《化學第十章 化學實驗基礎 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第十章 化學實驗基礎 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十章第十章 化學實驗基礎化學實驗基礎方方法法裝置或裝置或主主要儀器要儀器適用條適用條件件實例實例說明說明過過濾濾難溶固難溶固體與液體與液體混合體混合物物碳酸碳酸鈣懸鈣懸濁液、濁液、泥水泥水等等(1)一貼：一貼：_緊緊貼漏斗內(nèi)壁；貼漏斗內(nèi)壁；(2)二低：濾紙上二低：濾紙上邊緣低于邊緣低于_，液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣；(3)三靠：燒杯緊三靠：燒杯緊靠靠 _，玻璃棒，玻璃棒輕靠輕靠_處處，漏斗下端緊靠，漏斗下端緊靠_。濾紙濾紙漏斗口漏斗口玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)蒸發(fā)結晶結晶溶質(zhì)的溶質(zhì)的溶溶解度受解度受溫溫度變化度變化影影響較小響較小從從NaCl溶液中溶液中提取提取N
2、aCl晶晶體體NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等等的水溶的水溶液在加液在加熱蒸干熱蒸干后得不后得不到原來到原來的溶質(zhì)的溶質(zhì)方法方法適用條件適用條件實例實例說明說明溶解溶解過濾過濾在某種試在某種試劑中一種劑中一種可溶而另可溶而另一種不溶一種不溶的固體混的固體混合物合物碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸鈣碳酸鈣沉淀的洗滌方法是沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過濾器沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至淹沒中加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置，待液沉淀，靜置，待液體全部流下，再重體全部流下，再重復復23次，然后通次，然后通過檢驗洗滌液過檢驗洗滌液(濾濾液液)，判斷是否洗凈，判斷是否洗凈結晶結晶用于溶解用于溶解度隨溫度度隨溫度變化相差
3、變化相差較大的可較大的可溶性固體溶性固體混合物混合物除去除去KNO3中混有的中混有的少量少量NaCl若結晶一次純度達若結晶一次純度達不到要求，則需要不到要求，則需要重復進行一次，稱重復進行一次，稱為重結晶為重結晶方法方法裝置或裝置或主要儀主要儀器器適用適用條件條件實例實例說明說明萃取、萃取、分液分液互不相互不相溶的液溶的液體混合體混合物物分離分離CCl4和水等和水等若提取碘水若提取碘水中的碘，分中的碘，分液前要先萃液前要先萃取。分液時取。分液時下層液體從下層液體從下口流出，下口流出，上層液體從上層液體從上口倒出上口倒出蒸餾蒸餾(分餾分餾)兩種或兩種或兩種以兩種以上互溶上互溶的液，的液，沸點相沸
4、點相差較大差較大分離分離酒精酒精和水和水蒸餾裝置中溫蒸餾裝置中溫度計的水銀球度計的水銀球要放置在蒸餾要放置在蒸餾燒瓶支管口處；燒瓶支管口處；為防暴沸，可為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中在蒸餾燒瓶中放幾小塊放幾小塊_。冷凝管中水流冷凝管中水流方向應為方向應為_。 沸石沸石(或碎瓷片或碎瓷片)下進上出下進上出選選項項目的目的分離方分離方法法原理原理A除去除去KCl中中的的MnO2蒸發(fā)結蒸發(fā)結晶晶溶解度不同溶解度不同B除去碘中的除去碘中的NaCl加熱、加熱、升華升華NaCl的熔點的熔點高，碘易升高，碘易升華華C分離分離KNO3和和NaCl重結晶重結晶KNO3的溶的溶解度大于解度大于NaClD分離食用分離食用
5、油和汽油油和汽油分液分液食用油和汽食用油和汽油的密度不油的密度不同同物物質(zhì)質(zhì)分子式分子式熔點熔點()沸點沸點()密度密度(gcm3)溶解性溶解性乙乙二二醇醇C2H6O211.51981.11易溶于易溶于水和酒精水和酒精丙丙三三醇醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒能跟水、酒精精以任意比互以任意比互溶溶方法方法適用條件適用條件舉例舉例轉化轉化法法不能通過一不能通過一次反應達到次反應達到分離的目的分離的目的時，要經(jīng)過時，要經(jīng)過轉化為其他轉化為其他物質(zhì)才能分物質(zhì)才能分離，然后將離，然后將轉化物質(zhì)恢轉化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)復為原物質(zhì)分離分離Fe3和和Al3時，可時，可加入過量的加入過量的NaOH
6、溶液，溶液，生成生成Fe(OH)3沉淀和沉淀和NaAlO2溶液，過濾后，溶液，過濾后，向向Fe(OH)3中加入鹽酸中加入鹽酸重新生成重新生成Fe3，向，向NaAlO2溶液中通入過量溶液中通入過量CO2，生成，生成Al(OH)3沉淀，沉淀，過濾后向過濾后向Al(OH)3中加中加入鹽酸重新生成入鹽酸重新生成Al3酸堿酸堿溶解法溶解法被提純物質(zhì)不與酸被提純物質(zhì)不與酸堿反應，而雜質(zhì)可堿反應，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應與酸堿發(fā)生反應用鹽酸除去用鹽酸除去SiO2中中的石灰石；用的石灰石；用NaOH溶液除去鐵溶液除去鐵粉中的鋁粉粉中的鋁粉氧化氧化還原法還原法對混合物中混有對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可的還原性雜
7、質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┘尤脒m當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶崾蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)純物質(zhì)對混合物中混有對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可的氧化性雜質(zhì)，可加入適當?shù)倪€原劑加入適當?shù)倪€原劑將其還原為被提純將其還原為被提純物質(zhì)物質(zhì)將過量鐵粉加入混將過量鐵粉加入混有有FeCl3的的FeCl2溶溶液中，振蕩、過濾，液中，振蕩、過濾，可除去可除去FeCl3雜質(zhì)雜質(zhì)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法通過加入試劑通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中，使溶液中某種成分沉淀某種成分沉淀分離的方法分離的方法CaCl2溶液中含溶液中含有有FeCl3雜質(zhì)，雜質(zhì)，由于由于FeCl3的水的水解，溶液呈酸解，溶液呈酸性，可采用調(diào)性，可采用
8、調(diào)節(jié)溶液節(jié)溶液pH的方的方法將法將Fe3沉淀，沉淀，為此，可加為此，可加CaCO3電解法電解法利用電解原理利用電解原理來分離、提純來分離、提純物質(zhì)物質(zhì)電解精煉銅電解精煉銅序號序號 原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜所含雜質(zhì)質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑N2O2灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng)COCO2NaOH溶液溶液CO2CO灼熱的灼熱的CuOCO2HCl飽和飽和NaHCO3溶溶液液Cl2HCl飽和食鹽水飽和食鹽水CO2SO2飽和飽和NaHCO3溶溶液液碳粉碳粉CuO稀酸稀酸(如稀鹽酸如稀鹽酸)Fe2O3Al2O3NaOH溶液溶液NaHCO3溶溶液液Na2CO3CO2NaCl溶液溶液NaHCO3HClFeCl3溶液溶液FeCl2
9、Cl2FeCl2溶液溶液FeCl3Fe乙烷乙烷C2H4溴的四氯化碳溴的四氯化碳溶液溶液乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸飽和飽和Na2CO3溶溶液液乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO選項選項實驗目的實驗目的實驗設計實驗設計A除去除去NaHCO3固固體中的體中的Na2CO3將固體加熱至恒重將固體加熱至恒重B制備無水制備無水AlCl3蒸發(fā)蒸發(fā)Al與稀鹽酸反與稀鹽酸反應后的溶液應后的溶液C重結晶提純苯甲重結晶提純苯甲酸酸將粗品水溶、過濾、將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶蒸發(fā)、結晶D鑒別鑒別NaBr和和KI溶溶液液分別加新制氯水后，分別加新制氯水后，用用CCl4萃取萃取選選項項待提純待提純物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試
10、劑除雜試劑除雜除雜方法方法ACO2(g)CO(g)O2點燃點燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液溶液過濾過濾CCl2(g)HCl(g)飽和飽和NaHCO3溶液溶液洗氣洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒灼燒選擇試選擇試劑劑Na2CO3溶溶液液實驗操實驗操作作加熱加熱選項選項實驗目的實驗目的選用試劑選用試劑選用選用裝置裝置A除去除去Cl2中少量中少量的的HCl、H2O試劑試劑a為飽和為飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液甲甲B除去除去NH3中少中少量的量的H2O試劑試劑b為無水為無水氯化鈣氯化鈣乙乙C除去除去H2中少中少量的量的HCl、H2O試劑試劑b為堿為堿石灰石灰乙乙D除去除去N2中少中少量的量的O2足量銅網(wǎng)足量銅網(wǎng)丙丙
化學第十章 化學實驗基礎 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純
