高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第八章物質(zhì)在水溶液中的行為 考綱展示 1 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 相等 不變 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 升高 增大 減小 增大 二 電離平衡常數(shù) 未電離 二 電離平衡常數(shù) 大 強(qiáng) 溫度 1 因?yàn)镹H3的水溶液能夠?qū)щ?所以NH3屬于電解質(zhì) 2 如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍 則鹽酸中的H 濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H 濃度的2倍 3 電離平衡右移 電離平衡常數(shù)一定增大 4 氨水中c OH 10 2mol L 加水稀釋至原溶液體積100倍 此時(shí)氨水中c OH 10 4mol L 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強(qiáng)于CH3COOH 相同濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO 的水解程度大于SCN 則溶液中c CH3COOH c HSCN c SCN c CH3COO 而c OH 既小于c SCN 也小于c CH3COO 解析 考向一電離平衡常數(shù) A 考向一電離平衡常數(shù) 1 07 10 2mol L 1 3 lg6 3 解析 考向一電離平衡常數(shù) B 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 A項(xiàng) 加入NaOH固體 NaOH電離出OH 消耗H 使c H 減小 平衡正向移動(dòng) B項(xiàng) 加入冰醋酸使平衡向電離方向移動(dòng) C項(xiàng) 加入1mol L 1鹽酸時(shí) c H 增大 使平衡逆向移動(dòng) D項(xiàng) 加入CH3COONa固體時(shí) c CH3COO 增大 使平衡逆向移動(dòng) 解析 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 AB 解析 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 C 解析 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 解析 考向二外界條件對(duì)電離平衡的影響 B 多 1 酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致 不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) 溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度 2 中和堿的能力易混淆兩個(gè)前提條件 同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較 結(jié)果不同 3 同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)易混淆開始產(chǎn)生H2的速率與整個(gè)過程速率 4 誤認(rèn)為不穩(wěn)定性 揮發(fā)性 易溶性是判斷強(qiáng)弱酸的依據(jù) 5 強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進(jìn)行 但能進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強(qiáng)酸制弱酸 如H2S CuSO4 CuS H2SO4 誤區(qū)警示 弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū) 7 弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中 溶液中離子濃度不一定減小 如弱酸稀釋時(shí) 溶液中c OH 增大 8 弱電解質(zhì)電離平衡右移 電離平衡常數(shù)不一定不變 如加熱時(shí) 電離平衡右移 電離平衡常數(shù)增大 9 醋酸溶液中加入CH3COONa 抑制醋酸的電離 不能誤認(rèn)為CH3COONa水解呈堿 促進(jìn)醋酸的電離 10 對(duì)弱酸溶液 誤認(rèn)為電離常數(shù)越大 溶液的酸性越強(qiáng) 這是缺少 相同溫度 相同濃度 這個(gè)條件所致 誤區(qū)警示 弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū)