高三二輪復習 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（測）解析版

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1. （2021 -云南省玉溪市第次教學質(zhì)量檢測模擬）2020年10月16 R,國家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計。本草綱目記載："水銀乃至陰之毒物，因火燃丹砂而出，加以鹽、（明）磯而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱下列說法錯誤的是（）A. 短時間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會汞中毒B. “火鍛丹砂''是氧化還原反應(yīng)C. 明磯的化學式是KAI（SO4）212H2O,是混合物D. 水銀溫度計打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理【答案】C【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會造成慢性中毒，A正確；丹砂主要是HgS,汞單質(zhì)是由火鍛丹砂而出，說明Hg元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；明磯的化學式是KA1（SO4）212H2O,是化合物，屬于純凈物，C錯誤；汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS,所以水銀溫度計打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。2. （2021 湖北省荊州市第一次質(zhì)量檢查）下列顏色變化未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色變黃色B. 濃HNO,在光照段時間后溶液變黃色C. 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D. 淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨敬鸢浮緼【解析】K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：SO#（橙色）+H2O=2H，+2CrO；（黃色），加入氫氧化鈉溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由橙色變黃色，反應(yīng)中元素沒有化合價變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；濃硝酸光照時發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B, 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時e=amolC. 的電極反應(yīng)式為NO； +10H+8e=NH； +3田0D, 增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使,h增大【答案】B【解析】由修復過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)©均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；三氯乙烯C2HCh中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCh轉(zhuǎn)化為ImolCzH*時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時ne=2amol,故B錯誤；由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO/+8c ->NH4+,由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用HQ和OH-來配平，所以的電極反應(yīng)式為NO；+10H+8e=NHr+3HQ,故C正確；增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使，a增大，故D正確：答案選B。14. （2021 -江西南昌師大附中期中）SiC納米材料可望在電場發(fā)射材料、儲氫、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景。科學家用金屬鈉還原CC14和SiC14制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為8Na+CCh+ SiCl4=SiC+8NaClo下列說法不正確的是.A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 每生成】mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子D. CC» SiCl,分子中各原子都達到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A. SiC納米顆粒較小，粒子表面積大，吸附能力越強，故A正確；B. 反應(yīng)中Si元素化合價不變，C元素由+4降低到V,所以SiC是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C. 反應(yīng)中C元素由+4降低到-4,且SiC為唯一還原產(chǎn)物，所以生成Imol SiC轉(zhuǎn)移08mol電子，故C正確；D. CCh中每個C1原子與C原子共用一對電子，SiC14中每個Cl原子與Si原子共用一對電子，各原子都達到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；綜上所述答案為B。15. （2021 -浙江省重點中選考模擬）硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+（x-l）S=Na2Sxo多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于NazSx的說法錯誤的是A. Na?S溶液久置在空氣中，可能生成Na2SxB. 酸性條件下NazSx發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體C. Na?Sx應(yīng)在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D. Na?Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為線基【答案】B【解析】Na?S溶液久置在空氣中，部分S2被空氣中氧氣氧化為S,結(jié)合題干信息可知，可能生成Na2Sx,故A正確；酸性條件下Na?Sx發(fā)生分解，如果生成一種淡黃色沉淀（S單質(zhì)）與一種能使品紅褪色的氣體（SO。，根據(jù)得失電子守恒可知，在酸性條件下還應(yīng)當有HzS生成，而H?S與SO?會發(fā)生反應(yīng)，不能在同一溶液中同時生成，故B錯誤；多硫化鈉易燃且能強烈吸潮性結(jié)晶，所以Na2Sx應(yīng)在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保2存，故C正確：醛基的還原性強，可以被Cu（OH）2等弱氧化劑優(yōu)化，Na2Sx中的S為-一價，能夠降低到-2x價，所以Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為藪基，故D正確；答案選B。16. （2021 -廣西柳州市高三第一次模擬）己知N-C1鍵中，N無素顯負價，C1元素顯正價。NC13易與水反：NCb+3H2O=NH3f+3HClO。若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)中，NC13既是黛化劑，又是還原劑B. 標準狀況下，1.7gNH3體積約為2.24LC. O.lmolNCh中陰陽離子總數(shù)為0.4N,D. l（X）mLlmol/LHCIO 溶液中 H，總數(shù)為 O.INa【答案】B【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；標準狀況下，l.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g-17g/mol=0.1mol,體積約為2.24L, B正確;NCh是共價化合物，不存在陰陽離子,C錯誤;次氯酸是弱酸，部分電離，貝lj lOOmLlmol/LHClO溶液中H*總數(shù)小于0.1 Na，D錯誤；答案選B。17. （2021 -湖南省長沙市長郡中學模擬）利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3C00H+Na236S04=2NaHC03+H236Sto 下列說法正確的是A. 36SOf的摩爾質(zhì)量是100B. CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C. 反應(yīng)的離子方程式是：CH.<OOH+36SO 2 HCO； +H236StD. 每生成ll.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023【答案】C【解析】36SO；-的摩爾質(zhì)量是lOOg mor', A錯誤；CHYOOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。18. （2021陜西延安二中模擬）某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O和KC1O3的混合溶液。下列說法中，不正確的是（）A. 反應(yīng)消耗的Cl?與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1,與產(chǎn)物組成無關(guān)B. 反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C. 若（C10）:（C10；）=11:1,則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3D. 若（C©）:（CIO；）=1:1,則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】B【解析】由于反應(yīng)后生成KC1、KCIO、KCIO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒（K） = （C1）,所以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,再由氫原子守恒，則反應(yīng)消耗的Ch與生成的HQ的物質(zhì)的量之比始終為1:1,故A正確；由于反應(yīng)后生成KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，根據(jù)元素守恒 （K） = （C1）,所以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,故B錯誤：當（C1O ）:（ C1O；）=11:I,設(shè)CIO為llmol, CIO；為ln】ol,由得失電子守恒,生成Cl-為(1-0) xll+ (5-0) xl=16 mol,又化合價降低被還原,化合價升高被氧化，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16: (11 + 1) =4:3，故C正確；當(C1O ):(CIO；)=1:1,設(shè) C©、CIO；各 1 mol,由得失電子守恒，生成 C1為(1-0) xl+ (5-0) xl =6mol,根據(jù)氯元素守恒，則反應(yīng)消耗的氯氣為(1 + 1+6) 2 = 4 mol,所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3,故D正確：故選B。故B不符合題意；氯化亞鐵溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意：露置于空氣中的過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。3. （2021 湖南省郴州市第一次質(zhì)檢模擬）工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙lCr02（C104）2來除去Cr（III）, HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的A. HC1O4屬于強酸，該反應(yīng)也生成了另一種強酸B. CrO2（ClO4）2 中 Cr 元素顯+6 價C. 該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，便有0.375 mol HC104被還原.D. 該反應(yīng)的離了方程式為 19C1O4 +8Cr3+=8CrO2（CIO4）2+3Cl【答案】D【解析】C1元素非金屬性較強，HCIO4屬于強酸，生成鹽酸，也屬于強酸，故A正確；Cr02（C104）2中。為-2價、C1為+7價，則Cr元素顯+6價，故B正確；該反應(yīng)每生成Iniol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移3mol電子，HC1O4被還原的物質(zhì)的量為M21=0.375mol,故C正確：該反應(yīng)的離子方程式為19。4 + 83, + 4足0 =O8CrO2 （C1O4）2+ 3Ci +8H+,故 D 錯誤;故選 D。4. （2021 -河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）C和CuO在高溫下反應(yīng)生成Cu、C112O、CO2、COo現(xiàn)將lg碳粉跟8gCu0混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為l.lg,殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法不正確的是A. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余B. 反應(yīng)后生成CU2。為0.025 molC. 該氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電T- 0.2 molD. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g【答案】C【解析】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體.測得溶液增重的l.lg為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為:l1g44g/mol=0.025mol,殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL為CO的體積，一氧化碳的物質(zhì)的最為：° %L =o.025mol,根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CCh與CO22.4L/mol的物質(zhì)的量之和,所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量:為：(0.025mol+0.025mol)xl2g/mol=0.6g,碳粉總質(zhì)量為1 g,則8g反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余，故A正確；氧化銅的物質(zhì)的量為：(CuO)=qc廣O.lmol,二氧化碳與一80g/mol氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：0.025niolx2+0.025mQlxl=0.075m°l,反應(yīng)后敏原子還存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：0.lmol-0.075mcl=0.()25niol,故B正確；反應(yīng)中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，碳元素失去的電子物質(zhì)的量與銅元素得到電子的物質(zhì)的量相等，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.025molx4+0.025molx2=0.15mol,故C錯誤；根據(jù)B項分析,氧化銅的物質(zhì)的量為O.lmol,生成的氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol,生成的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量=氧化銅中銅原子的物質(zhì)的量-氧化亞銅中銅原子的物質(zhì)的量=0.1 mol-0.025molx2=0.05mol,根據(jù)A項分析，反應(yīng)后碳有剩余，剩余碳的質(zhì)量為lg-0.6g=0.4g,則硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量=氧化亞銅的質(zhì)量+銅單質(zhì)的質(zhì)量+剩余碳粉的質(zhì)量=0.025molxl44g/mol+0.05molx64g/mol+0.4g=7.2 g,故 D 正確；答案選 C。5. (2021 黑龍江省哈爾濱市第六中學模擬)某同學用KSCN溶液和FcCb溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實驗如下：g 5 溜溶液2mL0 IJmol/LFeCh （鹽酸酸_ 化 pH<l） Q 宿 O.lmol/LKSCN導混合溶液|5滴 1.5 moVl.H.0；溶液2mL0.15mol/LFeCU 鹽酸LJ 酸化pH=S）、2滴0.1 rmU/l.GT KSCN混合溶液足址0,2mL0.15mol/LFeCl2（鹽酸M 酸化pH<l）、2滴O.lmWLer kscn混合溶液溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為。2)。取褪色后溶液，溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗為02)，經(jīng)檢驗有丁溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCh溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗滴加鹽酸和BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀達爾效應(yīng)。無丁達爾效應(yīng)。下列說法錯誤的是()A. 中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B. 實驗中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C. 對比®，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D. 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】B【解析】由實驗的實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe?+氧化為F/+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確：由實驗的實驗現(xiàn)象可知，實驗中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe，+作催化劑的條件卜'，雙氧水分解生成水和氧氣，由實驗的實驗現(xiàn)象可知，實驗中還存在的反應(yīng)是酸性條件下HQ?可以氧化部分SCN ,三個反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；對比實驗的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-,生成的硫酸根與氯化欽溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；由實驗的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下，。2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離了方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故 D 正確；答案選 B。催化劑a6. (2021 寧夏I可族自治區(qū)固原市第一中學模擬)自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是N0°、餐' ?； 3免離"o N催贏A. N2-NH3, NHlNO均屬于氮的固定B. 在催化劑b作用下，02發(fā)生了氧化反應(yīng)C. 使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量D. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂【答案】C【解析】把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，Nz-NHa屬于氮的固定，NH.lNO不屬于氮的固定，故A錯誤；在催化劑b作用下，O2-NO, O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；催化劑可以提高化學反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故C正確；催化劑a作用下，N2-NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3一NO,斷裂極性共價鍵N-H鍵，故D錯誤：答案選Co7. (2021 -吉林省東北師范大學附屬中學第二次模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnCh+CuS+H-一C+SO2T+Mn2+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A. 被氧化的元素是Cu和SB. Mi?+的還原性強于CuS的還原性C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D. 若生成2.24L(標況下)SO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol【答案】C【解析】反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由-2升到+4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS> Mn2+, B錯誤；氧化劑為KMnCh,還原劑為CuS,設(shè)KMnCh為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:xx (7-2) =yx (4- (-2), x： y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6： 5, C正確：二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1x6/5=0.12 mol,反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molx (7-2) =0.6 mol,D錯誤；答案選C。8. (2021 -湖南省長沙市雅禮中學模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(C 1O4)2,來除去Cr(III), HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是()A. CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素顯+6 價B. HCIO4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C. 該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8D. 該反應(yīng)離子方程式為 19CI0； +8Cr3+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3C 1 +4H2O【答案】D【解析】CrO2（ClO4）2中O為-2價、C1為+7價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0,可知Ci元素化合價為+6價，A正確；CI元素非金屬性較強，HCIO4屬于強酸，HC1O4氧化C1C13為棕色的CrO2（C 104）2,部分HC1O4被還原生成HC1, HC1也屬于強酸，B正確；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19004 +8（2聲+41420=8（2102（。04）2+3（：1-+8+,化合價降低的為氧化劑ClOf,其中有3mol Cl元素發(fā)生變化，化合價升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2（ClO4）2,其中有8mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8, C正確；根據(jù)選項B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4 +8Cr3+4H2O=8CrO2（ClO4）2+3Cr+8H-, D 錯誤；故合理選項是 D。9. （2021 -遼寧省沈陽市模擬）處理含氤（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN +OH +ChOCN +C1 _+H2O （未配平） 反應(yīng) I2OCN +4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O 反應(yīng) II下列說法中正確的是A. 反應(yīng)I中碳元素被還原B. 反應(yīng)II中CO?為氧化產(chǎn)物C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molChD. 處理I中CN與Ch按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH-+C12=OCN +2C1+H2O,反應(yīng)II為:2OCN-+4OH +3C12=2CO2+N2+6Cr+2H2O,反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。在反應(yīng)I中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4,化合價升高，被氧化，故A錯誤；在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價為+4,生成物中二氧化碳的化合價也是+4,碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN +8OH +5Ch=10Cl +4H2O+2CO2+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每產(chǎn)生1 mol N2,消耗5 molCh,故C錯誤；將反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH +Cl2=OCN +2Cr+H2O,根據(jù)方程式可知CN與Cb按物質(zhì)的量比例1：1進行反應(yīng)，故D正確；答案選D。10. (2021 -河北省“五個一名校聯(lián)盟”第一次診斷考試)由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>hB向 10 mL0.2 mol-L-' ZnSCh 溶液中加入 10 mL0.4 mol-L1 Na2S溶液，再滴加CuSO溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：K,sP(CuS)<Ksp(ZnS)C將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入NazSiOa溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D向FeCb溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液很快有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液變?yōu)榧t褐色Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有單質(zhì)碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根離子也能氧化碘離子，所以不能說明氧化性：Fe>h，A錯誤；向10mL().2mQl.L"ZnSO4溶液中力口入lOmLO.4 mol-L-' Na2S溶液，反應(yīng)中硫化鈉過量，所以再滴加CuSO4溶液，一定會產(chǎn)生黑色沉淀，因此不能說明相同溫度下，溶度積常數(shù)：Kp(CuS)<Kp(ZnS), B錯誤；將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸也能制備硅酸，因此不能通過產(chǎn)生白色沉淀說明酸性：H2CO3>H2SiO3, C錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，很快有氣體產(chǎn)生，生成的氣體是雙氧水分解產(chǎn)生的，且一段時間后溶液變?yōu)榧t褐色，這說明Fe3+能催化HQ2分解旦該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高促進鐵離子水解，D正確答案選D。11. （2021 -福建省莆田第一次教學質(zhì)量檢測）為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：食鹽水燒堿t合成- CO甲醇欽佚礦(FeTiOj):徑可一TiCL Mg'Ar"I焦炭FeCl.,800 °CTi已知：“氧化"過程在高溫下進行，且該過程中Ti元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是（）A. FeTiO3 中 Ti 為+4 價B. “合成”過程中原子利用率為100%C. “氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為7C12+2FcTiO3+6C=2FcC13+2TiCL+6COD. 上述流程中生成鈦時可用CO?代替Ar【答案】D【解析】由題干信息知，Ti元素化合價沒有變化，TiCL中Ti為+4價，則FeTiO3中Ti為+4價，故A正確；催化劑“合成”反應(yīng)中CO與田反應(yīng)生成CHQH,反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH,由此可見原子利用率為100%,故B正確；根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO, FeTiCh轉(zhuǎn)化為FeCh和TiCh,反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7C12=2FeC13+2TiCli+6CO,故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護氣，Mg與CO?反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用CO2代替Ar,故D錯誤：故答案選D。12. （2021 -河北省張家口市第次質(zhì)量檢測）化學反應(yīng)中絢麗的顏色變化體現(xiàn)了化學之美。關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是白色沉淀I紅褐色沉淀N淺綠色溶液黃色硫申鐵溶液噫®lQ紅色溶液A.物質(zhì)M一定是堿B.變化得到的白色沉淀一定是硫酸鹽C.物質(zhì)P可以是CuD.變化一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)框圖信息，黃色的硫酸鐵溶液加入M轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，即鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則M可以為堿或能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，如氧化鈉或過氧化鈉等；黃色的硫酸鐵溶液加入P,溶液變?yōu)闇\綠色，即鐵離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子的溶液為淺綠色，則P為具有還原性的物質(zhì)；黃色的硫酸鐵溶液加入Q,溶液變?yōu)榧t色，三價鐵離子與硫林根離子形成紅色溶液，則Q含有硫艇根離子；黃色的硫酸鐵溶液加入N產(chǎn)生白色沉淀，說N中含有£貝離子，生成的白色沉淀為硫酸銳，結(jié)合以上分析解答。根據(jù)分析，物質(zhì)M不一定是堿，也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)，故A錯誤；根據(jù)分析，變化得到的白色沉淀是硫酸鍥，屬于硫酸鹽，故B正確；若物質(zhì)P是Cu,鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離了和銅離了，含銅離子的溶液顯藍色，觀察不到淺綠色，故C錯誤；變化為三價鐵離子與硫輒根離子形成紅色絡(luò)合物，屬于絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13. （2021 -福建省安溪一中期中）利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖。H Ch、NO,等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為小,其中用于有效腐蝕的電了的物質(zhì)的量°。下列說法錯誤的是（）A,反應(yīng)均在正極發(fā)生