中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸課件

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1、第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸中考一輪復(fù)習(xí)030201 了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)了解酸的用途 常見(jiàn)的酸濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的用途知識(shí)建構(gòu)1、常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。3、常見(jiàn)鹽氯化鈉NaCl，硝酸鈣 Ca（NO3)，硫酸銅CuSO4，硝酸銨NH4NO3。 酸=H+酸根離子酸、堿、鹽2、常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O) 堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子鹽

2、=銨根離子（NH4+）+酸根離子知識(shí)梳理 考點(diǎn)一：濃鹽酸、濃硫酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4 )顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸1.19gcm3常用濃硫酸1.84gcm3無(wú)色液體無(wú)色粘稠油狀液體瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味無(wú)味知識(shí)梳理 濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 【交流討論】濃硫酸長(zhǎng)期放置，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。因?yàn)闈饬蛩嵊形?，長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸是危險(xiǎn)品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性知識(shí)梳理濃硫酸的稀釋 1、為什么不能這樣稀釋濃硫酸？水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)！2、濃硫酸的正確稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫刂?，緩慢地注入水中，并不停攪拌。知識(shí)梳理考點(diǎn)二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。知識(shí)梳理與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HCl

4、FeCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2結(jié)論：酸能跟排在H前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au(H)（2）酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣知識(shí)梳理 現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹逐漸消失 , 溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水黃色藍(lán)色黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變藍(lán)色知識(shí)梳理 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）

5、酸 + 堿 鹽 + 水NaOH溶液滴入無(wú)色酚酞溶液在滴入鹽酸溶液溶液變紅溶液為無(wú)色知識(shí)梳理稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀） (5)酸 +鹽 新鹽 + 新酸溫馨提示：生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.知識(shí)梳理用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。 濃

6、硫酸不能干燥堿性氣體氨氣（NH3）考點(diǎn)三、酸的用途知識(shí)梳理A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C. A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是（）難點(diǎn)突破2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題： （1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)_(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。（2）圖中的現(xiàn)象是：_。（3）寫(xiě)出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式_。（

7、4）圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。答案（1）偏大（2）石蕊變紅 （3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（4）復(fù)分解（5）鹽酸除鐵銹難點(diǎn)突破3酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ） A都有酸根離子 B 都有氫離子 C都有氫元素 D都使紫色石蕊變紅 4下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 （ ） ANH3 BCO2 CH2 DSO2 BC難點(diǎn)突破一、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的稀釋注意酸倒入水中；二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.能使指示劑變色2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽三、酸的用途：都是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹等， 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。注意：金屬指排在H前面的活潑金屬；酸和鹽反應(yīng)生成物中有 或或水 本課小結(jié)作業(yè)布置 常見(jiàn)的堿常見(jiàn)的堿性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的用途