《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（測）解析版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（測）解析版（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用1. （2021 -云南省玉溪市第次教學(xué)質(zhì)量檢測模擬）2020年10月16 R,國家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)。本草綱目記載：水銀乃至陰之毒物，因火燃丹砂而出，加以鹽、（明）磯而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會汞中毒B. “火鍛丹砂是氧化還原反應(yīng)C. 明磯的化學(xué)式是KAI（SO4）212H2O,是混合物D. 水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理【答案】C【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會造成慢性中毒，A正確；丹砂主要是HgS,汞單質(zhì)是由火鍛丹砂
2、而出，說明Hg元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；明磯的化學(xué)式是KA1（SO4）212H2O,是化合物，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS,所以水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。2. （2021 湖北省荊州市第一次質(zhì)量檢查）下列顏色變化未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色變黃色B. 濃HNO,在光照段時(shí)間后溶液變黃色C. 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D. 淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨敬鸢浮緼【解析】K2Cr2O7溶液中存在
3、如下平衡：SO#（橙色）+H2O=2H，+2CrO；（黃色），加入氫氧化鈉溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由橙色變黃色，反應(yīng)中元素沒有化合價(jià)變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；濃硝酸光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B, 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)e=amolC. 的電極反應(yīng)式為NO； +10H+8e=NH； +3田0D, 增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使,h增大【答案】B【解析】由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；三氯乙烯C2HCh中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，
4、乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，ImolCzHCh轉(zhuǎn)化為ImolCzH*時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol,故B錯(cuò)誤；由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO/+8c -NH4+,由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用HQ和OH-來配平，所以的電極反應(yīng)式為NO；+10H+8e=NHr+3HQ,故C正確；增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使，a增大，故D正確：答案選B。14. （2021 -江西南昌師大附中期中）SiC納米材料可望在電場發(fā)射材料、儲氫、
5、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景?？茖W(xué)家用金屬鈉還原CC14和SiC14制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CCh+ SiCl4=SiC+8NaClo下列說法不正確的是.A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 每生成】mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子D. CC SiCl,分子中各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A. SiC納米顆粒較小，粒子表面積大，吸附能力越強(qiáng)，故A正確；B. 反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，C元素由+4降低到V,所以SiC是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中C元素由+4
6、降低到-4,且SiC為唯一還原產(chǎn)物，所以生成Imol SiC轉(zhuǎn)移08mol電子，故C正確；D. CCh中每個(gè)C1原子與C原子共用一對電子，SiC14中每個(gè)Cl原子與Si原子共用一對電子，各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；綜上所述答案為B。15. （2021 -浙江省重點(diǎn)中選考模擬）硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+（x-l）S=Na2Sxo多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于NazSx的說法錯(cuò)誤的是A. Na?S溶液久置在空氣中，可能生成Na2SxB. 酸性條件下NazSx發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體C. Na?Sx
7、應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D. Na?Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為線基【答案】B【解析】Na?S溶液久置在空氣中，部分S2被空氣中氧氣氧化為S,結(jié)合題干信息可知，可能生成Na2Sx,故A正確；酸性條件下Na?Sx發(fā)生分解，如果生成一種淡黃色沉淀（S單質(zhì)）與一種能使品紅褪色的氣體（SO。，根據(jù)得失電子守恒可知，在酸性條件下還應(yīng)當(dāng)有HzS生成，而H?S與SO?會發(fā)生反應(yīng)，不能在同一溶液中同時(shí)生成，故B錯(cuò)誤；多硫化鈉易燃且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶，所以Na2Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保2存，故C正確：醛基的還原性強(qiáng)，可以被Cu（OH）2等弱氧化劑優(yōu)化，Na2Sx
8、中的S為-一價(jià)，能夠降低到-2x價(jià)，所以Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為藪基，故D正確；答案選B。16. （2021 -廣西柳州市高三第一次模擬）己知N-C1鍵中，N無素顯負(fù)價(jià)，C1元素顯正價(jià)。NC13易與水反：NCb+3H2O=NH3f+3HClO。若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)中，NC13既是黛化劑，又是還原劑B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24LC. O.lmolNCh中陰陽離子總數(shù)為0.4N,D. l（X）mLlmol/LHCIO 溶液中 H，總數(shù)為 O.INa【答案】B【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧
9、化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g-17g/mol=0.1mol,體積約為2.24L, B正確;NCh是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子,C錯(cuò)誤;次氯酸是弱酸，部分電離，貝lj lOOmLlmol/LHClO溶液中H*總數(shù)小于0.1 Na，D錯(cuò)誤；答案選B。17. （2021 -湖南省長沙市長郡中學(xué)模擬）利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3C00H+Na236S04=2NaHC03+H236Sto 下列說法正確的是A. 36SOf的摩爾質(zhì)量是100B. CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C. 反應(yīng)的離子方程式是：CH.OOH+36SO 2
10、 HCO； +H236StD. 每生成ll.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023【答案】C【解析】36SO；-的摩爾質(zhì)量是lOOg mor, A錯(cuò)誤；CHYOOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。18. （2021陜西延安二中模擬）某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O和KC1O3的混合溶液。下列說法中，不正確的是（）A. 反應(yīng)消耗的Cl?與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1,與產(chǎn)物組成無關(guān)B. 反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C. 若（C10）:（C10；）=11:1,則反
11、應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3D. 若（C）:（CIO；）=1:1,則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】B【解析】由于反應(yīng)后生成KC1、KCIO、KCIO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒（K） = （C1）,所以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,再由氫原子守恒，則反應(yīng)消耗的Ch與生成的HQ的物質(zhì)的量之比始終為1:1,故A正確；由于反應(yīng)后生成KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，根據(jù)元素守恒 （K） = （C1）,所以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,故B錯(cuò)誤：當(dāng)（C1O ）:（ C1O；）=11:I,設(shè)CIO為llmol, C
12、IO；為ln】ol,由得失電子守恒,生成Cl-為(1-0) xll+ (5-0) xl=16 mol,又化合價(jià)降低被還原,化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16: (11 + 1) =4:3，故C正確；當(dāng)(C1O ):(CIO；)=1:1,設(shè) C、CIO；各 1 mol,由得失電子守恒，生成 C1為(1-0) xl+ (5-0) xl =6mol,根據(jù)氯元素守恒，則反應(yīng)消耗的氯氣為(1 + 1+6) 2 = 4 mol,所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3,故D正確：故選B。故B不符合題意；氯化亞鐵溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)
13、中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意：露置于空氣中的過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。3. （2021 湖南省郴州市第一次質(zhì)檢模擬）工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙lCr02（C104）2來除去Cr（III）, HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的A. HC1O4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)也生成了另一種強(qiáng)酸B. CrO2（ClO4）2 中 Cr 元素顯+6 價(jià)C. 該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，便有0.375 mol HC104被還原.D. 該反應(yīng)的離了方程式
14、為 19C1O4 +8Cr3+=8CrO2（CIO4）2+3Cl【答案】D【解析】C1元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，生成鹽酸，也屬于強(qiáng)酸，故A正確；Cr02（C104）2中。為-2價(jià)、C1為+7價(jià)，則Cr元素顯+6價(jià)，故B正確；該反應(yīng)每生成Iniol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移3mol電子，HC1O4被還原的物質(zhì)的量為M21=0.375mol,故C正確：該反應(yīng)的離子方程式為19。4 + 83, + 4足0 =O8CrO2 （C1O4）2+ 3Ci +8H+,故 D 錯(cuò)誤;故選 D。4. （2021 -河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）C和CuO在高溫下反應(yīng)生成Cu、C112O、CO2、COo現(xiàn)將lg碳
15、粉跟8gCu0混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為l.lg,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說法不正確的是A. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余B. 反應(yīng)后生成CU2。為0.025 molC. 該氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電T- 0.2 molD. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g【答案】C【解析】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體.測得溶液增重的l.lg為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為:l1g44g/mol=0.025mol,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為CO的體積
16、，一氧化碳的物質(zhì)的最為： %L =o.025mol,根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CCh與CO22.4L/mol的物質(zhì)的量之和,所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量:為：(0.025mol+0.025mol)xl2g/mol=0.6g,碳粉總質(zhì)量為1 g,則8g反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余，故A正確；氧化銅的物質(zhì)的量為：(CuO)=qc廣O.lmol,二氧化碳與一80g/mol氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：0.025niolx2+0.025mQlxl=0.075ml,反應(yīng)后敏原子還存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：0.lmol-0.075mcl=0.()25niol,故B正確；
17、反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，碳元素失去的電子物質(zhì)的量與銅元素得到電子的物質(zhì)的量相等，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.025molx4+0.025molx2=0.15mol,故C錯(cuò)誤；根據(jù)B項(xiàng)分析,氧化銅的物質(zhì)的量為O.lmol,生成的氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol,生成的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量=氧化銅中銅原子的物質(zhì)的量-氧化亞銅中銅原子的物質(zhì)的量=0.1 mol-0.025molx2=0.05mol,根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)后碳有剩余，剩余碳的質(zhì)量為lg-0.6g=0.4g,則硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量=氧化亞銅的質(zhì)量+銅單質(zhì)的質(zhì)量+剩余碳粉的質(zhì)量=0.025molxl44g/mo
18、l+0.05molx64g/mol+0.4g=7.2 g,故 D 正確；答案選 C。5. (2021 黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)模擬)某同學(xué)用KSCN溶液和FcCb溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：g 5 溜溶液2mL0 IJmol/LFeCh （鹽酸酸_ 化 pHl） Q 宿 O.lmol/LKSCN導(dǎo)混合溶液|5滴 1.5 moVl.H.0；溶液2mL0.15mol/LFeCU 鹽酸LJ 酸化pH=S）、2滴0.1 rmU/l.GT KSCN混合溶液足址0,2mL0.15mol/LFeCl2（鹽酸M 酸化pH Mn2+, B錯(cuò)誤；氧化劑為KMnCh,還原劑為CuS,設(shè)KMnC
19、h為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:xx (7-2) =yx (4- (-2), x： y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6： 5, C正確：二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1x6/5=0.12 mol,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molx (7-2) =0.6 mol,D錯(cuò)誤；答案選C。8. (2021 -湖南省長沙市雅禮中學(xué)模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(C 1O4)2,來除去Cr(III), HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是()A. C
20、rO2(ClO4)2 中 Cr 元素顯+6 價(jià)B. HCIO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C. 該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8D. 該反應(yīng)離子方程式為 19CI0； +8Cr3+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3C 1 +4H2O【答案】D【解析】CrO2（ClO4）2中O為-2價(jià)、C1為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Ci元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；CI元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，HC1O4氧化C1C13為棕色的CrO2（C 104）2,部分HC1O4被還原生成HC1, HC1也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子
21、守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19004 +8（2聲+41420=8（2102（。04）2+3（：1-+8+,化合價(jià)降低的為氧化劑ClOf,其中有3mol Cl元素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2（ClO4）2,其中有8mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8, C正確；根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4 +8Cr3+4H2O=8CrO2（ClO4）2+3Cr+8H-, D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 D。9. （2021 -遼寧省沈陽市模擬）處理含氤（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN +OH
22、 +ChOCN +C1 _+H2O （未配平） 反應(yīng) I2OCN +4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O 反應(yīng) II下列說法中正確的是A. 反應(yīng)I中碳元素被還原B. 反應(yīng)II中CO?為氧化產(chǎn)物C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molChD. 處理I中CN與Ch按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH-+C12=OCN +2C1+H2O,反應(yīng)II為:2OCN-+4OH +3C12=2CO2+N2+6Cr+2H2O,反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分
23、析可得結(jié)論。在反應(yīng)I中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4,化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價(jià)為+4,生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4,碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN +8OH +5Ch=10Cl +4H2O+2CO2+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每產(chǎn)生1 mol N2,消耗5 molCh,故C錯(cuò)誤；將反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH +Cl2=OCN +2Cr+H2O,根據(jù)方程式可知CN與Cb按物質(zhì)的量比例1：1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。10.
24、(2021 -河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”第一次診斷考試)由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+hB向 10 mL0.2 mol-L- ZnSCh 溶液中加入 10 mL0.4 mol-L1 Na2S溶液，再滴加CuSO溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：K,sP(CuS)H2SiO3D向FeCb溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液很快有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t褐色Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t
25、色，說明有單質(zhì)碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根離子也能氧化碘離子，所以不能說明氧化性：Feh，A錯(cuò)誤；向10mL().2mQl.LZnSO4溶液中力口入lOmLO.4 mol-L- Na2S溶液，反應(yīng)中硫化鈉過量，所以再滴加CuSO4溶液，一定會產(chǎn)生黑色沉淀，因此不能說明相同溫度下，溶度積常數(shù)：Kp(CuS)H2SiO3, C錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，很快有氣體產(chǎn)生，生成的氣體是雙氧水分解產(chǎn)生的，且一段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t褐色，這說明Fe3+能催化HQ2分解旦該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)鐵離子水解，D正確答案選D。11. （2021 -福建省莆田第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）
26、為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：食鹽水燒堿t合成- CO甲醇?xì)J佚礦(FeTiOj):徑可一TiCL MgArI焦炭FeCl.,800 CTi已知：“氧化過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中Ti元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. FeTiO3 中 Ti 為+4 價(jià)B. “合成”過程中原子利用率為100%C. “氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7C12+2FcTiO3+6C=2FcC13+2TiCL+6COD. 上述流程中生成鈦時(shí)可用CO?代替Ar【答案】D【解析】由題干信息知，Ti元素化合價(jià)沒有變化，TiCL中Ti為+4價(jià)，則FeTiO
27、3中Ti為+4價(jià)，故A正確；催化劑“合成”反應(yīng)中CO與田反應(yīng)生成CHQH,反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH,由此可見原子利用率為100%,故B正確；根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO, FeTiCh轉(zhuǎn)化為FeCh和TiCh,反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7C12=2FeC13+2TiCli+6CO,故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與CO?反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用CO2代替Ar,故D錯(cuò)誤：故答案選D。12. （2021 -河北省張家口市第次質(zhì)量檢測）化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是白色沉淀I紅褐色沉淀N淺綠色
28、溶液黃色硫申鐵溶液噫lQ紅色溶液A.物質(zhì)M一定是堿B.變化得到的白色沉淀一定是硫酸鹽C.物質(zhì)P可以是CuD.變化一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)框圖信息，黃色的硫酸鐵溶液加入M轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，即鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則M可以為堿或能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，如氧化鈉或過氧化鈉等；黃色的硫酸鐵溶液加入P,溶液變?yōu)闇\綠色，即鐵離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子的溶液為淺綠色，則P為具有還原性的物質(zhì)；黃色的硫酸鐵溶液加入Q,溶液變?yōu)榧t色，三價(jià)鐵離子與硫林根離子形成紅色溶液，則Q含有硫艇根離子；黃色的硫酸鐵溶液加入N產(chǎn)生白色沉淀，說N中含有貝離子，生成的白色沉淀為硫酸銳，結(jié)合以上分析解答。根據(jù)分
29、析，物質(zhì)M不一定是堿，也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，變化得到的白色沉淀是硫酸鍥，屬于硫酸鹽，故B正確；若物質(zhì)P是Cu,鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離了和銅離了，含銅離子的溶液顯藍(lán)色，觀察不到淺綠色，故C錯(cuò)誤；變化為三價(jià)鐵離子與硫輒根離子形成紅色絡(luò)合物，屬于絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13. （2021 -福建省安溪一中期中）利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖。H Ch、NO,等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為小,其中用于有效腐蝕的電了的物質(zhì)的量。下列說法錯(cuò)誤的是（）A,反應(yīng)均在正極發(fā)生
高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（測）解析版
