《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離節(jié)弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析 本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)以常見弱電解質(zhì)的電離為載體的電離平衡移動(dòng)原理以及以常見弱電解質(zhì)的電離為載體的電離平衡移動(dòng)原理以及相應(yīng)的圖象問題；相應(yīng)的圖象問題； (2)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。電離平衡常數(shù)的計(jì)算。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。預(yù)計(jì)高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。預(yù)計(jì)2013年仍為高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。基于此，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重以下幾方年仍為高考的熱點(diǎn)內(nèi)容?；诖耍趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重以下幾方面：面：(1)影響電離平衡的因素；影響電離平衡的因素；(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算；電離平衡
2、常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算；(3)弱電解質(zhì)的判斷方法等。弱電解質(zhì)的判斷方法等。一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的建立在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，電離過(guò)程并沒有停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率電離過(guò)程并沒有停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_，溶液中各分子，溶液中各分子和離子的濃度都保持和離子的濃度都保持_，達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。，達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。相等相等不變不變平衡建立過(guò)程的平衡建立過(guò)程的vt圖象如圖所示。圖象如圖所示
3、。2特征：特征：=電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【答案【答案】D2(填一填填一填)在在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHHCH3COO(1)如向溶液中加水稀釋，平衡向如向溶液中加水稀釋，平衡向_(填填“左左”或或“右右”，下同下同)移動(dòng)，溶液中移動(dòng)，溶液中c(CH3COO)_(填填“增大增大”或或“減減小小”，下同，下同)。(2)如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，c(H)_。(3)如向溶液中通入少量如向溶液中通入少量HCl氣體，平衡向氣體，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如
4、向溶液中加入如向溶液中加入CH3COONa晶體，平衡向晶體，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，c(H)_， c(CH3COO)_。(5)如向溶液中加入如向溶液中加入Na2CO3晶體，平衡向晶體，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，c(H)_，c(CH3COO)_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)右右減小減小(2)左左減小減小(3)左左增大增大減小減小(4)左左減小減小增大增大(5)右右減小減小增大增大未電離未電離 大大 強(qiáng)強(qiáng) 4注意問題注意問題弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。
5、各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小且一般相差很大。各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小且一般相差很大。溫度溫度3(填一填填一填)已知，已知，25 時(shí)時(shí)0.01 molL1的的HClO2(亞氯酸亞氯酸)溶液溶液中，中，H為為6.3103 molL1，則，則HClO2的電離平衡常數(shù)表的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為達(dá)式為_；25 時(shí)時(shí)HClO2的電離平衡常的電離平衡常數(shù)為數(shù)為_；此時(shí)；此時(shí)0.01 molL1的的HClO2溶液的溶液的pH_。1.濃度：濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而電解質(zhì)電離出的離子濃度會(huì)減小。向右移動(dòng)，而電解質(zhì)電離出的離子濃度會(huì)減小。2溫度
6、：溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程，升溫溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程，升溫平衡向吸熱方向平衡向吸熱方向(電離方向電離方向)移動(dòng)。移動(dòng)。3同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加入稀鹽酸亦然。程度減小，加入稀鹽酸亦然。4能反應(yīng)的離子：能反應(yīng)的離子：醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，電離程，平衡右移，電離程度增大。度增大。外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響 舉例說(shuō)明如下，以舉例說(shuō)明如下，以CH3COOHCH3COOHH0為為例：例：改變改變條件條件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方
7、向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電電離離程程度度()導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力Ka加水加水稀釋稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增增大大減減弱弱不不變變加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減減小小增增強(qiáng)強(qiáng)不不變變通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)
8、增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大若溫度不變，改變影響若溫度不變，改變影響CH3COOH電離的其他條件時(shí)，電離的其他條件時(shí)，KW不變，不變，H與與OH成反比。成反比。(2012濟(jì)寧聯(lián)考濟(jì)寧聯(lián)考)0.1 molL1的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下電離平衡：下電離平衡：CH3COOH CH3COOH。加入少量下。加入少量下列物質(zhì)能使該電離平衡正向移動(dòng)的是列物質(zhì)能使該電離平衡正向移動(dòng)的是()ANaOH固體固體B1 molL1的的CH3COOH溶液溶液C1 molL1鹽酸鹽酸DCH3COONa固體固體【精講精析【精講精析】A項(xiàng)，加入
9、項(xiàng)，加入NaOH固體，固體，NaOH電離出電離出OH，消耗消耗H，使，使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)；減小，平衡正向移動(dòng)；B項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入1 molL1的的CH3COOH溶液，溶液，c(CH3COO)、c(H)均增大，使平衡均增大，使平衡逆向移動(dòng)；逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入1 molL1鹽酸時(shí)，鹽酸時(shí)，c(H)增大，使平增大，使平衡逆向移動(dòng)；衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入CH3COONa固體時(shí)，固體時(shí)，c(CH3COO)增大，使平衡逆向移動(dòng)。增大，使平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮敬鸢浮緼用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒題時(shí)，應(yīng)該深
10、刻地理解勒夏特列原理：平衡向夏特列原理：平衡向“減減弱弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消抵消”或或“ 超越超越”這種改變。這種改變。 1(2012臨沂質(zhì)檢臨沂質(zhì)檢)稀氨水中存在著下列平衡：稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()ANH4Cl固體固體B硫酸硫酸CNaOH固體固體D水水 E加熱加熱【答案【答案】C1.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸
11、(如醋酸如醋酸)的比較：的比較：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 比較項(xiàng)比較項(xiàng)目目酸酸HpH中和中和堿的堿的能力能力與活潑金與活潑金屬產(chǎn)生屬產(chǎn)生H2的量的量開始與金開始與金屬反應(yīng)的屬反應(yīng)的速率速率一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小2.相同相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較： 比較項(xiàng)比較項(xiàng)目目酸酸Hc(酸酸)中和堿中和堿的能力的能力與活潑金屬與活潑金屬產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量開始與金開始與金屬反應(yīng)的屬反應(yīng)的速率速率一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸相同相同小小小小少少相同相同一元弱酸一元弱酸大大大大多多說(shuō)明：一元強(qiáng)堿
12、與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。說(shuō)明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。 (2010重慶高考重慶高考)pH2的兩種一元酸的兩種一元酸x和和y，體積均為，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液溶液的體積為的體積為Vx，Vy，則，則()Ax為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVy【精講精析【精講精析】pH相等的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的相等的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛?/p>
13、稀釋時(shí)逐漸電離出變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H，故，故y為弱酸，為弱酸，c(y)c(x)，等體積的兩種酸中和堿時(shí)，等體積的兩種酸中和堿時(shí)，y酸耗酸耗堿量大。堿量大?！敬鸢浮敬鸢浮緾2某溫度下，相同某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)
14、酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度【解析【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)知鹽酸加水稀釋比醋酸溶液稀釋的特點(diǎn)知鹽酸加水稀釋比醋酸溶液稀釋的pH增大得快，故增大得快，故是是鹽酸的，鹽酸的，是醋酸的，是醋酸的，A錯(cuò)；錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn)，點(diǎn)，故故b點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng)，點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng)，B對(duì)；溫度相同時(shí)，對(duì)；溫度相同時(shí)，KW相同，相同，C錯(cuò)；稀釋錯(cuò)；稀釋前，鹽酸與醋酸溶液前，鹽酸與醋酸溶液pH相等，可知鹽酸的濃度要比醋酸小，相等，可知鹽酸的濃度要比醋酸小，加水稀釋到相同體積后，鹽酸的濃度照樣小于醋酸溶液的濃加水稀釋到相同體積后
15、，鹽酸的濃度照樣小于醋酸溶液的濃度。度?！敬鸢浮敬鸢浮緽 誤區(qū)警示誤區(qū)警示溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷的誤區(qū)分析溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷的誤區(qū)分析考題實(shí)錄考題實(shí)錄(2011濱州六校聯(lián)考濱州六校聯(lián)考)(12分分)電導(dǎo)率是電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是用定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是用KOH溶液分溶液分別滴定別滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴溶液的滴定曲線示意圖。請(qǐng)回答：定曲線示意圖。請(qǐng)回答：(1)寫出寫出CH3COOH和和HCl在溶液中電離的方程式：在溶液中電離的方程式：_ , _。(
16、2)解釋曲線解釋曲線a變化的原因：變化的原因：_；解釋曲線解釋曲線b變化的原因：變化的原因：_。(3)若用若用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH的混合溶液。的混合溶液。滴定過(guò)程中首先發(fā)生的化學(xué)方程式為：滴定過(guò)程中首先發(fā)生的化學(xué)方程式為：_試畫出滴定過(guò)程中電導(dǎo)率試畫出滴定過(guò)程中電導(dǎo)率V(NH3H2O)的滴定曲線示意圖。的滴定曲線示意圖。滴入滴入KOH溶液時(shí)，電導(dǎo)率逐漸增大溶液時(shí)，電導(dǎo)率逐漸增大滴入滴入KOH溶液時(shí)，電導(dǎo)率先減小，后增大溶液時(shí)，電導(dǎo)率先減小，后增大HClNH3H2O=NH4ClH2OCH3COOHCH3COOHHCl=HCl題中錯(cuò)誤分析題中錯(cuò)誤分析1.(1)中易忽
17、視中易忽視“=”和和“ ”2.(2)中不明確題目要求，只答中不明確題目要求，只答_3.(3)中易忽視離子反應(yīng)先后順序中易忽視離子反應(yīng)先后順序4.(3)中畫圖像時(shí)，不明確反應(yīng)原理中畫圖像時(shí)，不明確反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析1認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)2認(rèn)為飽和溶液比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)認(rèn)為飽和溶液比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)3認(rèn)為電解質(zhì)溶液濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)認(rèn)為電解質(zhì)溶液濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)4認(rèn)為弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度越大，導(dǎo)電認(rèn)為弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)性越強(qiáng)5忽略離子反應(yīng)的先后規(guī)律忽略離子反應(yīng)的
18、先后規(guī)律正確答案正確答案(1)CH3COOHCH3COOHHCl=HCl(2)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，滴入為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，滴入KOH溶液溶液時(shí)，轉(zhuǎn)化成時(shí)，轉(zhuǎn)化成CH3COOK強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，繼續(xù)滴入強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，繼續(xù)滴入KOH溶液，成為溶液，成為KOH溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，滴入為強(qiáng)電解質(zhì)，滴入KOH溶液時(shí)生成溶液時(shí)生成H2O，使，使c(K)、c(Cl)減小，當(dāng)減小，當(dāng)HCl反應(yīng)完全反應(yīng)完全時(shí)繼續(xù)滴入時(shí)繼續(xù)滴入KOH溶液，成為溶液，成為KOH溶液的導(dǎo)電能力，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，增強(qiáng)(3)HClNH3H2O=NH4ClH2
19、O【答案【答案】D【答案【答案】B3(2011全國(guó)高考全國(guó)高考)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是敘述錯(cuò)誤的是()A若若pH7，則一定是，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)當(dāng)pH7時(shí)，若時(shí)，若V1V2，則一定是，則一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，則，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，pH7時(shí)，可以是時(shí)，可以是c1V1c2
20、V2，也可以是，也可以是c1V1c2V2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)pH7時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確。項(xiàng)，符合物料守恒，正確。【答案【答案】A高考題組二弱電解質(zhì)的驗(yàn)證方法及相關(guān)圖象分析高考題組二弱電解質(zhì)的驗(yàn)證方法及相關(guān)圖象分析4下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1，原因是，原因是CH3COOHCH3COOH (2010北京高考北京高考)B由由0.1 molL1一元堿一元堿BOH溶液的溶液的pH10，可推知，可推知BOH溶溶液存在液存在BOH=B
21、OH (2010福建高考福建高考)C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (2010全國(guó)高考全國(guó)高考)D某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋，將此溶液稀釋1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，則，則ab (2010全國(guó)高考全國(guó)高考)EClO能在能在pH1的溶液中大量存在的溶液中大量存在 (2011安徽高考安徽高考)【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，不能完全電離；是弱酸，不能完全電離；B項(xiàng)，項(xiàng)，0.1 molL1 BOH溶液的溶液的pH10，說(shuō)明，說(shuō)明BOH為弱堿，弱堿不為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡；能完全
22、電離，存在電離平衡；C項(xiàng)，醋酸可發(fā)生電離：項(xiàng)，醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，而醋酸鈉提供大量的，而醋酸鈉提供大量的CH3COO，從而導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸，從而導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度減弱；電離程度減弱；D項(xiàng)，對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，項(xiàng)，對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大；增大；E項(xiàng)，項(xiàng)，ClO為弱酸根離子，遇為弱酸根離子，遇H發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：HClO=HClO?！敬鸢浮敬鸢浮緼5(2010全國(guó)高考全國(guó)高考)相同體積、相同相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液的某一元強(qiáng)酸溶液和和某一元中強(qiáng)酸溶液某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積氫氣體積(V)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是()【解析【解析】由于起始時(shí)由于起始時(shí)pH相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，因中強(qiáng)酸存相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，因中強(qiáng)酸存在電離平衡，可予補(bǔ)充，故中強(qiáng)酸產(chǎn)生在電離平衡，可予補(bǔ)充，故中強(qiáng)酸產(chǎn)生H2的速率快，體積也的速率快，體積也大于強(qiáng)酸。大于強(qiáng)酸?！敬鸢浮敬鸢浮緾 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練
山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件
