高考化學大一輪復習 第8章 第2節(jié) 弱電解質的電離課件 魯科版.ppt
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第2節(jié)弱電解質的電離 第八章物質在水溶液中的行為 考綱展示 1 了解電解質在水溶液中的電離 以及電解質溶液的導電性 2 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡 一 弱電解質的電離平衡 相等 不變 一 弱電解質的電離平衡 一 弱電解質的電離平衡 電解質本身的性質 升高 增大 減小 增大 二 電離平衡常數(shù) 未電離 二 電離平衡常數(shù) 大 強 溫度 1 因為NH3的水溶液能夠導電 所以NH3屬于電解質 2 如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍 則鹽酸中的H 濃度遠大于醋酸中H 濃度的2倍 3 電離平衡右移 電離平衡常數(shù)一定增大 4 氨水中c OH 10 2mol L 加水稀釋至原溶液體積100倍 此時氨水中c OH 10 4mol L 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 考向一電離平衡常數(shù) 由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強于CH3COOH 相同濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO 的水解程度大于SCN 則溶液中c CH3COOH c HSCN c SCN c CH3COO 而c OH 既小于c SCN 也小于c CH3COO 解析 考向一電離平衡常數(shù) A 考向一電離平衡常數(shù) 1 07 10 2mol L 1 3 lg6 3 解析 考向一電離平衡常數(shù) B 考向二外界條件對電離平衡的影響 考向二外界條件對電離平衡的影響 考向二外界條件對電離平衡的影響 考向二外界條件對電離平衡的影響 A項 加入NaOH固體 NaOH電離出OH 消耗H 使c H 減小 平衡正向移動 B項 加入冰醋酸使平衡向電離方向移動 C項 加入1mol L 1鹽酸時 c H 增大 使平衡逆向移動 D項 加入CH3COONa固體時 c CH3COO 增大 使平衡逆向移動 解析 考向二外界條件對電離平衡的影響 AB 解析 考向二外界條件對電離平衡的影響 C 解析 考向二外界條件對電離平衡的影響 弱電解質 強電解質 解析 考向二外界條件對電離平衡的影響 B 多 1 酸的強弱與導電能力不一定一致 不能誤認為強酸溶液的導電能力一定強 溶液的導電能力決定于溶液電荷濃度 2 中和堿的能力易混淆兩個前提條件 同體積同物質的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較 結果不同 3 同pH的兩種酸與活潑金屬反應時易混淆開始產生H2的速率與整個過程速率 4 誤認為不穩(wěn)定性 揮發(fā)性 易溶性是判斷強弱酸的依據(jù) 5 強酸制弱酸的復分解反應一定能進行 但能進行的復分解反應不一定符合強酸制弱酸 如H2S CuSO4 CuS H2SO4 誤區(qū)警示 弱電解質電離的十種常見誤區(qū) 7 弱電解質稀溶液稀釋過程中 溶液中離子濃度不一定減小 如弱酸稀釋時 溶液中c OH 增大 8 弱電解質電離平衡右移 電離平衡常數(shù)不一定不變 如加熱時 電離平衡右移 電離平衡常數(shù)增大 9 醋酸溶液中加入CH3COONa 抑制醋酸的電離 不能誤認為CH3COONa水解呈堿 促進醋酸的電離 10 對弱酸溶液 誤認為電離常數(shù)越大 溶液的酸性越強 這是缺少 相同溫度 相同濃度 這個條件所致 誤區(qū)警示 弱電解質電離的十種常見誤區(qū)- 配套講稿:
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