《高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件 蘇教版（98頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 氧化還原反應考試標準考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分知識條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應bb2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系bb3.氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷，電子轉移的方向和數(shù)目bc考點一基于“雙線橋”理解 氧化還原反應的概念1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系知識梳理1 1概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應中 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。 Fe2O3COCFe
2、CO2Fe答案2.基于電子轉移的表示方法理解氧化還原反應的類型下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是。答案答案 答案3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。答案答案答案題組一正確理解氧化還原反應題組一正確理解氧化還原反應1.下列說法正確的是()A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同
3、時發(fā)生的解析解析氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。D解題探究2 2解析答案2.關于氧化還原反應，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)失電子的反應為還原反應B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C.發(fā)生電子轉移的反應即為氧化還原反應D.發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應解析解析物質(zhì)失去電子的反應叫作氧化反應，物質(zhì)得到電子的反應叫作還原反應；失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。C解析答案3.下列說法正確的是(
4、)A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應B.金屬陽離子一定只具有氧化性C.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原D.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原D答案題組二題組二“雙線橋雙線橋”在分析氧化還原反應中的應用在分析氧化還原反應中的應用4 . 被 稱 為 萬 能 還 原 劑 的 N a B H4溶 于 水 并 和 水 反 應 ： N a B H42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還
5、原的元素質(zhì)量之比為11D答案5.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應中被氧化C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性C答案走好關鍵第一步走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合
6、價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。反思歸納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3返回考點二氧化性、還原性 強弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活
7、潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性知識梳理1 1答案2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na MgAl；非
8、金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱越強答案到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，越強由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。答案當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：越強答案題組一題組一正確理解氧
9、化性、還原性強弱正確理解氧化性、還原性強弱1.下列說法正確的是()A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑解析解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。B解題探究2 2解析答案2.在氧化還原反應中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()B答案題組二題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4
10、由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解析解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。A解析答案4.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應中
11、，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。D解析答案題組三題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結論
12、與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。A解析答案6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項，還原性：SO2I，符合題意；C項，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2Fe2，符合題意。C解析答案題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、
13、還原性題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO
14、4和H2。解析答案8.(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，鹽酸逐漸變稀，Cl濃度小時還原性弱，將不再被MnO2氧化。解析答案(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？解析答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4
15、稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。方法指導返回考點三氧化還原反應的 “四條”規(guī)律1.反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是 的物質(zhì)。2.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。還原性最強氧化性最強知識梳理1 1答案例如，不同價
16、態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應：注注意意中不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。題組一先后規(guī)律的應用題組一先后規(guī)律的應用1.按要求書寫離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2 。(2)向FeBr2
17、溶液中通入等量Cl2 。(3)向FeBr2溶液中通入過量Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解題探究2 2答案2.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是()解析解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C解析答案題組二題組二歧化、歸中規(guī)律的應用歧化、歸中規(guī)律的應用3.由反應KClO3xHCl(濃)=K
18、ClyCl23H2O，可推測x和y的值應分別為()A.2,1 B.5,3 C.6,3 D.8,4C答案4.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑解析解析CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10，化合價升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價由10，化合價降低，故H2O為氧化劑。B解析答案5.在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化
19、又未被還原C解析答案6.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系(未配平)：GQNaClQH2 O XH2YNaOH GQH2OZNaOH XQH2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、XC.G、Y、Z、Q、X D.Z、X、G、Y、Q解析答案解析解析由歧化反應定義知G中氯元素化合價介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價之間，可見，氯元素的化合價QG。采用類似方法可找出X、Q、Z、G的關系。答案答案B題組三題組三守恒規(guī)律的應用守恒規(guī)律的應用(一)利用守恒配平類型一正向配平類
20、7.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O411123832451333321610258答案類型二逆向配平類8.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33621329335答案324OH325256H258答案(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別
21、填入以下空格內(nèi)，并配平。解析解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。Al2O33CN223CO解析答案(二)利用守恒計算10.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5解析解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。D解析答案11.24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2C
22、r2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.2 B.3 C.4 D.5解析解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 mol，設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x，K2Cr2O7在反應中得到電子：0.000 4 mol2(6x)，Na2SO3在反應中失去電子：0.001 2 mol2。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0.000 4 mol2(6x)0.001 2 mol2，解得x3。B解析答案12.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2
23、O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL解析答案答案答案A1.配平步驟配平步驟(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)
24、量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。反思歸納 思維建模2.配平技能配平技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還
25、原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。返回探究高考明確考向(一一)概念的判斷概念的判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)答案(3)向FeSO
26、4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)( )(2015江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性( )(2015江蘇，4C)答案2.(2015海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物解析解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水
27、解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。D解析答案3. (2015上海，18改編) 下列反應中的氨與反應4NH35O2 4NO6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na2NH3 2NaNH2H2B.2NH33CuO 3CuN23H2OC.NH3HCl NH4ClD.3SiH44NH3 SiN412H2解析答案解析解析在反應：4NH35O2 4NO6H2O中N元素的化合價由反應前NH3中的3價變?yōu)榉磻驨O中的2價，化合價升高，失去電子，NH3作還原劑。A項，在2Na2NH3 2NaNH2H2反應中，H元素
28、的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，NH3作氧化劑，與上述反應中NH3的作用不同，錯誤；B項，在2NH33CuO 3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價由3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確；C項，NH3既不作氧化劑也不作還原劑，錯誤；D項，在3SiH44NH3 Si3N412H2中，NH3中H元素由1 價變?yōu)?價，NH3為氧化劑，錯誤。答案答案B( (二二) )氧化還原反應方程式的書寫與判斷氧化還原反應方程式的書寫與判斷4.(2015高考組合題)(1)2015重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_
29、(已知該反應為置換反應)。(2)2015浙江理綜，27改編 一定條件下金屬鈉與H2反應生成NaH，該物質(zhì)與AlCl3反應生成NaAlH4的化學方程式為_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為_。Fe4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH答案(3)2015全國卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為_。MnSO4答案(
30、(三三) )氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平5.(2015高考組合題)(1)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H163H2O(2)2015安徽理綜，27(2)請配平下列反應的化學方程式：124212答案( (四四) )氧化還原反應的有關計算氧化還原反應的有關計算6.(2015高考組合題)(1)2015江蘇，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)2015全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物
31、質(zhì)的量之比為_。4.4821答案A.3 B.4 C.5 D.6D解析答案( (五五) )氧化還原反應的綜合應用氧化還原反應的綜合應用7.2014新課標全國卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。答案8.2014新課標全國卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。解析解析H3PO2中P元素化合價為1價。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。解析解析根據(jù)H3PO2與Ag反應中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag
32、在反應中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。1H3PO4解析答案(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_。2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3返回解析答案練出高分1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是()A.SO22KOH=K2SO3H2OB.CaCO3CaOCO2C.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD.Fe2FeCl3=3FeCl2解
33、析解析A、B、C三項的反應中，各元素均無化合價的變化，不屬于氧化還原反應；D項，反應中鐵的化合價發(fā)生了變化，故是氧化還原反應。D解析答案2.關于反應CaO3CCaC2CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應()A.CaO失氧變?yōu)镃aC2B.碳元素失去了電子，同時也得到了電子C.鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變D.單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化解析答案解析解析在該反應中一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝aC2中的1價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝O中的2價，化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑。在這個反應中Ca、O元素的化合價都沒有發(fā)
34、生變化，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，不僅僅是狀態(tài)的變化，因此正確選項為B。答案答案B3.汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發(fā)生反應生成CO2和N2。反應方程式為2CO2NO2CO2N2，其中NO()A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析解析根據(jù)反應的化學方程式可知，NO中氮元素的化合價從2價降低到0價，得到電子發(fā)生還原反應，因此NO是氧化劑。A解析答案解析解析氧化還原反應的特征是有化合價的升降，化合反應是“多變一”的反應。A解析答案5.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示
35、，正確的是()解析答案解析解析因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確，B、C、D錯誤。答案答案A6.已知反應：Na2O2SO2=Na2SO4，則下列判斷正確的是()A.硫元素被還原B.二氧化硫是還原劑C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑解析解析Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2中的氧元素由1價降到2價，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中的硫元素由4價升到6價，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。B解析答案7.下列反應中，H2O作還原劑的是()A.2Na2H2O
36、=2NaOHH2B.Cl2H2O=HClHClOC.2F22H2O=4HFO2D.SO2H2O=H2SO3解析解析A選項中，H2O作氧化劑；B選項中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項不是氧化還原反應。C解析答案8.有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析答案解析解析要尋找一種氧化劑，其氧化性應比I2的強，比Cl2和Fe3的弱(也可
37、以和Fe3的氧化性相當)。由題給三個氧化還原反應可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性：IFe2ClMn2。加入不同的氧化劑時反應過程分別為Cl2氧化I生成I2Cl2過量將氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4過量將氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2、Cl。答案答案C9.向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是()A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD.2Fe24I4Br5Cl2
38、=2Fe32I22Br210Cl解析解析Fe2、I、Br還原性順序為IFe2Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，F(xiàn)e2未被完全氧化，Br則不能被氧化。D解析答案10.下列反應中，能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2Br2I2的是()2HClO4Br2=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A. B. C. D.解析解析HClO4是氧化劑，HBrO4是氧化產(chǎn)物，Br2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，該反應能說明氧化性：HClO4HB
39、rO4，還原性：Br2Cl2，故不符合題意。中反應能說明氧化性：Cl2Br2；中反應能說明氧化性：Cl2I2；中反應能說明氧化性：Br2I2。故能說明氧化性強弱順序為Cl2Br2I2。C解析答案11.在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為13，則反應過程中轉移的電子為()A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol解析解析反應中硝酸起氧化作用與酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸性作用的硝酸反應生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，nCu(NO3)2n(Cu)1 mol，根據(jù)氧化還原反應中電子
40、得失守恒可知：銅失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，銅從0價變?yōu)?價，失去2e，1 mol銅失去2 mol電子，則反應過程中轉移的電子為2 mol。A解析答案12.向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為()A.1 B.2 C.3 D.5解析解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，獲得0.18 mol e，根據(jù)得失電子守恒可知， 獲得電子
41、的物質(zhì)的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n()0.1 L 1molL10.1 mol，設產(chǎn)物中X的化合價為x，則有0.12(6x)0.60，得x3，C項正確。C解析答案13.下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑D.非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性D答案14.在一定條件下，還原性：ClBrFe2ISO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe24HI2SO22H2O=4H2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4
42、H=SO2Br22H2OA. B.C. D.A答案15.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析解析根據(jù)圖像可知，陰影部分是氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應和分解反應，所以選項D正確，答案選D。D解析答案16.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。解析解析該反應中
43、Cu的化合價變化是02,1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中部分氮元素化合價由52，生成1 mol NO，轉移3 mol電子。解析答案(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。解析解析結合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)若3 mol Cu參加反應，則該過程轉移電子_ mol。解析解析1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。6解析答案17.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_。解析解析H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，故稱為綠色氧化
44、劑。H2O2的還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染解析答案(2)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式： _，反應中H2O2作_劑。解析解析Cl2與H2O2的反應中，Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，該反應的化學方程式為Cl2H2O2=2HClO2。還原Cl2H2O2=2HClO2解析答案(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式：_。解析解析雙氧水在酸性條件下能將Fe2氧化為Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析答案(4)雙氧水能使酸性高
45、錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：256285O2解析答案18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為KClO3_HCl(濃)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。 解析答案解析解析該反應屬于氧化還原反應，首先根據(jù)化合價的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氯元素的化合價升降相等和質(zhì)量守恒進行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合價由54，化合價降低1,2HClCl2，Cl元素的化合價由10，化合價共升高2
46、，根據(jù)元素化合價升降相等，可確定出KClO3、ClO2和Cl2的化學計量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。 答案答案 (2)反應中的氧化劑是_，ClO2是_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。解析解析反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。KClO3還原解析答案(3)反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為_mol。解析解析2HClCl2，Cl的化合價由10，生成0.1 mol Cl2，轉移0.2 mol電子。0.2解析答案(4)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用作消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。解析解析ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合價由41,1 mol ClO2轉移5 mol e；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl22Cl，1 mol Cl2轉移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的 2.5(倍)。2.5解析答案返回
高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件 蘇教版
