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核心考點專項突破練習（十）
1、在密閉容器中進行反應:,有關下列圖像說法不正確的是( )
A.依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的
2、在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH <0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數分別為K1、K2,則K1
0
B.圖②可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化
D.根據圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調節(jié)pH至3-5
4、CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.該反應的ΔH<0
B.曲線b代表H2O
C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應達到平衡時c(H2)比M點的大
5、根據下列圖示所得出的結論正確的是( )
A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸
B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ
C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJmol-1
6、一定條件下,溶液的酸堿性對光催化染料降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~50質檢,=2和=7時的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,的降解速率越小
C.的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 之間,=10時的平均降解速率為0.04
7、—定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO2和8mol H2,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是( )
A.該反應在0~8min內CO2的平均反應速率是0.375molL-1min-1
B.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應向正反應方向進行
C.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,則平衡時H2的體積分數等于20%
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
8、某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( )
A.30-40min間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.30min時降低溫度,40min時升高溫度
D.30min時減小壓強,40min時升高溫度
9、下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A.圖 I:反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下,反應速率與壓強的關系
B.圖Ⅱ:反應H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間變化
C.圖Ⅲ:反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時間變化
D.圖Ⅳ:反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡后,縮小容器體積各成分物質的量隨時間變化
10、在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應:。溫度、下的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應進行到點放出的熱量大于進行到點放出的熱量
B.下,在時間內,
C.點的正反應速率大于點的逆反應速率
D.點時再加入一定量,平衡后的轉化率減小
11、已知圖一表示的是可逆反應的化學反應速率()與時間()的關系,圖二表示的是可逆反應的濃度()隨時間的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.若圖一時改變的條件是增大壓強,則反應的增大
B.圖一時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C.圖二時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小
12、下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是()
A.①是其它條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖象,正反應
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量的容器中逐漸加入時的圖象,壓強
13、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,相關圖象如下列選項,其中對應分析結論正確的是( )
A
B
C
D
平衡后升溫,NO2含量降低
0~2s內,v(O3)=0.2molL-1s-1
v正:b點>a點
b點:v逆>v正
恒溫,t1時再充入O3
A.AB.BC.CD.D
14、硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
1. H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害,反應的化學方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是__________(填序號)。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2化合比C與H2化合更容易
2. H2S具有還原性,在酸性條件下能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式:__________.
3. H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10molL-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關系如圖甲所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________molL-1。
②某溶液含0.020molL-1 Mn2+、0.10molL-1 H2S,當溶液的pH=__________時,Mn2+開始沉淀。[已知Ksp(MnS)=2.810-13]
4.H2S廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖乙所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2--2e-=S↓、(n-1)S+S2-。寫出電解時陰極的電極反應式:__________.
5. —定溫度下將NH4HS固體放入恒容的真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.v(H2S)=v(NH3)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②當上述反應達平衡時,p(NH3)p(H2S)=a Pa2,則平衡時容器中的總壓強為__________Pa(用含a的代數式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的分壓,Pa為壓強的單位]
15、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響
1.已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式__________。
2.在500℃下合成甲醇的反應原理為
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,壓強為p0 kp,,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓物質的量分數)
①反應進行到4 min 時,v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反應速率v(H2)=__________molL-1min-1。
②CO2平衡時的體積分數為__________,該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、相同容積的2個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下
容器
容器甲
容器乙
反應物起始投入量
1 mol CO2,3 mol H2
0.5 mol CO2,1 mol H2
1 mol CH3OH,1 mol H2O
CH3OH的平衡濃度/molL-1
C1
C2
則乙容器中反應起始向__________方向進行;c1__________(填“>”“<”或“=”)c2。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：A、交點處,隨著溫度增大,平衡逆向移動,可判斷正反應為放熱反應,A正確;B、使用催化劑不改變反應限度,但縮短到達平衡的時間,B正確;C、若正反應的,升高溫度、都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對分子質量,根據質量守恒是不變的,結合圖像升高,減小,正反應的,D錯誤;選D。
2答案及解析：
答案：D
解析： 若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,圖1不可能是升高溫度,可能是增大壓強,溫度不變,平衡常數不變,故A錯誤;圖Ⅱ表示加入催化劑正逆反應速率同程度的增大,平衡不移動,故轉化率不變,B錯誤;增大壓強,平衡向正反應方向移動,圖Ⅱ反應速率增大,平衡不發(fā)生移動,故不肯能是增大壓強,故C錯誤;乙先達到平衡,說明乙的反應速率快,故乙溫度高于甲,D正確,答案選D.
3答案及解析：
答案：D
解析：A選項錯誤,根據圖象,隨著溫度的升高,逆反應速率加快的程度大于正反應速率加快程度,所以可判斷該反應應該是放熱反應,△H〈0
B選項錯誤,首先是不清楚P1和P2的相對大小,無法判斷。其次對于兩個不同的壓強環(huán)境,達到平衡后,反應物的百分含量在其他條件不變的情況下應該有所差別,圖上并未表示出來。
C選項錯誤,醋酸中通入氨氣會生成易溶于水的強電解質醋酸銨,離子濃度會增加,導電能力不會一開始就出現降低的情況。
D選項正確。
4答案及解析：
答案：C
解析：A項,由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應是放熱反應,即ΔH<0,正確;B項,由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項,M、N點都代表溫度為T1,時,按,投料時的平衡狀態(tài),所以M、N點狀態(tài)的c(H2)相同,錯誤;D項,根據勒夏特列原理,壓強增大,雖然平衡向右移動,但所有物質的濃度均增大,正確。
5答案及解析：
答案：B
解析：
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤;
B、根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應方向移動,平衡常數KⅠ>KⅡ,選項B正確;
C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1Na2SO4,根據越弱越水解可得酸性:H2SO4>H2CO3,則非金屬性:S>C,a正確;H2SO3不是S元素的最高價含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性強弱不能說明S和C的非金屬性強弱,b錯誤;S與H2化合比C與H2化合更容易,說明非金屬性:S>C,c正確。
2.該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價,Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,H2SO4為反應提供酸性環(huán)境和產物中所需的,根據得失電子守恒及原子守恒配平方程式見答案.
3.①由圖甲知pH=13時,c(S2-)=5.710-2molL-1,在0.10molL-1 H2S溶液中根據硫元素守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1.
②溶液中c(S2-)c(Mn2+)=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀,所以,結合圖像得出此時的pH=5,所以pH=5時Mn2+開始沉淀.
4.由電解裝置圖知右側產生H2,即右側為陰極,H2O電離出的H+放電產生H2,電極反應式見答案.
5.①未標明是正反應速率或逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;該反應是氣體的物質的量增大的反應,密閉容器中總壓強不變,說明氣體的物質的量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),B正確;該反應是氣體的質量增大的反應,容器的容積不變,則密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體的總質量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),C正確;密閉容器中氨氣的體積分數始終為50%,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤。②根據NH4HS分解的反應方程式NH4HS=NH3+H2S可知,生成的H2S和NH3的物質的量相等,故NH3與H2S的分壓相同,p(H2S)=p(NH3)=Pa,所以平衡后的總壓強為p(H2S)+p(NH3)=2Pa.
15答案及解析：
答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ/mol
2.①>;0.375
②10%;
③c
④逆反應;<
解析：
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