2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第16講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt

第16講硫及其化合物 1 掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考 提升考能 微課18 考點(diǎn)一硫單質(zhì)和硫的氧化物 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 2 硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 3 硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞 體現(xiàn)了硫的弱氧化性 4 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 5 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 6 SO2有漂白性 所以SO2可使溴水褪色 7 SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 硫化汞 二者不反應(yīng) 還原性 二氧化硫 1 2 3 題號(hào) 返回 答案 不會(huì)增強(qiáng) 由于二者混合時(shí) 發(fā)生反應(yīng) Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 故漂白性減弱或失去 2 潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性 那么將二者混合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng) 1 2 3 題號(hào) 返回 答案 不會(huì)增強(qiáng) 由于二者混合時(shí) 發(fā)生反應(yīng) Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 故漂白性減弱或失去 2 潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性 那么將二者混合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng) 1 2 3 題號(hào) 返回 3 將SO2分別通入下表所列的溶液中 填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題 褪色 褪色 褪色 紅色褪去 變紅 還原性 還原性 酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一SO2的多樣性1 2017 北京理綜 10 根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 所得結(jié)論不正確的是 C 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 SO2通入含HCl BaCl2的FeCl3溶液中 發(fā)生反應(yīng) SO2 2Fe3 Ba2 2H2O BaSO4 2Fe2 4H 產(chǎn)生白色沉淀 該反應(yīng)中SO2作還原劑 表現(xiàn)出還原性 A項(xiàng)對(duì) SO2通入H2S溶液中 發(fā)生反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O 產(chǎn)生黃色沉淀 該反應(yīng)中SO2作氧化劑 表現(xiàn)出氧化性 B項(xiàng)對(duì) SO2通入酸性KMnO4溶液中 發(fā)生反應(yīng)5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2 4H 該反應(yīng)中 SO2作還原劑 表現(xiàn)出還原性而不是漂白性 C項(xiàng)錯(cuò) SO2通入Na2SiO3溶液中 發(fā)生反應(yīng) Na2SiO3 SO2 H2O H2SiO3 Na2SO3 該反應(yīng)符合 強(qiáng)酸制弱酸 的反應(yīng)規(guī)律 則酸性 H2SO3 H2SiO3 D項(xiàng)對(duì) 解析 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 2 下列說(shuō)法正確的是 A 因?yàn)镾O2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 石蕊溶液褪色B 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中 漂白效果更好 B 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性 能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?SO2不能使石蕊溶液褪色 B項(xiàng) 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多 如Cl2 不僅僅是SO2 C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同 D項(xiàng) SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而失去漂白能力 解析 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 3 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 未見(jiàn)沉淀生成 若再通入下列四種氣體 Cl2 NH3 NO2 H2S 均會(huì)產(chǎn)生沉淀 1 通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是 2 用方程式表示 和 產(chǎn)生沉淀的原因 SO2 Cl2 2H2O SO42 2Cl 4H SO42 Ba2 BaSO4 或SO2 Cl2 2H2O Ba2 BaSO4 2Cl 4H 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O BaSO4 BaSO4 BaSO3 S 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 題組二二氧化硫的檢驗(yàn)4 下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明 解析 CO2也能產(chǎn)生 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯氣也能使品紅溶液褪色 實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明氣體有還原性 結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2 D 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 解析 檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水 但SO2也能使澄清石灰水變渾濁 故首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在 然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體 最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在 品紅溶液檢驗(yàn)SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 酸性KMnO4溶液的顏色變淺 但不褪成無(wú)色 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 A 溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2 O2 2SO3B 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3 C 由以上流程可推知氧化性 Fe3 O2 SO42 D 此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 題組三二氧化硫?qū)Νh(huán)境污染與防治6 如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程 若每步都完全反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是 D 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 酸性Fe2 SO4 3溶液能吸收SO2 反應(yīng)的離子方程式為2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng) 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 其氧化性 O2 Fe3 A C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤 溶液C中含有Fe2 SO4 3 可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe2 SO4 3可循環(huán)利用 D項(xiàng)正確 解析 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 7 某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程 于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定 隨時(shí)間的推移 多次測(cè)定該樣品的pH 得到如下數(shù)據(jù) 1 雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示 由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合 pH將 填 增大 減小 或 不變 原因是 二氧化硫表現(xiàn) 性 自來(lái)水中的氯氣 或次氯酸 把亞硫酸氧化成硫酸 2H2SO3 O2 2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸 亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸 降落下來(lái)形成酸雨 減小 還原 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 2 下面是酸雨給人類造成的危害 其中不正確的是 A 腐蝕建筑物 雕塑等B 污染水源C 改良?jí)A性土壤D 損害莊稼 3 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 少用煤作燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源A B C D C C 1 2 3 題號(hào) 5 4 6 返回 7 考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 2 用BaCl2溶液鑒別SO和SO 3 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO 4 稀硫酸沒(méi)有氧化性 一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5 濃硫酸使藍(lán)礬 CuSO4 5H2O 變成白色粉末 體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性 6 銅片溶于熱的濃硫酸 體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性 1 2 題號(hào) 返回 炭化變黑無(wú)明顯變化 放出大量熱無(wú)明顯變化 油狀溶液液態(tài) 濃H2SO4 稀H2SO4 鐵片溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體 銅片溶解 產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體 無(wú)明顯變化 鈍化 不反應(yīng) 1 2 題號(hào) 返回 題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用 請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn) 黑面包實(shí)驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)室用乙醇 濃H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應(yīng) 8 濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅 后來(lái)又變黑 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 2 將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱 1 銅箔能否完全溶解 請(qǐng)解釋原因 2 在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體 銅箔表面又有氣泡冒出 其原因?yàn)?H 與NO3 又能氧化銅片 發(fā)生反應(yīng)3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 不能 因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行 濃H2SO4變?yōu)橄2SO4 反應(yīng)停止 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 3 將一定量的鋅與100mL18 5mol L濃硫酸充分反應(yīng)后 鋅完全溶解 同時(shí)生成氣體A33 6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測(cè)得溶液的pH 1 則下列敘述中錯(cuò)誤的是 A 氣體A為SO2和H2的混合物B 反應(yīng)中共消耗Zn97 5gC 氣體A中SO2和H2的體積比為4 1D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 C 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 題組二SO42 的檢驗(yàn) C 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 C 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 SO42 檢驗(yàn)的常見(jiàn)誤區(qū) 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 SO42 檢驗(yàn)的常見(jiàn)誤區(qū) 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 考點(diǎn)三硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 返回 1 SO2具有還原性 濃H2SO4具有氧化性 二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎 答案 不能 因?yàn)榱蛟氐?4 6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài) 兩物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)相鄰 不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1 2 題號(hào) 返回 答案 1 2 題號(hào) 返回 1 寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 3 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 4 寫(xiě)出由E生成D的化學(xué)方程式 H2SO3 2H2 3S 3H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 1 2 3 題號(hào) 返回 2 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中 A是一種正鹽 D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16 E是強(qiáng)酸 當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) A B C D E均含同一種元素 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) A B C D E均含另外同一種元素 請(qǐng)回答 1 A是 Y是 Z是 填化學(xué)式 下同 2 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) E是 寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式 3 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) E是 寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式 1 2 3 題號(hào) 返回 解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 一是找出突破口 二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16 可推測(cè)出D比C多1個(gè)氧原子 則Y應(yīng)為O2 連續(xù)氧化最終生成酸 則E可能為H2SO4或HNO3 解析 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 題組二硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用3 2016 北京理綜 28 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象 探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性 1 2 3 題號(hào) 返回 2Ag SO32 Ag2SO3 析出紅色固體 1 2 3 題號(hào) 返回 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí) 沉淀中含有Cu2 和SO32 a 白色沉淀A是BaSO4 試劑1是 b 證實(shí)沉淀中含有Cu2 和SO的理由是 HCl和BaCl2溶液 在I 的作用下 Cu2 轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI SO32 轉(zhuǎn)化為SO42 1 2 3 題號(hào) 返回 3 已知 Al2 SO3 3在水溶液中不存在 經(jīng)檢驗(yàn) 現(xiàn)象 的白色沉淀中無(wú)SO42 該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸 又能溶于強(qiáng)堿 還可使酸性KMnO4溶液褪色 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè) 被Al OH 3所吸附 存在于鋁的堿式鹽中 對(duì)假設(shè) 設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn) 證實(shí)了假設(shè) 成立 Al3 OH 1 2 3 題號(hào) 返回 V1明顯大于V2 1 2 3 題號(hào) 返回 4 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 亞硫酸鹽的性質(zhì)有 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān) 兩種鹽溶液中陰 陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 亞硫酸鹽的溶解性 氧化還原性 在水溶液中的酸堿性 1 2 3 題號(hào) 返回 微課18環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 返回 1 主要的大氣污染物及其危害 1 2 3 題號(hào) 返回 2 環(huán)境保護(hù)的措施 1 工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用 2 工業(yè) 生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 限制使用含磷洗滌劑 3 回收 限制難降解塑料 研制可降解塑料 1 2 3 題號(hào) 返回 3 綠色化學(xué) 1 核心 利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 2 最高目標(biāo) 原子利用率為100 即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2017 全國(guó)卷 7 化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A PM2 5是指粒徑不大于2 5 m的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料 解析 燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2 可減少酸雨的形成 但不能減少溫室氣體的排放 C 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 2 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A CO2屬于大氣污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2 NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 解析 CO2不是大氣污染物 也不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 A C項(xiàng)錯(cuò)誤 酸雨是pH 5 6的雨水 B項(xiàng)錯(cuò)誤 D 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 3 下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是 A 燃煤時(shí)加入適量石灰石 可減少?gòu)U氣中SO2的量B 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10 4 的空氣有利于人體健康C CO NO NO2都是大氣污染氣體 在空氣中都能穩(wěn)定存在D 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解 故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 A 解析 由CaCO3CaO CO2 2CaO 2SO2 O2 2CaSO4 A正確 低空臭氧濃度過(guò)大對(duì)人體有害 B錯(cuò)誤 2NO O2 2NO2 故NO在空氣中不能穩(wěn)定存在 C錯(cuò)誤 水體含磷量高 會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化 D錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 4 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想的是 A 海水提鎂 用電解MgCl2 熔融 產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸B 工業(yè)制硫酸 提高尾氣排放的煙囪高度C 工業(yè)制膽礬 使用稀硫酸 雙氧水溶解銅D 火力發(fā)電 在燃煤中加入適量生石灰 解析 A項(xiàng) 用電解MgCl2 熔融 產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸 實(shí)現(xiàn)有毒氣體的利用 減少污染 能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想 B項(xiàng) 工業(yè)制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度 不能減少尾氣的排放 不能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想 C項(xiàng) 工業(yè)制膽礬采用稀硫酸 雙氧水溶解銅 不僅可以減少尾氣排放 且提高了硫酸的利用率 能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想 D項(xiàng) 火力發(fā)電時(shí) 在燃煤中加入適量生石灰 可以減少SO2的排放 能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 的思想 B 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 5 PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5 10 6m的顆粒物 它主要來(lái)自化石燃料的燃燒 如機(jī)動(dòng)車尾氣 燃煤等 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A PM2 5又稱可入肺顆粒物 對(duì)人體健康無(wú)害B PM2 5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C 開(kāi)發(fā)利用新能源 實(shí)施 低碳經(jīng)濟(jì) 可減少PM2 5的產(chǎn)生D PM2 5中含有的鉛 鉻 砷等元素均為主族元素 解析 PM2 5粒子半徑小 易附帶有毒 有害物質(zhì) 且在大氣中停留時(shí)間長(zhǎng) 因而對(duì)人體健康有害 A項(xiàng)錯(cuò)誤 PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2 5微米的顆粒物 顆粒物直徑不一定在膠體粒子直徑 1 100nm 的范圍內(nèi) 因而在空氣中不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 鉛 砷等元素為主族元素 鉻為副族元素 D項(xiàng)錯(cuò)誤 C 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 六大工業(yè)尾氣的主要成分 1 硫酸工廠尾氣 SO2 O2 N2等 一般用氨水吸收 2 硝酸工廠尾氣 NO NO2 N2 O2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高爐煤氣 CO CO2 N2等 一般回收利用 4 煉鋼煙氣 Fe2O3煙塵 CO等 一般回收利用 5 焦?fàn)t氣 CH4 CO CO2 C2H4 N2等 可用作燃料 6 氯堿工業(yè) Cl2 一般用NaOH溶液吸收 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 2 2017 江蘇化學(xué) 4 下列制取SO2 驗(yàn)證其漂白性 收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B 1 2 3 題號(hào) 返回 解析 銅片和稀硫酸不反應(yīng) 無(wú)法制取SO2 A錯(cuò) SO2能使品紅溶液褪色 因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性 B對(duì) SO2密度比空氣大 用排空氣法收集SO2時(shí) 導(dǎo)氣管應(yīng) 長(zhǎng)進(jìn)短出 C錯(cuò) SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng) 因此NaHSO3溶液不能作為吸收液 可用NaOH溶液 D錯(cuò) 1 2 3 題號(hào) 返回 3 2017 天津理綜 10 H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害 工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放 回答下列各方法中的問(wèn)題 H2S的除去方法1 生物脫H2S的原理為 H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO44FeSO4 O2 2H2SO42Fe2 SO4 3 2H2O 1 硫桿菌存在時(shí) FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5 105倍 該菌的作用是 降低反應(yīng)活化能 或作催化劑 1 2 3 題號(hào) 返回 2 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 若反應(yīng)溫度過(guò)高 反應(yīng)速率下降 其原因是 蛋白質(zhì)變性 或硫桿菌失去活性 30 pH 2 0 1 2 3 題號(hào) 返回 方法2 在一定條件下 用H2O2氧化H2S 3 隨著參加反應(yīng)的n H2O2 n H2S 變化 氧化產(chǎn)物不同 當(dāng)n H2O2 n H2S 4時(shí) 氧化產(chǎn)物的分子式為 解析 當(dāng)n H2O2 n H2S 4時(shí) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2 H2S H2SO4 4H2O 氧化產(chǎn)物為H2SO4 H2SO4 1 2 3 題號(hào) 返回 SO2的除去方法1 雙堿法 用NaOH吸收SO2 并用CaO使NaOH再生 4 寫(xiě)出過(guò)程 的離子方程式 CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 從平衡移動(dòng)的角度 簡(jiǎn)述過(guò)程 NaOH再生的原理 SO32 與Ca2 生成CaSO3沉淀 平衡向正向移動(dòng) 有NaOH生成 2OH SO2 SO32 H2O 1 2 3 題號(hào) 返回 方法2 用氨水除去SO2 5 已知25 NH3 H2O的Kb 1 8 10 5 H2SO3的Ka1 1 3 10 2 Ka2 6 2 10 8 若氨水的濃度為2 0mol L 1 溶液中的c OH mol L 1 將SO2通入該氨水中 當(dāng)c OH 降至1 0 10 7mol L 1時(shí) 溶液中的c SO c HSO 6 0 10 3 0 62 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 返回 本講結(jié)束 謝謝