2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt

考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說(shuō)明 第6講離子反應(yīng)離子方程式 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 4 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 知識(shí)梳理 考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 熔融狀態(tài)下 水溶液 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 完全 部分 可逆 電離平衡 弱電解質(zhì)分子 續(xù) 水溶液中或熔融狀態(tài)下 自由移動(dòng)離子 水溶液中 H2SH HS HS H S2 Cu OH 2Cu2 2OH 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 銅和食鹽水都能導(dǎo)電 都屬于電解質(zhì) 2 AgCl BaSO4等不溶于水 都屬于弱電解質(zhì) 3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 4 HClO是弱酸 但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì) 5 CO2 NH3溶于水能導(dǎo)電 因此二者都是電解質(zhì) 6 硫酸在水溶液中能完全電離 所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 7 有機(jī)物如CH3CH2OH HCOOH都是非電解質(zhì) 8 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 電解質(zhì)都屬于化合物 2 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān) 3 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系 5 CO2 NH3溶于水時(shí)生成的H2CO3 NH3 H2O是電解質(zhì) 而CO2 NH3本身不電離 二者為非電解質(zhì) 6 稀硫酸屬于混合物 不屬于電解質(zhì) 7 有機(jī)物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì) 2 今有10種物質(zhì) Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO2 NaCl BaSO4 Na2CO3 酒精 HCl其中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 題組訓(xùn)練 題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用 答案 A 解析 B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) Al為單質(zhì) 既不屬于電解質(zhì) 也不屬于非電解質(zhì) B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì) C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 下列說(shuō)法正確的是 A 2016 江蘇卷 室溫下 稀釋0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B 2015 重慶卷 25 時(shí) 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C 2015 廣東卷 Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 所以NaCl固體可導(dǎo)電D 氯化銨 次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)0 答案 B 解析 稀釋CH3COOH溶液時(shí) CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO 和H 數(shù)目增加 但CH3COO 和H 的濃度減小 導(dǎo)電能力減弱 A錯(cuò)誤 硫化氫是弱酸 在溶液中電離不完全 硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) 在溶液中完全電離 等濃度的兩種溶液中 硫化鈉溶液中離子濃度較大 導(dǎo)電能力強(qiáng) B正確 NaCl中含離子鍵 屬于離子化合物 但其固體不能導(dǎo)電 C錯(cuò)誤 次氯酸屬于弱電解質(zhì) D錯(cuò)誤 3 2017 永州模擬 同一溫度下 強(qiáng)電解質(zhì)溶液a 弱電解質(zhì)溶液b 金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同 若升高溫度后 它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 A b a cB a b cC c a bD b c a 答案 A 解析 金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱 強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 升高溫度 溶液中的離子濃度不變 但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng) 弱電解質(zhì)存在電離平衡 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液中的離子濃度增大 隨溫度的升高 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快 易錯(cuò)警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū) 1 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì) 如HCl NH4Cl CO2 SO2 NH3等化合物本身不電離 屬于非電解質(zhì) 但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3 H2SO3 NH3 H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電 3 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān) 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 如BaSO4溶液 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 如醋酸水溶液 4 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有 弱酸H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2S HF HClO及難溶性堿 題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 答案 D 知識(shí)梳理 考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式 有離子參加或生成 沉淀 弱電解質(zhì) 氣體 H OH H2O CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組一基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1 鈉與水的反應(yīng) 2 NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) 3 Al與NaOH溶液反應(yīng) 4 FeCl2溶液中通入Cl2 5 Cu與FeCl3溶液反應(yīng) 2Na 2H2O2Na 2OH H2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 題組訓(xùn)練 6 MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 加熱 7 銅與稀硝酸的反應(yīng) 8 銅與濃硝酸的反應(yīng) 9 SO2氣體通入澄清石灰水 10 小蘇打與乙酸溶液混合 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O 續(xù) 題組二多重反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 易錯(cuò)警示多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng) 1 防止離子反應(yīng)方程式未寫(xiě)全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象 如FeBr2與Cl2反應(yīng) 只寫(xiě)了Br 與Cl2的反應(yīng) 忽略Fe2 與Cl2的反應(yīng) 2 防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合 Ba OH 2與H2SO4反應(yīng) H 與OH 反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2 而不能同時(shí)約去這個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù) 題組三離子方程式的正誤判斷 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D 答案 D 知識(shí)梳理 考點(diǎn)三與 量 有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) Fe2 Al OH 3 Al OH 3 Al3 Fe3 題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě) CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Al3 3OH Al OH 3 題組訓(xùn)練 規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過(guò)量 再根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě) 若無(wú)過(guò)量 則發(fā)生第一步反應(yīng) 若過(guò)量 則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng) 寫(xiě)離子方程式時(shí)則不必寫(xiě)出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物 按終態(tài)產(chǎn)物寫(xiě)離子反應(yīng)方程式 如多元弱酸或酸酐 如CO2或SO2 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 若CO2 或SO2 少量 產(chǎn)物為正鹽 若CO2 或SO2 過(guò)量 產(chǎn)物為酸式鹽 多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 先生成酸式鹽 酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng) 生成強(qiáng)酸鹽和弱酸 題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法 題組三配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě) 方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 答案 D 答案 C 答案 D 答案 D