北京市2019版高考化學 專題十五 氯及其化合物課件.ppt

專題十五氯及其化合物 高考化學 北京市專用 考點氯及其化合物A組自主命題 北京卷題組1 2017北京理綜 8 6分 下列變化中 氣體被還原的是 A 二氧化碳使Na2O2固體變白B 氯氣使KBr溶液變黃C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 五年高考 答案BA項 在CO2與Na2O2的反應中 CO2既不被氧化又不被還原 C項 乙烯與Br2的反應中乙烯作還原劑被氧化 D項 氨氣與AlCl3溶液的反應是非氧化還原反應 解題技巧要確定誰被氧化 誰被還原 首先應確定反應是否為氧化還原反應 然后確定誰在反應中得到電子 誰在反應中失去電子 疑難突破乙烯和溴的反應中元素化合價的變化分析起來有一定的難度 我們可以根據(jù)形成共價鍵的原子所對應元素的非金屬性強弱來判斷 非金屬性強的顯負價 弱的顯正價 2 2018北京理綜 28節(jié)選 實驗小組制備高鐵酸鉀 K2FeO4 并探究其性質(zhì) 資料 K2FeO4為紫色固體 微溶于KOH溶液 具有強氧化性 在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 在堿性溶液中較穩(wěn)定 1 制備K2FeO4 夾持裝置略 A為氯氣發(fā)生裝置 A中反應方程式是 錳被還原為Mn2 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 C中得到紫色固體和溶液 C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2 2Fe OH 3 10KOH2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外還有 答案 1 2KMnO4 16HCl2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 1 KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制得Cl2 反應方程式為2KMnO4 16HCl2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 洗氣裝置的導管應長進短出 為除去Cl2中的HCl 應用飽和食鹽水 在堿性環(huán)境中 Cl2易發(fā)生歧化反應 Cl2 2KOHKCl KClO H2O 3 2013北京理綜 28 15分 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究 1 Cl2和Ca OH 2制取漂粉精的化學方程式是 2 pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 3 向水中持續(xù)通入SO2 未觀察到白霧 推測現(xiàn)象 的白霧由HCl小液滴形成 進行如下實驗 a 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧 無變化 b 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧 產(chǎn)生白色沉淀 實驗a的目的是 由實驗a b不能判斷白霧中含有HCl 理由是 4 現(xiàn)象 中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因 隨溶液酸性的增強 漂粉精的有效成分和Cl 發(fā)生反應 通過進一步實驗確認了這種可能性 其實驗方案是 5 將A瓶中混合物過濾 洗滌 得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HCl 無明顯變化 取上層清液 加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則沉淀X中含有的物質(zhì)是 用離子方程式解釋現(xiàn)象 中黃綠色褪去的原因 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 堿性 漂白性 3 檢驗白霧中是否含有Cl2 排除Cl2干擾 白霧中混有SO2 SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀 4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 5 CaSO4 SO2 Cl2 2H2OS 2Cl 4H 解析 2 由pH試紙變藍 pH約為12 可推知漂粉精溶液呈堿性 由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性 3 由實驗a可確定白霧中沒有Cl2 排除Cl2的干擾 酸化的AgNO3溶液可與HCl反應生成AgCl白色沉淀 也可與SO2反應生成Ag2SO4白色沉淀 故通過實驗a b無法判斷白霧中含有HCl 4 由題干信息知可能會發(fā)生反應Cl ClO 2H Cl2 H2O 要確認實驗過程中發(fā)生了這個反應 設計實驗時可向漂粉精溶液中加入H2SO4 觀察是否產(chǎn)生Cl2 5 漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca ClO 2 SO2被氧化生成S CaSO4微溶于水 BaSO4難溶于水 綜合考慮即可得出答案 實驗過程中持續(xù)通入SO2 黃綠色褪去應該是SO2與Cl2發(fā)生了反應 依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可正確寫出Cl2 SO2在水中反應的離子方程式 審題技巧認真審題 細致分析實驗現(xiàn)象 綜合推斷得出答案 思路分析 4 要驗證Cl 和ClO 隨溶液酸性增強可發(fā)生反應 只需要在漂粉精溶液中加入硫酸并檢驗有氯氣生成即可 評析該題為綜合實驗題 主要考查學生的觀察能力 歸納推斷能力及實驗設計能力 學生需熟練掌握相關元素及其化合物知識 認真審題 細致分析實驗現(xiàn)象 綜合推斷得出答案 對于本題中 3 4 和 5 學生會因相關知識欠缺 分析不透而丟分 4 2011北京理綜 26 14分 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示 1 溶液A的溶質(zhì)是 2 電解飽和食鹽水的離子方程式是 3 電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2 3 用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 4 電解所用的鹽水需精制 去除有影響的Ca2 Mg2 N S c S c Ca2 精制流程如下 淡鹽水和溶液A來自電解池 鹽泥a除泥沙外 還含有的物質(zhì)是 過程 中將N轉化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小 過程 中除去的離子有 經(jīng)過程 處理 要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg L 若鹽水b中NaClO的含量是7 45mg L 則處理10m3鹽水b 至多添加10 Na2SO3溶液kg 溶液體積變化忽略不計 答案 1 NaOH 2 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 3 Cl2與水反應 Cl2 H2OHCl HClO 增大HCl的濃度使平衡逆向移動 減少Cl2在水中的溶解 有利于Cl2的逸出 4 Mg OH 2 2N 3Cl2 8OH N2 6Cl 8H2O S Ca2 1 76 解析 1 陰極的電極反應是2H 2e H2 放電的H 來自水的電離 水電離出的OH 聚集在陰極周圍 與經(jīng)陽離子交換膜進入陰極區(qū)的Na 形成NaOH 然后從裝置中流出 3 Cl2與水的反應屬于可逆反應 HCl濃度增大 會促使平衡逆向移動 可以有效地減少Cl2在水中的溶解 有利于Cl2的逸出 4 在堿性條件下Mg2 會轉化為Mg OH 2沉淀 N轉化為N2應該是發(fā)生了氧化還原反應 并且N被氧化 溶液中存在的氧化性物質(zhì)是淡鹽水中的Cl2 所以應該是N與Cl2在堿性溶液中發(fā)生反應 產(chǎn)物中除了N2外還應有Cl 等物質(zhì) 在過程 中加入BaCO3可將溶液中的S Ca2 除去 所加的Na2SO3分成兩部分 一部分用來還原NaClO 另一部分留在鹽水c中 設與NaClO反應的Na2SO3的質(zhì)量為m Na2SO3 NaClONa2SO4 NaCl126g74 5gm10 103 7 45 10 3g 解得m 126g留在鹽水c中的Na2SO3的最大質(zhì)量為10 103 5 10 3g 50g 所以 在過程 中需添加Na2SO3的最大質(zhì)量為176g 換算成10 Na2SO3溶液的質(zhì)量為1 76kg 評析本題是以粗鹽的提純?yōu)楸尘安牧显O計的一道試題 但在除雜時并沒有使用BaCl2 Na2CO3 而是用了BaCO3 Na2SO3 而且Na2SO3的作用也不是用來除Ca2 Mg2 等雜質(zhì)的 雖然是老題新用 但有創(chuàng)新 有突破 能夠很好地考查學生分析問題 解決問題的能力 5 2016四川理綜 1 6分 化學與生產(chǎn)和生活密切相關 下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是 A 氯氣作水的殺菌消毒劑B 硅膠作袋裝食品的干燥劑C 二氧化硫作紙漿的漂白劑D 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案BA項 氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性 能殺菌消毒 B項 硅膠具有吸水性 可作干燥劑 C項 二氧化硫能與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 可作漂白劑 D項 肥皂水呈弱堿性 可與蚊蟲分泌的蟻酸反應 從而減輕痛癢 以上四項中只有B項沒有發(fā)生化學變化 故選B 審題技巧審題的關鍵是 沒有發(fā)生化學變化 逐一甄別即可找出答案 思路分析氯氣作水的殺菌消毒劑利用了HClO的強氧化性 硅膠作干燥劑利用了硅膠的吸水性 二氧化硫作漂白劑利用了二氧化硫的漂白性 用肥皂水清洗蚊蟲叮咬處利用了肥皂水的弱堿性 6 2018課標 27 14分 KIO3是一種重要的無機化合物 可作為食鹽中的補碘劑 回答下列問題 1 KIO3的化學名稱是 2 利用 KClO3氧化法 制備KIO3工藝流程如下圖所示 酸化反應 所得產(chǎn)物有KH IO3 2 Cl2和KCl 逐Cl2 采用的方法是 濾液 中的溶質(zhì)主要是 調(diào)pH 中發(fā)生反應的化學方程式為 3 KIO3也可采用 電解法 制備 裝置如圖所示 寫出電解時陰極的電極反應式 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 其遷移方向是 與 電解法 相比 KClO3氧化法 的主要不足之處有 寫出一點 答案 1 碘酸鉀 2 加熱KClKH IO3 2 KOH2KIO3 H2O 或HIO3 KOHKIO3 H2O 3 2H2O 2e 2OH H2 K a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 解析 1 KIO3的化學名稱是碘酸鉀 2 由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小 故 逐Cl2 采用的方法是加熱 分析工藝流程和酸化反應所得產(chǎn)物可知 濾液中的溶質(zhì)主要是KCl 調(diào)pH的目的主要是中和H 故 調(diào)pH 中發(fā)生反應的化學方程式為KH IO3 2 KOH2KIO3 H2O或HIO3 KOHKIO3 H2O 3 觀察電解裝置圖知 惰性電極a為陽極 惰性電極b為陰極 在堿性條件下 陰極的電極反應式為2H2O 2e H2 2OH 電解過程中 陽極I2失去電子生成I 即I2 10e 12OH 2I 6H2O 通過陽離子交換膜的離子主要為K 遷移方向是從a到b KClO3氧化法 產(chǎn)生有毒氣體Cl2 故與 電解法 相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體Cl2 易污染環(huán)境等 審題技巧注意物質(zhì)形式的變化 KH IO3 2可以看作KIO3和HIO3 則 調(diào)pH 的過程為堿中和HIO3的過程 7 2016課標 28 14分 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑 也常用來漂白織物等 其一種生產(chǎn)工藝如下 回答下列問題 1 NaClO2中Cl的化合價為 2 寫出 反應 步驟中生成ClO2的化學方程式 3 電解 所用食鹽水由粗鹽水精制而成 精制時 為除去Mg2 和Ca2 要加入的試劑分別為 電解 中陰極反應的主要產(chǎn)物是 4 尾氣吸收 是吸收 電解 過程排出的少量ClO2 此吸收反應中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 該反應中氧化產(chǎn)物是 5 有效氯含量 可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力 其定義是 每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量為 計算結果保留兩位小數(shù) 答案 1 3 2 2NaClO3 SO2 H2SO42ClO2 2NaHSO4 3 NaOH溶液Na2CO3溶液Cl 或NaClO2 4 2 1O2 5 1 57 解析 2 根據(jù)圖示可確定反應物和生成物 然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應的化學方程式 3 粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2 用Na2CO3溶液除Ca2 根據(jù)圖示可知 電解 過程中發(fā)生的反應為2ClO2 2NaClCl2 2NaClO2 由此可知 在電解池的陰極上ClO2得電子生成Na ClO2 故陰極反應的主要產(chǎn)物為NaClO2 4 據(jù)圖示可知反應物有ClO2 NaOH H2O2 生成物有NaClO2 其中O2NaO2 Cl的化合價降低 則必有元素化合價升高 可推出H2 根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2 1 該反應中氧化產(chǎn)物是O2 還原產(chǎn)物是NaClO2 5 NaClO2 Cl2作為消毒劑時 還原產(chǎn)物均為Cl 設NaClO2的有效氯含量為x 則 4 2 解得x 1 57 考查點本題以化工流程圖為素材 考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學原理 重點考查氧化還原反應產(chǎn)物的判斷 得失電子守恒規(guī)律的應用 審題技巧解化工流程題時應重點關注框圖 特別注意看圖中的箭頭方向 結合適當?shù)奈淖中畔?便可得 正果 8 2016四川理綜 9 13分 CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè) 某研究性學習小組擬熱分解CuCl2 2H2O制備CuCl 并進行相關探究 資料查閱 實驗探究 該小組用下圖所示裝置進行實驗 夾持儀器略 請回答下列問題 1 儀器X的名稱是 2 實驗操作的先后順序是a e 填操作的編號 a 檢查裝置的氣密性后加入藥品b 熄滅酒精燈 冷卻c 在 氣體入口 處通入干燥HCld 點燃酒精燈 加熱e 停止通入HCl 然后通入N2 3 在實驗過程中 觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色 C中試紙的顏色變化是 4 裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 探究反思 5 反應結束后 取出CuCl產(chǎn)品進行實驗 發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì) 根據(jù)資料信息分析 若雜質(zhì)是CuCl2 則產(chǎn)生的原因是 若雜質(zhì)是CuO 則產(chǎn)生的原因是 答案 1 干燥管 2 cdb 3 先變紅 后褪色 4 Cl2 2OH ClO Cl H2O 5 加熱時間不足或溫度偏低 通入HCl的量不足 解析 1 X為干燥管 2 根據(jù)資料可知 由CuCl2 2H2O熱分解制備CuCl要防止Cu 被空氣中氧氣氧化 故應先通入干燥的HCl以排盡裝置中的空氣 然后再加熱使CuCl2 2H2O分解 最后必須在無氧環(huán)境中冷卻 結合上述思路 操作的順序為a c d b e 3 實驗過程中 HCl會進入C中 另外當溫度高于300 時 試管中發(fā)生反應 2CuCl22CuCl Cl2 故進入C的氣體既有HCl又有Cl2 所以C中濕潤藍色石蕊試紙先變紅 后褪色 4 根據(jù) 3 可知進入D中的氣體有HCl和Cl2 則裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為Cl2 2OH Cl ClO H2O 5 根據(jù)資料可知 含CuCl2雜質(zhì)的原因是CuCl2沒有完全分解 而造成此現(xiàn)象的原因是加熱溫度偏低或加熱時間不足 雜質(zhì)CuO產(chǎn)生的原因是水的存在引起CuCl2水解生成Cu2 OH 2Cl2 再受熱分解產(chǎn)生CuO 故原因是通入HCl的量不足 考查點本題以工業(yè)原料CuCl的制備為素材 考查實驗儀器辨識 實驗操作流程 氯氣的性質(zhì) 鹽類水解等知識 審題技巧高考命題中出現(xiàn)的陌生知識或信息都需要反復研讀 只有把信息讀懂才能準確解題 9 2015課標 28 15分 二氧化氯 ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 回答下列問題 1 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2 實驗室用NH4Cl 鹽酸 NaClO2 亞氯酸鈉 為原料 通過以下過程制備ClO2 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 填標號 a 水b 堿石灰c 濃硫酸d 飽和食鹽水 3 用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀 用50mL水溶解后 再加入3mL稀硫酸 在玻璃液封裝置中加入水 使液面沒過玻璃液封管的管口 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中 用0 1000mol L 1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液 I2 2S22I S4 指示劑顯示終點時共用去20 00mL硫代硫酸鈉溶液 在此過程中 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 玻璃液封裝置的作用是 中加入的指示劑通常為 滴定至終點的現(xiàn)象是 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g 4 用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽 若要除去超標的亞氯酸鹽 下列物質(zhì)最適宜的是 填標號 a 明礬b 碘化鉀c 鹽酸d 硫酸亞鐵 答案 15分 1 2 1 1分 2 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 2分 Cl OH 2分 c 1分 3 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl 2分 吸收殘余的二氧化氯氣體 避免碘的逸出 2分 淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色 且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 每空1分 共2分 0 02700 2分 4 d 1分 解析 1 該反應的氧化劑為KClO3 發(fā)生變化 O2 還原劑為Na2SO3 發(fā)生變化 Na2O3Na2O4 根據(jù)得失電子守恒可知n KClO3 n Na2SO3 2 1 2 由題中信息可知 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2 據(jù)此可寫出電解時的總反應方程式 由NaClO2溶液與NCl3溶液反應的生成物可以看出 反應物中除NaClO2和NCl3外 還應有H2O 則該反應的離子方程式為NCl3 6Cl 3H2O6ClO2 NH3 3Cl 3OH 故溶液X中大量存在的陰離子有Cl 和OH 由于ClO2易溶于水 因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 堿石灰不與NH3反應 無法將NH3除去 濃硫酸不與ClO2反應但能與NH3反應 故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3 3 ClO2具有強氧化性 在酸性條件下可將I 氧化為I2 自身被還原為Cl 據(jù)此可寫出有關的離子方程式 向錐形瓶中通入混合氣時 會有少量ClO2從溶液中逸出 生成的碘也會逸出 通過玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收 再將吸收液倒入錐形瓶中 保證了測定結果的準確性 減小了實驗誤差 滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑 由2ClO2 5I2 10S2可知 n ClO2 0 2n S2 0 2 0 1000mol L 1 0 02000L 4 000 10 4mol m ClO2 4 000 10 4mol 67 5g mol 1 0 02700g 4 要除去亞氯酸鹽 需加入具有還原性的物質(zhì) 明礬顯然不適宜 由于飲用水已處理過 再加入KI或鹽酸 會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2 故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵 評析本題以ClO2為線索綜合考查了ClO2的制備 除雜 含量測定等與化學實驗有關的知識 同時也考查了氧化還原反應及離子反應等基本概念 具有一定的難度 其中玻璃液封裝置的設計是本題的創(chuàng)新之處 10 2015福建理綜 25 15分 某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗 實驗一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實驗裝置進行實驗 1 制取實驗結束后 取出B中試管冷卻結晶 過濾 洗滌 該實驗操作過程需要的玻璃儀器有 2 若對調(diào)B和C裝置的位置 填 能 或 不能 提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率 實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究 3 在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響 其中系列a實驗的記錄表如下 實驗在室溫下進行 系列a實驗的實驗目的是 設計1號試管實驗的作用是 若2號試管實驗現(xiàn)象為 黃色溶液 取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色 假設氧化產(chǎn)物唯一 還原產(chǎn)物為KCl 則此反應的離子方程式為 實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量 4 該小組設計的實驗方案為 使用下圖裝置 加熱15 0mL飽和氯水試樣 測定產(chǎn)生氣體的體積 此方案不可行的主要原因是 不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因 5 根據(jù)下列資料 為該小組設計一個可行的實驗方案 不必描述操作過程的細節(jié) 資料 次氯酸會破壞酸堿指示劑 次氯酸或氯氣可被SO2 H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl 答案 1 燒杯 漏斗 玻璃棒 膠頭滴管 不填 膠頭滴管 也可 2 能 3 研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 Cl 6I 6H Cl 3I2 3H2O 4 因存在Cl2的重新溶解 HClO分解等 此方案無法測算試樣含氯總量 或其他合理答案 5 量取一定量的試樣 加入足量的H2O2溶液 加熱除去過量的H2O2 冷卻 再加入足量的硝酸銀溶液 稱量沉淀質(zhì)量 或其他合理答案 解析 2 若對調(diào)B C位置 Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)因溶于C中的水而被除去 B中與Cl2反應的KOH的量增加 故能提高B中KClO3的產(chǎn)率 3 仔細觀察實驗記錄表可知 4個實驗中KClO3 KI的濃度均相同 只有H2SO4的濃度不同 實驗的目的顯然是研究硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響 1號試管中H2SO4的濃度為0 該實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗 4 氯水中氯元素以Cl2 HClO Cl 和ClO 等形式存在 加熱時HClO分解產(chǎn)生O2 部分Cl2因受熱逸出 因此只能測出O2及逸出的Cl2的量 溶液中Cl ClO 及殘余Cl2的量無法測定 故此方案不可行 5 依題給信息 欲測定氯水中氯元素的總量 可量取一定體積的氯水 加入足量的H2O2溶液 將氯水中的Cl2 HClO ClO 全部還原成Cl 加熱除去過量的H2O2 冷卻 再加入足量AgNO3溶液 經(jīng)過濾 洗滌 干燥 稱量測出生成AgCl沉淀的質(zhì)量 即可計算出飽和氯水中氯元素的總量 11 2015課標 12 6分 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 C組教師專用題組 答案C工業(yè)上常采用Ca OH 2作為沉淀劑 C項錯誤 12 2016江蘇單科 16 12分 以電石渣 主要成分為Ca OH 2和CaCO3 為原料制備KClO3的流程如下 1 氯化過程控制電石渣過量 在75 左右進行 氯化時存在Cl2與Ca OH 2作用生成Ca ClO 2的反應 Ca ClO 2進一步轉化為Ca ClO3 2 少量Ca ClO 2分解為CaCl2和O2 生成Ca ClO 2的化學方程式為 提高Cl2轉化為Ca ClO3 2的轉化率的可行措施有 填序號 A 適當減緩通入Cl2速率B 充分攪拌漿料C 加水使Ca OH 2完全溶解 2 氯化過程中Cl2轉化為Ca ClO3 2的總反應方程式為 6Ca OH 2 6Cl2Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O氯化完成后過濾 濾渣的主要成分為 填化學式 濾液中Ca ClO3 2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n Ca ClO3 2 n CaCl2 1 5 填 或 3 向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca ClO3 2轉化為KClO3 若溶液中KClO3的含量為100g L 1 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2Ca ClO 2 CaCl2 2H2O AB 2 CaCO3 Ca OH 2 3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 解析 1 根據(jù) 氯化時存在Cl2與Ca OH 2作用生成Ca ClO 2的反應 可知反應的化學方程式為 2Ca OH 2 2Cl2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 緩慢通入Cl2和充分攪拌漿料都能使Cl2與Ca OH 2充分接觸 可提高Cl2轉化為Ca ClO3 2的轉化率 2 濾渣的主要成分為CaCO3和Ca OH 2 根據(jù)題給方程式 6Ca OH 2 6Cl2Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O可知 理論上濾液中Ca ClO3 2和CaCl2的物質(zhì)的量之比為1 5 但是由于存在2Cl2 2Ca OH 2Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 并且氯化時少量Ca ClO 2會分解為O2和CaCl2 使得濾液中CaCl2的物質(zhì)的量增大 故濾液中n Ca ClO3 2 n CaCl2 1 5 3 根據(jù)圖像可知 KClO3的溶解度隨溫度變化較大 且低溫時溶解度較小 而Ca ClO3 2溶解度在低溫時較大 所以采用蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶法即可 評析本題以電石渣為原料制備KClO3的流程為線索 考查了氯氣及氯的化合物的相關知識 考查考生獲取 分析信息的能力 13 2014福建理綜 23 15分 元素周期表中第 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛 1 與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 2 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號 a Cl2 Br2 I2的熔點b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性d HCl HBr HI的酸性 3 工業(yè)上 通過如下轉化可制得KClO3晶體 NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 完成 中反應的總化學方程式 NaCl H2ONaClO3 中轉化的基本反應類型是 該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 4 一定條件下 在水溶液中1molCl Cl x 1 2 3 4 的能量 kJ 相對大小如下圖所示 D是 填離子符號 BA C反應的熱化學方程式為 用離子符號表示 答案 1 2 b c 3 1NaCl 3H2O1NaClO3 3H2 復分解反應室溫下 氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 4 Cl 3ClO aq Cl aq 2Cl aq H 117kJ mol 1解析 1 與Cl同族的短周期元素為F 其原子結構示意圖為 2 非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù) 而單質(zhì)的熔點 氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù) 3 根據(jù)氧化還原反應規(guī)律 化合價有升有降 可推斷另一產(chǎn)物為H2 也可以用電解原理分析 陰極上H 得電子生成H2 陽極上Cl 失電子生成Cl 配平可得NaCl 3H2ONaClO3 3H2 中反應為復分解反應 NaClO3 KClNaCl KClO3 該過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因為在室溫下 KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體 4 由圖可知D中Cl元素化合價為 7價 D為Cl BA C 即ClO 發(fā)生歧化反應生成Cl 和Cl 由得失電子守恒可得 3ClO Cl 2Cl 反應熱為 H E Cl 2E Cl 3E ClO 63kJ mol 1 0kJ mol 1 3 60kJ mol 1 117kJ mol 1 所以熱化學方程式為 3ClO aq Cl aq 2Cl aq H 117kJ mol 1 14 2013海南單科 14 9分 溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥 農(nóng)藥 纖維 塑料阻燃劑等 回答下列問題 1 海水提溴過程中 向濃縮的海水中通入 將其中的Br 氧化 再用空氣吹出溴 然后用碳酸鈉溶液吸收溴 溴歧化為Br 和Br 其離子方程式為 2 溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl BrCl分子中 顯正電性 BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 3 CuBr2分解的熱化學方程式為 2CuBr2 s 2CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 1在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解 平衡時p Br2 為4 66 103Pa 如反應體系的體積不變 提高反應溫度 則p Br2 將會 填 增大 不變 或 減小 如反應溫度不變 將反應體系的體積增加一倍 則p Br2 的變化范圍為 答案 1 Cl23Br2 6C 3H2O5Br Br 6HC 1分 2分 共3分 2 BrBrCl H2OHCl HBrO 1分 2分 共3分 3 增大 1分 2 33 103Pa p Br2 4 66 103Pa 2分 解析 1 海水提溴時 需將Br 氧化為Br2 一般通Cl2 2 溴與氯同主族且溴的核電荷數(shù)大于氯 故非金屬性溴比氯弱 在BrCl中共用電子對偏向氯 故Br顯正電性 3 由題中方程式可知該反應為吸熱反應 升高溫度 平衡正向移動 故p Br2 增大 體積增加一倍 p Br2 瞬間變?yōu)閜 Br2 103Pa 平衡正向移動 又因加入的CuBr2過量 所以根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)為定值和勒夏特列原理可知p Br2 4 66 103Pa 故p Br2 的變化范圍應為2 33 103Pa p Br2 4 66 103Pa 考點氯及其化合物1 2018北京朝陽二模 11 實驗室模擬工業(yè)漂白液 有效成分為NaClO 脫除廢水中氨氮 NH3 的流程如下 粗鹽水精制鹽水Cl2漂白液NaCl下列分析正確的是 A 中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B 中陽極的主要電極反應 4OH 4e 2H2O O2 C 中制備漂白液的反應 Cl2 OH Cl HClOD 中均發(fā)生了氧化還原反應 A組2016 2018年高考模擬 基礎題組 三年模擬 答案DA項 蒸餾粗鹽水不能制得精制鹽水 B項 中陽極的主要電極反應為2Cl 2e Cl2 C項 制備漂白液的反應為Cl2 2OH Cl ClO H2O D項 中氯元素的化合價均發(fā)生了變化 均發(fā)生了氧化還原反應 2 2018北京石景山一模 7 有關氯及其化合物的說法 正確的是 A 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B 氯堿工業(yè)中 陽極得到燒堿C 可在 84 消毒液中加入潔廁靈 主要成分為HCl 以增強漂白性D Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 所以Cl2具有漂白性 答案AA項 工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉 B項 電解飽和食鹽水 陽極上產(chǎn)生氯氣 陰極上生成氫氣 并得到氫氧化鈉 C項 84 消毒液的有效成分為次氯酸鈉 具有強氧化性 能和HCl反應生成氯氣 不能增強漂白性 D項 Cl2與水反應生成的次氯酸具有漂白性 氯氣沒有漂白性 3 2018北京西城一模 12 某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液 振蕩 溶液褪色 將此無色溶液分成三份 依次進行實驗 實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下 下列實驗分析中 不正確的是 A 說明Cl2被完全消耗B 中試紙褪色的原因是 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HIC 中若將BaCl2溶液換成Ba NO3 2溶液 也能說明SO2被Cl2氧化為SD 實驗條件下 品紅溶液和SO2均被氧化 答案CA項 加熱后濕潤的淀粉 KI試紙不變藍 說明氯氣全部被消耗 B項 加熱后蘸有碘水的試紙褪色 說明有SO2逸出 逸出的SO2和碘單質(zhì)發(fā)生反應 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI C項 酸性條件下 N具有強氧化性 能夠將SO2氧化為S D項 由實驗 可知品紅被氧化 由實驗 可知SO2被氧化 4 2018北京房山一模 8 Cl2是一種重要的工業(yè)原料 液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下 下列解釋事實的方程式不正確的是 A 電解飽和食鹽水制取Cl2 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 B 氯氣用于自來水消毒 Cl2 H2O2H Cl ClO C 濃氨水檢驗泄漏的氯氣 產(chǎn)生白煙 8NH3 3Cl26NH4Cl N2D 氯氣 泄漏處理 中NaHSO3溶液的作用 HS Cl2 H2OS 3H 2Cl 答案BA項 電解飽和食鹽水制取Cl2 反應的離子方程式為2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 B項 氯氣用于自來水消毒 反應的離子方程式為Cl2 H2OH Cl HClO C項 濃氨水檢驗泄漏的氯氣 產(chǎn)生白煙 反應的化學方程式為8NH3 3Cl26NH4Cl N2 D項 氯氣 泄漏處理 中NaHSO3溶液的作用是還原氯氣 反應的離子方程式為HS Cl2 H2OS 3H 2Cl 5 2018北京海淀一模 9 空氣吹出法 海水提溴的工藝流程如下 下列說法中 正確的是 A 進入吹出塔前 Br 被還原成了Br2B 從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C 經(jīng)過吸收塔后 溴元素得到了富集D 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化 答案CA項 進入吹出塔之前 發(fā)生反應Cl2 2Br 2Cl Br2 Br的化合價升高 Br 被氧化 B項 根據(jù)流程圖可知 進入吸收塔的物質(zhì)除Br2外 還有空氣 水蒸氣 過量的氯氣等 C項 吸收塔中發(fā)生的主要反應是SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO4 經(jīng)過吸收塔后溴元素得到了富集 D項 蒸餾塔中主要發(fā)生反應Cl2 2Br Br2 2Cl 存在化學變化 6 2018北京臨川學校月考 16 在探究新制飽和氯水成分的實驗中 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A 氯水的顏色呈淺黃綠色 說明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有氣泡產(chǎn)生 說明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說明氯水中含有HClO 答案DA項 Cl2是黃綠色氣體 氯水中因溶有氯氣而呈淺黃綠色 B項 氯水中含有Cl 故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 C項 氯水中有鹽酸 故向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生 D項 氯水中含有Cl2 Cl2也具有強氧化性 能把FeCl2氧化為FeCl3使溶液顏色變成棕黃色 7 2018北京朝陽期中 14 向兩份等體積 等濃度 pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液 實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積的變化曲線如下圖 實驗現(xiàn)象如下表 下列說法不正確的是 A a b段主要反應的離子方程式為2Fe2 ClO 5H2O2Fe OH 3 Cl 4H B d e段主要反應的離子方程式為ClO H HClOC c f點pH接近的主要原因是ClO H2OHClO OH D 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸 沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出 答案B觀察圖像 結合實驗現(xiàn)象分析知 d e段主要反應的離子方程式為2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 故B不正確 8 2018北京昌平期末 14 消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一 目前 常用的消毒劑有氯氣 二氧化氯等 研究人員發(fā)現(xiàn) 1 0mg L氯氣與0 5mg L二氧化氯的消毒能力相當 氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷 有毒副產(chǎn)物 在40 時 對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗 得出的數(shù)據(jù)分別如圖1和圖2所示 下列說法不正確的是 A 對比圖1和圖2可得出 濃度均為0 3mg L時 二者的消毒能力相當B 40 時 4 0mg L的氯氣在0 20h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C 實驗數(shù)據(jù)能表明 氯氣和二氧化氯在消毒能力相當?shù)那闆r下 使用二氧化氯作消毒劑比用氯氣更安全D 自來水廠以亞氯酸鈉 NaClO2 和鹽酸為原料 用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的化學方程式為5NaClO2 4HCl4ClO2 5NaCl 2H2O 答案AA項 1 0mg L氯氣與0 5mg L二氧化氯的消毒能力相當 則二者濃度均為0 3mg L時 消毒能力不相當 B項 由圖1得到40 時 4 0mg L的氯氣在0 20h內(nèi)曲線的斜率較大 說明產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多 C項 1 0mg L氯氣與0 5mg L二氧化氯的消毒能力相當 對比圖1和圖2中相應的曲線可知 氯氣產(chǎn)生的三氯甲烷明顯比二氧化氯產(chǎn)生的三氯甲烷多 所以使用二氧化氯更安全 D項 亞氯酸鈉與鹽酸反應制取二氧化氯的化學方程式為5NaClO2 4HCl4ClO2 5NaCl 2H2O 9 2017北京海淀期末 7 為了從海帶浸取液中提取碘 某同學設計了如下實驗方案 下列說法正確的是 A 中反應的離子方程式 2I H2O2I2 2OH B 中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C 中得到的上層溶液中含有I D 操作Z的名稱是加熱 答案CA項 在酸性溶液中不可能生成OH B項 四氯化碳的密度比水大 中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出 D項 從含有碘的懸濁液中得到碘 應該采用過濾的方法 10 2018北京海淀期中 16 氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒劑 1 將氯氣通入水中制得氯水 氯水可用于漂白 其中起漂白作用的物質(zhì)是 填寫化學式 2 84 消毒液也可用于漂白 其工業(yè)制法是控制在常溫條件下 將氯氣通入NaOH溶液中 反應的離子方程式為 3 同學們探究 84 消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況 做了如下實驗 步驟1 將5mL市售 84 消毒液稀釋100倍 測得稀釋后溶液的pH 12 步驟2 取稀釋后溶液各20mL分別加入3只潔凈的小燒杯中 步驟3 用H2SO4溶液將3只燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10 7和4 溶液體積變化忽略不計 步驟4 在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙 觀察現(xiàn)象 記錄如下 已知溶液中Cl2 HClO和ClO 的物質(zhì)的量分數(shù) 隨溶液pH變化的關系如下圖所示 由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論 溶液的pH在4 10范圍內(nèi) pH越大 紅紙褪色 結合圖像進行分析 b c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 4 由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì) 人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑 如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑 一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中 反應的離子方程式為 另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應 同時有Cl2生成 產(chǎn)物中Cl2體積約占1 3 每生成0 5molClO2 轉移mole 答案 1 HClO 2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 越慢 或越困難 b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH HClO濃度較小 反應速率較慢 褪色較慢 4 SO2 2Cl2ClO2 S 0 5 解析 1 氯水中HClO具有漂白性 2 常溫下將氯氣通入NaOH溶液中制備 84 消毒液的離子方程式為Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 依據(jù)實驗現(xiàn)象可知 溶液的pH在4 10范圍內(nèi) pH越大 紅紙褪色越慢 b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH HClO濃度較小 反應速率較慢 褪色較慢 4 將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制備ClO2的離子方程式為SO2 2Cl2ClO2 S 依據(jù)題意和氧化還原反應的規(guī)律知 NaClO3與鹽酸反應制備ClO2的化學方程式為2NaClO3 4HCl2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O 該反應中生成2molClO2轉移2mole 則每生成0 5molClO2 轉移0 5mole 11 2018北京昌平期末 20 實驗室按照下圖所示裝置制備氯酸鉀 氯水并進行有關探究實驗 實驗一制取氯酸鉀和氯水 1 A中發(fā)生反應的化學方程式是 2 制備KClO3需在70 80 進行 寫出制備KClO3的離子方程式 3 裝置C的作用是 4 KCl和KClO3的溶解度如圖所示 反應結束后 將裝置B中的溶液放到冰水浴中 20秒后會析出較多晶體X 這樣做是因為 填序號 a KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小b 0 時 KClO3溶解度比KCl小 c 溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3X的化學式是 5 4 中操作會不可避免地使另一種物質(zhì)同時析出 因此要獲得較純凈的X 需要進行的具體的操作步驟是 實驗二氯酸鉀性質(zhì)研究 6 在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物 該小組設計了如下實驗 研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響 實驗在室溫下進行 該實驗的實驗目的是 設計試管1中實驗的作用是 實驗后發(fā)現(xiàn) 試管2中產(chǎn)生黃色溶液 該同學預測KI被氧化為I2 用離子方程式表示該同學的預測 請設計兩種實驗方案驗證該預測正確 從加入試劑 現(xiàn)象 結論等方面描述 答案 1 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 3Cl2 6OH 5Cl Cl 3H2O 3 制備氯水 4 abKClO3 5 將沉淀溶于水 加熱 冷卻結晶 過濾洗滌 重復2 3次 6 研究H2SO4對該反應產(chǎn)物的影響 研究沒有硫酸酸化時 該反應的產(chǎn)物 Cl 6I 6H 3I2 Cl 3H2O方案1 取反應后的溶液 加入淀粉溶液 溶液變藍 即說明產(chǎn)物為碘單質(zhì) 方案2 取反應后的溶液 加入苯或四氯化碳 振蕩 溶液分層 上層或下層顯紫色 即證明產(chǎn)生碘單質(zhì) 解析 1 A中反應為實驗室制氯氣的反應 化學方程式為MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 制備氯酸鉀是將氯氣通入熱的KOH溶液中 根據(jù)氧化還原反應原理可知 一定有氯化鉀生成 反應的離子方程式為3Cl2 6OH 5Cl Cl 3H2O 3 裝置C的作用是制備氯水 4 根據(jù)B中反應方程式可知 得到的氯化鉀一定多于氯酸鉀 所以選項c錯誤 而氯酸鉀之所以能從溶液中析出 一是因為相同溫度下 其溶解度相對較小 二是因為其溶解度受溫度的影響更明顯 所以選項a b均正確 5 實際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物 進一步提純氯酸鉀的方法是重結晶 6 實驗1和實驗2的區(qū)別在于是否加入了硫酸 所以實驗的目的是 研究H2SO4對該反應產(chǎn)物的影響 試管1沒有加入硫酸 所以是研究不添加硫酸時 該反應的產(chǎn)物 KI被氯酸鉀氧化為單質(zhì)碘 氯酸鉀被還原得到氯化鉀 試管2中添加了硫酸 所以反應物中有氫離子 離子方程式為Cl 6I 6H 3I2 Cl 3H2O 為了證實有單質(zhì)碘生成 可以用淀粉溶 液或苯 CCl4等有機溶劑 12 2017北京豐臺期末 16 游泳池的水變綠主要是細菌及藻類的急劇繁殖導致的 1 含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑 一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0 3 0 5mg L pH保持在7 4 7 6 這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖 露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫 28 30 會導致藻類大量繁殖 其原因是 消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖 游泳池水變綠 若水中的余氯以次氯酸形式存在 再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠 寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成HCl的化學方程式 2 處理池水變綠的方法分為五步 滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒 藻類無法進行光合作用而死亡 CuSO4溶液也能夠殺菌 其原理是 加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng) 其作用是 含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是 選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7 5 用化學用語和文字解釋其原因 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底 第二天將池底沉淀移出 稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體 其離子反應方程式是 當溫度大于80 時 水體中鋁離子的總濃度會降低 其原因是 答案 1 雨水降低了余氯的濃度 同時正常雨水為弱酸性 會降低游泳池水的pH 從而導致細菌和藻類大量繁殖 H2O2 HClOHCl O2 H2O 2 重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性混合均勻 氧化性 C可以消耗溶液中的氫離子 產(chǎn)生的CO2可以直接排出體系 同時碳酸鈉溶液顯堿性 C H2OHC OH 可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的 Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H 溫度升高 Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H 平衡正向移動 生成Al OH 3沉淀 解析 1 雨水降低了余氯的濃度 同時正常雨水為弱酸性 會降低游泳池水的pH 因此連續(xù)下雨和高溫 28 30 會導致細菌和水藻大量繁殖 次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成HCl的化學方程式為H2O2 HClOHCl O2 H2O 2 CuSO4溶液能夠使蛋白質(zhì)變性 可用于殺菌 加入CuSO4溶液后打開水循環(huán)系統(tǒng) 可以使液體混合均勻 含氯消毒劑殺菌消毒利用了含氯消毒劑的氧化性 聚合氯化鋁溶于水電離出的Al3 水解生成氫氧化鋁膠體 離子方程式為Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H 溫度升高 Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H 平衡正向移動 生成Al OH 3沉淀 使得水體中Al3 的總濃度降低 13 2016北京順義期末 20 某學習小組同學以二氧化錳和濃鹽酸為原料 連接A B C制取氯水 1 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 2 B中得到的飽和氯水呈淺黃綠色 將所得氯水分為三等份 實驗操作及現(xiàn)象如下 甲同學通過實驗 得出結論 氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì) 乙同學指出甲同學的結論不合理 原因是制取的氯氣中含有雜質(zhì) 填化學式 也能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡 請你完善下圖所示除雜裝置 并標出藥品名稱 丙同學通過實驗 得出結論 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 丁同學指出丙同學結論不合理 原因是此實驗未證明 填化學式 是否有漂白性 戊同學依據(jù)上述現(xiàn)象和原子守恒推測產(chǎn)物中應該有鹽酸 請你設計實驗檢驗Cl 的存在 庚同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗 觀察到實驗現(xiàn)象與實驗 中相似 氯水具有的性質(zhì)是 3 將第三份氯水分成兩等份 向其中一份中加入等體積的蒸餾水 溶液接近無色 另一份中加入等體積飽和氯化鈉溶液 溶液為淺黃綠色 請用平衡移動原理簡述溶液為淺黃綠色的原因 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 HCl Cl2 取少量氯水于試管中 加入硝酸銀和稀硝酸 若有白色沉淀產(chǎn)生 說明有Cl 存在 反之無Cl 存在 酸性和漂白性 3 氯水中存在平衡Cl2 H2OH Cl HClO 增大氯離子濃度 平衡逆向移動 氯氣濃度增大 所以呈現(xiàn)淺黃綠色 解析 1 A為氯氣發(fā)生裝置 反應的離子方程式是MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 濃鹽酸具有揮發(fā)性 在制得的氯氣中會含有雜質(zhì)HCl 其與碳酸氫鈉反應會產(chǎn)生CO2氣體 除去Cl2中的HCl常用飽和食鹽水 且洗氣時應長進短出 實驗 未證明Cl2是否有漂白性 檢驗Cl 的實驗方法是取少量氯水于試管中 加入硝酸銀和稀硝酸 若有白色沉淀產(chǎn)生 說明有Cl 存在 反之無Cl 存在 庚同學的實驗證明氯水具有酸性和漂白性 1 2017北京海淀二模 11 已知 4KI O2 2H2O4KOH 2I2 3I2 6OH I 5I 3H2O某同學進行如下實驗 取久置的KI固體 呈黃色 溶于水配成溶液 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液 溶液無明顯變化 滴加酚酞后 溶液變紅 繼續(xù)向溶液中滴加硫酸 溶液立即變藍 下列分析合理的是 A 說明久置的KI固體中不含有I2B 中溶液變藍的可能原因 I 5I 6H 3I2 3H2OC 堿性條件下 I2與淀粉顯色的速率快于其與OH 反應的速率D 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸 一段時間后試紙變藍 則證實該試紙上存在I B組2016 2018年高考模擬 綜合題組時間 40分鐘分值 75分 一 選擇題 每題5分 共5分 答案BA項 若久置KI固體中含有I2 當其溶于水時 I2和KOH發(fā)生反應 生成了I和I 加入淀粉溶液 溶液也無明顯變化 B項 加入硫酸后出現(xiàn)藍色說明產(chǎn)生了I2 可能的原因是I 5I 6H 3I2 3H2O C項 若I2與淀粉顯色的速率快于I2與OH 反應的速率 則 中加入淀粉溶液后的現(xiàn)象應為溶液先變藍后褪色 D項 一段時間后 試紙變藍可能是因為I 被氧氣氧化生成了I2 若試紙上存在I 根據(jù) 可知滴加硫酸后試紙會迅速變藍 審題技巧結合已知反應 分析實驗現(xiàn)象 知 久置的KI已被空氣中的氧氣氧化生成了含碘化合物 結合實驗現(xiàn)象 知 在酸性條件下含碘化合物發(fā)生反應生成了碘單質(zhì) 解題關鍵緊緊圍繞碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色的性質(zhì)分析 若變藍色 則說明生成了碘單質(zhì) 若不變藍色 則證明無碘單質(zhì) 2 2018北京朝陽一模 28 15分 某小組以反應4H 4I O22I2 2H2O為研究對象 探究影響氧化還原反應的因素 1 實驗 的作用是 用CCl4萃取 的溶液 萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化 2 取萃取后上層溶液 用淀粉檢驗 的溶液變藍 的溶液未變藍 溶液變藍說明 中生成了 3 查閱資料 I2易溶于KI溶液 下列實驗證實了該結論并能解釋 的萃取現(xiàn)象 二 非選擇題 共70分 現(xiàn)象X是 4 針對 中溶液未檢出I2的原因 提出三種假設 假設1 溶液中c H 較小 小組同學認為此假設不成立 依據(jù)是 假設2 O2只氧化了SO2 化學方程式是 假設3 I2不能在此溶液中存在 5 設計下列實驗 驗證了假設3 并繼續(xù)探究影響氧化還原反應的因素 取 中亮黃色溶液 滴入品紅 紅色褪去 取 中亮黃色溶液 加熱 黃色褪去 經(jīng)品紅檢驗無SO2 向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶 液 產(chǎn)生大量AgI沉淀 長時間靜置 沉淀無明顯變化 取 中亮黃色溶液 控制一定電壓和時間進行電解 結果如下 結合化學反應 解釋上表中的現(xiàn)象 6 綜合實驗證據(jù)說明影響I 被氧化的因素及對應關系 答案 1 對照組 證明只有O2時很難氧化I 2 I2 3 上層黃色 下層無色 4 SO2的溶解度比CO2大 H2SO3的酸性強于H2CO3 故溶液酸性更強2SO2 O2 2H2O2H2SO4 5 陽極發(fā)生反應 2I 2e I2 生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI 以上過程循環(huán)進行 使溶液的SO2減少 S增多 黃色褪去 6 通過實驗 說明c H 越大 I 越易被氧化 在酸性條件下 KI比AgI易氧化 說明c I 越大 越易被氧化 電解 中亮黃色溶液時檢出I2 未電解時未檢出I2 說明I 被氧化受反應條件影響 解析 1 根據(jù)題意 實驗 與 相比 反應條件缺少酸性環(huán)境 故實驗 為對照實驗 證明只有O2時很難氧化I 2 淀粉遇I2可以發(fā)生顯色反應使溶液變藍色 故溶液變藍說明 中生成了I2 3 下層紫紅色溶液為I2的CCl4溶液 加入KI溶液后 振蕩 由于I2易溶于KI溶液 故靜置分層后下層CCl4層無色 上層I2溶于KI溶液中呈黃色 4