2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc

第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【基礎(chǔ)篇】題組一四種基本反應(yīng)與離子反應(yīng)的判斷1.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是()答案C解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D.在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO答案B解析離子反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。3.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液答案C解析根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可判斷C中沒有發(fā)生反應(yīng)。4.能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是()A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)答案C解析離子方程式書寫的關(guān)鍵：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。生成BaSO4沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，A不符合；Cu(OH)2為難溶物，不能拆，B不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D也不符合。題組二離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷5.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液答案C解析A項，第1組反應(yīng)為2HCO=CO2H2O，第2組反應(yīng)為HHCO=CO2H2O，兩者不同；B項，第1組反應(yīng)為HOH=H2O，第2組反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，兩者不同；C項，兩組反應(yīng)均為Ba2SO=BaSO4；D項，第1組反應(yīng)為CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2組反應(yīng)為CO2H=CO2H2O，兩者不同。6.下列離子方程式正確的是()A.稀鹽酸滴在鐵片上：Fe2H=Fe3H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：HOH=H2O答案C解析A項中應(yīng)生成Fe2；B項中反應(yīng)同時有Cu(OH)2沉淀生成；D項中Cu(OH)2是難溶物，不應(yīng)寫成離子形式。7.下列離子方程式正確的是()A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)CuAg=Cu2AgB.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)HOH=H2OC.碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)MgCO32H=Mg2H2OCO2D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)HOH=H2O答案C解析A項，電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=2AgCu2；B項，CH3COOH應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O；D項，石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為Ca(OH)22H=Ca22H2O。8.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是()甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl?。築a2、Na、OH、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案C解析丙中Cu2與OH不能大量共存。9.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A.K、Na、MnO、Cl B.K、Ag、NO、ClC.Ba2、Na、Cl、SO D.Na、Cu2、NO、Cl答案A解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag與Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag與OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2與SO不能大量共存：Ba2SO=BaSO4；D中，Cu2與OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。10.在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClA. B. C. D.答案B解析強(qiáng)酸溶液中H與中S2、中HCO反應(yīng)；強(qiáng)堿溶液中OH與中Fe2、中HCO反應(yīng)，故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能大量共存的是?！咎嵘?1.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_。(2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_。(3)SO(CO)：試劑_，離子方程式為_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(或其他合理答案)解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3；(2)可選NaOH溶液；(3)可選擇稀H2SO4。12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。13.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。14.為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：(1)實驗現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為_，原因是_。燈泡亮度變化：_，原因是_。溶液變渾濁，原因是_。(2)實驗結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是_(用離子方程式表示)。答案(1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)逐漸減小，紅色逐漸褪去隨著H2SO4溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時燈泡熄滅，后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮Ba2與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析要證實Ba(OH)2和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實驗設(shè)計過程，則該題不難作答。