2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)案 新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1　物質(zhì)的量的單位——摩爾 1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。(重點(diǎn)) 2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。(難點(diǎn)) 3．了解摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用。 物 質(zhì) 的 量 與 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) [基礎(chǔ)初探] 教材整理1　物質(zhì)的量的單位——摩爾 1．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)：n。其單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。 2．物質(zhì)的量的單位——摩爾 教材整理2　阿伏加德羅常數(shù) 1．把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023_mol－1表示。 2．NA指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要指明何種粒子，如1 mol H2O含有的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)目為3NA。 3．涉及稀有氣體時(shí)注意He、Ne、Ar等為單原子分子。 4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系為n＝。如0.5 mol H2O中分子數(shù)為 3.011023。 [探究升華] [思考探究] 探究　“物質(zhì)的量”的含義與應(yīng)用 (1)“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”有何不同？試從概念、研究對(duì)象、單位等方面進(jìn)行比較。 【提示】　①概念不同：“物質(zhì)的量”是度量物質(zhì)所含微觀粒子集體多少的一個(gè)物理量，而“物質(zhì)的質(zhì)量”是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量。 ②研究對(duì)象不同：“物質(zhì)的量”研究對(duì)象是微觀粒子；“物質(zhì)的質(zhì)量”研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。 ③單位不同：“物質(zhì)的量”單位是摩爾，“物質(zhì)的質(zhì)量”單位是克或千克。 (2)“1 mol小米”和“1 mol氧”這兩種說(shuō)法是否正確？為什么？ 【提示】　不正確。①物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合，而不能指宏觀物體，因此“1 mol小米”說(shuō)法錯(cuò)誤。 ②在用“mol”為單位衡量物質(zhì)時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，表述要確切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol 氧離子，而不能說(shuō)“1 mol氧”，因?yàn)椤把酢笔窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式，這里的氧指代不明確，因此“1 mol氧”說(shuō)法錯(cuò)誤。 (3)物質(zhì)的量的單位——摩爾是如何規(guī)定的？ 【提示】　1 mol粒子數(shù)是指0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約為6.021023。 (4)阿伏加德羅常數(shù)與6.021023有何不同？ 【提示】　阿伏加德羅常數(shù)是單位為mol－1的物理量，其數(shù)值約為6.021023；而6.021023僅是一個(gè)數(shù)值。 [認(rèn)知升華] 有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾及阿伏加德羅常數(shù)概念的理解 定義 應(yīng)用注意事項(xiàng) 物質(zhì)的量 “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等，只用來(lái)描述微觀粒子的物理量 摩爾 只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 羅常數(shù) (1)NA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中的原子個(gè)數(shù) (2)12C不僅是物質(zhì)的量的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn) (3)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023的近似值 [題組沖關(guān)] 題組1　物質(zhì)的量有關(guān)的概念理解 1．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一 B．1 mol氫 C．1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)就是6.021023個(gè)碳原子 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位 【解析】　物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，A正確，D錯(cuò)誤；使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子，1mol氫的說(shuō)法指代不明確，B錯(cuò)誤；1 mol 粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)相同，約是6.021023個(gè)碳原子，C錯(cuò)誤。 【答案】　A 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)12C C．摩爾是一個(gè)基本的物理量 D．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 【解析】　A項(xiàng)，任何物質(zhì)可以是分子、離子或原子；C項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位；D項(xiàng)，2 mol氫和1 mol氧指代不明。 【答案】　B 3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù) B．12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾 D．1摩爾氧含有6.021023個(gè)氧分子 【答案】　C 題組2　物質(zhì)的量、粒子數(shù)、NA間的換算與計(jì)算 4．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C是NA個(gè) B．NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1 C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個(gè) D．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol 【解析】　物質(zhì)的量是以mol為單位的物理量。 【答案】　B 5．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A．(a/4b)mol－1　　　　　 B．(b/a)mol－1 C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1 【解析】　a mol H2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4a mol，NA＝＝ mol－1。 【答案】　D 6．6.021022個(gè)H2SO4分子中，H、S和O原子的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______、________、________。 【答案】　0.2 mol　0.1 mol　0.4 mol 【題后歸納】　一個(gè)公式及變形 n＝?N＝nNA?NA＝ 摩 爾 質(zhì) 量 [基礎(chǔ)初探] 1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2．符號(hào)：M。 3．單位：g/mol或gmol－1。 4．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝。 5．規(guī)律：摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 (1)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則氧原子的摩爾質(zhì)量為16_gmol－1，O2的摩爾質(zhì)量為32_gmol－1，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32。 (2)H2SO4的摩爾質(zhì)量為 98_gmol－1。 [探究升華] [思考探究] 探究1　摩爾質(zhì)量的含義 (1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量在概念和單位上有什么不同？ 【提示】?、俑拍畈煌?。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。 ②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1或kgmol－1，而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg。 (2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子或分子質(zhì)量有何不同？ 【提示】　摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol等，同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量因單位不同而數(shù)值不同；相對(duì)原子或分子質(zhì)量的單位為1，同種原子或分子的相對(duì)原子或分子質(zhì)量相同。 (3)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710－26 kg，請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量為多少？ 【提示】　不對(duì)；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，兩者的意義不同。O2的摩爾質(zhì)量為22.65710－26 kg103 gkg－16.021023 mol－1≈32 gmol－1。 探究2　物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系及應(yīng)用 (1)3.011022個(gè)O2中O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 【提示】　0.05 mol (2)0.5 mol H2SO4分子中N(H)________，N(O)________。 【提示】　6.021023個(gè)　1.2041024個(gè) (3)9 g H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，0.3 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______。 【提示】　0.5 mol　5.4 g (4)Fe的摩爾質(zhì)量為56 g/mol，則1個(gè)Fe原子質(zhì)量為_(kāi)_______(列式)。 【提示】　 g (5)22 g CO2的分子數(shù)為多少？列式計(jì)算。 【提示】　n(CO2)＝＝0.5 mol， N(CO2)＝0.5 mol6.021023 mol－1＝3.011023[或＝，則N(CO2)＝3.011023] [認(rèn)知升華] 升華1　摩爾質(zhì)量——“三性” (1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以gmol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。 (2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23 gmol－1。 (3)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。 升華2　物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算 計(jì)算關(guān)系式 (公式) 主要應(yīng)用 注意事項(xiàng) n＝ 在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng) ①NA有單位：mol－1 ②求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023 mol－1 M＝ ① 在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng) ②先求M，后求Mr M的單位取gmol－1，m的單位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問(wèn)題 與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類(lèi) [題組沖關(guān)] 題組1　摩爾質(zhì)量的理解 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol氫約含有6.021023個(gè)微粒 B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA D．2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol 【解析】　A項(xiàng)未指出1 mol氫具體是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)數(shù)，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氫原子；B項(xiàng)單位為g/mol；C項(xiàng)1 mol O2的質(zhì)量即為其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為196 g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98 g/mol。 【答案】　C 2．下列敘述中正確的是(　　) A．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g B．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 【解析】　摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；NA個(gè)CO2即1 mol，其質(zhì)量以g為單位與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。 【答案】　D 題組2　m、n、N間的換算與計(jì)算 3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．44 g CO2所含的原子數(shù)為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5 mol 【解析】　44 g CO2的物質(zhì)的量是1 mol，所含的原子數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為0.5 mol3NA＝1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個(gè)O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。 【答案】　A 4．3.2 g某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．16　 B．64 C．32 D．96 【解析】　該物質(zhì)的物質(zhì)的量n＝0.1 mol，M＝＝＝32 gmol－1，所以相對(duì)分子質(zhì)量為32。 【答案】　C 5．49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________，其中含有________mol H，含有________g O。 【解析】　H2SO4的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：n(H2SO4)＝；1個(gè)H2SO4中含有2個(gè)H、4個(gè)O，則1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是m(O)＝n(O)M(O)。 【答案】　0.5 mol　147 g　3　96 【題后歸納】　摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 (1)M＝。 (2)Mr＝，M＝Mr(gmol－1)。 (3)M＝m(粒子)NA。