2018年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率5控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)蘇教版選修.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 5 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（答題時(shí)間：30分鐘）1. 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c（HCl）（mol/L）溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù). 4321 B. 1234 C. 3421 D. 12432. 在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（）A. v（NH3）0.1 mol/（Lmin）B. v（H2）0.6 mol/（Lmin）C. v（N2）0.3 mol/（Lmin）D. v（H2）0.3 mol/（Lmin）3. 在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）4. “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（I）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c（S2O）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（2）顯色時(shí)間t1_。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)（填字母）。A. <22.0 s B. 22.044.0 s C. >44.0 s D. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。5. 在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2（g）2HI（g）（1）保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率_，理由是_。（2）保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_，理由是_。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_，理由是_。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率_，理由是_。6. 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3的濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3HNO3=Ca（NO3）2CO2H2O，計(jì)算1. C解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，濃度較大、溫度較高，應(yīng)為粉末狀。2. C解析：合成氨的反應(yīng)方程式為：N22H32NH3，利用相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，均轉(zhuǎn)化為以N2表示的反應(yīng)速率：A項(xiàng)v（N2）0.05 mol/（Lmin）B項(xiàng)v（N2）0.2 mol/（Lmin）D項(xiàng)v（N2）0.1 mol/（Lmin）綜合比較，C項(xiàng)反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)所處的溫度最高。3. B解析：鹽酸與足量CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相同，但中CaCO3是塊狀，中用的是粉末，故中化學(xué)反應(yīng)速率大，用時(shí)短，故B項(xiàng)正確。4. （1）研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3 s （3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）解析：由和知：c（I）由0.040 mol/L0.080 mol/L，t由88.0 s44.0 s由和知，c（I）由0.040 mol/L0.120 mol/L，t由88.0 s s29.3 s溫度越高，化合反應(yīng)速率越快，而由2040，顯色時(shí)間t2應(yīng)該比22.0 s短，所以選A。5.（1）加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快（2）不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變（3）減慢保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（4）不變保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變解析：（1）在容器容積不變時(shí)，充入1 mol H2即c（H2）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（2）中容積不變，充入N2（不參加反應(yīng)的氣體），各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；（3）中壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減小；（4）中壓強(qiáng)不變，充入H2、I2（g）各1 mol，體積增大，壓強(qiáng)未變，濃度也不變，則速率不變。6. （1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）和（）和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00（2）反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：m（CO2）0.95 g0.84 g0.11 gn（CO2）0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量：n（HNO3）0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反應(yīng)速率：v（HNO3）1.0102 mol/（Ls）（3）解析：（1）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而HNO3的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)中HNO3的濃度應(yīng)為1.00 mol/L。實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個(gè)用粗顆粒，另一個(gè)用細(xì)顆粒。（2）反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：m（CO2）0.95 g0.84 g0.11 gn（CO2）0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量：n（HNO3）0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反應(yīng)速率：v（HNO3）1.0102 mol/（Ls）（3）25 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.025 mol，10 g大理石的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)反應(yīng)方程式：1 mol CaCO3消耗2 mol HNO3，因此HNO3的量都不足，大理石過(guò)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2是實(shí)驗(yàn)中的一半，且反應(yīng)速率比慢，實(shí)驗(yàn)中所用HNO3和實(shí)驗(yàn)中相同，因此產(chǎn)生的CO2的量和實(shí)驗(yàn)中相同，但反應(yīng)速率都比實(shí)驗(yàn)快，因此可以畫出圖象。