2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1講 水的電離和溶液的酸堿性課件 魯科版.ppt

第1講水的電離和溶液的酸堿性 2019 備考 最新考綱 1 了解水的電離和水的離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的定義 3 了解測(cè)定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 考點(diǎn)一水的電離 頻數(shù) 難度 1 水的電離 水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為或 2 水的離子積常數(shù) 1 10 14 增大 增大 增大 減小 不變 增大 不變 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 4 填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 逆 逆 逆 正 正 正 正 不變 不變 不變 不變 不變 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 減小 減小 減小 水的離子積常數(shù)Kw H OH 其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H 和OH 濃度的乘積 不一定是水電離出的H 和OH 濃度的乘積 所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù) 不如說(shuō)是水溶液中的H 和OH 的離子積常數(shù) 即Kw不僅適用于水 還適用于酸性或堿性的稀溶液 不管哪種溶液均有 1 教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷 1 在蒸餾水中滴加濃H2SO4 Kw不變 2 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 3 室溫下 0 1mol L 1的HCl溶液與0 1mol L 1的NaOH溶液中水的電離程度相同 4 25 和60 的水的pH 前者大于后者 但都顯中性 5 室溫下 pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液 水的電離程度后者大 6 常溫下 pH 5的NH4Cl溶液與pH 9的CH3COONa溶液中 水的電離程度相同 答案 1 2 3 4 5 6 2 教材知識(shí)探究 甲同學(xué)認(rèn)為 在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動(dòng) 解釋是加入H2SO4后 H 增大 平衡左移 乙同學(xué)認(rèn)為 加入H2SO4后 水的電離平衡向右移動(dòng) 解釋為加入H2SO4后 H 濃度增大 H 與OH 中和 平衡右移 你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確 并說(shuō)明原因 水的電離平衡移動(dòng)后 溶液中 H OH 是增大還是減小 答案甲正確 溫度不變 Kw是常數(shù) 加入H2SO4 H 增大 H OH Kw 平衡左移 H OH 不變 因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān) 溫度不變 則Kw不變 與外加酸 堿 鹽無(wú)關(guān) 3 溯源題 2015 廣東理綜 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 升高溫度 可能引起由c向b的變化 2 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13 3 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化 4 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P74 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 及其拓展 對(duì)水的電離的影響因素進(jìn)行了考查 題組一水電離平衡的影響因素1 2018 廈門月考 能促進(jìn)水的電離 并使溶液中 H OH 的操作是 將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加入明礬晶體 向水中加入NaHCO3固體 向水中加NaHSO4固體A B C D 答案D 2 水的電離過(guò)程為H2OH OH 在不同溫度下其離子積為Kw 25 1 0 10 14 Kw 35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是 A H 隨溫度的升高而降低B 35 時(shí) H OH C 溶液pH pH 35 pH 25 D 35 時(shí)已電離的水的濃度約為1 45 10 7mol L 1解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的 溫度高時(shí)水中 H 較高 pH較小 但溶液中 H OH 溶液呈中性 A B C錯(cuò)誤 已電離的水的濃度與電離生成的 H 及 OH 相等 利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確 答案D 題組二水電離出的 H 或 OH 的定量計(jì)算3 2018 吉林大學(xué)附中月考 室溫時(shí) pH 10的氨水和Na2CO3溶液中 水電離產(chǎn)生的 H 前者與后者之比為 A 1 1B 10 10 10 4C 10 4 10 10D 10 10 10 7解析pH 10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度 為10 10mol L 1 pH 10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的 H 10 4mol L 1 前者與后者之比為10 10 10 4 答案B 4 在不同溫度下 水溶液中 H 與 OH 的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A 若從a點(diǎn)到c點(diǎn) 可采用在水中加入酸的方法B b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的 H 10 6mol L 1C c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KwD T 時(shí) 0 05mol L 1Ba OH 2溶液的pH 11 解析a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H 和 OH 相等 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H 和 OH 也相等 溶液一定呈中性 從a點(diǎn)到c點(diǎn) 可以采用升溫的方法 A錯(cuò)誤 Kw只與溫度有關(guān) 同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同 a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是10 14 c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10 12 酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離 酸溶液中由水電離出的 H H2O與溶液中的 OH 相等 即b點(diǎn)時(shí) H H2O OH 10 8mol L 1 B C均錯(cuò)誤 T 時(shí) Kw 10 12 0 05mol L 1Ba OH 2溶液中 H 10 11mol L 1 pH 11 D正確 答案D 方法技巧 理清溶液中H 或OH 的來(lái)源 1 常溫下 中性溶液 OH H 10 7mol L 1 2 溶質(zhì)為酸的溶液 來(lái)源OH 全部來(lái)自水的電離 水電離產(chǎn)生的 H OH 實(shí)例如計(jì)算pH 2的鹽酸溶液中由水電離出的 H 方法是先求出溶液中的 OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即由水電離出的 H OH 10 12mol L 1 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 頻數(shù) 難度 1 溶液的酸堿性 常溫下 溶液的酸堿性與 H OH 的關(guān)系 2 溶液的pH 1 表達(dá)式為 2 使用范圍 pH的取值范圍為0 14 即只適用于 H 1mol L 1或 OH 1mol L 1的電解質(zhì)溶液 當(dāng) H 或 OH 1mol L 1時(shí) 直接用 H 或 OH 表示溶液的酸堿性 pH lg H 3 pH試紙的使用 把小片試紙放在或玻璃片上 用潔凈干燥的蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部 觀察變化穩(wěn)定后的顏色 即可確定溶液的pH 表面皿 玻璃棒 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 1 教材基礎(chǔ)知識(shí)填空 判斷下列溶液在常溫下的酸堿性 在括號(hào)中填 酸性 堿性 或 中性 1 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 2 相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 3 相同濃度的NH3 H2O和HCl溶液等體積混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等體積混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等體積混合 答案 1 中性 2 堿性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 堿性 7 酸性 8 堿性 2 溯源題 山東理綜 某溫度下 向一定體積0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 與pH的變化關(guān)系如圖所示 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 2 N點(diǎn)所示溶液中 CH3COO Na 3 M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 4 Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P76 交流 研討 對(duì)pH的概念理解進(jìn)行了拓展考查 題組一溶液酸堿性判斷1 下列說(shuō)法中正確的是 A 25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl的KwB 常溫下 pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中 由水電離出的氫離子濃度之比為1 104C 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系 推出pH 6 8的溶液一定顯酸性D 100 時(shí) 將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合 溶液顯中性 解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān) 溫度越高 Kw越大 A錯(cuò) 醋酸中水電離出的 H 溶液中的 OH 10 9mol L 1 硫酸鋁溶液中水電離出的 H 等于溶液中的 H 10 5mol L 1 B正確 C選項(xiàng)不知溫度 無(wú)法判斷 錯(cuò)誤 100 時(shí)Kw 1 10 12 所以將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合后 溶液顯堿性 D錯(cuò) 答案B 2 2017 包頭模擬 室溫時(shí) 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的醋酸和pH 11的氫氧化鋇溶液等體積混合B pH 3的鹽酸和pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合C pH 3的鹽酸和pH 11的氨水等體積混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等體積混合 解析A項(xiàng) pH 3的醋酸中 H 1 10 3mol L 1 pH 11的Ba OH 2溶液中 OH 1 10 3mol L 1 由于醋酸為弱酸 則醋酸過(guò)量 在室溫下等體積混合后 pH 7 正確 B項(xiàng) pH 3的鹽酸中 H 1 10 3mol L 1 pH 11的NaOH溶液中 OH 1 10 3mol L 1 酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì) 在室溫下等體積混合后 pH 7 錯(cuò)誤 C項(xiàng) pH 3的鹽酸中 H 1 10 3mol L 1 pH 11的氨水中 OH 1 10 3mol L 1 由于NH3 H2O為弱堿 則堿過(guò)量 在室溫下等體積混合后 pH 7 錯(cuò)誤 D項(xiàng) pH 3的硫酸中 H 1 10 3mol L 1 pH 11的氨水中 OH 1 10 3mol L 1 由于NH3 H2O為弱堿 則堿過(guò)量 在室溫下等體積混合后 pH 7 錯(cuò)誤 答案A 練后歸納 室溫下 已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析 1 兩強(qiáng)混合 若pH之和等于14 則混合后溶液顯中性 pH 7 若pH之和大于14 則混合后溶液顯堿性 pH 7 若pH之和小于14 則混合后溶液顯酸性 pH 7 2 一強(qiáng)一弱混合 誰(shuí)弱顯誰(shuí)性 pH之和等于14時(shí) 一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合呈酸性 題組二溶液pH的計(jì)算3 常溫下 若使pH 3的鹽酸與pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成為pH 7的溶液 混合時(shí)鹽酸和Ba OH 2溶液的體積比為 A 1 60B 3 1C 1 100D 100 1解析常溫下 pH 3的鹽酸 H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 OH 1 10 5mol L 1 兩溶液混合后溶液的pH 7 則n H n OH 設(shè)鹽酸體積為xL Ba OH 2溶液體積為yL 1 10 3mol L 1 xL 1 10 5mol L 1 yL 解得 x y 1 100 即鹽酸與Ba OH 2溶液的體積之比為1 100 答案C 4 25 時(shí) 將體積為Va pH a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb pH b的某二元強(qiáng)酸混合 1 若所得溶液的pH 11 且a 13 b 2 則Va Vb 2 若所得溶液的pH 7 且已知Va Vb b 0 5a b值是否可以等于4 填 是 或 否 答案 1 1 9 2 是 思維建模 溶液pH計(jì)算的思維模板 拓展 兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的pH差值在2或2以上 等體積混合時(shí)混合液的pH 酸溶液的pH為 堿溶液的pH為 pH小 0 3 pH大 0 3 考點(diǎn)三酸 堿中和滴定 頻數(shù) 難度 1 概念 用已知物質(zhì)的量濃度的 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的 的方法 1 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸 堿溶液的 2 選取適當(dāng)指示劑 準(zhǔn)確判斷 酸 或堿 堿 或酸 體積 滴定終點(diǎn) 4 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器圖 A 是 圖B是 滴定管夾 鐵架臺(tái) 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 2 試劑標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 附 常用酸堿指示劑及變色范圍 滴定管的精確度為0 01mL 酸性 氧化性的試劑一般用酸式滴定管 因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃 致使活塞無(wú)法打開(kāi) 5 中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 以酚酞作指示劑 用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液 1 滴定前的準(zhǔn)備 漏水 0 2 滴定 控制滴定管的活塞 錐形瓶 錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 半分鐘 1 教材知識(shí)拓展 1 酸式滴定管怎樣查漏 2 寫出下列反應(yīng)過(guò)程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)顏色改變 用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度 指示劑 KMnO4 終點(diǎn)現(xiàn)象 利用 Ag SCN AgSCN 原理 可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度 指示劑 Fe NO3 3 終點(diǎn)現(xiàn)象 利用OH H H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí) 指示劑 酚酞 終點(diǎn)現(xiàn)象 答案 1 將旋塞關(guān)閉 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夾上 放置10分鐘 觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出 旋塞不滲水才可使用 2 溶液出現(xiàn)淺紅色 溶液變?yōu)榧t色 溶液出現(xiàn)淺紅色 2 溯源題 2015 廣東理綜 12 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 判斷下列說(shuō)法正誤 1 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 2 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大 3 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 4 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測(cè)定結(jié)果偏小 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P104 圖3 4 7滴定操作 對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用儀器 操作步驟及誤差分析進(jìn)行了考查 題組一儀器的使用及指示劑選擇1 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑 其pH變色范圍如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 恰好完全反應(yīng)時(shí) 下列敘述中正確的是 A 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑D 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa CH3COO 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 因此答案為D 答案D 2 H2S2O3是一種弱酸 實(shí)驗(yàn)室欲用0 01mol L 1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液 發(fā)生的反應(yīng)為I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 下列說(shuō)法合理的是 A 該滴定可用甲基橙作指示劑B Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C 該滴定可選用如圖所示裝置D 該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol 解析溶液中有單質(zhì)碘 應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑 碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí) 單質(zhì)碘消失 藍(lán)色退去 故A錯(cuò)誤 Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化 作還原劑 故B正確 Na2S2O3溶液顯堿性 應(yīng)該用堿式滴定管 故C錯(cuò)誤 反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol 故D錯(cuò)誤 答案B 題組二誤差分析的全面突破3 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無(wú)影響 填空 1 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 2 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡 放出液體后氣泡消失 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 答案 1 偏高 2 偏高 3 無(wú)影響 4 偏低 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 反思?xì)w納 誤差分析的方法 答案B 5 已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K 1 6 10 5 該溫度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH變化曲線如圖所示 忽略溫度變化 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題 已知lg4 0 6 1 a點(diǎn)溶液中 H 為 pH約為 2 a b c d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn) 滴定過(guò)程中宜選用 作指示劑 滴定終點(diǎn)在 填 c點(diǎn)以上 或 c點(diǎn)以下 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸 則下列變化趨勢(shì)正確的是 填字母 答案 1 4 10 4mol L 13 4 2 c酚酞c點(diǎn)以上 3 B 下列說(shuō)法正確的是 A 試樣在甲中溶解 滴定管選乙B 選用淀粉作指示劑 當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)C 丁圖中滴定前 滴定管的讀數(shù)為a 0 50mLD 對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí) 滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示 則測(cè)得的結(jié)果偏小 解析A項(xiàng) 甲中盛裝的是含有I2的溶液 則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 該溶液顯堿性 應(yīng)選用堿式滴定管 丙 不正確 B項(xiàng) 溶液變色且經(jīng)過(guò)30s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色 視為滴定終點(diǎn) 不正確 C項(xiàng) 滴定管 0 刻度在上端 故滴定前的讀數(shù)為 a 0 50 mL 不正確 D項(xiàng) 滴定后俯視讀數(shù) 將導(dǎo)致讀數(shù)偏小 故測(cè)得的結(jié)果偏小 正確 答案D 7 沉淀滴定 莫爾法是一種沉淀滴定法 以K2CrO4為指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液 進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl 的濃度 已知 1 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 2 若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液 可選為滴定指示劑的是 A NaClB BaBr2C Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 練后歸納 沉淀滴定法 試題分析 正確答案 D 真題演練 1 2012 新課標(biāo)全國(guó)卷 11 已知溫度T 時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw 該溫度下 將濃度為amol L 1的一元酸HA與bmol L 1的一元堿BOH等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 答案C 2 2013 全國(guó)卷 13 室溫時(shí) M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a c M2 bmol L 1時(shí) 溶液的pH等于 答案C 3 2015 山東理綜31 3 利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2 的含量 實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行