2018高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時 元素周期表的應用課件 蘇教版必修2.ppt

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第4課時元素周期表的應用 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū) 1 分界線的劃分 沿著周期表中 之間畫一條斜線 斜線的左面是元素 右面是元素 2 分界線附近的元素 既能表現出一定的 又能表現出一定的 故元素的和之間沒有嚴格的界線 3 周期表的左下方是性最強的元素 是元素 放射性元素除外 右上方是性最強的元素 是元素 最后一個縱行是元素 一 元素周期表的分區(qū)及元素性質的比較 B Si As Te AtAl Ge Sb Po 金屬 非金屬 金屬性 非金屬性 金屬性 非金屬性 金屬 銫 非金屬 氟 0族 跟 2 同周期 從左到右 元素性質的遞變規(guī)律 減小減弱增強 相同增多 減弱增強 3 同主族 自上而下 元素性質的遞變規(guī)律 相同增多 增大增強減弱 增強減弱 4 元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系主族元素的最高正化合價等于原子所能的最外層電子數 而非金屬的最低負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需的電子數 所以 非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于 1 最高正化合價 序數 原子電子數 O F除外 2 最高正化合價 最低負化合價 失去或偏移 得到 8 最外層 8 族 請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內容 增強 減弱 增強 增強 Al Si 金屬 非金屬 元素金屬性 非金屬性遞變與其在周期表中的位置關系 提醒 1 周期表的左下方是金屬性最強的元素 銫 放射性元素除外 右上方是非金屬性最強的元素 氟 堿性最強的是CsOH 酸性最強的含氧酸是HClO4 2 由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線 因此 位于分界線附近的元素 既能表現出一定的金屬性 又能表現出一定的非金屬性 1 下列說法錯誤的是A 作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B 農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內C 構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內D 在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 答案 解析 解析構成催化劑的元素大多為過渡金屬元素 在元素周期表的中間部分 2 X Y是元素周期表第 A族中的兩種元素 下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D 同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強 答案 解析 解析因X Y是元素周期表中第 A族的元素 若X原子的電子層數多 則說明X比Y的非金屬性弱 A錯誤 B項說明Y比X更活潑 B錯誤 根據單質與H2化合的難易判斷 X2與H2化合更容易 說明氧化性 X2 Y2 則非金屬性 X Y C正確 非金屬元素氫化物水溶液酸性的強弱不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據 D錯誤 1 元素在周期表中的位置與原子結構 元素性質間的關系如圖所示 二 元素周期表和元素周期律的應用 1 周期數 核外電子層數 2 主族元素的最外層電子數 最高正價數 O F元素除外 3 質子數 4 最低負價的絕對值 8 僅限第 A A族 5 原子半徑越大 失電子越 還原性 其離子的氧化性 6 原子半徑越小 得電子越 氧化性 非金屬性 形成的氣態(tài)氫化物越 形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性 價電子數 主族序數 原子序數 原子核外電子數 核電荷數 主族序數 容易 越強 越弱 容易 越強 越強 越強 穩(wěn)定 2 判斷元素金屬性 非金屬性的強弱 依次增強 依次減弱 依次減弱 依次增強 3 尋找新物質由于在周期表中靠近的元素性質相近 在周期表一定區(qū)域內尋找元素 發(fā)現物質的新用途被視為一種相當有效的方法 如在周期表中金屬和非金屬的分界處 可以找到 還可以在過渡元素中尋找和的合金材料 位置 半導體材料 催化劑 耐高溫 耐腐蝕 元素周期表和元素周期律的應用 1 可以由元素在周期表中的位置推測其和 2 根據元素的 推測它在周期表中的位置 3 指導新元素的發(fā)現及預測它們的 4 指導其他與化學相關的科學技術 如在周期表中 可以找到半導體材料 在中尋找催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 結構 性質 結構和性質 性質 金屬元素和非金屬 元素分界線附近 過渡元素 3 X Y Z是三種短周期元素 其中X Y位于同一主族 Y Z處于同一周期 X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍 Z原子的核外電子數比Y原子少1 下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為Z Y XB Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C 三種元素的氣態(tài)氫化物中 Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序為Z Y X 答案 解析 解析X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍 說明X是氧元素 則Y必然為硫元素 Z原子的核外電子數比Y原子少1 則Z為磷元素 它們在周期表中的位置如圖 元素非金屬性由弱到強的順序為P S O A項正確 S元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4 B項錯誤 非金屬性越強 其氫化物的穩(wěn)定性越強 因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C項錯誤 根據元素周期律 原子半徑由大到小的順序為P S O D項錯誤 4 鍺 Ge 是第4周期 A族元素 處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上 下列敘述正確的是A 鍺是一種金屬性很強的元素B 鍺的單質具有半導體的性能C 鍺化氫 GeH4 穩(wěn)定性很強D 鍺酸 H4GeO4 是難溶于水的強酸 答案 解析 思維啟迪 解析依據同主族元素性質遞變規(guī)律可知 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 CH4 SiH4 GeH4 而已知硅烷 SiH4 不穩(wěn)定 故GeH4穩(wěn)定性很弱 最高價氧化物對應水化物的酸性 H2CO3 H4SiO4 H4GeO4 H4SiO4難溶于水 故H4GeO4為難溶于水的弱酸 因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上 所以鍺單質應具有半導體的性能 思維啟迪 思維啟迪推斷陌生元素性質時要從以下三個角度分析 1 與同周期前 后元素相比較 依據同周期元素性質的遞變規(guī)律推測元素的性質 2 與同主族上 下元素相比較 依據同主族元素性質的遞變規(guī)律推測元素的性質 3 比較不同周期 不同主族元素的性質時 可借助 三角 規(guī)律進行推斷 若A B C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置 有關元素的各種性質均可排出順序 但D不能參與排序 原子半徑 C A B 金屬性 C A B 非金屬性 B A C 學習小結 達標檢測 1 第 A族元素從第2周期到第6周期的元素分別是Be 鈹 Mg 鎂 Ca 鈣 Sr 鍶 Ba 鋇 下列關于第 A族元素預言可能正確的是 常溫下 單質鈹能與水劇烈反應放出H2 常溫下 單質鋇能與水劇烈反應放出H2 Be OH 2易溶于水 Ba OH 2易溶于水 SrCO3易溶于水A B C D 1 2 3 4 5 答案 解析 解析第 A族 從上到下 金屬性逐漸增強 常溫下 單質鈹與水反應不劇烈 Be OH 2難溶于水 SrCO3也難溶于水 2 鎂 鋰在元素周期表中具有特殊 對角線 關系 它們的性質相似 例如 它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等 下列關于鋰的敘述不正確的是A Li2SO4能溶于水B LiOH是易溶于水 受熱不分解的強堿C Li遇濃硫酸不產生 鈍化 現象D Li2CO3受熱分解 生成Li2O和CO2 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根據題中信息 將鎂的有關性質進行遷移應用 可推測鋰的有關性質 由Mg Mg OH 2 MgCO3 MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質 MgSO4易溶于水 Mg OH 2是難溶 易分解的中強堿 Mg與濃硫酸能發(fā)生反應 MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2 故B項不正確 1 2 3 4 5 3 不能作為判斷硫 氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A 單質氧化性的強弱B 單質沸點的高低C 單質與氫氣化合的難易D 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 1 2 3 4 5 答案 解析 解析單質的氧化性越強 其元素的非金屬性越強 可以判斷非金屬性強弱 單質的沸點屬于物理性質 與元素的非金屬性無關 不能判斷非金屬性強弱 單質與氫氣化合越容易 則元素的非金屬性越強 可以判斷非金屬性強弱 最高價氧化物對應的水化物酸性越強 其元素的非金屬性越強 可以判斷非金屬性強弱 故選B 4 元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義 請將下表中A B兩欄描述的內容對應起來 1 2 3 4 5 答案 c e a b d 5 1 在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 1 2 3 4 5 B 解析A區(qū)域包括 A A族元素 含有氫元素 B區(qū)域包括過渡元素 全都是金屬元素 C區(qū)域包括 A A A A A族元素 D區(qū)域屬于稀有氣體元素 所以選B 答案 解析 2 有人認為形成化合物最多的元素不是第 A族的碳元素 而是另一種短周期元素 請你根據學過的化學知識判斷 這一元素是 寫元素符號 解析認為形成化合物種類最多的元素是碳元素 是因為它能形成種類繁多的有機物 而有機物中除了碳元素外 大多含氫元素 而氫元素除了形成有機物外 在無機物中的酸 堿 部分鹽類 氫化物等類型的物質中都含有 1 2 3 4 5 答案 解析 H 3 現有甲 乙兩種短周期元素 室溫下 甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中 表面都生成致密的氧化膜 乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等 用元素符號將甲 乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析 答案見下表中 解析室溫下 短周期元素甲的單質在冷的濃硫酸或空氣中 表面都生成致密的氧化膜 可以判斷出甲元素是鋁 根據核外電子排布規(guī)律 乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等 核外電子排布為2 8 2 因此乙元素為鎂 金屬性鎂強于鋁 1 2 3 4 5 甲 乙兩元素相比較 金屬性較強的是 填名稱 可以驗證該結論的實驗是 填字母 a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應c 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用 并滴入酚酞溶液d 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 解析a選項中 在空氣中放置已久的鎂和鋁 表面均可形成氧化膜 所以錯誤 b c選項均是判斷金屬性強弱的依據 所以正確 d選項中 鎂 鋁屬于活潑金屬 不能形成氣態(tài)氫化物 所以錯誤 1 2 3 4 5 答案 解析 bc 鎂