2019版高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 第4講 難溶電解質的溶解平衡課件 蘇教版.ppt

第4講難溶電解質的溶解平衡 2019 備考 最新考綱 1 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積的含義及其表達式 能進行相關的計算 考點一沉淀的溶解平衡及應用 頻數(shù) 難度 1 沉淀溶解平衡 1 含義在一定溫度下的水溶液中 當沉淀 和 的速率相等時 即建立了溶解平衡狀態(tài) 溶解 生成 3 特征 不變 沉淀溶解 吸熱 沉淀溶解 生成沉淀 沉淀溶解 正向 增大 增大 增大 正向 不變 不變 不變 逆向 增大 減小 不變 逆向 減小 正向 減小 增大 不變 3 電解質在水中的溶解度20 時 電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系 難溶 微溶 可溶 易溶 3 沉淀溶解平衡的應用 1 沉淀的生成 調節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質 可加入氨水調節(jié)pH至3 4 離子方程式為 沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2 離子方程式為 2 沉淀的溶解 酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸 離子方程式為 H2S Cu2 CuS 2H CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 鹽溶液溶解法如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 離子方程式為 氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 配位溶解法如AgCl溶于氨水 離子方程式為 3 沉淀的轉化 實質 的移動 沉淀的溶解度差別 越容易轉化 應用 鍋爐除垢 礦物轉化等 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 沉淀溶解平衡 越大 用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時 沉淀已經(jīng)完全 答案 1 2 3 4 5 答案B 答案 探源 本題源于SJ選修4P88 問題解決 對沉淀的溶解過程進行了分析和判斷 題組一沉淀溶解平衡過程及其影響因素1 下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中 正確的是 A 升高溫度 AgCl的溶解度減小B 在任何含AgCl固體的水溶液中 c Ag c Cl 且二者乘積是一個常數(shù)C AgCl沉淀生成和溶解不斷進行 但速率相等D 向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體 AgCl溶解的質量不變 解析升高溫度 AgCl的溶解度增大 A錯誤 在任何含AgCl固體的水溶液中 c Ag 與c Cl 不一定相等 但二者乘積在一定溫度下是一個常數(shù) B錯誤 當達到平衡時 AgCl沉淀生成和溶解不斷進行 但速率相等 C正確 向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體 溶解平衡逆向移動 AgCl溶解的質量減小 D錯誤 答案C 解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3 使Ca2 濃度減小 錯 加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移 有Ca OH 2沉淀生成 但Ca OH 2的溶度積較大 要除去Ca2 應把Ca2 轉化為更難溶的CaCO3 錯 恒溫下Ksp不變 加入CaO后 溶液仍為Ca OH 2的飽和溶液 pH不變 錯 加熱 Ca OH 2的溶解度減小 溶液的pH降低 錯 加入Na2CO3溶液 沉淀溶解平衡向右移動 Ca OH 2固體轉化為CaCO3固體 固體質量增加 正確 加入NaOH固體平衡向左移動 Ca OH 2固體質量增加 錯 答案A 題組二溶解平衡原理的應用3 下列化學原理的應用 主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液去油污能力強 誤將鋇鹽 BaCl2 Ba NO3 2 當作食鹽混用后 常用0 5 的Na2SO4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成 碳酸鋇不能作 鋇餐 而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理A B C D 解析 是水解平衡原理 答案A 4 2018 湖南懷化期末 向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS 可使溶液中含有的Cu2 Pb2 Cd2 等金屬離子轉化為硫化物沉淀 從而得到純凈的MnCl2 下列分析正確的是 A MnS具有吸附性B MnS有還原性 可將Cu2 Pb2 Cd2 還原后除去C MnS溶解度大于CuS PbS CdSD MnS與Cu2 反應的離子方程式是Cu2 S2 CuS 答案C 考點二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應用 頻數(shù) 難度 cm An cn Bm cm An cn Bm 沉淀 平衡 未飽和 2 Ksp的影響因素 1 內因 難溶物質本身的性質 這是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向 方向移動 但Ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程 升高溫度 平衡向 方向移動 Ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 1 教材基礎知識判斷 1 Ksp既與難溶電解質的性質和溫度有關 也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關 2 在一定條件下 溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀 3 常溫下 向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體 BaCO3的Ksp減小 4 溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響 溫度升高Ksp增大 5 常溫下 向Mg OH 2飽和溶液中加入NaOH固體 Mg OH 2的Ksp不變 6 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2的溶解度小于CD的溶解度 7 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L 1時 沉淀已經(jīng)完全 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 溯源題 判斷下列說法是否正確 1 2017 課標全國 13C 答案 1 2 3 4 5 答案B 解析A項 Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小 更易生成Ag2S沉淀 A項正確 B項 由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定 加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度 所以溶液中銀離子濃度會減小 平衡逆向移動 B項錯誤 C項 由于飽和NaCl溶液中Cl 的濃度較大 溴化銀沉淀會轉化為氯化銀沉淀 C項正確 D項 由于硫化銀更難溶 所以碘化銀會轉化為黑色的硫化銀 D項正確 答案B 題組二沉淀溶解平衡曲線3 25 時 FeS和ZnS的飽和溶液中 金屬陽離子與S2 的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示 下列說法正確的是 A 溶解度 S FeS S ZnS B a點表示FeS的不飽和溶液 且c Fe2 c S2 C 向b點對應溶液中加入Na2S溶液 可轉化為c點對應的溶液D 向c點對應的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp增大 解析由題圖可知ZnS的溶度積遠小于FeS 又因為FeS和ZnS的摩爾質量相差不大 故溶解度S FeS S ZnS A項錯誤 a點FeS的離子濃度積小于其溶度積 故為不飽和溶液 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c Fe2 c S2 故B項正確 向b點對應溶液中加入Na2S溶液 c S2 增大 而b點到c點c S2 減小 C項錯誤 Ksp只與溫度有關 向c點對應的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp不變 D項錯誤 答案B 解析升高溫度 Fe2 和R2 的濃度同時增大 A項錯誤 曲線上的點 均為平衡點 溫度不變 Ksp不變 B項正確 d點相對于平衡點a點 c Fe2 相同 d點c R2 小于a點 沒有沉淀生成 C項錯誤 選a點或b點計算 Ksp FeR 2 10 18 D項錯誤 答案B 解題策略 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 1 沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線 曲線上任一點都表示飽和溶液 曲線上方的任一點均表示過飽和溶液 此時有沉淀析出 曲線下方的任一點均表示不飽和溶液 2 從圖像中找到數(shù)據(jù) 根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值 3 比較溶液的Qc與Ksp的大小 判斷溶液中有無沉淀析出 4 涉及Qc的計算時 所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 因此計算離子濃度時 所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積 題組三有關Ksp的計算及在化學工藝過程中的應用5 2018 太原模擬 已知lg2 0 3010 Ksp Mn OH 2 2 0 10 13 實驗室制氯氣的廢液中含c Mn2 0 1mol L 1 向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2 完全沉淀的最小pH等于 A 8 15B 9 3C 10 15D 11 6 答案C 碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示 有關物質的溶度積如表所示 試題分析 正確答案 C 真題演練 1 2017 課標全國 13 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖 下列說法錯誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7B 除Cl 反應為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應趨于完全 答案C 答案 1 4 7 10 7 2 2 0 10 55 10 3