2018年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率5控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步練習(xí)蘇教版選修.doc
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第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 5 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(答題時間:30分鐘)1. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù). 4321 B. 1234 C. 3421 D. 12432. 在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是()A. v(NH3)0.1 mol/(Lmin)B. v(H2)0.6 mol/(Lmin)C. v(N2)0.3 mol/(Lmin)D. v(H2)0.3 mol/(Lmin)3. 在實(shí)驗和實(shí)驗中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積。實(shí)驗用的是塊狀的石灰石,實(shí)驗用的是粉末狀石灰石,圖中所示哪個圖像能正確反映兩種實(shí)驗的結(jié)果()4. “碘鐘”實(shí)驗中,3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗編號c(I)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實(shí)驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗,顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A. 44.0 s D. 數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_。5. 在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率_,理由是_。(2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率_,理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率_,理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率_,理由是_。6. 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3的濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。(1)請完成以下實(shí)驗設(shè)計表,并在實(shí)驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗編號:實(shí)驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;()實(shí)驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;()實(shí)驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O,計算1. C解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑,本題中只有溫度、濃度和接觸面積,三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快,濃度較大、溫度較高,應(yīng)為粉末狀。2. C解析:合成氨的反應(yīng)方程式為:N22H32NH3,利用相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,均轉(zhuǎn)化為以N2表示的反應(yīng)速率:A項v(N2)0.05 mol/(Lmin)B項v(N2)0.2 mol/(Lmin)D項v(N2)0.1 mol/(Lmin)綜合比較,C項反應(yīng)速率最大,該反應(yīng)所處的溫度最高。3. B解析:鹽酸與足量CaCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量相同,但中CaCO3是塊狀,中用的是粉末,故中化學(xué)反應(yīng)速率大,用時短,故B項正確。4. (1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s (3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析:由和知:c(I)由0.040 mol/L0.080 mol/L,t由88.0 s44.0 s由和知,c(I)由0.040 mol/L0.120 mol/L,t由88.0 s s29.3 s溫度越高,化合反應(yīng)速率越快,而由2040,顯色時間t2應(yīng)該比22.0 s短,所以選A。5.(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度,反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強(qiáng)不變,向其中充入N2,體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變解析:(1)在容器容積不變時,充入1 mol H2即c(H2)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;(2)中容積不變,充入N2(不參加反應(yīng)的氣體),各成分濃度未變,則反應(yīng)速率不變;(3)中壓強(qiáng)不變,充入N2,體積增大,各成分濃度減小,則反應(yīng)速率減?。唬?)中壓強(qiáng)不變,充入H2、I2(g)各1 mol,體積增大,壓強(qiáng)未變,濃度也不變,則速率不變。6. (1)實(shí)驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()和()和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時間7090 s范圍內(nèi):m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量:n(HNO3)0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反應(yīng)速率:v(HNO3)1.0102 mol/(Ls)(3)解析:(1)實(shí)驗和實(shí)驗探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響,其他條件應(yīng)相同而HNO3的濃度不同,故實(shí)驗中HNO3的濃度應(yīng)為1.00 mol/L。實(shí)驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響,除了溫度不同,其余條件要保持一樣。實(shí)驗和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對反應(yīng)速率的影響,因此要求二者大理石的規(guī)格不同,一個用粗顆粒,另一個用細(xì)顆粒。(2)反應(yīng)時間7090 s范圍內(nèi):m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 gn(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的減少量:n(HNO3)0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反應(yīng)速率:v(HNO3)1.0102 mol/(Ls)(3)25 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.025 mol,10 g大理石的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)反應(yīng)方程式:1 mol CaCO3消耗2 mol HNO3,因此HNO3的量都不足,大理石過量,實(shí)驗中產(chǎn)生的CO2是實(shí)驗中的一半,且反應(yīng)速率比慢,實(shí)驗中所用HNO3和實(shí)驗中相同,因此產(chǎn)生的CO2的量和實(shí)驗中相同,但反應(yīng)速率都比實(shí)驗快,因此可以畫出圖象。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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