2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc
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第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【基礎(chǔ)篇】題組一四種基本反應(yīng)與離子反應(yīng)的判斷1.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示,其中正確的是()答案C解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系,離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D.在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO答案B解析離子反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。3.下列物質(zhì)混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液答案C解析根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,可判斷C中沒有發(fā)生反應(yīng)。4.能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是()A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)答案C解析離子方程式書寫的關(guān)鍵:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽拆成離子;弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。生成BaSO4沉淀,應(yīng)寫化學(xué)式,A不符合;Cu(OH)2為難溶物,不能拆,B不符合;碳酸是弱酸,也不能拆,D也不符合。題組二離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷5.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液答案C解析A項(xiàng),第1組反應(yīng)為2HCO=CO2H2O,第2組反應(yīng)為HHCO=CO2H2O,兩者不同;B項(xiàng),第1組反應(yīng)為HOH=H2O,第2組反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,兩者不同;C項(xiàng),兩組反應(yīng)均為Ba2SO=BaSO4;D項(xiàng),第1組反應(yīng)為CaCO32H=Ca2CO2H2O,第2組反應(yīng)為CO2H=CO2H2O,兩者不同。6.下列離子方程式正確的是()A.稀鹽酸滴在鐵片上:Fe2H=Fe3H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SOBa2=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上:CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合:HOH=H2O答案C解析A項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2;B項(xiàng)中反應(yīng)同時(shí)有Cu(OH)2沉淀生成;D項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶物,不應(yīng)寫成離子形式。7.下列離子方程式正確的是()A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)CuAg=Cu2AgB.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)HOH=H2OC.碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)MgCO32H=Mg2H2OCO2D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)HOH=H2O答案C解析A項(xiàng),電荷不守恒,應(yīng)為Cu2Ag=2AgCu2;B項(xiàng),CH3COOH應(yīng)寫成分子形式,應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O;D項(xiàng),石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式,應(yīng)為Ca(OH)22H=Ca22H2O。8.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn),所得結(jié)果如下,其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是()甲:K、Na、OH、NO乙:OH、CO、Cl、K丙:Cu2、SO、OH、Cl丁:Ba2、Na、OH、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案C解析丙中Cu2與OH不能大量共存。9.下列堿性透明溶液中,能大量共存的離子組是()A.K、Na、MnO、Cl B.K、Ag、NO、ClC.Ba2、Na、Cl、SO D.Na、Cu2、NO、Cl答案A解析有色不等于不透明,如有色玻璃,所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性:B中,Ag與Cl不能大量共存:AgCl=AgCl,且Ag與OH也不能大量共存:AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不穩(wěn)定);C中,Ba2與SO不能大量共存:Ba2SO=BaSO4;D中,Cu2與OH不能大量共存:Cu22OH=Cu(OH)2。10.在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClA. B. C. D.答案B解析強(qiáng)酸溶液中H與中S2、中HCO反應(yīng);強(qiáng)堿溶液中OH與中Fe2、中HCO反應(yīng),故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能大量共存的是。【提升篇】11.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl):試劑_,離子方程式為_。(2)O2(CO2):試劑_,離子方程式為_。(3)SO(CO):試劑_,離子方程式為_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(或其他合理答案)解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng),不引入新的雜質(zhì),轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3;(2)可選NaOH溶液;(3)可選擇稀H2SO4。12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電能力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液密度變小,塑料小球下沉。13.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:_;常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是_;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在書寫離子方程式時(shí),碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號(hào)表示,濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。14.為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,再一邊不斷地滴加1 molL1的H2SO4溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析:溶液顏色變化為_,原因是_。燈泡亮度變化:_,原因是_。溶液變渾濁,原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_(用離子方程式表示)。答案(1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色,最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O,使燒杯中的c(OH)逐漸減小,紅色逐漸褪去隨著H2SO4溶液的不斷加入,燈泡亮度由明到暗直至熄滅,再逐漸變亮開始時(shí),溶液中的離子濃度逐漸減小,故燈泡變暗,當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅,后再加H2SO4,離子濃度又變大,燈泡又變亮Ba2與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析要證實(shí)Ba(OH)2和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化,而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的,分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程,則該題不難作答。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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