2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc

第2課時(shí)價(jià)電子對(duì)互斥理論等電子原理學(xué)習(xí)目標(biāo)定位理解價(jià)電子對(duì)互斥理論和等電子原理，能根據(jù)有關(guān)理論、原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。一、價(jià)電子對(duì)互斥理論1價(jià)電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對(duì)(成鍵電子對(duì))和孤電子對(duì)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對(duì)稱結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子的空間構(gòu)型。(3)電子對(duì)之間的夾角越大，相互之間的斥力越小。(4)成鍵電子對(duì)之間斥力由大到小順序：叁鍵叁鍵叁鍵雙鍵雙鍵雙鍵雙鍵單鍵單鍵單鍵。(5)含孤電子對(duì)的斥力由大到小順序：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)單鍵單鍵單鍵。2價(jià)電子對(duì)互斥理論與分子的空間構(gòu)型(1)分析中心原子中的價(jià)電子全部參與形成共價(jià)鍵的分子的空間構(gòu)型并完成下表(由中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測(cè))：ABn空間構(gòu)型范例n2直線形CO2、BeCl2n3平面三角形CH2O、BF3n4正四面體形CH4、CCl4n5三角雙錐形PCl5n6正八面體形SF6(2)中心原子上有孤電子對(duì)(價(jià)電子中未參與形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子的空間構(gòu)型：中心原子上的孤電子對(duì)占據(jù)中心原子周圍的空間，與成鍵電子對(duì)互相排斥，使分子的空間構(gòu)型發(fā)生變化，如：H2O為AB2型分子，氧原子上的兩對(duì)孤電子對(duì)參與互相排斥，所以H2O分子的空間構(gòu)型為V形而不是直線形。NH3分子中氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)參與互相排斥，故NH3的空間構(gòu)型不能為平面三角形。常見分子的價(jià)電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型鍵成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的排列方式價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例202直線形直線形BeCl2、CO2303三角形平面三角形BF3、BCl321V形PbCl2404四面體形正四面體形CH4、CCl431三角錐形NH322V形H2O(1)ABm型分子中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目的計(jì)算方法ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中價(jià)電子對(duì)數(shù)n的計(jì)算：n(2)在計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)應(yīng)注意如下規(guī)定作為配位原子，鹵素原子和H原子均提供1個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子。作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算。對(duì)于復(fù)雜離子，在計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)。如PO中P原子價(jià)電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH中N原子的價(jià)電子數(shù)應(yīng)減去1。計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，即出現(xiàn)奇數(shù)電子，也把這個(gè)單電子當(dāng)作1對(duì)電子處理。雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待。例1根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷，NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A直線形、sp1雜化B平面三角形、sp2雜化C三角錐形、sp2雜化D三角錐形、sp3雜化答案D解析(1)NF3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)4N原子價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形NF3為三角錐形。(2)NF3分子中，N原子雜化軌道數(shù)4N原子雜化軌道(sp3雜化)空間構(gòu)型為四面體形NF3為三角錐形。方法規(guī)律(1)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論分析分子或離子空間構(gòu)型，關(guān)鍵是分析分子或離子中的中心原子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)。(2)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于中心原子的雜化軌道數(shù)。價(jià)電子對(duì)數(shù)目234中心原子雜化方式sp1sp2sp3例2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小。下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子 BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子答案C解析SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯(cuò)誤； BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B錯(cuò)誤；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，鍵角是120，C正確； PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。二、等電子原理1比較N2和CO的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，填寫下表空格：分子N2CO結(jié)構(gòu)原子數(shù)22電子數(shù)1414價(jià)電子數(shù)1010空間構(gòu)型直線形直線形性質(zhì)沸點(diǎn)/195.81191.49熔點(diǎn)/210.00205.05液體密度/gcm30.7960.7932.分析比較N2和CO的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，你能得出的結(jié)論是CO分子和N2分子具有相同的原子總數(shù)、相同的價(jià)電子數(shù)，即等電子體，其性質(zhì)相近。3等電子原理是指化學(xué)通式相同、價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是相近的。滿足等電子原理的分子或離子互稱為等電子體。(1)等電子體判斷方法化學(xué)通式相同，價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子互為等電子體。(2)常見的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10價(jià)電子N2、CO、NO、C、CN直線形三原子16價(jià)電子CO2、CS2、N2O、CNO、NO、N、SCN、BeCl2直線形三原子18價(jià)電子NO、O3、SO2V形四原子24價(jià)電子NO、CO、BO、SiO、BF3、SO3平面三角形四原子26價(jià)電子NF3、PCl3、NCl3、SO三角錐形五個(gè)原子8價(jià)電子CH4、NH、SiH4正四面體形五個(gè)原子32價(jià)電子SiF4、CCl4、BF、SO、PO例3等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF3答案A方法規(guī)律等電子體應(yīng)用(1)判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；(2)利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；(3)利用等電子原理針對(duì)某性質(zhì)找等電子體。例4根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_。答案(1)N2COCO2N2O(2)SO2、O3解析(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。方法規(guī)律替換法寫等電子體(1)同主族替換法同主族元素最外層電子數(shù)相等，故可將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成同主族元素原子，如O3與SO2、CO2與CS2互為等電子體。(2)左右移位法將粒子中的兩個(gè)原子換成原子序數(shù)分別增加n和減少n(n1,2等)的原子，如N2與CO、N和CNO互為等電子體。將粒子中的一個(gè)或幾個(gè)原子換成原子序數(shù)增加(或減少)n的元素帶n個(gè)單位電荷的陽離子(或陰離子)，如C與O、N2O和N互為等電子體。(3)疊加法互為等電子體的微粒分別再增加一個(gè)相同的原子或同主族元素的原子，如N2O與CO2互為等電子體。1價(jià)電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論應(yīng)用2等電子體化學(xué)通式相同，價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。1下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是()A價(jià)層電子對(duì)就是鍵電子對(duì)B孤電子對(duì)數(shù)由分子式來確定C分子的空間構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果D孤電子對(duì)數(shù)等于鍵數(shù)答案C解析價(jià)層電子對(duì)數(shù)是鍵數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和，孤電子對(duì)數(shù)是指沒有成鍵的價(jià)電子對(duì)數(shù)，其與中心原子價(jià)層電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知CN與N2互為等電子體，可推算出HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為()A13 B21C11 D12答案C解析CN與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成叁鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN，叁鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵屬于鍵，故HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為2211。3下列分子或離子的中心原子帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是()AH2O BBeCl2CCH4 DPCl3答案D解析將選項(xiàng)中各物質(zhì)的未知數(shù)據(jù)代入公式：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)，經(jīng)計(jì)算知，選項(xiàng)中原子上的孤電子對(duì)數(shù)依次為2、0、0、1。4下列分子或離子中，中心原子價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型為四面體形，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2答案D解析對(duì)ABm型分子中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)：nNH中，n4，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，離子空間構(gòu)型為正四面體形；PH3中，n4，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子為三角錐形；H3O中，n4，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子為三角錐形；OF2中，n4，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，分子為V形。5用價(jià)層電子對(duì)互斥理論完成下列問題。(1)鍵成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型H2SeBCl3PCl3SO2SO(2)用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中HCH的鍵角_(填“”“”或“”)120。答案(1)鍵成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型H2Se22V形BCl330平面三角形PCl331三角錐形SO221V形SO40正四面體形(2)解析(2)甲醛分子式為CH2O，C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為(420)3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以CH2O為平面分子，由于C=O與CH之間的排斥作用大于2個(gè)CH鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中CH鍵與CH鍵之間的夾角小于120。6請(qǐng)解答下列各題：(1)寫出與H2O分子互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式：_、_。(2)寫出一種與NO互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_。(3)CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子的化學(xué)式為_，可推知CN的空間構(gòu)型為_形。答案(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)CO2(或N2O)直線解析(1)用S原子替換H2O中的O原子得等電子體H2S；用N原子替換H2O中的O原子且增加1個(gè)負(fù)電荷得等電子體NH。(2)用C原子或Si原子替換NO中的N原子，同時(shí)需增加1個(gè)負(fù)電荷得等電子體CO、SiO；用S原子替換NO中的N原子，同時(shí)需減掉1個(gè)負(fù)電荷得等電子體SO3；同理推出BF3與SO3為等電子體。(3)用2個(gè)O原子替換CN中的2個(gè)N原子，同時(shí)需去掉2個(gè)負(fù)電荷，得其等電子體CO2；用1個(gè)O原子替換CN中的1個(gè)C原子，同時(shí)需去掉2個(gè)負(fù)電荷得其另一等電子體N2O，由于CO2為直線形分子，故CN也是直線形分子。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1價(jià)電子對(duì)互斥理論及應(yīng)用1下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是()ASiH4 BH2O CCH4 DNH答案B解析SiH4、H2O、CH4、NH的電子式分別為、，只有H2O分子中的O原子上有2對(duì)孤對(duì)電子。2下列微粒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是(點(diǎn)“”的原子為中心原子)()A.H44 B.O21 C.F32 D.O32答案A解析對(duì)ABm型分子中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)nCH4中，n4，A正確；CO2中，n2，B不正確；BF3中，n3，C不正確；SO3中，n3，D不正確。3用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D解析在H2S中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，若無孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子S上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對(duì)，因此BF3應(yīng)為平面三角形。4下列分子或離子中，空間構(gòu)型不是三角錐形的是()APCl3 BCHCBBr3 DH3O答案C解析微粒價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型CH41四面體形三角錐形PCl341四面體形三角錐形BBr330平面三角形平面三角形H3O41正四面體形三角錐形5.根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是()ASO2和CO2 BBF3和NH3CNH3和H2O DCH4和NH答案D解析A項(xiàng)中，SO2分子中S有一對(duì)孤電子對(duì)，而CO2分子中沒有孤電子對(duì)，因此SO2為V形而CO2為直線形；B項(xiàng)中，BF3中B無孤電子對(duì)，而NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，因此其構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形；C項(xiàng)中，其構(gòu)型分別為三角錐形和V形；D項(xiàng)中，中心原子的成鍵情況相同，故分子結(jié)構(gòu)也相同，為正四面體形。6若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是()A若n2，則分子的空間構(gòu)型為V形B若n3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C若n4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D以上說法都不正確答案C解析若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對(duì)電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。7(2018曹妃甸一中期末)下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()AVSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型B分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間構(gòu)型C中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定答案D解析VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)， A正確；空間構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間構(gòu)型， B正確；中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力， C正確；分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系， D不正確。8已知在CH4中，CH鍵間的鍵角為109.5，NH3中，NH鍵間的鍵角為107.3，H2O中OH鍵間的鍵角為104.5，則下列說法中正確的是()A孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系答案A題組2等電子原理及應(yīng)用9與NO互為等電子體的是()ASO2 BBF3 CCH4 DNO2答案B解析等電子體是化學(xué)通式和價(jià)電子總數(shù)均相同的粒子，NO的原子數(shù)是4，價(jià)電子數(shù)是24，與其互為等電子體的是BF3。10(2017武漢二中月考)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理可知，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N答案C11根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是()ACO和N2 BO3和NOCCO2和N2O DN2H4和C2H4答案D解析只有N2H4和C2H4不是等電子體。12(2017黑龍江牡丹江一高高二月考)下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是()AN2與CO不互為等電子體，故它們的熔、沸點(diǎn)及溶解度相差較大BPO與SO不互為等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似CNO與O3互為等電子體，故NO為O3的同素異形體D苯與硼氮苯互為等電子體，故硼氮苯中含有大鍵答案D解析N2與CO原子數(shù)目相等，價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，A錯(cuò)誤；PO與SO原子數(shù)目相等，價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；NO與O3互為等電子體，但不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；苯與硼氮苯互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，苯分子結(jié)構(gòu)中含有大鍵，則硼氮苯中同樣含有大鍵，D正確。綜合強(qiáng)化13為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥理論。這種模型把分子分成兩類：一類是_；另一類是_。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形的原因是_。答案中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤電子對(duì)BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵而成平面三角形；而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有1對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形14硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。(1)Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3分子的空間構(gòu)型為_，其中Se原子采用的軌道雜化形式為_。(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的鍵角。HSeH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)AsH3分子內(nèi)的HAsH鍵角。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4)(2)平面三角形sp2(3)11大于 小于解析(1) Se位于第4周期A族，所以其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4，然后再寫電子排布式。(2)SeO3分子中Se原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為(60)3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以Se原子采取sp2雜化，該分子為平面三角形。(3)根據(jù)等電子原理和價(jià)電子對(duì)互斥理論，CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)鍵與鍵均為2個(gè)。CSe2與CO2均為直線形分子，鍵角為180，H2Se與H2O互為等電子體，Se采取sp3雜化， HSeH鍵角接近水分子內(nèi)HOH鍵角(104.5)。AsH3與NH3互為等電子體，As采取sp3雜化，HAsH鍵角接近107.3。根據(jù)雜化軌道理論，中心原子采取sp1雜化的鍵角>中心原子采取sp3雜化的鍵角。中心原子都采取sp3雜化時(shí)，中心原子孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。15等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型三原子18電子等電子體SO2V形四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)離子的空間構(gòu)型：BrO_，CO_，PO_，NO_。(2)由第2周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有_。(3)CNO與CO2是等電子體，則CNO中C原子的雜化方式是_，CNO的結(jié)構(gòu)式為_。答案(1)三角錐形平面三角形四面體形V形(2)O(3)sp1N=C=O解析(1)互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。BrO為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與SO相似，為三角錐形；CO為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相似，為平面三角形；同理可知PO為正四面體形，NO與SO2和O3為等電子體，為V形。(2)F2為雙原子18電子體，所以由第2周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有O。(3)CNO的結(jié)構(gòu)與CO2相似，故C原子采取sp1雜化，結(jié)構(gòu)式為N=C=O。