2018-2019學年高中化學 主題01 多角度認識反應熱補差試題 新人教版選修4.doc

主題01 多角度認識反應熱1下列反應中一定屬于放熱反應的是A化合反應 B分解反應 C復分解反應 D中和反應【答案】D【解析】A化合反應多數(shù)是放熱反應，但也有部分是吸熱反應，如碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應是吸熱反應，故A錯誤；B分解反應一般都是吸熱反應，故B錯誤；C復分解反應可能屬于放熱反應也可能屬于吸熱反應，如中和反應屬于放熱反應，氫氧化鋇和氯化銨反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D中和反應都屬于放熱反應，故D正確；故選D。點睛：本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵。要記住常見的放熱反應：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應。2如圖是H2和Cl2反應生成HCl，Q=184.6 KJ，由圖可知（ ） A反應物的能量總和小于生成物的能量B生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量CH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +184.6 KJD常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應生成HCl【答案】C3下列化學反應屬于吸熱反應的是A濃H2SO4溶于水 B生石灰溶于水C鎂與稀鹽酸反應 DNH4Cl固體與Ba(OH)28H2O混合【答案】D【解析】A項，濃硫酸溶于水放熱；B項，生石灰溶于水，生石灰與水反應生成熟石灰，是放熱反應；C項，Mg與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成MgCl2和H2，是放熱反應；D項，NH4Cl固體與Ba（OH）28H2O發(fā)生復分解反應，是吸熱反應；答案選D。點睛：熟記典型的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵。常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、活潑金屬與水（或酸）的置換反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應。常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)分解反應、C與CO2的化合反應、NH4Cl固體與Ba（OH）28H2O的反應、C與水蒸氣制水煤氣的反應等。4下列反應既是氧化還原反應，反應的焓變又大于0的是A灼熱的炭與CO2反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應C鋁片與稀H2SO4反應 D甲烷在O2中的燃燒反應【答案】A點睛：本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應知識。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，銨鹽與堿的反應，以碳、一氧化碳等作還原劑的氧化還原反應、水解反應等。5一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是A一定屬于分解反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于吸熱反應 D一定屬于氧化還原反應【答案】C【解析】據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A、反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，選項A正確；B、根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，選項B正確；C、該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2的反應是放熱反應，選項C錯誤； D、該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選C。 6下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應【答案】D【考點定位】考查吸熱反應和放熱反應【名師點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。7天然氣燃燒時，能量轉(zhuǎn)化方式是 ( )A熱能轉(zhuǎn)化為化學能 B化學能轉(zhuǎn)化為熱能C機械能轉(zhuǎn)化為化學能 D化學能轉(zhuǎn)化為機械能【答案】B【解析】天然氣燃燒時放熱，能量轉(zhuǎn)化方式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，答案選B。8已知2H2+O22H2O為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( )A2H2+O2的總能量低于2H2O的能量BO2的總能量高于H2O的總能量C2H2+O2的總能量高于2H2O的能量D因該反應為放熱反應，故常溫下不必加熱就可迅速反應【答案】C【解析】A、反應是放熱反應，因此反應物總能量高于生成物總能量，A錯誤；B、O2的總能量不一定高于H2O的總能量，B錯誤；C、反應是放熱反應，因此反應物總能量高于生成物總能量，C正確；D、氫氣燃燒需要點燃，反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。9工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是AA BB CC DD【答案】A【解析】H<0，說明此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A正確。10根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列說法中不正確的是AS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量等于297.23kJBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC1molS(s)完全燃燒放熱為297.23kJD形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量【答案】A11鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示。（1）鋁熱反應是 _（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的_（填序號）表示。反應物的總能量高生成物的總能量高生成物的總能量低反應物的總能量低（2）該鋁熱反應的化學方程式是_。（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途_?！敬鸢浮?放熱 a 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe 冶煉金屬12已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題:（1）上述變化屬于_（填“物理”或“化學”）變化。（2）31 g白磷具有的能量_(填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。（3）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量_31 g紅磷完全燃燒釋放的能量?！敬鸢浮?化學 > >【解析】（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化。（2）31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量，這說明31 g白磷具有的能量31 g紅磷具有的能量。（3）31 g白磷具有的能量31 g紅磷具有的能量，因此31 g白磷完全燃燒釋放出的能量31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。13工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。 （1）由圖可知該反應的正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3_。（3）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJmol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0kJmol-1。則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_?！敬鸢浮?放熱 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.4kJmol-1點睛：本題的易錯點是（2），E1代表的是正反應的活化能，E2代表的是逆反應的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應熱不變。14I、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )2H2O ( g ) H -483.6 kJ/molN2 ( g ) +2O2 ( g )2NO2 ( g ) H + 67.7 kJ/mol則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：_ II、為了研究化學反應AB=CD的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）該反應為_(填“放熱”或“吸熱”)反應。H_0(填、)（2）A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。（3）物質(zhì)中的_能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_能釋放出來。（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量?！敬鸢浮?4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O ( g ) H -1034.9 kJ/mol 放熱 高 化學 熱 低II.（1）當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明裝置中的空氣受熱膨脹，則該反應是放熱反應，H0。（2）因為是放熱反應，則A和B的總能量比C和D的總能量高。（3）因為是放熱反應，物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。（4）因為是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。點睛：運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標看來源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。