高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題2 化學(xué)常用計(jì)量課件 新課標(biāo)

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1、專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系：以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系：要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，需要特別注意的有：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，需要特別注意的有：1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時(shí)時(shí))等。等。2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體

2、摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原等單原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及等雙原子分子，以及O3、P4等。等。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)

3、物、還原產(chǎn)物、電置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱。如：數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解、電解AgNO3溶液、溶液、Cu與與S反應(yīng)等。反應(yīng)等。5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴、烴(如烷烴中單鍵數(shù)如烷烴中單鍵數(shù))等。等。7常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：如常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：如2NO2 N2O4，弱電解

4、質(zhì)的電離平，弱電解質(zhì)的電離平衡等。衡等。8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。等。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 2011江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，

5、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D D【解析】【解析】 1 mol 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol C3 mol CH H鍵，鍵，A A錯(cuò)；錯(cuò)；pHpH1313的的NaOHNaOH溶液溶液c c(OH(OH) )0.1 mol/L0.1 mol/L，由于沒(méi)有提供溶液體積，由于沒(méi)有提供溶液體積，OHOH的數(shù)目無(wú)法確定，的數(shù)目無(wú)法確定，B B錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，用氣體摩爾體積，C C錯(cuò)；錯(cuò)；2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，

6、生成中，生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移0.4 mol e0.4 mol e，D D對(duì)。對(duì)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見(jiàn)題型，這類試題本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見(jiàn)題型，這類試題的知識(shí)覆蓋面和綜合性較強(qiáng)，但難度往往不大。解決該類試的知識(shí)覆蓋面和綜合性較強(qiáng)，但難度往往不大。解決該類試題的要點(diǎn)就是題的要點(diǎn)就是“細(xì)心、防陷阱細(xì)心、防陷阱”，注意一些平時(shí)易忽視的知，注意一些平時(shí)易忽視的知識(shí)點(diǎn)。識(shí)點(diǎn)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究20112011海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷 設(shè)設(shè)N NA A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)

7、是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是法正確的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H離子數(shù)為離子數(shù)為2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH離子數(shù)為離子數(shù)為N NA A專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析【解析】 Al3離子核外電

8、子數(shù)為離子核外電子數(shù)為10個(gè)，個(gè)，1 mol Al3離子含離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故，故A錯(cuò)；錯(cuò)；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，個(gè)電子，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故故B錯(cuò)；錯(cuò)；pH1時(shí)時(shí)c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C錯(cuò)；錯(cuò)；pH13時(shí)時(shí)c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故故D對(duì)。對(duì)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例2 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1.8 g重水重水(D2O)中

9、含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將，將1.5NA個(gè)個(gè)H2和過(guò)量和過(guò)量N2在此條件下充分反在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為應(yīng)，放出熱量為19.3 kJC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD0.1 molL1氯化鋁溶液中含有氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為數(shù)為0.1NA專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C【解析【解析】 重水的摩爾質(zhì)量為重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，一個(gè)重水分子，一個(gè)重水分子中含有

10、中含有10個(gè)質(zhì)子，故個(gè)質(zhì)子，故1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為重水中含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1.5 mol H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于量小于19.3 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol，C項(xiàng)項(xiàng)正確；氯化鋁溶液中正確；氯化鋁溶液中Al3能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體積，故無(wú)法求算積，故無(wú)法求算Al3的數(shù)目，的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題二專題二 要點(diǎn)

11、熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變

12、化?；?用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：對(duì)于密度小于對(duì)于密度小于1 gcm

13、3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；一半；對(duì)于密度大于對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例3 圖圖21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的硫酸是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法

14、正確的是() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B該硫酸該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取該硫酸酸需取該硫酸62.5 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】【解析】 由由c c 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為為18.4 mol18.4 molL L1 1，A A項(xiàng)不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫

15、酸逐漸變項(xiàng)不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生SOSO2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5 mL62.5 mL，C C項(xiàng)正確；等項(xiàng)正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題：以

16、物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題：1 1“一個(gè)中心一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。：必須以物質(zhì)的量為中心。2 2“兩個(gè)前提兩個(gè)前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用V Vm m22.4 L22.4 Lmolmol1 1時(shí)，一定要有時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提兩個(gè)前提( (混合氣體也適用混合氣體也適用) )。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3 3“三個(gè)關(guān)系三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子( (原子、電子等原子、電子等) )間的關(guān)系；間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱

17、、非強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子( (分子分子或離子或離子) )數(shù)之間的關(guān)系。數(shù)之間的關(guān)系。4 4“七個(gè)無(wú)關(guān)七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)的體積多少無(wú)關(guān)( (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)) )。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究20112011課標(biāo)全國(guó)卷課標(biāo)全國(guó)卷 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含

18、有6.026.0210102323個(gè)個(gè)NaClNaCl分子分子B B1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中，所有中，所有NaNa的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為8 86.026.0210102323C C欲配制欲配制1.00 L ,1.00 mol1.00 L ,1.00 molL L1 1的的NaClNaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g 58.5 g NaClNaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D電解電解58.5 g 58.5 g 熔融的熔融的NaClNaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L22.4 L氯氣氯氣( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )、23.0 g23

19、.0 g金屬鈉金屬鈉專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析【解析】 NaCl為離子晶體，是由為離子晶體，是由Na和和Cl直接構(gòu)成的，直接構(gòu)成的，不存在分子，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，因此，因此，1.00 mol Na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為86.021023，B項(xiàng)正確；溶液的體項(xiàng)正確；溶液的體積不是積不是1.00 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為11.2 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下V V L L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L1 L水中水中( (水的密度近似為

20、水的密度近似為1 g1 gmLmL1 1，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 g gmLmL1 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w w，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c c mol molL L1 1，則下列關(guān)系中不正確的是，則下列關(guān)系中不正確的是( () )專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析【解析】 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例4 4 20112011福建卷福建卷 . .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。泛。(1)(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到磷酸鈣與焦炭、石英砂混

21、合，在電爐中加熱到1500 1500 生成生成白磷，反應(yīng)為：白磷，反應(yīng)為：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4) )2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4 4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每生成每生成1 mol P1 mol P4 4時(shí)，就有時(shí)，就有_mol_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)(3)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na(Na2 2S S2 2O O3 3) )是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(C(化學(xué)式化學(xué)式C C6 6H H8 8O O6 6

22、) )的水溶液中加入過(guò)量的水溶液中加入過(guò)量I I2 2溶液，使維生素溶液，使維生素C C完全氧化，剩完全氧化，剩余的余的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C C的含量。發(fā)的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素C C溶液中加入溶液中加入a a mol molL L1 1I I2 2溶液溶液V V1 1 mL mL，充分反應(yīng)后，用充分反應(yīng)后，用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I I2 2，消耗，消耗b b mol molL L1 1NaNa2 2S S2

23、 2O O3 3溶液溶液V V2 2 mL mL。該溶液中維生素。該溶液中維生素C C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol_mol。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)(4)在酸性溶液中，碘酸鉀在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO(KIO3 3) )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的體的體積積/mL0.01 mol

24、L1Na2SO3溶液溶液的體積的體積/mLH2O的的體積體積/mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)所需時(shí)間時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)355V20專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中；表中V V2 2_mL_mL。.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。(5)(5)鈰鈰(Ce(Ce) )是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeClCeCl3 3易易發(fā)生水解，無(wú)水發(fā)生水解，無(wú)水CeClCeCl3 3可用

25、加熱可用加熱CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固體混合物的固體混合物的方法來(lái)制備。其中，方法來(lái)制備。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H H2 2O O2 2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH3pH3。CeCe3 3通過(guò)通過(guò)下列反應(yīng)形成下列反應(yīng)形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可其他合理答案也可) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫

26、酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他其他合理答案也可合理答案也可)40 (5)分解出分解出HCl氣體，抑制氣體，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案) (6)21626H專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】【解析】 (1)P(1)P元素為元素為1515號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)(2)在在P P4 4O O1010中中P P的化合價(jià)為的化合價(jià)為5 5價(jià)，當(dāng)生成價(jià)，當(dāng)生成1 mol P1 mol P4 4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol20 mol。(3)(3

27、)第二個(gè)反應(yīng)消耗第二個(gè)反應(yīng)消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：b b mol molL L1 1V V2 2 10 103 3L LV V2 2b b10103 3molmol，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的I I2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.50.5V V2 2b b10103 3molmol，該過(guò)程加入，該過(guò)程加入I I2 2總的物質(zhì)的量為總的物質(zhì)的量為a a mol molL L1 1V V1 1 10 103 3L LV V1 1 a a 10 103 3molmol，則參加第一個(gè)反應(yīng)的，則參加第一個(gè)反應(yīng)的I I2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量

28、為V V1 1a a 10 103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol，則該溶液中維生素，則該溶液中維生素C C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V V1 1a a 10 103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol( (V V1 1a a0.5 0.5 V V2 2b b)10)103 3molmol。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2溫度相同但加水體積不同，而實(shí)驗(yàn)溫度相同但加水體積不同，而實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3溫度不同則加溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故水體積應(yīng)該相同，故V240，有，

29、有3個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得出該實(shí)個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得出該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。(5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：發(fā)生水解的方程式為：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成固體加熱可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題意知溶液意知溶液pH3，故最后一個(gè)空應(yīng)為，故最后一個(gè)空應(yīng)為H；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方

30、程式的配平；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，H2O2中兩個(gè)中兩個(gè)O的化合價(jià)從的化合價(jià)從12，得到，得到2個(gè)電子，個(gè)電子，Ce元素的化合價(jià)從元素的化合價(jià)從34，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。專題二專題二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】本題為本題為20102010年高考試題，作為例題顯得陳舊，可年高考試題，作為例題顯得陳舊，可與例與例3 3互補(bǔ)使用。互補(bǔ)使用。 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題1 1把把50

31、0 mL500 mL含有含有BaClBaCl2 2和和KClKCl的混合溶液分成的混合溶液分成5 5等份，取一份等份，取一份加入含加入含a a mol mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含一份加入含b b mol mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為則該混合溶液中鉀離子濃度為( () )A A0.1(0.1(b b2 2a a)mol)molL L1 1B B10(210(2a ab b)mol)molL L1 1C C10(10(b ba a)mol)molL L1

32、 1 D D10(10(b b2 2a a)mol)molL L1 1專題二專題二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題二專題二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【高考命題者說(shuō)【高考命題者說(shuō)】 這是一道關(guān)于混合溶液中離子濃度計(jì)算的這是一道關(guān)于混合溶液中離子濃度計(jì)算的概念題，在認(rèn)知能力要求中，屬于理解層次的題目?？忌灰拍铑}，在認(rèn)知能力要求中，屬于理解層次的題目?？忌灰獙?duì)溶液濃度的概念清楚，經(jīng)過(guò)細(xì)心分析就可得到正確答案。對(duì)溶液濃度的概念清楚，經(jīng)過(guò)細(xì)心分析就可得到正確答案。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.7300.730，區(qū)分度為，區(qū)分度為0.4820.482。( (引自教育部考試中心引自教育部考試中心20112011課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版高考理科試題分高考理科試題分析析第第138138頁(yè)頁(yè)) )