全問題 考生在考前要對(duì)這四類問題綜合歸納整理 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列說法不正確的是 A 乙烯可作水果的催熟劑B 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C 福爾馬林可作食品的保鮮劑D 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 答案 解析 題型二NA的計(jì)算與應(yīng)用一 NA與物質(zhì)的聚集狀態(tài)例1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L苯中含有分子的數(shù)目為0 5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0 5NAC 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NAD 常溫常壓下 22 4LNO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子解題指導(dǎo)首先分析物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 然后判斷各選項(xiàng)的正誤 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展解答此類問題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 溴 H2O HF 苯 CCl4 CH2Cl2 CHCl3 CH3OH CH3CH2OH 碳原子數(shù)大于4的烴 SO3等物質(zhì)均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算 2 氣體的體積與所處的狀況有關(guān) 某種氣體 也可以是混合氣體 22 4L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol 而在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是1mol 故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 1 12LO2所含原子數(shù)為0 1NAB 常溫常壓下 15g甲基 CH3 所含的中子數(shù)為6NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molCHCl3約為22 4LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將2molNO和1molO2混合后 體系中的分子總數(shù)為3NA 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 NA與粒子的組成例2 2015高考模擬題改編 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 6g由O2和O3組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0 1NAB 0 012kg14C所含的原子數(shù)為NAC 78g苯含有的數(shù)目為3NAD 常溫下 16gCH4含有NA個(gè)C H共價(jià)鍵解題指導(dǎo)解答此類題目要注意分析物質(zhì)的組成 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的粒子數(shù) 分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目等 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 物質(zhì)組成中分子數(shù) 原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答A選項(xiàng)這類問題的關(guān)鍵 高考常涉及的物質(zhì)有 稀有氣體 臭氧 O3 白磷 P4 分子中的原子數(shù) Na2O2 KO2中的陰 陽離子個(gè)數(shù)比 混合氣體中原子數(shù)的判斷 如混合烯烴 環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷 2 關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)是分析B選項(xiàng)這類問題的關(guān)鍵 如D2O T2O的摩爾質(zhì)量分別為20g mol 1 22g mol 1 所含中子數(shù)分別為10 12 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 3 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是避開C D選項(xiàng)這類陷阱的有效方法 中學(xué)中常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目為 1molH2O中含有2molO H鍵 1molNH3中含有3molN H鍵 1molCH4中含有4molC H鍵 1molSiO2中含有4molSi O鍵 1molP4中含有6molP P鍵 1mol晶體硅中含有2molSi Si鍵 1mol石墨中含有1 5NAC C鍵 1molCnH2n 2中含有 2n 2 NA個(gè)極性鍵 n 1 NA個(gè)非極性鍵 苯中不含碳碳雙鍵 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型三離子反應(yīng)一 離子共存問題例1 2015河北保定模擬 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)判斷離子共存的 五大注意 1 注意判斷離子共存的情況 能 不能 一定能 可能 一定不能 2 注意題干中提示的溶液酸堿性 酸性溶液應(yīng)考慮H 的存在 堿性溶液應(yīng)考慮OH 的存在 3 注意題干中提示的溶液顏色 溶液無色時(shí) 有色離子不能存在 4 注意題干中提示的水的電離程度 當(dāng)由水電離出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1時(shí) 水的電離受到抑制 溶液可能為酸性溶液或堿性溶液 當(dāng)由水電離出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1時(shí) 水的電離受到促進(jìn) 溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液 5 注意正確理解 透明溶液 不能認(rèn)為 有色 就不透明 如NaCl溶液 KOH溶液為無色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)離子方程式正誤判斷要抓住四個(gè) 兩 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況 方法拓展離子推斷過程中的 四原則 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)如果溶液中存在多種離子 相互之間發(fā)生的反應(yīng)類型可能有多種 多種離子反應(yīng)之間可能存在 競(jìng)爭(zhēng) 而 競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 是指由于離子之間反應(yīng)能力的不同 多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐步進(jìn)行 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展離子 競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) 的類型及反應(yīng)優(yōu)先順序1 復(fù)分解反應(yīng)之間的 競(jìng)爭(zhēng) 若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng) 則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行 如向含H Al3 的溶液中加入NaOH溶液 H 首先與OH 發(fā)生中和反應(yīng) 然后Al3 再與OH 反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)之間的 競(jìng)爭(zhēng) 1 溶液中同時(shí)有多種還原性的離子 當(dāng)加入少量的一種氧化劑時(shí) 還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 如向FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí) I 優(yōu)先與Cl2發(fā)生反應(yīng) 2 溶液中同時(shí)有多種氧化性的離子 當(dāng)加入少量的一種還原劑時(shí) 氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 如向含F(xiàn)e3 Cu2 的溶液中加入少量鐵粉 Fe3 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià) 其中評(píng)價(jià)合理的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型四常見元素及其化合物一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化例1 2015北京昌平模擬 甲 乙 丙 丁 戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去 箭頭表示一步轉(zhuǎn)化 下列各組物質(zhì)中 滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)明確物質(zhì)的性質(zhì)是解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化類題的關(guān)鍵 本題可以采用代入法來解答 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015浙江杭州二中檢測(cè) 中學(xué)常見物質(zhì)A B C D E X 存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去 下列推斷不正確的是 A 若D是一種白色沉淀 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色 則A可能是鐵B 若D是一種強(qiáng)堿 則A B C均可與X反應(yīng)生成DC 若D為NaCl 且A可與C反應(yīng)生成B 則E可能是CO2D 若D是一種強(qiáng)酸且可與銅反應(yīng)生成B或C 則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 無機(jī)反應(yīng)圖像題例2 2015重慶巴蜀中學(xué)檢測(cè) 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液 緊接著再加入一定量稀鹽酸 生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖 根據(jù)圖示判斷 下列結(jié)論中不正確的是 A N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液 M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C c NaOH c HCl D 原混合溶液中c MgCl2 c AlCl3 1 1 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)無機(jī)圖像題的解題技能 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展抽象概括 構(gòu)建數(shù)形相結(jié)合的思想數(shù)形結(jié)合是指將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題 利用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題的一種解題方法 其關(guān)鍵是正確運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí) 通過分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系 建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系 等式 函數(shù) 圖像關(guān)系 不等式 數(shù)列等 主要包括數(shù)軸的應(yīng)用 函數(shù)的思想 討論的方法 空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識(shí) 1 解答 以軸賦數(shù) 型題目的解題方法 析數(shù)軸 分析數(shù)軸的含義 寫出反應(yīng)物按不同比例反應(yīng)的方程式定數(shù)軸 根據(jù)數(shù)軸上的界點(diǎn) 找出與之對(duì)應(yīng)的相關(guān)知識(shí)或方程式做判斷 根據(jù)所學(xué)知識(shí)或相應(yīng)的反應(yīng) 與所給數(shù)軸進(jìn)行比較 做出正確的判斷 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 解答 以形賦數(shù) 型題目的解題步驟 析圖形 明意義 分析圖形的特點(diǎn)及變化趨勢(shì) 明晰各種點(diǎn) 起點(diǎn) 拐點(diǎn) 終點(diǎn)等 的意義 找數(shù)據(jù) 定反應(yīng) 在圖形中找出各線段中發(fā)生的反應(yīng)及離子的變化情況 用原理 做判斷 利用化學(xué)反應(yīng)原理或方程式進(jìn)行計(jì)算并判斷正誤 3 解答 數(shù)形相隨 型題目的解題步驟 看圖形 寫反應(yīng) 根據(jù)圖形 分析物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng) 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 找數(shù)據(jù) 定物質(zhì) 找到對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù) 確定對(duì)應(yīng)的物質(zhì) 兩結(jié)合 找關(guān)系 數(shù)形結(jié)合 找出它們之間的聯(lián)系 運(yùn)用化學(xué)原理 做出答案 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015浙江杭州檢測(cè) 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 無機(jī)物與性質(zhì)有關(guān)的圖表題例3 2015安徽蕪湖模擬 利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查元素及其化合物的性質(zhì) 關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)的同時(shí)注意實(shí)驗(yàn)原理的運(yùn)用以及不同物質(zhì)性質(zhì)上的差異性 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展以元素化合物為載體的圖表題類型 因果關(guān)系考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途 性質(zhì)與保存 類比關(guān)系考查物質(zhì)性質(zhì)的相似性與差異性 根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì) 并進(jìn)行解釋 根據(jù)性質(zhì)考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中藥品的選擇 根據(jù)特性對(duì)物質(zhì) 或離子 進(jìn)行鑒別 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015福建泉州模擬 下列陳述 正確并且有因果關(guān)系的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型五元素周期表及周期律一 元素周期表的結(jié)構(gòu)例1 2015四川綿陽模擬 現(xiàn)有短周期主族元素A B C D A B C元素在元素周期表中所處的位置如表所示 A B C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32 D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 則下列說法正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型一定是正四面體B A B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng) 且反應(yīng)類型相同C 在DB2 BC6 DC4的分子中 每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中 C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高解題指導(dǎo)解答此類題目關(guān)鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表中的第一周期只有H和He兩種元素 H所在的第 A族為元素周期表的左側(cè)邊界 第 A族左側(cè)無元素分布 He為0族元素 0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界 0族元素右側(cè)沒有元素分布 第 A族和第 A族中間間隔10列 分別位于周期表的第2列和第13列 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015江西南昌模擬 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 A 元素X的最高正化合價(jià)與W的最高正化合價(jià)相同B 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZC 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序 r Y r X D Y W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能溶解金屬Z 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 元素的 位 構(gòu) 性 的關(guān)系例2 2015山東棗莊檢測(cè) W X Y Z是短周期元素 其部分性質(zhì)如下表 下列說法正確的是 A Z的氧化物屬于堿性氧化物B 離子半徑 Z WC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 Y ZD 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X W 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 粒子半徑比較的一般方法 一看 電子層數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí) 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r Li r Na r Fe r Fe2 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 2 由10電子微粒中的CH4 NH3 H2O HF分別失去一個(gè)H剩余的 CH3 NH2 OH F為9電子微粒 兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等則為18電子微粒 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015重慶模擬 現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增的M R X Y Z五種短周期元素 M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù) R原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3 5倍 Z與X同主族 最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)分別含上述五種元素中的1種 2種或3種 四種物質(zhì)的分子中均含18個(gè)電子 各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 下列推斷合理的是 A 甲的鈉鹽溶液顯堿性 只能與酸反應(yīng)B 乙與水發(fā)生的置換反應(yīng)中 乙作還原劑 被氧化C 丙分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵 是非極性分子D 用丁制造的堿性燃料電池中正極發(fā)生的反應(yīng)為O2 2H2O 4e 4OH 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 元素周期律與化學(xué)鍵例3 2015湖北武漢模擬 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物XY2 Z 與Y2 具有相同的電子數(shù) W與Y同主族 下列說法正確的是 A W在元素周期表中位于第三周期第 A族B X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C 由X Y Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液一定呈堿性D 由Y Z兩種元素組成的離子化合物 其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2 1解題指導(dǎo)本題依據(jù)元素周期表 位 構(gòu) 性 的關(guān)系推斷元素 然后根據(jù)相關(guān)的規(guī)律作答 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 1 離子化合物中一定含有離子鍵 可能含有共價(jià)鍵 如NaOH Na2O2等 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵 不可能含有離子鍵 2 金屬與非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3為共價(jià)化合物 全由非金屬元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物 如NH4Cl為離子化合物 2 失電子難的元素得電子能力不一定強(qiáng) 如稀有氣體元素 最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素不一定是 A族元素 如H 絕大多數(shù)非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8 但H O F等例外 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015河北衡水中學(xué)檢測(cè) 現(xiàn)有X Y Z W四種短周期主族元素 原子半徑X Y Z W X Y Z處于同一周期 Z W處于同一主族 X Y Z的原子序數(shù)之和為40 最外層電子數(shù)之和為10 下列說法正確的是 A Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿B Z一定位于 A族C 若X Y W形成的化合物為XYW2 則其水溶液顯堿性D X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型六電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用一 原電池原理及其應(yīng)用例1 2014福建理綜 某原電池裝置如圖所示 電池總反應(yīng)為2Ag Cl22AgCl 下列說法正確的是 A 正極反應(yīng)為AgCl e Ag Cl B 放電時(shí) 交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替鹽酸 則電池總反應(yīng)隨之改變D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 01mole 時(shí) 交換膜左側(cè)溶液中約減少0 02mol離子 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)首先確定該電池的正負(fù)極 然后再根據(jù)原電池的工作原理判斷各選項(xiàng)的正誤 方法拓展解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 分析元素化合價(jià)變化情況 依據(jù)化合價(jià)變化情況確定氧化還原反應(yīng) 進(jìn)而確定原電池的正 負(fù)極 如上例中Ag化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) AgCl Ag極為負(fù)極 2 外電路中 電子從負(fù)極流向正極 電流從正極流向負(fù)極 溶液和鹽橋中的陽離子移向正極 陰離子移向負(fù)極 如上例中H 移向右側(cè) 正極區(qū) 3 書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí) 先分析出負(fù)極上的氧化產(chǎn)物和正極上的還原產(chǎn)物 再考慮氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否發(fā)生反應(yīng) 如上例中對(duì)A B兩項(xiàng)的判斷和對(duì)燃料電池的判斷 4 有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算關(guān)鍵是找到電子轉(zhuǎn)移的量與電極產(chǎn)物的量的關(guān)系 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015湖北武漢檢測(cè) 按下圖裝置實(shí)驗(yàn) 若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量 則y軸應(yīng)表示 忽略溶液體積的變化 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)首先根據(jù)外加電源確定該電解池的陰陽極 然后再根據(jù)電解池的工作原理作答 方法拓展解答這類試題應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷陰 陽極 發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽極 或者依據(jù)外加電源的正 負(fù)極確定陰 陽極 與電源正極相連的一極為陽極 與電源負(fù)極相連的一極為陰極 2 書寫或判斷電極反應(yīng)式時(shí) 在考慮溶液中陰陽離子放電順序的同時(shí) 也要注意電極本身發(fā)生的反應(yīng) 電極產(chǎn)物與溶液中的離子發(fā)生的反應(yīng) 3 溶液中離子濃度和pH的計(jì)算應(yīng)注意溶液體積的變化 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理 同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示 圖中HA表示乳酸分子 A 表示乳酸根離子 乳酸的摩爾質(zhì)量為90g mol 1 下列有關(guān)說法中正確的是 A 陽極的電極反應(yīng)式為4OH 4e 2H2O O2 B H 從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動(dòng)C A 通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D 400mL10g L 1乳酸溶液通電一段時(shí)間后 濃度上升為145g L 1 溶液體積變化忽略不計(jì) 陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4 48L 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 原電池 電解池原理綜合應(yīng)用例3 2014天津理綜 已知 鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC Li1 xCoO2C LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是 A 鋰離子電池放電時(shí) Li 向負(fù)極遷移B 鋰硫電池充電時(shí) 鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C 理論上兩種電池的比能量相同D 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)首先分析充 放電過程中 各電極的反應(yīng)情況 再分析并確定D項(xiàng)中連接是否正確 方法拓展鋰離子電池總反應(yīng)中的LixC其實(shí)不是化合物 可將其中的碳理解為載體 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015浙江麗水模擬 高鐵酸鉀是高能電極材料 鋅 高鐵酸鉀堿性電池類似鋅錳電池 電池總反應(yīng)式為3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 工作原理如圖所示 答案 解析 題型七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一 有關(guān)反應(yīng)熱的基本判斷例1 組合題 下列說法中正確的是 A 用FeCl3飽和溶液制Fe OH 3膠體的過程屬于放熱過程B 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285 8kJ熱量 則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8kJ mol 1C 甲烷的燃燒熱 H 890 3kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1D 由H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1可知 含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合 放出熱量等于57 3kJ 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)要會(huì)判斷常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 理解中和熱和燃燒熱的含義 并掌握熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 如物質(zhì)狀態(tài) 化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H的比例 H的單位等 方法拓展解答這類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬與酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) C和水蒸氣 C和CO2的反應(yīng) 反應(yīng)是否需要加熱 只是引發(fā)反應(yīng)的條件 與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系 許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng) 也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱 在常溫時(shí)就可以進(jìn)行 2 熱化學(xué)方程式常見易錯(cuò)點(diǎn) 1 漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài) 其根本原因是沒有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) 2 將 H的正 負(fù)混淆 其關(guān)鍵是沒有體會(huì)到 分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了 3 熱化學(xué)方程式不用注明 點(diǎn)燃 加熱 等條件 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 組合題 下列說法中正確的是 A 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能的過程B 乙烯的燃燒熱 H akJ mol 1 a 0 則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H akJ mol 1C HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ca OH 2反應(yīng)的中和熱 H 2 57 3 kJ mol 1D 500 30MPa下 將0 5molN2和1 5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3 g 放出熱量19 3kJ 其熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱例2 2015重慶檢測(cè) 已知金剛石的燃燒熱為395kJ mol 1 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù) 下列選項(xiàng)中正確的是 A x 794 5B x 1142 5C 1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高D 金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C s O2 g 2CO g H 790kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)解答這一類題目需理清兩個(gè)重要關(guān)系 1 反應(yīng)物 生成物的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系 并掌握其計(jì)算方法 2 反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系 方法拓展這一類題考查的是反應(yīng)熱比較和計(jì)算的問題 1 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 具體對(duì)應(yīng)關(guān)系為 2 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 如1mol晶體硅中含2molSi Si鍵 1molSiO2中含4molSi O鍵 3 物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定 物質(zhì)的鍵能和越大越穩(wěn)定 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015湖北武漢模擬 已知 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1269kJ mol 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 則下列說法正確的是 A H H3B H1 H3C H H3 H2 H1D H H1 H2 H3 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)要明確 H的 與反應(yīng)熱的關(guān)系 熟悉常見的吸熱和放熱反應(yīng) 特別是蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有的重要意義 要能熟練地運(yùn)用 方法拓展在比較反應(yīng)熱和運(yùn)用蓋斯定律解題時(shí) 應(yīng)注意以下幾個(gè)方面 1 比較反應(yīng)熱大小 1 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2 H的符號(hào) 比較反應(yīng)熱的大小時(shí) 不要只比較 H數(shù)值的大小 還要考慮其符號(hào) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 運(yùn)用蓋斯定律 1 當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí) H也應(yīng)乘以或除以相應(yīng)的數(shù) 反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 2 反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號(hào)相反 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2013課標(biāo)全國(guó) 在1200 時(shí) 天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) 答案 解析 題型八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一 用數(shù)據(jù)信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算例1 2015重慶檢測(cè) 將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中 在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 5min后達(dá)平衡時(shí) c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 則下列說法不正確的是 A 用NH3表示反應(yīng) 的速率為1mol L 1 min 1B 體系中顏色不再變化時(shí) 可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡C 該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)的值為20D 加壓時(shí)反應(yīng) 的平衡不會(huì)移動(dòng) 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容 需掌握幾個(gè)基本知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和比較 判斷可逆反應(yīng)平衡的標(biāo)志 平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用 分析平衡的移動(dòng)等 此題應(yīng)從題中所給的平衡時(shí)的數(shù)據(jù)信息作答 方法拓展解決此類問題的各基本知識(shí)點(diǎn)時(shí) 應(yīng)特別注意 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是用某物質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量 當(dāng)信息是以物質(zhì)的量給出時(shí) 應(yīng)注意容器的體積 2 比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)比較 并且單位要統(tǒng)一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 3 不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個(gè)標(biāo)志 1 恒溫 恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 如2HI g I2 g H2 g 2 反應(yīng)物和生成物都是氣體 且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng) 體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 如2HI g I2 g H2 g 3 全部是氣體參加的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度保持不變 4 化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)隨著化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)計(jì)量數(shù)等方面相應(yīng)變化 對(duì)于一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 5 分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 4s時(shí)容器內(nèi)c Y 0 76mol L 1B 830 達(dá)平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為80 C 反應(yīng)達(dá)平衡后 升高溫度 平衡正向移動(dòng)D 1200 時(shí)反應(yīng)R g Q g X g Y g 的平衡常數(shù)K 0 4 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 二 從圖像上獲取信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算例2 2015福建福州模擬 工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 在一定條件下 向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4 g 和1molH2O g 測(cè)得H2O g 和H2 g 的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時(shí) CH4 g 的轉(zhuǎn)化率為75 B 0 10min內(nèi) v CO 0 075mol L 1 min 1C 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 0 1875D 當(dāng)CH4 g 的消耗速率與H2 g 的消耗速率相等時(shí) 反應(yīng)到達(dá)平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時(shí) 反應(yīng)到達(dá)平衡 由方程式可知CH4 g 的消耗速率與H2 g 的消耗速率為1 3時(shí) 反應(yīng)到達(dá)平衡 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查中 大多數(shù)都會(huì)給出圖像 這一類題目考生需要從圖像中來獲得反應(yīng)的基本信息 多為濃度 c 時(shí)間 t 圖或物質(zhì)的量 n 時(shí)間 t 圖 需從圖上找到平衡時(shí)間 變化量等信息用于解題 方法拓展在分析這一類圖像時(shí) 應(yīng)抓住以下幾個(gè)方面 3 根據(jù)圖像上的關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)據(jù)信息 來進(jìn)行反應(yīng)速率或平衡的有關(guān)計(jì)算 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015北京海淀模擬 某溫度下 將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0 容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示 圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí) H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系 下列說法正確的是 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 A 曲線 對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度B 曲線 對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣C 該溫度下 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0 5D 從反應(yīng)開始至a點(diǎn) v CO2 0 6mol L 1 min 1 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 三 化學(xué)平衡圖像分析例3 2015安徽合肥檢測(cè) 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0且壓強(qiáng)p1 p2 下列圖像中曲線變化正確的是 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)根據(jù)一具體可逆反應(yīng)給出各物理量之間的對(duì)應(yīng)曲線 在分析圖像時(shí)需明確反應(yīng)特點(diǎn) 結(jié)合橫 縱坐標(biāo)的含義來綜合分析 方法拓展解決此類問題應(yīng)注意以下幾個(gè)方面 1 審反應(yīng)特點(diǎn) 1 左 右兩邊氣體物質(zhì)的量的關(guān)系 2 正反應(yīng)是吸熱還是放熱 2 審圖像特點(diǎn) 1 橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)物理量 2 先拐彎的曲線表示先達(dá)到平衡 3 若曲線先升后降或先降后升 轉(zhuǎn)折點(diǎn)多為平衡點(diǎn) 左側(cè)為反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡的過程 右側(cè)為某物理量對(duì)平衡的影響 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015黑龍江檢測(cè) COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 改變一種反應(yīng)條件 下列示意圖正確的是 A 表示隨溫度升高 平衡常數(shù)的變化B 表示加入催化劑 反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C 表示恒壓條件下 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D 表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2的變化 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型九水溶液中的離子平衡一 弱電解質(zhì)電離平衡例1 2015吉林東北師大附中模擬 已知HCl為強(qiáng)酸 下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A 對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB 對(duì)比等濃度的兩種酸溶液 與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C 對(duì)比等濃度 等體積的兩種酸溶液 與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D 對(duì)比等濃度 等體積的兩種酸溶液 與足量Zn反應(yīng) 生成H2的體積 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離 二為水解 若存在電離平衡或水解平衡 即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì) 方法拓展電解質(zhì)溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡以及沉淀溶解平衡電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 這三大平衡都遵循勒夏特列原理 當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件 平衡向能減弱這種改變的方向移動(dòng) 1 抓住 四因素 突破弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程 在分析外界條件對(duì)電離平衡影響時(shí) 要靈活運(yùn)用勒夏特列原理 結(jié)合實(shí)例進(jìn)行具體分析 一般考慮以下幾個(gè)方面的影響 溶液加水稀釋 加熱 同離子效應(yīng) 加入能反應(yīng)的物質(zhì) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 用規(guī)律 抓典型 突破鹽類水解問題 1 規(guī)律 難溶不水解 有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 弱弱具體定 越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 2 類型 強(qiáng)堿弱酸鹽 陰離子水解 其水溶液呈堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 陽離子水解 其水溶液呈酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解 溶液呈中性 弱酸弱堿鹽相互促進(jìn)水解 其溶液酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱 弱酸酸式鹽水溶液酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小 3 三法 突破沉淀溶解平衡 1 沉淀能否生成或溶解的判斷方法 通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 濃度商Qc的相對(duì)大小 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài) Qc Ksp 溶液未飽和 無沉淀析出 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 沉淀的轉(zhuǎn)化方法 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng) 非氧化還原類離子反應(yīng)都是向離子濃度減小的方向移動(dòng) 從溶解角度說 一般是易溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化成微溶物質(zhì) 微溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì) 有些金屬硫化物 如CuS HgS等 溶度積特別小 在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強(qiáng)酸 只能溶于氧化性酸 c S2 減小 可達(dá)到沉淀溶解的目的 3 溶度積 Ksp 與溶解能力的關(guān)系的突破方法 溶度積 Ksp 反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力 對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì) Ksp的數(shù)值越大 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 但對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì) 不能直接比較Ksp數(shù)值的大小 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1常溫下 體積 物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液 鹽酸 醋酸 氨水 CH3COONa溶液 下列說法正確的是 A 將 與 分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH B 若 與 混合后溶液呈中性 則在常溫下Ka CH3COOH Kb NH3 H2O C 與 中已電離的水分子的數(shù)目相等D 與 混合所得溶液顯酸性 則 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 解題指導(dǎo)水電離的c H 或c OH 的計(jì)算方法 25 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7mol L 1 2 溶質(zhì)為酸的溶液H 來源于酸的電離和水的電離 而OH 只來源于水的電離 如計(jì)算pH 2的鹽酸中水電離出的c H 方法是先求出溶液中的c OH 10 12mol L 1 即水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 3 溶質(zhì)為堿的溶液OH 來源于堿的電離和水的電離 而H 只來源于水的電離 如pH 12的NaOH溶液中 c H 10 12mol L 1 即水電離產(chǎn)生的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H 和OH 均由水電離產(chǎn)生 如pH 2的NH4Cl溶液中由水電離出的c H 10 2mol L 1 如pH 12的Na2CO3溶液中由水電離出的c OH 10 2mol L 1 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展1 pH計(jì)算的一般思維模型 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 pH之和等于14的酸堿混合問題的判斷與計(jì)算pH之和等于14的意義 酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度 1 已知酸 堿溶液的pH之和為14 則等體積混合時(shí) 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 2 已知酸 堿溶液的pH之和為14 若混合后溶液的pH為7 則溶液呈中性 3 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2常溫下 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A pH 3的強(qiáng)酸溶液1mL 加水稀釋至100mL后 溶液pH降低2個(gè)單位B 將10mLpH a的鹽酸與100mLpH b的Ba OH 2溶液混合后恰好中和 則a b 13C pH 10的Ba OH 2溶液和pH 13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH 10 7 已知lg2 0 3 D pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 答案 解析 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的判斷 1 兩個(gè)理論依據(jù) 弱電解質(zhì)電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成離子的濃度 水解理論 水解粒子的濃度大于水解生成離子的濃度 2 三個(gè)守恒關(guān)系 電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 變化前后某元素的原子個(gè)數(shù)守恒 質(zhì)子守恒 由水電離出的c H 等于由水電離出的c OH 題型一 題型二 題型三 題型四 題型五 題型六 題型七 題型八 題型九 題型十 題型十一 方法拓展溶液中粒子濃度大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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