2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專(zhuān)題2.2 物質(zhì)的組成、分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)基礎(chǔ)練測(cè).doc

專(zhuān)題2.2 物質(zhì)的組成、分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)考綱解讀1、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。2、了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。3、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4、理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。5、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。7、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。8、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。9、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。10、理解質(zhì)量守恒定律。11、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。12、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c(diǎn)探究物質(zhì)的分類(lèi)、膠體和常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，以基礎(chǔ)性考查為主，題型多為選擇題。預(yù)計(jì)2019年高考對(duì)本講考查仍會(huì)以對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)為主，以生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)作背景考查物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以及膠體與科技、生活實(shí)際相聯(lián)系的題目，將是考查的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加以重視！和2016年大綱相比增加了掌握電子式表示方法，另外還增加：“了解溶液和膠體的區(qū)別”，復(fù)習(xí)時(shí)還給予更多的關(guān)注。 預(yù)計(jì)2019高考會(huì)結(jié)合化學(xué)與STSE，以及與社會(huì)熱點(diǎn)相關(guān)的物質(zhì)、材料、水的凈化等方面綜合考查膠體的概念和性質(zhì)、膠體的制備和應(yīng)用等，試題也可能會(huì)結(jié)合“綠色化學(xué)”，從環(huán)境保護(hù)等方面命題，以體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)，其次結(jié)合古代化學(xué)成就，考查物質(zhì)的性質(zhì)判斷和原理分析，對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化作出解釋或預(yù)測(cè)。知識(shí)梳理一、物質(zhì)的分類(lèi)及常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化1、常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小<1 nm1100 nm>100 nm>100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙 能能不能分散質(zhì)微粒能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過(guò)靜置鑒別；膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別三、化學(xué)用語(yǔ)常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等。1、常用的四種符號(hào)和七種圖式（1）四種符號(hào)2、兩種模型：球棍模型和比例模型。3、失誤防范（1）防范?？家族e(cuò)的電子式混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，例如將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、和錯(cuò)寫(xiě)成、和。電子式的書(shū)寫(xiě)不完整，例如將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫(xiě)成和NN。電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，例如將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉蚇N錯(cuò)寫(xiě)成和。電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則，例如將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯(cuò)寫(xiě)成和。（2）易忽視的幾點(diǎn)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)時(shí)忽視“”，如將醛基(CHO)錯(cuò)寫(xiě)成CHO。 2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物B可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵【答案】B【解析】試題分析：A、說(shuō)法不正確，如金剛石和石墨，都是碳元素組成的，但結(jié)構(gòu)不同，它們混合在一起，屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故正確；C、化學(xué)變化不能改變?cè)?，故錯(cuò)誤；D、AlCl3屬于共價(jià)化合物，形成的是共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)、離子化合物和共價(jià)化合物等知識(shí)。3下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類(lèi)正確的是（ ）A鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸B新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子C純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成、分類(lèi)正誤判斷的知識(shí)。4下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A B C D【答案】D【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類(lèi)、有機(jī)高分子化合物的定義等。【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大；據(jù)此分析判斷即可。5將淀粉KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B滴淀粉試液顯藍(lán)色C滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀【答案】A【解析】試題分析：將淀粉KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間，由于淀粉形成的是膠體，不能透過(guò)半透膜，而KI溶液的離子可以透過(guò)半透膜，若這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，則在燒杯的液體中含有淀粉膠體，由于淀粉遇碘水溶液會(huì)顯藍(lán)色，因此該同學(xué)加入的試劑是碘水，觀察到的現(xiàn)象是顯藍(lán)色?，F(xiàn)象A正確。 10現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中所示的分類(lèi)方法叫_。（2）淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_(kāi)。（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫(xiě)出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。（4）組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有86.02 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。【答案】樹(shù)狀分類(lèi)法 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 21 168 【解析】【分析】從圖形看，為樹(shù)狀分類(lèi)法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類(lèi)如下：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次，一層一層來(lái)分，符合樹(shù)狀分類(lèi)的特點(diǎn)，屬于樹(shù)狀分類(lèi)，故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為，故答案為：I；(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(5)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2，若該反應(yīng)過(guò)程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol56g/mol=168g；故答案為：168。