高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語課件.ppt

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第2講化學(xué)常用計量 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 摩爾質(zhì)量 摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 如原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 3 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度溶液的方法 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 關(guān)于NA試題的常見設(shè)錯方式1 不明狀態(tài) 考查氣體摩爾體積時 常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生 如水 三氧化硫 己烷 三氯甲烷等 2 模糊條件 考查氣體體積與物質(zhì)的量 微粒數(shù)目等關(guān)系時 故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101kPa 條件或給出常溫常壓 25 101kPa 條件 3 隱藏反應(yīng) 如氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應(yīng) 如 NO2氣體中存在2NO2N2O4的反應(yīng) HCl和NH3混合 會發(fā)生反應(yīng)生成固體NH4Cl 4 忽視單質(zhì)組成 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外 還有單原子分子 如稀有氣體He Ne等 三原子分子 如O3 等 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 5 混淆氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目迷惑考生 如Na2O2與H2O反應(yīng) Cl2與NaOH溶液反應(yīng) Fe與鹽酸反應(yīng) 1molCl2與過量鐵反應(yīng) 1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物等 6 忽略電離或水解 考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解 弱電解質(zhì)的部分電離等 如同體積的0 1mol L 1的乙酸溶液和0 1mol L 1的乙酸鈉溶液中c CH3COO 不相等 7 不明結(jié)構(gòu) 如Na2O2由Na 和構(gòu)成 而不是由Na 和O2 構(gòu)成 NaCl為離子化合物 只有離子 沒有分子 苯分子中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等 8 無視限量 如一定量的鐵分別與足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 9 忽視反應(yīng)限量 結(jié)合化學(xué)平衡考查時 故意忽視可逆反應(yīng)不能進行到底的特點 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015課標(biāo)全國卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應(yīng)時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析 D2O的摩爾質(zhì)量為20g mol 1 則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同 所含的質(zhì)子數(shù)不同 A項錯誤 亞硫酸為弱酸 水溶液中不完全電離 故B項錯誤 由可知 生成0 1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA C項正確 NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 但常溫下 二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)平衡 故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA D項錯誤 答案 C 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015山東青島校際聯(lián)考 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1L0 2mol L 1CH3COONa溶液中含有0 2NA個CH3COO B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下 23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1 5NAD 100mL18 4mol L 1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng) 生成SO2的分子數(shù)為0 92NA 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 CH3COO 能發(fā)生水解 A項錯誤 Cl2與H2O的反應(yīng)為氯元素的 歧化反應(yīng) 且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)不能進行徹底 故0 1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0 5NA B項錯誤 NO2和N2O4的最簡式相同 故23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為 3NA 1 5NA C項正確 一定體積的濃硫酸與金屬銅反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度 硫酸變稀后反應(yīng)不再進行 故無法求出生成SO2的分子數(shù) D項錯誤 答案 C 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015山西高考前質(zhì)量監(jiān)測 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 10mL18mol L 1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 18NAB 0 1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2 8NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAD 6 0g醋酸晶體中含有的H 數(shù)為0 1NA解析 濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng) 但隨著反應(yīng)進行 硫酸濃度減小 銅與稀硫酸不反應(yīng) 但不能確定硫酸與銅反應(yīng)的最低濃度 故無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù) A項錯誤 0 1mol24Mg32S晶體中含有的中子數(shù)為 24 12 32 16 0 1NA 2 8NA B項正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LCO2為1mol 含有共用電子對數(shù)為4NA C項錯誤 醋酸為共價化合物 其晶體中不含H D項錯誤 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015陜西寶雞教學(xué)質(zhì)量檢查 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 則下列說法正確的是 A 15 6g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0 3NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L的苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC 8 4gNaHCO3固體中含有0 1NA個D 1mol的CnH2n 2所含的共用電子對數(shù)為 3n 1 NA解析 Na2O2中的陰離子為 過氧根離子 Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g mol 1 故15 6gNa2O2和Na2S的混合物的物質(zhì)的量為0 2mol 含有陰離子總數(shù)應(yīng)為0 2NA A項錯誤 苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) 且苯分子中不含有碳碳雙鍵 B項錯誤 NaHCO3為離子化合物 由和Na 構(gòu)成 其固體中不存在 C項錯誤 1molCnH2n 2中含 n 1 mol碳碳單鍵 2n 2 mol碳?xì)滏I 共含有共價單鍵 n 1 mol 2n 2 mol 3n 1 mol 即所含的共用電子對數(shù)為 3n 1 NA D項正確 答案 D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 忽視外界條件的限制 1 看到22 4L即認(rèn)為是1mol 忽視22 4L mol 1的使用條件和適用對象 2 看到常溫常壓就認(rèn)為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量 不清楚物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 微粒個數(shù)等不受外界條件的影響 2 思維定式 盲目想當(dāng)然 1 未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算 2 根據(jù)pH計算二元強酸 或二元強堿 溶液中H 或OH 的數(shù)目時考慮酸 堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯誤 3 原子 離子或分子的電子數(shù)計算中僅按最外層電子數(shù)計算而出錯 4 同種物質(zhì)在不同反應(yīng)中的 角色 不同 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同 不能一概而論 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 阿伏加德羅常數(shù)就是6 02 1023mol 1 提示 阿伏加德羅常數(shù)是指12g12C所含的碳原子數(shù) 是一個精確值 而6 02 1023mol 1是在現(xiàn)有技術(shù)的情況下測得的一個近似值 其關(guān)系相當(dāng)于圓周率和 的關(guān)系 答案 2 摩爾質(zhì)量就等于相對分子質(zhì)量 提示 摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等 但二者的單位不同 答案 3 1molCl2參加化學(xué)反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2mol電子 提示 1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)時發(fā)生的是 歧化反應(yīng) 轉(zhuǎn)移1mol電子 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 4 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 1LpH 2的Ba OH 2溶液中OH 的數(shù)目為0 02NA 提示 1LpH 2的Ba OH 2溶液中OH 的數(shù)目為0 01NA 與堿的 元數(shù) 無關(guān) 答案 5 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 常溫常壓下 1 5molCO2氣體中含有的原子數(shù)為4 5NA 提示 1 5molCO2氣體中含有的原子數(shù)與CO2所處的條件無關(guān) 答案 6 2014廣東卷 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 1mol甲苯含有6NA個C H鍵 提示 甲苯的分子式為C7H8 1mol甲苯中含有8molC H鍵 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算換算時不要對換算公式進行死記硬背 一般來說 換算時 取1L溶液 來計算 如已知密度為 單位為g mL 1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的某溶液 求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 按1L溶液來換算 其思維過程為 1L溶液的質(zhì)量 1L溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量 1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 其中M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位為g mol 1 3 溶液的稀釋或混合計算的依據(jù)是溶質(zhì)守恒 包括溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒和溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 用下面的方法測定65g某固體中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 將固體溶于水配成200mL溶液 取2 00mL溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中 再加入過量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的KI溶液 再滴入幾滴淀粉溶液 用0 200mol L 1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)原理為2Cu2 4I 2CuI I2 I2 2I 重復(fù)滴定三次 平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00mL 則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 假設(shè)固體中的其他物質(zhì)溶于水且不參與反應(yīng) 解析 由所給離子方程式可得關(guān)系式 Cu2 故固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 83 1 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015江西上饒協(xié)作體五校模擬 將一定量的FeO Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng) 冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0 8g 將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng) 欲使之完全溶解 需1mol L 1鹽酸的體積至少為 A 0 05LB 0 1LC 0 2LD 1L 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的 Fe催化劑的主要成分是FeO Fe2O3 1 某FeO Fe2O3混合物中 鐵 氧的物質(zhì)的量之比為4 5 其中Fe2 與Fe3 的物質(zhì)的量之比為 2 當(dāng)催化劑中Fe2 與Fe3 的物質(zhì)的量之比為1 2時 其催化活性最高 此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用小數(shù)表示 保留2位小數(shù) 3 以Fe2O3為原料制備上述催化劑 可向其中加入適量木炭粉 發(fā)生如下反應(yīng) 2Fe2O3 C4FeO CO2 為制得這種活性最高的催化劑 應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量為g 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015山東青島高三一模 將10 7gMg Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3 36L氣體 另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7 84L氣體 向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液 得到沉淀的物質(zhì)的量為 A 0 1molB 0 2molC 0 25molD 0 3mol解析 最后所得沉淀為Mg OH 2與Fe OH 2 由 等價代換 可知生成沉淀的物質(zhì)的量等于Mg Fe的物質(zhì)的量 等于二者與酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量 Mg OH 2與Fe OH 2的總物質(zhì)的量答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 注意含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時其溶質(zhì)不包括結(jié)晶水 如膽礬溶于水時 其溶質(zhì)為CuSO4 2 NH3溶于水后 計算濃度時以NH3作為溶質(zhì) 3 不能用溶劑水的體積代替溶液的體積進行計算 應(yīng)根據(jù)來求算溶液的體積 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 2014江蘇卷 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 1 6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0 1NA 提示 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的 故1 6g混合物中含有0 1NA個氧原子 答案 2 2013課標(biāo)全國卷 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 提示 溶液中的水分子中也含有氧原子 答案 3 2013江蘇卷 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA 提示 N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28 且每個分子中都含有兩個原子 正確 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 4 2013廣東卷 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 常溫常壓下 8gO2含有4NA個電子 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 所需儀器及配制步驟 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析進行誤差分析的依據(jù)是根據(jù)公式 分析各個量的變化 判斷可能產(chǎn)生的誤差 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 下列有關(guān)溶液的配制的操作或說法正確的是 A 配制溶液的操作 2014山東卷 B 量取100 00mL溶液C 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013福建卷 D 用容量瓶配制溶液 定容時仰視刻度線 所配溶液濃度偏大 2013天津卷 解析 配制溶液定容時需要用膠頭滴管滴加至刻度線 A項錯誤 容量瓶只能用來配制溶液 不能用來作為量器量取一定體積的溶液 B項錯誤 用容量瓶配制溶液 定容時仰視刻度線 實際液面高于刻度線 導(dǎo)致溶劑偏多 所配溶液濃度偏小 D項錯誤 答案 C 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 實驗室配制250mL0 1mol L 1BaCl2溶液分兩個階段 第一階段 用托盤天平稱取5 2g無水BaCl2晶體 第二階段 溶解并配成0 1mol L 1BaCl2溶液 1 在第一階段操作中 稱量5 2g晶體時的操作方法是 2 第二階段操作 所用到的儀器有 填名稱 3 下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 a 如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 則所配溶液的濃度 b 如果定容搖勻后 液面下降 又加水至刻度線 則所配溶液的濃度 c 如果定容時 俯視刻度線 則所配溶液的濃度 d 如果BaCl2晶體溶解時放熱 不冷卻即轉(zhuǎn)移 則所配溶液的濃度 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 實驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式進行分析 如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變 故對所配溶液的濃度無影響 如果定容搖勻后 液面下降 又加水至刻度線 則會使溶液的體積偏大 所配溶液的濃度偏低 如果定容時 俯視刻度線 則溶液的總體積偏小 所配溶液的濃度偏高 如果BaCl2晶體溶解時放熱 不冷卻即轉(zhuǎn)移 則會使溶液的體積偏小 所配溶液的濃度偏高 答案 1 先將托盤天平調(diào)平衡 再在兩盤各放入一張等質(zhì)量的紙片 然后右盤放入5g的砝碼 再將游碼撥至0 2g刻度處 用藥匙向托盤天平左盤添加BaCl2晶體 當(dāng)藥品只差很少時 用左手輕輕拍打持有藥匙的右手手腕 讓少量藥品滑落到托盤天平左邊托盤的紙片上 直至托盤天平平衡 2 燒杯 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 3 a 無影響b 偏低c 偏高d 偏高 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 容量瓶是精確配制溶液的儀器 不能用于溶解 稀釋等操作和長時間貯存液體 2 容量瓶在使用前洗凈即可 不必烘干 容量瓶不能加熱 加熱會使容量瓶變形 使所配溶液濃度不準(zhǔn)確 3 容量瓶的規(guī)格是固定的 不能配制任意體積的溶液 所配溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格相等 選取容量瓶時要遵循 近而大 的原則 如需要80mL某濃度的NaOH溶液 要選用100mL的容量瓶來配制 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 2015安徽卷 配制0 10mol L 1NaOH溶液 提示 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時 不能在容量瓶中進行溶解操作 答案 2 2012福建卷 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸鈉溶液 提示 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶 不能在量筒中進行溶解和溶液的稀釋等操作 答案 3 配制100mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 稱量2 5g膽礬 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 4 2012安徽卷 只用100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管即可完成用pH 1的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸 提示 還需用到酸式滴定管等精密量取液體體積的儀器 答案 學(xué)會得分建立 備忘錄 解決會而不得分的問題二輪復(fù)習(xí)中決不能滿足于 我聽懂了 也不能滿足于 我會做了 關(guān)鍵是做對了嗎 丟分了嗎 為什么丟分 為什么會做而丟了分 要在二輪復(fù)習(xí)的模擬考試中積累經(jīng)驗 總結(jié)教訓(xùn) 把這些問題記下來 記在 備忘錄 中 以便于備考前查閱 二輪復(fù)習(xí)緊張有序 復(fù)習(xí)容量大 有些知識和題目 一看就會 一聽就懂 轉(zhuǎn)眼就忘 一做就錯 這就需要將這些易錯 易忘 而且常考的知識或題目記下來 有計劃 有步驟地各個擊破 備忘錄上還可以記其他知識 如規(guī)律性的知識 你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識 一些物質(zhì)的特殊性質(zhì) 如 碘的特性 易升華 能使淀粉溶液變藍(lán) 氟的特性 與氫氣在暗處爆炸 與水反應(yīng)放氧氣 HF溶液能腐蝕玻璃 漂白粉的制取 使用 失效原理 氯水的成分 具有漂白性的物質(zhì)等