高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡（含15年高考題）課件

專題能力訓(xùn)練專題能力訓(xùn)練4水溶液中的離子水溶液中的離子平衡平衡-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋123 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1232.(2014課標(biāo)全國(guó))溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋123 答案解析解析關(guān)閉解題要領(lǐng):先根據(jù)Ksp求c(OH-),然后根據(jù)水的離子積常數(shù)和c(OH-)求c(H+),再進(jìn)一步求pH。注意,酸性溶液直接根據(jù)c(H+)求pH,堿性溶液先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。 答案解析關(guān)閉C -7-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)弱電解質(zhì)電離解題的思維路徑-8-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.如何判斷一元強(qiáng)酸與一元弱酸?-9-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA是否為弱電解質(zhì)?(1)設(shè)計(jì)的基本思路判斷酸HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)酸HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱直接設(shè)計(jì)),二是選擇一種已知的強(qiáng)酸進(jìn)行對(duì)照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱對(duì)照設(shè)計(jì))。(2)直接設(shè)計(jì)(以0.1 molL-1 HA溶液為例)測(cè)定其pH,若pH1,則HA是弱酸。向HA溶液中加入該酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽晶體,測(cè)定加入晶體后溶液的pH有無(wú)變化,若pH變大,則HA為弱酸。測(cè)量HA溶液的pH(設(shè)其為a),然后將該溶液稀釋100倍,再測(cè)定稀釋后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。-10-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對(duì)照設(shè)計(jì)選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。a.比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱,若HA溶液導(dǎo)電能力弱,則HA為弱酸。b.比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA的較慢,則為弱酸。-11-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四選用pH相同的鹽酸作參照物a.將兩種酸稀釋相同的倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對(duì)大小,若HA的小,則為弱酸。b.取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定,完全反應(yīng)時(shí),若HA消耗的堿較多,則為弱酸。c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA較快,則為弱酸。d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng),若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125 時(shí),用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱?由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時(shí),等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠XHYHZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYHZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠XHYHZ。(2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計(jì)算Ka(HY)?Ka(HY)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10 mL時(shí)觀察溶液的pH。當(dāng)V(NaOH)=0 mL時(shí),HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3 molL-1,c(HY)大約為0.100 0 molL-1,Ka(HY)= 。-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎?恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng),溶液不一定呈中性,因?yàn)槿N酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XHYc(HS-)。(3)弱堿的稀釋和強(qiáng)堿溶液稀釋的比較。弱堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強(qiáng)堿稀釋10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案:D-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如右圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.Q點(diǎn)水的電離程度在MN直線上最大D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積 答案解析解析關(guān)閉M、Q、N三點(diǎn)在一條直線上表示溶液在一定溫度下c(H+)c(OH-)的值是不變的。Q點(diǎn)溶液呈中性,M點(diǎn)顯酸性,N點(diǎn)顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)。N點(diǎn)溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)溶液中電荷守恒,c(CH3COO-)Ksp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);Qcn(HCl)C.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)D.當(dāng)0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),滴定開(kāi)始時(shí)0.100 0 molL-1鹽酸pH=1,而0.100 0 molL-1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,故A不正確;B項(xiàng),達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)反應(yīng)原理:HClNaOH,CH3COOHNaOH,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),溶液是中性的,此時(shí)c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-),故C正確;D項(xiàng),當(dāng)0 mLV(NaOH)c(H+)c(Na+)c(OH-),故D錯(cuò)誤,答案選C。 答案解析關(guān)閉C