2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測.doc

專題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律考綱解讀1、了解元素、核素和同位素的含義。2、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3、了解原子核外電子排布規(guī)律。4、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。 5、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6、以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7、了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8、了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c探究高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進行分析判斷和簡單計算，對118號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點，注意規(guī)律和結(jié)論的應用。其次以元素化合物為載體，綜合應用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進行、題目基礎(chǔ)性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎(chǔ)填空。和2016年大綱相比，該考點幾乎沒有變化，但在題目的設置上回有所變化，例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無機框圖題、有機題聯(lián)系在一起，也是一種新的嘗試，預計2019年還是會保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上在形式上發(fā)生變化。 同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。三、核外電子排布1、排布方式：多電子原子核外的電子是分層排布的，即電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離由近到遠電子能量由低到高2、排布規(guī)律（1）電子一般總是首先排在能量最低的電子層里，即最先排在第1層，當?shù)?層排滿后，再排第2層，依次類推。（2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時，最多不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。四、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2、實質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3、具體表現(xiàn)同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由1價到7價價(O、F除外) 最低負價由4價到1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱注意：元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律（1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。（2）從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。五、元素周期表1、原子序數(shù)：對于一個原子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)。2、元素周期表（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。（2）周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486（3）族主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)。列序121314151617主族序數(shù)IAAAAAAA副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)IBBBBBBB族：包括8、9、10三個縱列。0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。（4）分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。（5）元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 C不同的元素化學性質(zhì)不同；D原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。【詳解】考點2 常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微?！纠?】用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是_。【答案】（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S （5）H2O2(或PH3)（6）C2H6【解析】【詳解】含有18個電子的簡單陽離子為Ca2和K，簡單陰離子為Cl、S2等，氫化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H等，其他的如F2、Ar等?？键c3 元素金屬性和非金屬性的比較方法【例3】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】B【解析】【點睛】本題主要考查非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，要注意把握比較元素非金屬性強弱的方法。比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；與氫氣反應的劇烈程度；氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)之間的置換反應；對應陰離子的還原性強弱等?？键c4 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律【例4】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A原子半徑ABDC B原子序數(shù)abcdC離子半徑DCBA D金屬性BA，非金屬性DC【答案】A【解析】考點5 “位構(gòu)性”的綜合判斷與應用【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A最簡單的氫化物的沸點：XWB元素的非金屬性：ZWYC簡單離子的半徑大?。篩WZD氧化物對應水化物的酸性：YWZ【答案】D【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結(jié)合元素的位置可知X為O、Y為P、Z為Cl，以此來解答。 點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大?？键c6 化學鍵與物質(zhì)類別【例6】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質(zhì)子CN5+N5-屬于離子化合物 DN5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵【答案】C【解析】【詳解】考點7 電子式【例7】下列電子式書寫正確的是（ ）【答案】A【解析】【詳解】A、氯化鉀是含有離子鍵的離子化合物，電子式正確，A正確；B、二氧化碳是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，B錯誤；C、溴化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C錯誤；D、氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，D錯誤，答案選A?！军c晴】掌握電子式的書寫規(guī)則是解答的關(guān)鍵，共價化合物的電子式：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，因此在書寫時必須將共用電子對畫在兩原子之間，且每個原子未參與成鍵的電子也應畫出。由于不同元素原子吸引電子能力不同，所以共用電子對偏向吸引電子能力較強的原子，而偏離吸引電子能力較弱的原子。離子化合物的電子式：書寫離子化合物的電子式時，應先分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，但需要特別注意的是相同離子不能合并。基礎(chǔ)特訓1114號元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是AFl的原子核外有114個電子 BFl是第七周期第IVA族元素CFl在同主族元素中金屬性最強 DFl的原子半徑小于同主族其他元素【答案】D【解析】【詳解】【點睛】易錯點是選項B，判斷元素在周期表的位置，需要掌握每一周期最后一種元素的系數(shù)，即2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)進行判斷。2根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是ASn BSe CSb DSc【答案】D【解析】【詳解】A.Sn在IVA屬于主族元素，故不選A；B.Se在VIA屬于主族元素，故不選B；C.Sb在VA屬于主族元素，故不選C；D.Sc在IIIB不屬于主族元素，故選D；本題答案為D。 7元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料B同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】8下列有關(guān)元素的說法正確的是AA族與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強D元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、A族【答案】D【解析】【詳解】A. A族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯誤；B. 第二周期中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C. 同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D. 117號元素（Uus）位于第七周期、A族，故D正確；故選D?！军c睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價；2、對于非金屬而言，最高正價+最低負價的絕對值=8(H、O、F除外)。9下列敘述中正確的是()A周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體B周期表中含元素種類最多的族為族C所有主族元素均在短周期中D第n周期n主族的元素均為非金屬元素【答案】A【解析】10W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是AW的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強B自然界中都存在W、X、Z元素對應的單質(zhì)CX的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物【答案】B【解析】【分析】本題主要考查元素周期律。W和X形成的化合物時汽車尾氣成分之一，說明W、X中有一種元素為氧元素，另一種為非金屬元素（N、S或C）；X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，故該化合物為SO2，故X為O，Z為S；Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，故Y為Al，W為N，據(jù)此分析作答。 【詳解】【點睛】非金屬化合物的沸點比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低；如果形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點越高，如H2O>H2Te；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。物質(zhì)的熔沸點和物質(zhì)的穩(wěn)定性沒有必然的聯(lián)系，穩(wěn)定性取決于化學鍵的強度，需注意區(qū)分。