2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定 （答題時間：15分鐘） 1. 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。 其中所述操作有錯誤的序號為（） A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ④⑥⑦ 2. 在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是（） A. 所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失 B. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) C. 未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定 D. 滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶 3. 在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是（） A. 滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗 C. 滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外 D. 用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內(nèi)壁上的液滴 4. 下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（） A. 裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水 B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 C. 盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗 D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) 5. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是（） A. 用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B. 用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C. 用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D. 在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 6. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001 molL－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O。填空回答問題： （1）該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。 A. 酸式滴定管（50 mL） B.堿式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙I.膠頭滴管 J. 漏斗 （2）不能用________（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： ________________________________________________________________________。 （3）應(yīng)選何種指示劑，并說明理由： ________________________________________________________________________。 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積________（填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________（填“大”或“小”）。 7. 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A. 在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液 B. 用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑 C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解 D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數(shù)V2mL 回答下列問題： （1）正確操作步驟的順序是（填字母）：→→→ D →。 （2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)。 （4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是。 （5）當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是。 A. 酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù) B. 堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定 C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液潤洗 D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定 （6）該燒堿樣品純度的計算式為。  1. A 解析：考查中和滴定實驗操作。錐形瓶是不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的，①不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉，應(yīng)該用酚酞作指示劑，③不正確。滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，⑤不正確。滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，⑦不正確，答案選A。 2. B 解析：A. 氣泡被計算成堿，偏高；C. 將標(biāo)準(zhǔn)液沖稀，導(dǎo)致用的體積變大，偏高；D. 不影響。 3. D 解析：A. 滴定管必須用所裝液體潤洗，否則將引起所裝溶液濃度偏低；B. 錐形瓶只需水洗即可，不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液的量偏大；C. 錐形瓶里的液體濺到瓶外，將導(dǎo)致所裝液體的量偏??；D. 操作正確，不影響測定結(jié)果。 4. A 解析：對待測液的濃度測定有無影響，關(guān)鍵是分析對n（H＋）和n（OH－）的影響，更進(jìn)一步說是標(biāo)準(zhǔn)濃度有無變化，標(biāo)準(zhǔn)液體積是否準(zhǔn)確，待測液體積是否準(zhǔn)確。從A選項分析，n（H＋）和n（OH－）均無變化，故無影響，B選項標(biāo)準(zhǔn)液體積發(fā)生了改變，C選項標(biāo)準(zhǔn)液濃度發(fā)生了變化，D選項由于不是平視讀數(shù)使標(biāo)準(zhǔn)液所消耗的體積與實驗中的實際不符，這些均使n（H＋）變化，故均有影響。 5. A 解析：在選擇指示劑時要盡可能使指示劑的變色范圍和滴定終點時的pH保持一致，且顏色一般由淺變深以便于觀察。因此最佳的是酚酞。答案選A。 6. （1）ADEFGH （2）堿高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管 （3）不用指示劑，因為MnO4－本身有顏色，可作指示劑，且MnO4－全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯 （4）少小 解析：（1）試劑的量取應(yīng)該用滴定管，而不能用量筒。其次在該實驗中不需要膠頭滴管和漏斗，其余儀器都是需要的。 （2）由于高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，實驗應(yīng)該用酸式滴定管盛放。 （3）因為MnO4－本身有顏色，可作指示劑且MnO4－全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯，實驗不需要另加指示劑。 （4）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏少，所以測定結(jié)果偏小。 7. （1）C、A、B、E （2）便于觀察溶液顏色的變化 （3）“0”或“0”以下某一刻度；充滿溶液，無氣泡 （4）偏高；該錯誤操作將導(dǎo)致多消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液 （5）A （6） 解析：（1）考查中和滴定實驗操作。 （2）白紙能使溶液顏色的變化更清晰，便于觀察溶液顏色的變化。 （3）滴定管的刻度是自上而下逐漸增大的，所以液面應(yīng)該調(diào)節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分應(yīng)該是充滿溶液，無氣泡。 （4）錐形瓶用燒堿溶液潤洗，則錐形瓶內(nèi)堿的物質(zhì)的量增加，消耗酸的體積增大，測定結(jié)果偏高。 （5）俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，即酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低。將堿液稀釋，并沒有改變OH－的物質(zhì)的量，所以測定結(jié)果不變。沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則相當(dāng)于稀釋了酸，因此消耗酸的量將偏大，測定結(jié)果偏高。尖嘴留有氣泡，則說明起始讀數(shù)偏小，因此測定結(jié)果偏高，答案選A。 （6）消耗酸的體積，所以原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是，所以燒堿樣品純度的計算式為。