2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 水溶液中的離子反應(yīng) 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版.ppt

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡 2019 備考 最新考綱 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離 頻數(shù) 難度 1 弱電解質(zhì) 1 概念 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度等 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程就達(dá)到平衡 平衡建立過(guò)程如圖所示 2 與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱電解質(zhì)主要是某些 化合物 離子 共價(jià) 共價(jià) 2 電離平衡的特征 離子 分子 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 溫度 溫度升高 電離平衡 移動(dòng) 電離程度 濃度 稀釋溶液 電離平衡 移動(dòng) 電離程度 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡 移動(dòng) 電離程度 加入能反應(yīng)的物質(zhì) 電離平衡 移動(dòng) 電離程度 向右 增大 向右 增大 向左 減小 向右 增大 電離平衡 三提醒 稀醋酸加水稀釋時(shí) 溶液中的各離子濃度并不是都減小 如c OH 是增大的 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度不一定減小 如稀醋酸中加入冰醋酸 電離平衡右移 電離程度也不一定增大 答案 1 2 3 4 5 2 教材知識(shí)拓展 1 分別畫(huà)出冰醋酸和0 1mol L 1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖 答案 答案增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P81 交流 研討 及其拓展 對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響因素 加水稀釋 進(jìn)行了考查 題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點(diǎn)1 下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是 A 電離平衡是相對(duì)的 暫時(shí)的 外界條件改變時(shí) 平衡就可能發(fā)生移動(dòng)B 電離平衡時(shí) 由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化 所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí) 分子的濃度和離子的濃度相等D 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后 各種離子的濃度相等解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種 平衡時(shí) 電離過(guò)程和離子結(jié)合成分子的過(guò)程仍在進(jìn)行 分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 各分子和離子的濃度不再變化 與分子和離子濃度是否相等沒(méi)有關(guān)系 所以只有A正確 答案A 2 下列事實(shí)中 能說(shuō)明MOH是弱堿的有 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 0 1mol L 1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0 1mol L 1NaOH溶液弱 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應(yīng)A B C D 解析 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子 而不能說(shuō)明MOH的電離程度 所以不能證明MOH是弱堿 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽 則MOH為弱堿 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 0 1mol L 1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0 1mol L 1NaOH溶液的弱 說(shuō)明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小 MOH部分電離 為弱堿 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應(yīng) 無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿 都能恰好完全反應(yīng) 答案B 題組二外界條件對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響3 0 1mol L的氨水10mL 加蒸餾水稀釋到1L后 下列變化中正確的是 答案C 答案C 反思?xì)w納 從 定性 和 定量 兩個(gè)角度理解電離平衡 1 從定性角度分析電離平衡 應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 2 從定量角度分析電離平衡 當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí) 若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí) 應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 頻數(shù) 難度 2 意義 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質(zhì) 電離 所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì) 3 特點(diǎn) 電離常數(shù)只與 有關(guān) 與電解質(zhì)的濃度 酸堿性無(wú)關(guān) 由于電離過(guò)程是 的 故溫度升高 K 多元弱酸是分步電離的 各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2 所以其酸性主要決定于第 步電離 4 影響因素 越易 越強(qiáng) 溫度 吸熱 增大 一 2 若醋酸的起始濃度為0 0010mol L 平衡時(shí)氫離子濃度c H 是 提示 醋酸的電離常數(shù)很小 平衡時(shí)的c CH3COOH 可近似視為仍等于0 0010mol L 答案 1 不變 2 1 3 10 4mol L 答案8 7 10 7N2H6 HSO4 2探源 本題源于RJ選修4P42 科學(xué)視野 及其拓展 對(duì)電離平衡常數(shù)的求算進(jìn)行了考查 解析由于K 25 K 35 故c A 隨溫度的升高而增大 A錯(cuò) 由電離方程式可知 在任何溫度下 都存在c A c B B錯(cuò) 由25 和35 時(shí)的平衡常數(shù)可知 溫度越高 電離程度越大 C錯(cuò) 由于K 25 K 35 因此AB的電離是吸熱過(guò)程 D正確 答案D 答案D 答案A 練后歸納 電離常數(shù)的4大應(yīng)用 1 判斷弱酸 或弱堿 的相對(duì)強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 酸性 或堿性 越強(qiáng) 2 判斷鹽溶液的酸性 或堿性 強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小 堿性 或酸性 越弱 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 一般符合 強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律 4 判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) 能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化 但電離常數(shù)不變 考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況 題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計(jì)算4 已知室溫時(shí) 0 1mol L 1某一元酸HA在水中有0 1 發(fā)生電離 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 該溶液的pH 4B 升高溫度 溶液的pH增大C 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 10 7D 由HA電離出的c H 約為水電離出的c H 的106倍 答案B 答案 1 1 96 10 54 2 10 7 考點(diǎn)三強(qiáng)酸 堿 與弱酸 堿 的比較 頻數(shù) 難度 1 兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 大 小 小 大 相同 相同 大 小 2 相同pH 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 說(shuō)明 一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類(lèi)似 相同 小 小 大 大 多 相同 2 圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 醋酸 鹽酸 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 鹽酸 醋酸 1 教材基礎(chǔ)知識(shí)拓展 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c H 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 5 當(dāng)三者c H 相同且體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后 c H 由大到小的順序是 7 將c H 相同體積相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 2 溯源題 2015 海南高考 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時(shí) 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 排除A C 當(dāng)濃度增大時(shí) 物質(zhì)的電離程度減小 排除D選項(xiàng) 正確選項(xiàng)是B 答案B 1 25 時(shí) 相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋 溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 同濃度的NaA與NaB溶液中 c A 小于c B B a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C a點(diǎn)的c HA 大于b點(diǎn)的c HB D HA的酸性強(qiáng)于HB 解析由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大 故HA的酸性強(qiáng)于HB D項(xiàng)正確 酸的酸性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小 故NaB的水解程度大 同濃度的NaA與NaB溶液中c B 小于c A A項(xiàng)錯(cuò)誤 b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH 說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c H 較大 c B 較大 故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 HA酸性強(qiáng)于HB 則相同pH的溶液 c HA c HB 稀釋相同倍數(shù)時(shí) a點(diǎn)的c HA 小于b點(diǎn)的c HB C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 2 在體積都為1L pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 投入0 65g鋅粒 則如圖所示符合客觀事實(shí)的是 解析因鹽酸為強(qiáng)酸 醋酸為弱酸 故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 c HCl 0 01mol L 1 而c CH3COOH 0 01mol L 1 1L溶液中n HCl 0 01mol n CH3COOH 0 01mol A項(xiàng) 相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 相同時(shí)間內(nèi)c H 變化較大的為HCl 錯(cuò)誤 答案C 3 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關(guān)敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中c H c OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 答案D 反思?xì)w納 假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較 在做有關(guān)強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)堿 弱堿的題目時(shí) 可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì) 再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 如第2題中的C選項(xiàng) 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動(dòng) 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 再如D選項(xiàng) 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析 試題分析 正確答案 D 真題演練 答案D 答案C