《第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）》課件新人教版必修1

第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第1 1課時課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1金屬在自然界的分布和存在金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)2.2.金屬的顏色、光澤金屬的顏色、光澤3.3.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)都是銀白色，有金屬光澤，少數(shù)是特絕大多數(shù)都是銀白色，有金屬光澤，少數(shù)是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4.4.延展性延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì) 展性：壓成薄片的性質(zhì)展性：壓成薄片的性質(zhì) 1.1.金屬在常溫下的狀態(tài)金屬在常溫下的狀態(tài)除汞外，其他在常溫下是固體除汞外，其他在常溫下是固體金屬共同的物理性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)思考和交流思考和交流 金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？金屬能與酸反應(yīng)金屬能與酸反應(yīng)與鹽發(fā)生相互置換反應(yīng)與鹽發(fā)生相互置換反應(yīng) 你能舉例說明嗎？你能舉例說明嗎？與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（是不是所有的金屬都能）（是不是所有的金屬都能）一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1.1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 討論：從以上實(shí)驗(yàn)，我們了解到金屬鈉的哪討論：從以上實(shí)驗(yàn)，我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？些物理和化學(xué)性質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 31 1從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉，金屬鈉，用刀切去用刀切去一端的外一端的外皮，觀察皮，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的切口處可觀察到銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。金屬光澤，在空氣中很快變暗。一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (可以用小刀切割可以用小刀切割) )3.3.鈉的密度比煤油大鈉的密度比煤油大 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O 白色固體白色固體 NaNa的的性性質(zhì)質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 32 2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上，加坩堝上，加熱，有何現(xiàn)熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？現(xiàn)象現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。 2Na + O2 = Na2O2 淡黃色淡黃色 * * 反應(yīng)條反應(yīng)條件不同，件不同，產(chǎn)物不同產(chǎn)物不同一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象：象：鋁箔熔化，鋁箔熔化，表面失去光表面失去光澤，熔化的澤，熔化的鋁并不滴落，鋁并不滴落，好象有一層好象有一層膜兜著膜兜著 因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁膜的氧化鋁( (Al2O3) )的熔點(diǎn)很高，沒有熔化，的熔點(diǎn)很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。 科學(xué)探究科學(xué)探究加熱鋁箔加熱鋁箔為什么？為什么？請思考：請思考：鋁和鐵中哪種物質(zhì)更活潑，將一根鋁線和一根鋁和鐵中哪種物質(zhì)更活潑，將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹。鐵線放在野外哪個更容易生銹。一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng) 科學(xué)探究科學(xué)探究 用砂紙打磨用砂紙打磨鋁箔，除去氧鋁箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加熱至熔化。熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁熔化的鋁仍然仍然不滴落。不滴落。結(jié)論結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。的作用。原因原因：鋁很活潑，除去原來鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快的氧化膜后，在空氣中很快生成一層生成一層新新的氧化膜。的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或常溫或加熱加熱一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬活動性中鋁鐵，金屬活動性中鋁鐵，可是鐵比鋁更易生銹可是鐵比鋁更易生銹為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？ 原因：原因：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。專家提醒：專家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。記憶力衰退和老年癡呆。2.金屬與其它非金屬的反應(yīng)金屬與其它非金屬的反應(yīng) 金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、此除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。氯化物或硫化物。2Na + S Na2S研磨研磨2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（白煙）（白煙）爆炸爆炸一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)