高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破專題十三 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用課件

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1、常見金屬元素(Na、Al、Fe、Cu等)與常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識的綜合運(yùn)用?？季V要求熱點(diǎn)精講熱點(diǎn)一常見離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)鑒別 1.常見陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO ：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO ：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I：滴入淀粉溶液和氯水，

2、溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2.常見陽離子的檢驗(yàn)H滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入 有生成 的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。4.物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時(shí)，一般可按觀察法嗅試法水溶法的順序進(jìn)行。(3)用化學(xué)方法時(shí)，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對液體可按照指示劑測試法

3、、指定試劑法等進(jìn)行；對氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。題組集訓(xùn)題組一離子檢驗(yàn)的直接判斷 1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)BaSO4難溶于酸，所以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO( )(2014廣東理綜，9B)(2)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液( )(2013江蘇，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2( )(2013江蘇，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO( )(2012山東理綜，12B)(5)用BaCl2溶液

4、鑒別SO 與SO ( )(2012廣東理綜，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I( )(2012新課標(biāo)全國卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag ( )(2012新課標(biāo)全國卷，7D)題組二離子檢驗(yàn)的綜合應(yīng)用2.(2014上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO 、Na、SO 、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A.一定有Cl B.可能有SOC.一定沒有Al3 D.一定沒有CO解析本題考查

5、離子共存和檢驗(yàn)。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H，則一定沒有CO ；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SO ；因加入了氯化鋇溶液，無法判斷是否含有Cl，Al3可能存在也可能不存在，所以選D。答案D題組三常見物質(zhì)的鑒別3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液( )(2014福建理綜，8A)(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 ( )(2014重慶理綜，2A)(3)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 ( )(2014重慶理綜，2B)(4)用CO2鑒別NaAlO2

6、溶液和CH3COONa溶液 ( )(2014重慶理綜，2C)(5)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 ( )(2014重慶理綜，2D)(6)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI ( )(2014大綱全國卷，8D)(7)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( )(2014北京理綜，10C)(8)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( )(2014海南，10C)(9)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯( )(2013江蘇，13C)熱點(diǎn)二物質(zhì)的分離與提純 熱點(diǎn)精講1.物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)“四原則”不增，不得引入新雜質(zhì)；不減，盡量不減少

7、被提純的物質(zhì)；易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。(2)“三必須”除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；選擇最佳的除雜途徑。2.物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)題組集訓(xùn)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中

8、混有的NaCl( )(2014廣東理綜，9A)(2) 除去粗鹽溶液中不溶物( )(2014新課標(biāo)全國卷，10A)(3) 除去CO氣體中的CO2氣體( )(2014新課標(biāo)全國卷，10C)2.(2014大綱全國卷，10)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析A項(xiàng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，NaOH溶液不僅與Fe3反應(yīng)也

9、會與NH 發(fā)生反應(yīng)，還引入了Na，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項(xiàng)，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案B3.下列除去雜質(zhì)方法正確的是()A.除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入適量氯水，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌解析CO2會被NaOH溶液吸收，而CO不會，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸可以將BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2FeCl2Cl2=2FeCl3，雜質(zhì)的量反而增

10、加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不會被溶解，D項(xiàng)正確。答案D4.下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是(雙選)()A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛 有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C.用圖2所示裝置蒸干NaCl飽和溶液來制備NaCl晶體D.用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl解析SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥氣體，A項(xiàng)正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC熱點(diǎn)三物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷 熱點(diǎn)精講1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)

11、系 (1)X為O2NaNa2O Na2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸2.交叉型轉(zhuǎn)化 3.三角型轉(zhuǎn)化 4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng) (1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO2 2MgOC。(3)非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO，CH2O(g) COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬，用H2、C冶煉金屬。通過反應(yīng)形式梳理化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)歸納、整理的能力。5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系 多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件

12、，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”，無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨氣催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。(2)“通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”，常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài) (1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu

13、2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO 紫(紅)色。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不

14、溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；磚紅色沉淀：Cu2O。(1)燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙)，AlO2(耀眼白光)，MgO2(白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3，使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯

15、血紅色。7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象 (6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯血紅色。(7)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH 。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組集訓(xùn)1.(2014福建理綜，9)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()A. B. C. D.題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證法，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題 XYZNa

16、OH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸解析組：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，故組符合。組：2KOHSiO2=K2SiO3H2O，但SiO2與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)。組：N2與O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成NH3，常溫下均不反應(yīng)。 組 ： 2 F e C l3 C u = = = C u C l2 2 F e C l2， C u 4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。答案B2.(2014江蘇，8)下列各組物質(zhì)中，不滿

17、足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析A項(xiàng)，Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；B項(xiàng)，NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O，O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；C項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成

18、鹽，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案B3.(2013江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案C方法技巧1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一帶入，按照箭頭指向看是做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一帶入

19、，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。4.為了探究常見的無水鹽R的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下所示(部分生成物略)：題組二尋找“突破口”，破解“綜合框圖”推斷題已知：G和R含有相同的陰離子。請回答下列問題：(1)R的化學(xué)式為_；Z的名稱是_。(2)混合氣體Y的成分是_(用化學(xué)式表示)。(3)反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素符號)。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(6)在空氣中蒸干R溶液得到的固體的成分是_(用化學(xué)式表示)。解析(1)向R溶液中加入KSCN溶液，得到血紅色溶液X，說明R中含有三價(jià)鐵離子。由反應(yīng)所加的反應(yīng)物

20、可知G中的陰離子是硫酸根離子，由已知可得R為硫酸鐵。白色沉淀Z與鹽酸反應(yīng)得到無色無味氣體B，說明Z為碳酸鋇。(2)Y為紅棕色氣體，說明Y中含有NO2，再由氣體A是空氣的成分可知，氣體A為N2，說明Y中還含有N2，由碳酸鋇知Y中還含有CO2。(3)向Fe(SCN)3溶液中加入濃硝酸生成NO2(還原產(chǎn)物)、N2、CO2和SO ，KSCN中硫元素為2價(jià)，碳元素為4價(jià)，氮元素為3價(jià)，被氧化的元素是硫元素、氮元素。(4)由反應(yīng)的反應(yīng)物可知E為高鐵酸鈉，三價(jià)鐵離子在堿性溶液中與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氯離子。(5)向高鐵酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵、氧氣和水。(6)蒸干硫酸鐵溶液時(shí)即可

21、得到硫酸鐵，因?yàn)樗馍傻牧蛩犭y揮發(fā)。答案(1)Fe2(SO4)3碳酸鋇(2)CO2、N2、NO2(3)S、N(4)2Fe33ClO10OH=2FeO 3Cl5H2O(5)4FeO 20H=4Fe33O210H2O(6)Fe2(SO4)3方法技巧 “框圖框圖”推斷題的答題要領(lǐng)推斷題的答題要領(lǐng)1.思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。2.假設(shè)推斷

22、要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間大節(jié)省時(shí)間。方法技巧3.檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。4.思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符

23、合題意的解可能不止一種或一組一種或一組?？v觀近幾年全國各地高考化學(xué)試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外，更重要的是以元素化合物知識為載體，綜合氧化還原、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識，對考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點(diǎn)是新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，不但考查一個(gè)知識點(diǎn)，而且將多個(gè)知識點(diǎn)串聯(lián)起來，增大了試題的難度。熱點(diǎn)四元素化合物知識的綜合應(yīng)用 熱點(diǎn)精講試題大致分為三種類型：一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)對元素化合物知識的探究和驗(yàn)證；二是元素化合物知識在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用；三是化學(xué)反應(yīng)原理對化合物知識的概括和演繹。1.某小組查閱文獻(xiàn)得知：氧化性IO Fe3I

24、2,3Br26FeCl2=2FeBr34FeCl3；I22S2O =S4O 2I；CuI是一種白色沉淀(Ksp1.31012)。.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。(1)實(shí)驗(yàn)過程如下：題組集訓(xùn)題組一利用綜合實(shí)驗(yàn)探究元素化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象對應(yīng)結(jié)論步驟1取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份 步驟2第份試液碘鹽中肯定含_第份試液 第份試液X為_(填化學(xué)式)(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是_(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。(3)根據(jù)信息推斷Fe3、S4O 、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

25、_。(4)第份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。.用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.40 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析.(1)根據(jù)步驟2中第份試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中肯定含有Fe3；根據(jù)下層為紫紅色知，X應(yīng)為C

26、Cl4。(2)因?yàn)镮O 5I6H=3I23H2O，所以根據(jù)第份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象，證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Br2Fe3I2S4O 。(4)由于在碘鹽中含有Fe3、IO ，所以加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為IO 5I6H=3I23H2O,2Fe32I=I22Fe2。.2Cu24I=2CuII2I22S2O =S4O 2ICuCl2 I2S2O1 mol 1 molx 20.00103 L0.100 0 molL12.0103 molx2.0103 mol所以CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8

27、5.5%。答案.(1)Fe3CCl4(2)KI(3)Br2Fe3I2S4O(4)IO 5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2.(1)藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)(2)2CuCl24KI=2CuII24KCl(3)85.5%命題思想 新高考實(shí)驗(yàn)命題對實(shí)驗(yàn)探究型試題特別青睞，本題就是以教新高考實(shí)驗(yàn)命題對實(shí)驗(yàn)探究型試題特別青睞，本題就是以教材原理為載體，設(shè)計(jì)探究物質(zhì)的成分，氧化性強(qiáng)弱比較，以材原理為載體，設(shè)計(jì)探究物質(zhì)的成分，氧化性強(qiáng)弱比較，以及及“滴定法滴定法”的遷移應(yīng)用等，貼近教材，符合新課改。的遷移應(yīng)用等，貼近教材，符合新課改。探究模式一般為提出探究模式

28、一般為提出問題問題進(jìn)行假設(shè)或進(jìn)行假設(shè)或猜想猜想設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得得出出結(jié)論結(jié)論反思與拓展。反思與拓展。?？继骄奎c(diǎn)：?？继骄奎c(diǎn)：鐵元素的價(jià)態(tài)；鐵元素的價(jià)態(tài)；硫元素價(jià)態(tài)；硫元素價(jià)態(tài)；濃硫酸、濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究；稀硫酸的氧化性探究；濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究；SO2、CO2、CO等氣體性質(zhì)探究；等氣體性質(zhì)探究；CO2、SO2、H2S與與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物探究反應(yīng)產(chǎn)物探究。2.(2014廣東理綜，32)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注

29、：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 )題組二利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識 (1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體中的碳氧化物主要為_，由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為攪拌、_，所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級石墨最多可獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成右圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。解析信息給予題一定要注意審題，本題為帶工藝流程圖的信息題，根據(jù)工藝流程圖所提供的

30、信息結(jié)合設(shè)問，仔細(xì)分析解答。(1)若裝置中混有空氣，在1 500 時(shí)初級石墨與O2反應(yīng)，故通入Cl2前，先通一段時(shí)間N2，排出裝置內(nèi)的空氣，防止初級石墨電極被O2氧化。(2)由信息“石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物”，問的是“氣體中的碳氧化物主要是什么”，當(dāng)石墨中的氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物時(shí)，氧元素可能與碳元素結(jié)合，而此時(shí)碳的量較多，所以氣體中的碳氧化物主要為一氧化碳；根據(jù)信息“SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ”和“含水玻璃的混合溶液”，氣體的溫度為80 ，所以氣體為SiCl4氣體。根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可寫出得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl46N

31、aOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)固體中含有的是氯化鐵、氯化鋁和氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液后，會生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀，所以需要過濾才能得到溶液，而得到的溶液中含有的陰離子為AlO 、Cl和過量的OH。(4)沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，反應(yīng)物包括偏鋁酸根離子和乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯可水解的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷生成物中除氫氧化鋁外，還應(yīng)該有CH3COO和C2H5OH。即：AlO CH3COOC2H52H2O=Al(OH)3CH3COOC2H5OH；100 kg初級石墨中含有5.1 kg氧化鋁，其物質(zhì)的量為50 mol，根據(jù)鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知，能生成100 mol氫氧化鋁，其質(zhì)量為7.8

32、 kg。(5)要用C通過電化學(xué)腐蝕保護(hù)銅，只能用電解池原理。答案(1)排出系統(tǒng)中的氧氣，防止氧化初級石墨電極(2)COSiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O(3)過濾AlO 、Cl和OH(4)AlO CH3COOC2H52H2O=Al(OH)3CH3COOC2H5OH7.8(5)命題思想 對近年的高考試題進(jìn)行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機(jī)化合物的制備對近年的高考試題進(jìn)行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大入其中，來考查考生的綜合能力。這類

33、試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類試題，這是高考中一個(gè)重要的型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類試題，這是高考中一個(gè)重要的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置：熱點(diǎn)?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置：(1)環(huán)境與化學(xué)：主要涉及環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣”的來源，對的來源，對環(huán)境的影響和處理原理環(huán)境的影響和處理原理。(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理論重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理論(氧化還氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等性質(zhì)等)指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看

34、，一般有三種題型：指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看，一般有三種題型：一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)的角度對化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二是根一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)的角度對化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力；三是關(guān)據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力；三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計(jì)算于化工生產(chǎn)的相關(guān)計(jì)算。命題思想 統(tǒng)覽整體、截段分析是做統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對一些線型工藝流程試題，對比分析流程圖中原料與體就是對一些線型工藝流程試題，對比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原產(chǎn)品之間的關(guān)系，

35、弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段，做重點(diǎn)分析，分析時(shí)，也要在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段，做重點(diǎn)分析，分析時(shí)，也要注意注意“前扯后掛前扯后掛”，不要，不要“斷章取義斷章取義”。破解方法 題組三元素化合物知識與化學(xué)基本理論的融合 3.(2014江蘇，20)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入

36、如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)

37、在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析(1)在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH，同時(shí)圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH。加入H2SO4后，H與S 反應(yīng)生成S和H2S。(2)根據(jù)圖示可知，整個(gè)過程中2價(jià)的S與0價(jià)的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2與Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式知，1 mol H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2 mol電子，而1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此需消耗O2 0.5 mol；根據(jù)圖示，可增大空氣的量，使S2完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，使其沒有機(jī)會和Cu2結(jié)合生成CuS。(3)

38、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，生成的一種產(chǎn)物的物質(zhì)的量是另一種產(chǎn)物的2倍，再結(jié)合原子守恒，可知另一種產(chǎn)物為S2。答案(1)2H2O2e=H22OHS 2H=(n1)SH2S(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S 2H2S2對本題命題思路的研究，不難發(fā)現(xiàn)命題者的良苦用心對本題命題思路的研究，不難發(fā)現(xiàn)命題者的良苦用心整整合的思想。即合的思想。即“以元素為載體以元素為載體”，把眾多的知識點(diǎn)串聯(lián)起來，把眾多的知識點(diǎn)串聯(lián)起來，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力。命題思想 雖然年年題不同，但是萬變不離其宗，都是考查基礎(chǔ)知識的雖然年年題不同，但是萬變不離其宗，都是考查基礎(chǔ)知識的運(yùn)用，不要因試題的運(yùn)用，不要因試題的“穿新衣，戴新帽穿新衣，戴新帽”而驚慌失措。而驚慌失措?！耙c(diǎn)得易點(diǎn)得全分，難點(diǎn)能得分，規(guī)范得高分全分，難點(diǎn)能得分，規(guī)范得高分”。破解方法